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文档简介

无机与分析技术基础化学教研室王雷清溶液的配制和酸碱浓度比较点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本学习滴定管的正确使用方法

了解滴定液的间接配制法和浓度比较目的要求掌握用指示剂确定滴定终点的方法溶液的配制和酸碱浓度比较点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本

酸碱滴定中最常用的滴定液为盐酸和氢氧化钠滴定液，但由于盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中水分，与二氧化碳发生反应，故不符合基准物质要求，只能采用间接配制法。通常先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定或标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1mol·L–1之间，具体浓度可以根据需要选择。

实验原理点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本

酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。当HCl和NaOH溶液反应达到化学计量点时，根据等物质的量规则有cHClVHCl=cNaOHVNaOH

因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。实验原理点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本1．准备仪器和试剂滴定管（50mL，酸式、碱式或两用）；锥形瓶（3个）、量筒（10mL）、小烧杯；小口试剂瓶（500mL，2只）；吸量管（10mL）、浓HCl、NaOH饱和溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂。2．0.1mol·L–1HCl溶液的配制用量筒量取4.5mL浓盐酸，倒入试剂瓶中，加蒸馏水至500mL，盖上玻璃塞，摇匀，贴上标签。3．0.1mol·L–1NaOH溶液的配制用吸量管移取NaOH饱和溶液2.8mL至试剂瓶中，加蒸馏水至500mL，旋紧试剂瓶盖，摇匀，贴上标签。实验步骤点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本

4．酸碱滴定液浓度的比较将酸、碱滴定液分别装入酸式和碱式滴定管（或两用滴定管）中，记录初读数，由碱式滴定管放出约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1～2滴，用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点。若滴定过量，溶液已经变红，可以用NaOH溶液回滴至溶液变为黄色，再用HCl溶液滴至橙色。准确记录酸式、碱式滴定管的终读数，计算酸碱溶液的体积比。实验步骤点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本

4．酸碱滴定液浓度的比此实验也可采用碱滴酸的方式，以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为粉红色时停止滴定，半分钟不褪色，即为终点，计算酸碱溶液的体积比。平行测定3次，每次滴定前，都要把酸式、碱式滴定管装到“0”刻度或“0”刻度稍下的位置。要求3次测定结果的相对平均偏差小于0.2%。实验步骤点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本

测定次数123NaOH终读数NaOH初读数VNaOH（mL）HCl终读数HCl初读数VHCl（mL）VNaOH/VHCl平均值绝对偏差相对平均偏差实验数据记录和处理点击添加文本点击添加文本点击添加文本点击添加文本1．间接配制法配制溶液可选用量筒量取液体。2．容量瓶、锥形瓶不需干燥，移液管

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