《化学反应进行的方向》14

学习要求：1.焓的概念、熵的概念2.利用焓变判断反应进行的方向3.利用熵变判断反应进行的方向4.利用复合判据判断反应进行的方向化学反应进行的方向一：化学反应的方向1.自发反应：2.非自发反应：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。2.非自发反应：在一定条件下，需要外界做功才能进行的反应。1.能量判据：反应焓变与反应方向体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量～△H﹤0）。⑤4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0二：判断化学反应方向的依据①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol②2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=－824kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H=－571.6kJ/mol④NH3+HCl=NH4Cl

△H<0(1).大多数放热反应(△H<0)都能自发进行。

③2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l)△H>0(2).有的吸热反应(△H>0)在一定条件下也能自发进行焓变(△H)是制约化学反应能否自发进行的因素之一但不是唯一因素。1.衡量一个体系混乱度的物理量称为熵。2.符号：用S表示。3.熵值S越大，体系混乱度越大。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。4.大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。2.熵判据

－10℃的液态水能自动结冰成为固态、H2在O2中燃烧为熵减反应，它在一定条件下也可自发进行。因此熵判据判断过程的方向也是不全面的。

3.复合判据:焓变与熵变对反应方向的共同影响∶（——自由能变化△Ｇ）∆G=∆H—T∆S

∆G<0

的反应能自发进行

∆G=0的反应达到平衡状态∆G>0的反应不能自发进行

4、自由能判断反应自发进行的方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判断这两个反应什么条件下自发进行低温可行高温可行3.下列说法正确的是∶（）A、放热反应一定是自发进行的反应；B、吸热反应一定是非自发进行的；C、自发进行的反应一定容易发生；D、有些吸热反应也能自发进行。4.250C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：A、是吸热反应；B、是放热反应；C、是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。DD5.下列说法正确的是()A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发性的B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C、自发反应在恰当条件下才能实现。D、自发反应在任何条件下都能实现。

C

6.水在273K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)B

7.某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，∆S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发