黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校2020届高三化学9月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1O—16C-12Na-23N-14S-32Mo-96Cl-35.5Fe-56Cu—64Al--27第Ⅰ卷1．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂，水颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应制玻璃的某成分可用于制造光导D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）纤维2.下列用于解释事实的化学用语中，不正确．．．的是A.NaS溶液显碱性：S2-+2HOHS+2OH-222B.KCrO溶液中含有CrO2-：CrO2-+HO2CrO2-+2H+27227424C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：2OH-+SiOSiO2-+HO223D.红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体：2HSO(浓)+C2CO↑△+2SO↑+2HO42223.N表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）AA．1molFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N2AB．2L0.5mol/L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNaO固体中含离子总数为4N22AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：K+、CO、NO、AlO－2－－332B．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4C．由水电离产生的(H+)=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－、CHCOO－33D．pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－、Cl－35.分子式为CHCl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）482A.6种B.7种C.8种D.9种6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成2①O+2KI+HO═2KOH+I+O②2C+SiO222△SiC+2CO↑④4HCl（浓）＋MnO==MnCl＋Cl↑＋2HO2222A．仅有②B．仅有②④C．①②③④D．仅有8.将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是9.下列有关电化学装置的说法正确的是气体a溶液bAClBCOCSODNONaBr2222CaCl2Ba(NO)32FeSO4A．利用图a装置处理银器表面的黑斑AgS，银器表面的反应为AgS＋2e－=2Ag＋S2－22B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀10.．“分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力．人类步入分子器件时代后，使得光控、物质Ⅰ的所有原子不可能共平2A．③①⑤⑥②④B．③①②⑥④⑤C．③D．③⑤①⑥②④A．224mLB．336mLC．448mLD．1008mL13.NaO、HCl、AlO三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液2214.向一定量的Fe、FeO和CuO混合物投入100mL浓度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反应23后生成896mL状况下的气体．得不溶物1.28g，过滤后．溶液中金属阳离子只有Fe2+．向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL时开始出现沉淀．则滤液中FeSO的物质的4量浓度为（设滤液体积为100mL）（）A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.无法计算15.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为CHOB．该物质遇FeCl溶液显色161353C．1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBrD．与足量H发生加成反应后，该22分子中官能团的种类减少1种16.将含有0.1molSiO的铝、硅混合物分别与足量NaOH溶液、盐酸混合，充分反应后前2者可得到11.2L气体(标准状况)，后者可得到6.72L气体(标准状况)，则参加反应的n(HCl)与n(NaOH)之比为()。A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶117.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是A．LiH、LiD、LiT是同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂18.下列物质均为Wg，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到过量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重为大于Wg的是（）①CHCHOH2②HOOCCOOH⑥HCOOH③CH4④HCHO3⑤CHCOOH3A．④⑤B．②⑥C．①③D．①②③19.将15.6gNaO和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向22该溶液中缓通慢入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）B．最终得到的溶液中c(Na＋)=c(Cl-)＋c(OH-)C．最终得到7.8g的沉淀D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6mol/L20.某混合物X由AlO、FeO、Cu、SiO中的一种或几种物质组成。进行如下实验：22323A．步骤B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是CuC．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为AlO、FeO、Cu、SiO2D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(FeO)∶m(Cu)＝1∶1Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物23232321.铜粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固体粉末：①FeCl②FeO③Zn④KNO，铜3223粉可溶解的是（）A．①②B．②④C．②③D．①④22.近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：CHOH＋3O＝2CO＋3HO，下列说法不正确的是25222A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCHCHOH被氧化转移6mole-23C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱。D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2HO223.向四只盛有不同溶液的烧杯中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO气体2与HCl物质的量的关系如图(忽略CO的溶解和HCl的挥发)：2则下列分析都正确的组合是()①I图对应溶液中的溶质为NaHCO3②II图对应溶液中的溶质为Na2CO和NaHCO，且二者的物质的量之比为1：133③III图对应溶液中的溶质为NaOH和NaCO，且二者的物质的量之比为1：132④IV图对应溶液中的溶质为NaCO23A．①②B．①③C．②④D．②③24.如图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b处塞有一小块钠．从a口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从a口滴下一滴水，恰好落在钠块上，立即剧烈反应．下列对此实验的说法中，不正确的是（）A．所充氯气应用向上排空气法收集B．反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾C．玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用D．烧瓶中Cl，可能参与四个氧化还原反应225.在t℃时，将agNH完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm-3，质量分3数为ω，其中含NH+的物质的量为bmoL．下列叙述中正确的是（）4A．溶质的物质的量浓度c=1000a/35Vmol/LB．溶质的质量分数为ω=a/(Vρ-a)×100%C．溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+）D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω第Ⅱ卷26.（11分）A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为5.05g单质甲—钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气，________。__________。确定该合金的化学式为______。（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO气体后得溶液M，因CO通入量的不22同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO）2与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a，克将a固克体充分加量减少。克③由A、B可知，两次实验热至恒重后，固体质通入的CO的体积比为227.（12分）NaN（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常3用作汽车安全气囊中的药剂．实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：实验步骤如下：①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气．②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热D并关闭旋塞．③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210一220℃，然后通入NO．2④冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN的溶解度），减压浓缩、结晶．3⑤过滤，用乙醚洗涤，晾干．已知：NaNH熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解．2回答下列问题：（1）图中仪器a用不锈钢材质而不用玻璃，其主要原因是___．（2）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___．（3）步骤①先加热通氨气的目的是___；步骤②氨气与熔化的钠反应的方程为式___．（4）步骤③b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是___．（5）生成NaN的化学式为3___．（6）步骤⑤用乙醚洗涤的主要目的是___．28.（14分）钼是一种重要的过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(NaMoO·2HO)可作为无公害型冷却水系统的金224属腐蚀抑制剂,如图是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS)为原料来制备金属2钼、钼酸钠晶体的主要流程图。回答下列问题:(2)反应⑥的离子方程式为___________。(3)辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。(4)操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示,则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。温度(℃)>1000491015.53251.5100析出物质NaMoO2NaMoO·10HO2NaMoO·2HO244242溶解度30.6333.8538.1639.28A.0℃~10℃B.10℃C.15.5℃~50℃D.100℃以上(5)制备钼酸钠液氧化的方法,39.2739.8241.2745.57~100℃晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶若氧化过程中,还有硫酸钠生成,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。(6)Li、MoS可充电电池的工作原理为xLi++nMoS2Lix(MoS)n[Lix(MoS)n222附着在电极上],则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。(7)可用还原性气体(CO和H)还原MoO制钼,工业上制备还原性气体CO和H的反应原232理之一为CO+CH2CO+2H。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧24==化碳在高温下反应2,甲烷转化率为80%,用产生的CO和H还原MoO制钼,理论上能生产23钼的质量为_________。29．【选修5——有机化学基础】(13分)呋喃(CHO)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制44备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：已知：ⅰ)A可以发生银镜反应ⅱ)(1)D的分子式为。(2)呋喃的结构简式为；②的反应类型为。(3)A发生银镜反应的化学方程式。（4）C生成D的化学方程式(5)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为。。(6)C的同分异构体中，含有“构)，其中能发生且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机为。”结构的