2022届高考化学一轮复习第十二章化学实验基础章末质量检测

2022届高考化学一轮复习章末质量检测：第十二章化学实验基础测试时间：

90分钟

满分：

100分第Ⅰ卷选择题，共

48分一、选择题此题包含16小题，每题

3分，共

48分，每题有

1－2个选项吻合题意1．以下关于实验仪器名称的注明正确的选项是剖析：A中滴定管是碱式滴定管，B中从上到下挨次为外焰、内焰、焰心，D中为一般漏斗。答案：C2．2022年北京高考以下物质与常用危险化学品的种类不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐化品B．CH4、C2H4——易燃液体C．CaC2、Na——润湿易燃物件D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂剖析：CH4、C2H4属于易燃气体。答案：B3．以下实验所用的试纸不能够早先用蒸馏水润湿的是A．用品红试纸查验SO2B．用淀粉碘化钾试纸查验C2C．用红色石蕊试纸查验NH3D．用L酸式滴定管正确量取酸性KMnO4溶液，放入锥形瓶中待用B．在测定硫酸铜晶体的结晶水时，将灼烧后的硫酸铜晶体放在空气中冷却，尔后称量C．中和热测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒－1D．配制1mo·L的NaOH溶液时，以下操作会造成所配浓度偏低：①溶解后烧杯未多次冲洗②定容时仰望刻度线③容量瓶中原有少量蒸馏水剖析：A项，量取溶液主要仪器有量筒和滴定管，量筒的精确度大于或等于，滴定管的精确度是，正确量取酸性KMnO4溶液应采用酸式滴定管；B项，灼烧后的硫酸铜晶体放在空气中冷却，会吸取空气中的水蒸气，使测定值最小；C项，玻璃仪器还需要环形玻璃搅拌棒；D项，定容时仰望刻度线会使所配浓度偏大，容量瓶中原有少量蒸馏水对所配浓度没有影响。答案：A11．有NaC、FeC2、FeC3、MgC2、AC3五种溶液，用一种试剂便可把它们鉴别开来，这类试剂是A．盐酸

B．烧碱溶液C．氨水

D．KSCN溶液剖析：烧碱溶液能够使

FeC2先出现白色积淀，尔后转变为灰绿色，最后生成红褐色积淀；烧碱溶液能够使

FeC3生成红褐色积淀；使

MgC2出现白色积淀；使

AC3先出现白色积淀，烧碱过量时白色积淀溶解。答案：B12．以下表达不正确的选项是A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中获取淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分别出来剖析：装置④是过滤装置，胶体能透过滤纸，把胶体从溶液中分别出来应该用渗析的方法。答案：D13．以下实验能达到预期目的的是①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②将C2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水考据蛋壳中含有碳酸盐④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水查验汽油中可否含有不饱和脂肪烃A．①②③B．①③④C．②③⑤D．②④⑤剖析：因为乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯的反应是一个可逆反应，故①不正确；将两个实验联合进行，可减少C2逸出到空气中的可能性，②正确；由CaCO3＋2CH3COOH===CH3COO2CaCO2↑＋H2O，及CaOH2＋CO2===CaCO3↓＋H2O知③正确；因SO32－、SO42－皆可与Ba2＋作用产生白色积淀，④不正确，显然⑤正确。答案：C14．以下各组溶液中，用括号内的试剂及物质间互相反应不能够鉴其余一组是A．BaOH2KSCNNaCMgNO32FeC3溶液B．NaNO3NaHCO3NH42SO3Na2SiO3H2SO4溶液C．NH4BrK2CO3NaICaC2AgNO3溶液D．NH43o/L盐酸、3mo/L硫酸、L硫酸、5mo/L硝酸。方案：取两支试管，分别加入形状、大小均同样的铝丝和等体积的

________填写相应的试剂，下同，再向此中的一支试管中加入适合的

________固体并振荡使固体溶解，察看实验现象。实验研究：略。实验Ⅱ：取足量的形状、质量均同样的铝丝分别与等体积的

6mo/L

的盐酸、6mo/L

氢氧化钠溶液反应，待反应停止后拿出节余的铝丝洗净、干燥、称量，节余铝丝的质量关系是前者

________后者填“大于”或“小于”或“等于”；察看反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色污浊的，试管底部有少量黑色积淀，对此现象，同学们进行了以下研究：提出猜想同学们查找资料后获取以下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，因此获取的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出以下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解获取的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为__________________________________；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电解获取的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变为粉末分别到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混杂物。设计实验方案并完成相关实验：将反应后所得的液体进行过滤、冲洗，分别取少量固体置于两支试管中，完成以下实验：①向此中的一支试管中加入足量的稀盐酸，察看固体可否溶解。实验时发现固体完整溶解，证明猜想________________必然不正确填“1”、“2”、“3”、“4”。②向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，察看固体可否溶解。实验时发现固体完整溶解，证明猜想________________必然不正确填“1”、“2”、“3”、“4”。3得出结论综合实验①②的现象，可推知猜想________________填“1”、“2”、“3”、“4”是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：________________。剖析：实验Ⅰ：1两实验现象的差别原由应从反应物组成的不同样点去搜寻，此题中其余条件均同样，不同样的是盐酸中含有－SO2－，因此从这个方面思虑即可得答案；42依据控制变量法和比较实验法，在控制其余条件同样时，只让两实验中有一个变量不同样。如：都用稀硫酸，但此中一份加入C－而另一份不加C－，即可得出结论近似方法亦可。实验Ⅱ：由化学方程式可知，等物质的量的HC与NaOH对照，NaOH耗资的铝更多，因此留下的铝就少，故“前者大于后者”。依据信息和相关物质的性质，能够看出黑色固体可能是铝、铁、硅三种单质中的一种或几种，进而提出猜想。猜想1中铁的生成是因为电解法时生成的铝能与氧化铁发生铝热反应，由此可写出相应的化学反应方程式；猜想2的化学反应方程式依据题意便可直接写出；2①在盐酸中固体完整溶解，证明必然不含硅，因此猜想

2必然不正确；②在氢氧化钠溶液中固体完整溶解，证明必然不含铁，因此猜想

1必然不正确；3综合①②中相应的结论，可知此固体只含有铝，故猜想

3正确，猜想

4不正确，固体是铝，铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为答案：实验Ⅰ1bc23mo/LH2SO4

2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO＋3H2↑。氯化钠或6mo/LHC硫酸钠实验Ⅱ：大于12A＋Fe2O3错误!gKIO3。下表是某商场销售的加碘精制盐的相关说明：产品标准GB5461—2000配料表氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量≥%含碘量以I计20～50mg/g积蓄方法密闭、避光、防潮食用方法待食品熟后加入包装日期见打印批号某同学设计实验考据此食盐中可否含碘和检查该食盐可否为合格产品。完成以下实验报告：实验步骤实验现象实验结论步骤2用离子方程式表示取食盐少量于一支试管中，加入固体完整溶解食盐及碘酸钾都能溶于水适合的蒸馏水，振荡。2向上述溶液中滴加适合的亚硫酸溶液出现棕黄色氢钠溶液，振荡再向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液变为蓝色振荡加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原由是：________________________________________________________________________。3该同学取该食盐样品100.0g完整溶解于水中，尔后加入用盐酸酸化的淀粉—KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________。为进一步确证样品可否为合格产品，该同学又用－1的Na2S2O3溶液滴定，当用去mL时蓝色恰巧褪去反应方程式为20．010mo·LI2＋2S2O3－===2I－＋S4O62－，经过计算该加碘食盐中KIO3的含量为__________________mg/g。由此可判断该食盐为__________________填“合格”或“不合格”产品。4KIO可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在必然温度和电3流下电解KI溶液。总反应方程式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑，则阳极的电极反应式为________________