水溶液离子平衡

水溶液中的离子平衡1.(2014梅州模考)下列说法正确的是()水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关常温下，在0.10mol-L-1的NH3-H2O溶液中加入少量NH4C1晶体，能使溶液的pH减小，c(NH])/c(NH3・H2O)的值增大室温下，CHCOOH的K=1.7x10-5，NH-HO的K=1.7x10-5，CHCOOH溶液中的c(H+)与NH-HO中的c(OH-)相等3 W 3 2 b 3 3 22.常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表:实验编号ci.EA)mc/L~-ctNaOH):nc>L"=混合溶液的F三甲C.l：：：.l乙n.2:二丙『-0.2丁0.2下列判断正确的是()a>9在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mo1-L-1C]<0.2丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)OH-3.人体血液里存在如下平衡：CO2+H2O^一H2CO3 h+ HCO-使人体内血液pH保持在7.35〜7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO-)：c(H2CO3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是()clHCCY：.-iE:CO；j1.0U.S20.022.4pH6.107.3?7.407.45正常人体血液中，HCO-的水解程度小于电离程度人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解pH=7.00的血液中，c(H2CO3)=c(HCO-)常温下将pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c(H+)-c(OH-)一定不变4.(2014无锡模拟)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(1)—[B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。下列说法正确的是( )化学式电离常巍约SK)宜=5.-liF•:E2CO：女=4.八1厂_住=4.?，1口-••将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者〉后者等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者〉后者5.25°C时，浓度均为1mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol/L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()AY溶液的pH小于7AY溶液的pH小于BY溶液的pH稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)(2014荆门调研)下列说法正确的是()△反应2Mg+CO2=====2MgO+CAH<0从熵变角度看，可以自发进行在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)AH=—113.0kJ/mol,达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，AH变小巳知：Ksp(AgCl)=1.8x10-10，Ksp(Ag2CrO4)=2.0x10-12,将等体积的浓度为1.0x10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0x10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生根据HClO的^=3.0x10-8,H2CO3的^fl1=4.3x10-7,Ka2=5.6x10-11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者下列关于电解质溶液的正确判断是()在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO-、Na+可以大量共存在pH=0的溶液中，Na+、NO-、SO2-、K+可以大量共存由0.1mol-L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH===B^+OH-由0.1mol-L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O=^HA+OH-9.(2014大连模考)将pH=3的H2SO4溶液和pH=12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH=10时，强酸和强碱的体积之比为()。A.1：9B.9：1C.10：1D.1：10下列液体均处于25°C，有关叙述正确的是()。某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同pH=5.6的CH3COOH与C%COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)常温下，用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )。£ 10 1520点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)13.(2014烟台模拟)向体积为、的0.05mol-L-1CH3COOH溶液中加入体积为匕的0.05mol-L-1KOH溶液，下列关系错误的是()。Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)14.巳知下表数据:物扇F旦OH：，：CurOHj：二:。三关一d25°CS.OxlC-：^厂二完全沉淀时的F三池围>9.6>6.43〜4对于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液下列说法不正确的是()。向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀该溶液中c(SO4~):[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5:4向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至3〜4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液在pH等于5的溶液中Fe3+不能大量存在15.中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理。请回答下列问题：(1)现将4molSO2和2molO2充入固定容积为2L的密闭容器中，500°C进行反应并保持温度不变，反应达到平衡。若在温度不变的条件下，再向平衡体系中加入2molSO2、2molO2与4molSO3，平衡将向移动。⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸pH变化曲线的是(填W或"B”)。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸中加入的Zn粒质量为m2。则m±m2(填“<”、"=”或">”)。⑶难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。若某CUSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol-L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于(巳知Ksp=2.0x10-2。)。(4)常温下，向某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液性。在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH所致；乙同学认为是溶液中电离出的CO2-水解所致，请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法进行评判(包括简要操作、现象和结论)：。16.常温下有浓度均为0.5mol-L-1的四种溶液：Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3-H2OO⑴上述溶液中，可发生水解的是(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为o⑶向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH+)/c(OH-)的值(填"增大""减小”或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积(填“大于”“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是O⑸以10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=。17.巳知：①25C时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8x10-5，Ka(HSCN)=0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)=1.5x10—10c②25C时，2.0X10-3mol-L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示:请根据以上信息回答下列问题:请根据以上信息回答下列问题:(1)25°C时，将20mL0.10mol-L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol-L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol-L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积V)随时间(t)变化的示意图如图所示：反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是.反应初始阶段，两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是.，反应结束后所得两溶液中c(CH3COO-).c(SCN⑵25⑵25C时，HF电离平衡常数的数值令，列式并说明得出该平衡常数的理由：(3)4.0x10-3mol-L-1HF溶液与4.0x10-4mol-L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节时混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。18.不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子广■1—1— -—Cu-~完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的『三>3.7>15.4>4.4⑴实验室配制FeCl2溶液时需加入少许盐酸和铁粉。①只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为.(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的:(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的:①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是.⑵氯化铜晶体(CuCl2・2H2O)中含FeCl2①下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是.(填序号);A.NaClOB.H2O2C.KMnO4D.I2②物质Y的化学式是;写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式:工.注侦览时•舍氧醒立登、化二寺77白目看里蔓W用途「(1)重晶石(BaSO4)常做胃肠道造影剂。巳知：常温下，KJBaSO4)=1.1x10-10。向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c(Ba2+)=

硫酸亚铁铵晶体［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O］常做分析剂。检验晶体中含有NH］的方法为。等物质的量浓度的四种稀溶液：(NH4)2Fe(SO4)2NH4HSO4(nh【2SO4(nh4)2so3，其中c(NH+)由大到小的顺序为(填选项字母)。过二硫酸钾(K2S2O8)常做强氧化剂，Na2S2O3常做还原剂。K2S2O8溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为。用铂做电极，电解H2SO4和K2SO4的混合溶液可以制备K2S2O8,其阳极的电极反应式为，电解过程中阴极附近溶液的pH将(填“增大”“减小”或“不变”)。产品中K2S2O8的含量可用碘量法测定。操作步骤为称取0.3000g产品于碘量瓶中，加50mL水溶解；加入4.000gKI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以为指示剂，用0.1000mol-L-1Na2S2O3标准液滴定至终点(巳知：I2+2S2O2-===2I-+S4O6-)o重复2次，测得平均消耗标准液21.00mL。该产品中K2S2O8的质量分数为(杂质不参加反应)(列式并计算)。20.研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。I.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n(SO2-)：n(HSO-)变化关系如下表:pi：p1:19:P18.2726.2⑴由上表判断NaHSO3水溶液显 性，原因是。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是。c(Na+)=2c(SO2-)+c(HSO-)c(Na+)〉c(HSO-)〉〉c(SO2-)〉c(H+)=c(OH-)c(Na+)+c(H+)=c(HSO-)+沃。2-)+c(OH-)若某溶液中含3molNa2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl-与HSO-物质的量之比为21,则滴入盐酸中n(HCl)为 mol。II.CO可用于合成甲醇，反应原理为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。(4)在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO,0.4molH2,达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1.0molCO后，重新达到平衡，CO的转化率(填“填大”“不变”或“减小”)；平衡体系中CH3OH的体积分数(填“增大”“不变”或“减小”)。(5)巳知CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)；H2(g)+^O2(g)===H，O(g)AH=—241.8kJ/mol。有关键能数据如下：(单位：kJ/mol)优学裸H—H优学裸H—HH—0键能435463C—HC—0C=0413356?4:写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：21.某铵态氮肥由W、X、Y、Z4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。I.若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。(1)将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表(局部)中的相应位置上。X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜反应的化学方程式为。一定条件下，1molXW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出 382.8kJ热量。该反应的热化学方程式为II.若Z是形成化合物种类最多的元素。该氮肥的名称是(填一种)。HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250mol-