常见的11种类型原电池

常见的11种类型原电池常见的11种类型原电池/NUMPAGES10常见的11种类型原电池常见的11种类型原电池11种类型原电池（电极反应及易错点）离子共存是高中化学中一个高频考点，虽然难度不高，但是每年都会考，同学们应该要注意！

应该对比掌握11种原电池原电池电极反应式的书写格式：电极名称（电极材料）：氧化还原反应的半反应（氧化还原类型）

1、铜锌非氧化性强酸溶液的原电池（伏打电池）（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：稀硫酸）

（1）氧化还原反应的离子方程式：zn+2h+

=

zn2+

+

h2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（cu）：2h+

+2e-=h2↑（还原反应）；负极（zn）：zn

-2e-=zn2+

（氧化反应）。

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：so（运载电荷）向锌片移动，h+

（参与电极反应）向铜片移动的电子放出氢气。

2、铜锌强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和锌片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：zn

+2oh-

=zno22-

+

h2

↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（cu）：2h+

+2e-=h2↑（还原反应）；修正为：2h2o+2e-

=h2

↑+2oh-

②负极（zn）：zn

-2e-=zn2+

（氧化反应）；修正为：zn

+4oh--2e-=zno

+2h2o

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

②在内电路：oh-（参与溶液反应）向锌片移动遇到zn2+发生反应产生zno22-

，na+（运载电荷）向正极移动。

3、铝铜非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：铜和铝；电解质溶液：稀硫酸。）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2al+6h+

=

2al3+

+

3h2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（cu）：6h+

+6e-

=3h2↑（还原反应）；负极（al）：2al

-6e-=2al3+

（氧化反应）。

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+

（参与电极反应）向铜片移动得电子放出氢气。

4、铜铝强碱溶液的原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2al

+2oh-

+2h2o=2alo2-

+

3h2

↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（cu）：6h+

+6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e-

=3h2

↑+6oh-

②负极（al）：2al

-6e-

=2al3+

（氧化反应）；修正为：2al

+8oh--6e-=2alo2-

+4h2o

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo2-

，na+（运载电荷）向正极移动。

5、铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：铜片和铝片，电解质溶液：浓硝酸）

（1）氧化还原反应的离子方程式：cu+4h+

+2no3-

=cu2+

+2no2↑+2h2o

（2）电极反应式及其意义

①正极（al）：4h+

+2no3-

+2e-

=2no2↑+2h2o（还原反应）；

②负极（cu）：cu-2e-

=cu2+

（氧化反应）；

意义：在标准状况下，正极每析出4.48升no2，负极质量就减小6.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。

②在内电路：h+

（参与电极反应）向铝片移动与no3-汇合，no3-（参与电极反应）得电子产生no2

。

6、镁铝非氧化性强酸溶液的原电池（电极材料：镁和铝；电解质溶液：稀硫酸。）

（1）氧化还原反应的离子方程式：mg+2h+

=

mg2+

+

h2↑

（2）电极反应式及其意义

正极（al）：2h+

+2e-=h2↑（还原反应）；负极（mg）：mg

-2e-=mg2+

（氧化反应）。

意义：在标准状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。

②在内电路：so（运载电荷）向铝片移动，h+

（参与电极反应）向镁片移动得电子放出氢气。

7、镁铝强碱溶液的原电池（电极材料：镁片和铝片，电解质溶液：氢氧化钠溶液）

（1）氧化还原反应的离子方程式：2al

+2oh-

+2h2o=2alo2-

+

3h2

↑

（2）电极反应式及其意义

①正极（mg）：6h+

+6e-=3h2↑（还原反应）；修正为：6h2o+6e-

=3h2

↑+6oh-

②负极（al）：2al

-6e-=2al3+

（氧化反应）；修正为：2al

+8oh--6e-

=2alo2-

+4h2o

意义：在标准状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

（3）微粒移动方向：

①在外电路：电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。

②在内电路：oh-（参与溶液反应）向铝片移动遇到al3+发生反应产生alo，na+（运载电荷）向正极移动。

8、氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）

（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2

+o2=2h2o

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：o2

+4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2

+4h+

+4e-=2h2o

②负极（惰性材料）：2h2

-4e-=4h+

（氧化反应）；

意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水。

9、氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）氧化还原反应的化学方程式：2h2

+o2=2h2o

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：o2

+4e-=2o2-（还原反应）；修正为：o2

+2h2o

+4e-=4oh-

②负极（惰性材料）：2h2

-4e-=4h+

（氧化反应）；修正为：2h2

+4oh--4e-=4h2o

意义：在标准状况下，正极每消耗3.2升氧气，负极同时消耗0.4克氢气，电解质溶液增加3.6克水

10、甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）氧化还原反应的化学方程式：ch4+2o2=co2+2h2o

。

在强碱性条件下修正为：ch4+2o2

+2naoh=na2co3+3h2o；ch4+2o2

+2oh-

=co32+3h2o

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：2o2

+8e-=4o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：2o2

+4h2o

+8e-=8oh-

②负极（惰性材料）：ch4

-8e-

→co2

（氧化反应）；修正为：ch4

–8e-

+10

oh-

=co32-

+7

h2o

意义：在标准状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同时消耗2.24升甲烷。

11、丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

（1）氧化还原反应的化学方程式：c3h8+5o2=3co2+4h2o

。

在强碱性条件下修正离子方程式为：c3h8+5o2

+6oh-=3co32+7h2o

（2）电极反应式及其意义

①正极（惰性材料）：5o2

+20e-=10o2-（还原反应）；在强碱性条件下修正为：5o2

+10h2o

+20e-=20oh-

②负极（惰性材料）：c3h8

–20e-

→3co2

（氧化反应）；修正为：c3h8

–20e-

+26

oh-

=3

co32-+

17

h2o

意义：在标准状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同时消耗2.24升丙烷。

强调八点：

①书写电极反应式要注意酸碱性环境对产物存在形式的影响。

②在酸性环境中，氢元素的存在形式有：h+

、h2o

、h2三种形式，不会出现oh-形式。

③在碱性环境中，氢元素的存在形式为：oh-

、h2o

、h2三种形式，不会出现h+形式。

④在酸性环境中，氧元素的存在形