普化一些习题化学三

第三次测2(－)Zn|Zn2+(1mol·L－1)‖Cu2+(1mol·L－1)|Cu(＋)的正极中通入HS2A、增大 B、减小 （B下列电对中Θ值最大的 （A3 A、Θ(Ag＋/ B、Θ(Ag(NH)＋/ C、Θ(Ag(CN)－/ D、Θ(AgI3 23已知：Θ(Fe3+Fe2+)＝＋0.77v，(Br/Br)＝＋1.0722 Θ(HO/HO)＝＋1.78v，Θ(Cu2+/Cu)＝＋0.2 Θ(Sn4+/Sn2+)＝＋0.15v，则下列各组物质在标准态下能共存的 （BA、 B、 4对于下面两个反应方程式，说法完全正确的 （D12Fe3+＋Sn2+＝Sn4+＋2Fe2+ Fe3+2

Sn2+

Sn4+＋2 A、两式的EΘ，ΔrGΘ，KΘ都相等 B、两式的EΘ，ΔrGΘ，KΘ CΔrGΘEΘ，KΘ不等；DEΘ相等，ΔrGΘ，KΘ 5下列叙述正确的 （CA、金属电极电势的高低反映了金属失电子先后的次序 B、金属越活泼，其电极电势就越低 C、惰性电极Pt只起传递电子的作用； 7在碱性介质中，下列氧化还原反应方程式完全正确的是 A、2AgS＋8CN－＋2H＋＝2S＋4[Ag(CN)]－＋ B、2AgS8CN－O2HO＝2S4[AgCN)]－4OH－C、AgS＋4CN－＋2HO D、AgS4CN－＋2H＋＝S2[Ag(CN)]－＋ 8下列各组原子和离子半径变化的顺序，不正确的是 （BC）A、P3－>S2－>Cl－>F－；B、K+>Ca2+>Fe2+>F－；C、Co>Ni>Cu>Zn；D、V>V2+>V3+>V4+；9下列说法正确的是 （ABCD）BnlC （C体成键时d轨道能级不变；波函数ψ是描述（核外电子运动状态的数学函数式），它和（原子轨道）是同义词。 的物理意义（几率密度某元素的最高化合价为＋52原子的核外电子分布式为（1s22s22p63s23p63d34s2）原子的电子构型为（3d34s2），其＋34判断下列物质的高低（用>或<符号表示NaCl（>）RbCl； ；MgO（>）BaO；NH3，PH3，AsH3，SbH3四种氢化物的沸点由高至低的顺序为：（NH3SbH3AsH3PH3）345V（注明等性或不等性spsp3无有无—6655544锥锥锥1212312T形V2 2 CrO2－6Fe2＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋7HO设计一个电池，在该电池正极进行的反应为（CrO2－＋14H＋＋6e－＝2Cr3＋＋7HO）负极进行的反应为（Fe2＋－2 2 2MnO－＋10Fe2＋16H＋＝2Mn2＋10Fe3＋8HO 4（Pt|Fe2＋，Fe3＋‖MnO－，Mn2＋，H＋4 Θ/ BrO ＋ ＋

＋ 2 计算Θ(BrO－Br－)＝（0.76V）；2能够发生歧化的物质是（BrBrO－2 歧化反应式为（Br2＋2OH＝Br＋BrO＋H2O3BrO＝ )](磁μ/成单[Ni(CN)4]00ds[Fe(CN)6]1d2s[Cu(NH3)4]1ds[Zn(CN)4]00s1已知：Cu2＋＋2 Θ＝0.337v，Cu2＋＋ Θ＝0.159v，KspΘCuCl1.2×10－6⑴反应Cu+Cu2＋＝2 的平衡常数⑵反应Cu+Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl(s 的平衡常数⑴ ∴

20.3371＝

＝0.515lg

(Cu/

11(0.159＝

⑵反应Cu＋Cu2＋＋2Cl－＝2CuCl(s 可视为下面两式的加合Cu＋Cu2＋＝2 2Cu ＋2Cl＝2CuCl(s) [Cu 则K′＝K1×K2＝[Cu2]×[Cu]2[Cl]2＝K1× (1.2106

（ (Cu2+/CuCl)＝(Cu2Cu)＋0.0591

＝0.159＋0.0591(CuCl/Cu)＝该反应的负极为 +/Cu)＋0(CuCl/Cu)＝

11.2106＝0.509lg

＝0.515＋0.0591lg1.2×10－6＝0.1651(0.509 KΘ＝6.6×105 2已知：ΔfGΘPb2＝－24.31kJ∙mol－1 ΔfG 2＝－742kJ∙ ΔfGΘPbSO＝－811.23kJmol－1，Θ(Pb2Pb)＝－0.126v (PbSO4/PbSO4KspΘ 解 Pb│Pb2＋║SO2－，PbSO PbSO(s)＝Pb2＋＋SO ΔrGΘ＝ΔfGΘPb2＋ΔfGΘSO2－Δf ＝－24.31－742＋811.23＝45(kJ∙ m

2

＝－0.234Θ(PbSO/Pb)＝EΘ4

(Pb/

＝－0.23－0.126＝－0.36m⑵ΔrGΘ＝－2.303RTlgm 45lgKsp 2.3038.314

Θ(Cu2Cu)＝0.337vΘ(Cu2[CuCl]－的KΘ稳＝2

＝0.515v2Cu2＋Cu4Cl－＝2[CuCl]－KΘ2 0515 Θ(Cu2+/

20.33711

＝0.159

[Cu2

/Cu

＋0.0591(Cu/CuCl2 (Cu/Cu [Cu1＝0.159＋0.0591

3.16

＝0.4842Θ(CuCl/Cu)＝(Cu+/Cu)＝Θ(Cu+/Cu)＋0.0591lg21＝0.515＋0.0591 ＝0.1903.162Cu2＋Cu4Cl－＝2[CuCl]－2lg

1(0.484

Zn(OH)22OH－＝ZnOH)42－0.010molZn(OH)21.0LNaOH溶液中，NaOH浓度要多大，才能使之完全溶解(完全生成Zn(OH)42－)?（KΘ稳[Zn(OH)4]2＝3.2×1015KspΘZn(OH)2＝1.0×10－17[Zn(OH)2解：⑴KΘ [OH[Zn(OH)2

KΘ＝ [Zn2][OH]2[Zn2][OH ＝KΘ[Zn(OH)]2×KspΘZn(OH)＝3.2×1015×1.0×10－17 ⑵0.010molZn(OH)1.0LNaOHZn(OH) 0.010mol·L－1[OH－]＝xmol·L－10.010 解得x＝0.56(NaOH0.562×0.010＝0.5825原电池：Pt，H(pΘ)∣H＋(缓冲溶液)‖Cu2＋(0.0100mol·L－12E＝0.5496vΘ(－)＝－0.2660v25ΔrGm3[NH]＝1.0mol·L－13为3E’＝0.1722v，求[Cu(NH)]2＋KΘ3（Θ(Cu2+/Cu)＝0.3400vF＝96485Cmol解：⑴正极反应Cu2＋(0.0100mol·L－1)＋2e－＝

负极反 H2－2 ＝2 2电池反应Cu2＋(0.0100mol·L－1)H＝Cu2H＋(缓冲溶液2m ΔrG＝－nFE