2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高一（上）期末化学试卷

第1页（共1页）2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高一（上）期末化学试卷一、选择题（共25题；每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（）A．硝酸钠和氢氧化钠 B．二氧化锰和氧化铜 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸钾和氯化钙2．（2分）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色3．（2分）蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿 B．冷凝管 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯4．（2分）下列说法中错误的是（）A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子5．（2分）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA6．（2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L•mol﹣1 D．1mol任何气体的体积都为22.4L8．（2分）下列说法正确的是（）A．22.4L氧气中含有NA个氧气分子 B．标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2L C．44g二氧化碳的体积约是22.4L D．标准状况下，2mol氮气的体积约为44.8L9．（2分）硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.3mol・L﹣1，SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣1，则混合溶液中Na+浓度为（）A．0.15mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C．0.25mol・L﹣1 D．0.5mol•L﹣110．（2分）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO411．（2分）下列说法正确的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．纯净物一定由同种分子构成 C．只含一种元素的物质一定是单质 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物12．（2分）下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质13．（2分）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气14．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O15．（2分）下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）A．Ba2+、NO3﹣、H+、SO42﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ C．H+、NO3﹣、Na+、CO32﹣ D．NH4+、SO42﹣、K+、OH﹣16．（2分）现有几个离子反应：①Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+下列有关性质的比较中正确的是（）A．氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣ C．还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣ D．还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+17．（2分）下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）A．是一种易溶于水的白色固体粉末 B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物 C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子18．（2分）下列说法正确的是（）A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化19．（2分）以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是（）A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．稀盐酸 D．氨水20．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中n（NH4+）＝0.2mol C．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣ D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝1：1：121．（2分）铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是（）A．铁合金是使用最早的合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料 C．Fe（OH）3胶体可做净水剂 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体22．（2分）下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是（）A．二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸 C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的23．（2分）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它的有效成分是（）A．二氧化硫 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠24．（2分）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液25．（2分）二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2二、解答题（共5小题，满分50分）26．（8分）按要求写出方程式：①HNO3（电离方程式）。②Fe2（SO4）3（电离方程式）。③硫酸钠和氯化钡溶液反应。（离子方程式）④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液。（离子方程式）27．（4分）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有，属于非电解质的有。（填序号）28．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是（用化学式表示，下同），元素被氧化，还原产物为。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有mol。④实验室欲配制250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为，下列操作配制的溶液浓度偏低的是。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线29．（10分）某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是（2）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是（4）丙同学取10mL0.1mol•L﹣1KI溶液加入6mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；写出发生反应的离子方程式（5）丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为30．（14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接；接；接；接。（2）装置中，饱和食盐水的作用是；NaOH溶液的作用是。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到，反应方程式。（4）写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置中进行的反应：。②NaOH溶液中发生的反应：。

2020-2021学年新疆乌鲁木齐四中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共25题；每题2分，共50分，每题只有一个正确答案）1．（2分）通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是（）A．硝酸钠和氢氧化钠 B．二氧化锰和氧化铜 C．氯化钾和二氧化锰 D．碳酸钾和氯化钙【分析】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可知混合物中有一种不溶于水，一种溶于水，结合物质的溶解性来解答。【解答】解：A．二者均溶于水，不能过滤分离，故A不选；B．二者均不溶于水，不能过滤分离，故B不选；C．KCl溶于水，二氧化锰不溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故C选；D．二者溶于水发生化学反应生成碳酸钙，不能分离，故D不选；故选：C。【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2．（2分）将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 D．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色【分析】A．使用前要检查分液漏斗是否漏液；B．萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；C．振荡后需静置分层；D．苯的密度比水小，浮在水面上；【解答】解：A．为防止漏液，使用前要检查分液漏斗是否漏液，故A正确；B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，萃取剂与溶质不反应，故B正确；C．振荡后需静置分层后分液，故C错误；D．苯的密度比水小，浮在水面上，所以苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色，故D正确；故选：C。【点评】本题考查分液与萃取，题目难度不大，注意相关化学实验的基本操作方法．3．（2分）蒸馏不需用到的玻璃仪器是（）A．蒸发皿 B．冷凝管 C．蒸馏烧瓶 D．酒精灯【分析】蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，以此解答．【解答】解：蒸馏装置为，由装置图可知常用到的仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶等，不用蒸发皿，故选A。【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于基础知识的考查，为高频考点，注意常见物质的分离方法和实验的原理、使用仪器、操作步骤以及注意事项，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．（2分）下列说法中错误的是（）A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集体 B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子 D．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子【分析】A．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集合体；B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔单位时必须指明微粒的名称，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子、质子、中子等微粒，或它们的特定组合，但不能是宏观物质；C．物质不一定是由原子构成；D．将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数。【解答】解：A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的一个基本物理量，单位为mol，故A正确；B．摩尔是物质的量的基本单位，使用摩尔单位时必须指明微粒的名称，故B正确；C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误；D．将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，即0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子，故D正确；故选：C。【点评】本题考查物质的量的定义、对“摩尔”的理解和使用注意事项等基础知识，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。5．（2分）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．18g水中含有的氢原子数目为NA B．1mol氩气分子所含的原子数目为2NA C．53g碳酸钠中含有的钠离子为0.5NA D．0.5mol硝酸中含有的氧原子为1.5NA【分析】A．根据n＝计算出水的物质的量，再计算出含有氢原子的物质的量及数目；B．氩气为单原子分子；C．求出53g碳酸钠的物质的量，然后根据碳酸钠中含2个钠离子来分析；D．硝酸分子中含有3个氧原子。【解答】解：A．18g水的物质的量为＝1mol，1mol水分子中含有2molH原子，含有的氢原子总数为2NA，故A错误；B．氩气为单原子分子，故1mol氩气中含原子为NA个，故B错误；C．53g碳酸钠的物质的量为n＝＝0.5mol，而碳酸钠中含2个钠离子，故0.5mol碳酸钠中含钠离子为NA个，故C错误；D．0.5mol硝酸中含有O的物质的量为：0.5mol×3＝1.5mol，含有氧原子数为1.5NA，故D正确；故选：D。【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。6．（2分）下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 D．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol【分析】A、根据定义、单位判断．B、根据物质的量的作用判断．C、根据1mol粒子数的规定判断．D、根据定义、单位判断．【解答】解：A、物质的量是物理量，摩尔是单位，故A错误；B、物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故B错误；C、碳原子指指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，故C错误；D、物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确。故选：D。【点评】本题考查的是物质的量的定义、作用等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量都是1mol B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L•mol﹣1 D．1mol任何气体的体积都为22.4L【分析】A．标准状况下，Vm＝22.4L/mol，根据n＝计算；B．状态必须是气体物质；C．非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol；D．温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L。【解答】解：A．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量n＝＝＝1mol，故A正确；B．在标况下，1mol气体的体积约是22.4L，不是气体物质，则体积不一定是22.4L，故B错误；C．由温度升高，体积增大；压强增大，体积减小可知，在非标准状况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol，故在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，故C错误；D．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，温度压强不知，气体摩尔体积不一定为22.4L/mol，故D错误，故选：A。【点评】本题考查气体摩尔体积，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件及对象，从温度、压强理解影响气体摩尔体积的因素，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。8．（2分）下列说法正确的是（）A．22.4L氧气中含有NA个氧气分子 B．标准状况下，0.5mol水的体积约为11.2L C．44g二氧化碳的体积约是22.4L D．标准状况下，2mol氮气的体积约为44.8L【分析】A．气体状况未知；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．气体状况未知；D．依据V＝nVm计算。【解答】解：A．气体状况未知，无法计算氧气物质的量和含分子个数，故A错误；B．标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C．气体状况未知，无法计算二氧化碳体积，故C错误；D．标准状况下，2mol氮气的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了物质的量有关计算，侧重考查气体摩尔体积使用，明确气体摩尔体积使用对象和条件是解题关键，题目难度不大。9．（2分）硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H+浓度为0.3mol・L﹣1，SO42﹣浓度为0.4mol•L﹣1，则混合溶液中Na+浓度为（）A．0.15mol•L﹣1 B．0.2mol•L﹣1 C．0.25mol・L﹣1 D．0.5mol•L﹣1【分析】根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na+的浓度。【解答】解：因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H+浓度为0.3mol/L，SO42﹣浓度为0.4mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3mol/L×1+x×1＝0.4mol/L×2，解得x＝0.5mol/L，故选：D。【点评】本题考查学生常用化学计量的计算、利用电荷守恒来计算离子的浓度等，难度不大，明确溶液不显电性是解答本题的关键。10．（2分）根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO4【分析】SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。A、碳酸钙属于盐类，不属于氧化物，故A错误；B、五氧化二磷属于酸性氧化物，故B正确；C、氧化铜属于碱性氧化物，故C错误；D、高锰酸钾属于盐类，不属于氧化物，故D错误。故选：B。【点评】本考点考查了物质的分类中的氧化物，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。11．（2分）下列说法正确的是（）A．含有氧元素的化合物一定是氧化物 B．纯净物一定由同种分子构成 C．只含一种元素的物质一定是单质 D．由同种分子构成的物质一定是纯净物【分析】A.含氧元素的化合物可以是氧化物、含氧酸、碱、含氧酸盐等；B.一种物质组成的为纯净物，微观角度分析，可以是同种分子或原子构成；C.只含一种元素的物质不一定为单质；D.同种分子构成的物质，只含一种物质一定是纯净物。【解答】解：A.含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如H2SO4为酸、NaOH为碱、Na2SO4为盐，故A错误；B.纯净物不一定是由同种分子构成，也可以是同种原子构成，如金属单质、稀有气体等，故B错误；C.只含一种元素的物质不一定是单质，如同素异形体形成的混合物O2、O3是一种元素组成为混合物，故C错误；D.一种物质组成的为纯净物，由同种分子构成的物质一定是纯净物，故D正确；故选：D。【点评】本题考查了物质组成、微粒构成与物质分类的关系等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大。12．（2分）下列说法正确的是（）A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解答】解：A．铜和石墨都是单质，不是电解质，故A错误；B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电是因为它们与水反应生成电解质，电解质电离产生自由移动的离子，它们本身不能电离产生自由移动的离子，不是电解质，故B错误；C．液态氯化氢、固体氯化钠都是化合物，水溶液中均能导电，都是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，符合非电解质概念，所以它们都是非电解质，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质基本概念即可解答，题目难度不大。13．（2分）下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．二氧化碳、硫酸钡 B．盐酸、蔗糖 C．硝酸钾、酒精 D．氢氧化钠、氯气【分析】在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能自身电离出自由移动离子而导电的化合物为非电解质，据此分析。【解答】解：A、CO2是非电解质，硫酸钡是电解质，故A错误；B、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖是非电解质，故B错误；C、硝酸钾是电解质，酒精是非电解质，故C正确；D、NaOH是电解质；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误。故选：C。【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念和判断，难度不大，应注意的是单质和化合物既不是电解质也不是非电解质。14．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O【分析】A．Cu与稀硫酸不反应；B．漏写生成水的离子反应；C．反应生成硝酸钙和水、二氧化碳；D．反应生成氯化铁和水．【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上，不发生反应，故A错误；B．稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2OH﹣+2H++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．稀硝酸滴在大理石上的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；D．氧化铁与稀盐酸混合的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故D正确；故选：D。【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．15．（2分）下列各组离子在溶液中可大量共存的是（）A．Ba2+、NO3﹣、H+、SO42﹣ B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+ C．H+、NO3﹣、Na+、CO32﹣ D．NH4+、SO42﹣、K+、OH﹣【分析】离子之间发生复分解反应（如生成沉淀、气体、弱电解质等）、发生氧化还原反应、发生络合反应时不能大量共存，以此进行判断。【解答】解：A．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故A错误；B．K+、Cl﹣、CO32﹣、Na+之间不反应，能够大量共存，故B正确；C．H+、CO32﹣之间发生反应，不能大量共存，故C错误；D．NH4+、OH﹣之间反应生成弱电解质一水合氨，不能大量共存，故D错误；故选：B。【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，明确离子反应发生条件为解答关键，注意掌握常见离子不能共存的情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度不大。16．（2分）现有几个离子反应：①Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+下列有关性质的比较中正确的是（）A．氧化性：Cr2O72﹣＞Cl2＞Fe3+ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O72﹣ C．还原性：SO2＜Fe2+＜Br﹣ D．还原性：Cl﹣＞Cr3+＞Fe2+【分析】一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此解答该题．【解答】解：一般来说在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由①可知氧化性Cr2O72﹣＞Cl2，还原性Cl﹣＞Cr3+，由②可知氧化性Br2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Br﹣，由③可知氧化性Fe3+＞SO42﹣，还原性SO2＞Fe2+，又氧化性Cl2＞Br2，可知氧化性Cr2O72﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+，还原性SO2＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣＞Cr3+，只有A正确。故选：A。【点评】本题考查氧化还原反应的性质比较，为高频考点，把握反应的特点和氧化性、还原性比较的规律，侧重分析能力的考查，题目难度不大．17．（2分）下列对于过氧化钠的叙述中正确的是（）A．是一种易溶于水的白色固体粉末 B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物 C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．与CO2反应时，1molNa2O2转移1mol电子【分析】A．过氧化钠为淡黄色；B．碱性氧化物与水反应只生成对应的碱；C．过氧化钠与水反应，氧元素化合价部分升高，部分降低；D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。【解答】解：A．过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B．过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠，还生成氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．过氧化钠与水反应，氧元素化合价部分升高，部分降低，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水中元素化合价不变，故C错误；D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以1molNa2O2完全反应时转移1mol电子，故D正确。故选：D。【点评】本题考查了常见金属元素及其化合物性质，题目难度不大，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意把握氧化钠和过氧化钠的性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。18．（2分）下列说法正确的是（）A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素 B．某物质的焰色反应不显紫色（未透过蓝色钴玻璃），说明该物质中肯定没有钾元素 C．焰色反应不能用于物质的鉴别 D．焰色反应是化学变化【分析】焰色反应为元素的性质，属于物理变化，且某些金属灼烧有特殊的焰色，如Na的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃滤去黄光，以此来解答。【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素，故A正确；B．含钾元素的物质在酒精灯上灼烧时，需要透过蓝色的钴玻璃观察是否为紫色，若未透过蓝色钴玻璃，不能说明该物质中没有钾元素，故B错误；C．焰色反应可用于物质的鉴别，如Na2CO3与KHCO3两种溶液，故C错误；D．焰色反应为物理变化，故D错误；故选：A。【点评】本题考查元素及化合物的焰色反应，为高频考点，把握元素的焰色反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大。19．（2分）以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量氢氧化铝，并且容易分离，最好向溶液中加入的是（）A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化钡溶液 C．稀盐酸 D．氨水【分析】氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝。【解答】解：氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸强碱溶液反应，氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，实验室通常用弱碱氨水与铝盐制备氢氧化铝沉淀，氨水与硫酸铝反应生成氢氧化铝与硫酸铵，再通过过滤就可以得到氢氧化铝，所以最好向溶液中加入氨水溶液，故选：D。【点评】本题考查了以硫酸铝溶液为原料之一来制备氢氧化铝，主要考查氢氧化铝的制备方法和物质性质的分析判断，关键是理解氢氧化铝的两性，题目难度不大。20．（2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的几种。①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ B．溶液中n（NH4+）＝0.2mol C．溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42﹣ D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝1：1：1【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣不能大量共存；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子，根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣，结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠、各阶段发生的反应计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+）。【解答】解：第一阶段发生反应：H++OH﹣＝H2O，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）＝0.1mol；第三阶段发生反应为：NH4++OH﹣＝NH3•H2O，消耗氢氧化钠为0.7mol﹣0.5mol＝0.2mol，则n（NH4+）＝0.2mol；最后阶段发生反应：Al（OH）3+OH﹣＝AlO2﹣+2H2O，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol＝0.1mol，则n[Al（OH）3]＝0.1mol，根据铝原子守恒可知n（Al3+）＝0.1mol；第二阶段发生反应：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，共消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol＝0.4mol，则n（Mg2+）＝（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2＝0.05mol；A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A错误；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）＝0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣，一定含有SO42﹣，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）＝0.1mol：0.1mol：0.05mol＝2：2：1，故D错误；故选：B。【点评】本题以化学图象为载体，考查化学方程式计算、离子共存与离子反应等，关键是判断各阶段发生的反应，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。21．（2分）铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是（）A．铁合金是使用最早的合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料 C．Fe（OH）3胶体可做净水剂 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体【分析】A．铜合金为使用最早的合金；B．Fe2O3为红色；C．Fe（OH）3胶体具有吸附性；D．Fe3O4具有磁性，为黑色。【解答】解：A．金属越不活泼，使用的时间越早，铜合金为使用最早的合金，故A错误；B．Fe2O3为红色，可用作红色油漆的原料，故B正确；C．Fe（OH）3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故C正确；D．Fe3O4具有磁性，为黑色，为磁铁的主要成分，故D正确。故选：A。【点评】本题考查了铁及其化合物，为高频考点，侧重考查学生的双基知识，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，掌握铁及其化合物的名称、性质和应用等是正确解答本题的关键。22．（2分）下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是（）A．二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐 B．二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸 C．二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物 D．二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的【分析】A．某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐；B．二氧化硅与水不反应；C．与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；D．二氧化硅为原子晶体。【解答】解：A．某含氧酸脱去一分子水或几分子水，所剩下的部分称为该酸的酸酐，所以CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐，故A正确；B．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故B错误；C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硅为原子晶体，不含分子，由原子构成，故D错误。故选：A。【点评】本题考查二氧化硅、二氧化碳的比较，明确物质的构成微粒、物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，注意二氧化硅晶体中空间构型，为常考查点，题目难度不大．23．（2分）“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用．你认为它的有效成分是（）A．二氧化硫 B．次氯酸钠 C．高锰酸钾 D．碳酸钠【分析】“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO．【解答】解：“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，故选：B。【点评】本题考查84消毒液的组成和性质，题目难度不大，注意制备原理即可解答该题，学习中注重相关基础知识的积累．24．（2分）除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液【分析】CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液，以此解答．【解答】解：A．CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，故A错误；B．CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，故B错误；C．CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，故C错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，故D正确。故选：D。【点评】本题考查物质的分离和提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大．25．（2分）二氧化氮与水的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2【分析】发生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，以此来解答．【解答】解：反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂对应还原产物，NO为还原产物，物质的量为1mol；还原剂对应氧化产物，硝酸为氧化产物，物质的量为2mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，即发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为1：2，故选：D。【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分50分）26．（8分）按要求写出方程式：①HNO3（电离方程式）HNO3═H++NO3﹣。②Fe2（SO4）3（电离方程式）Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣。③硫酸钠和氯化钡溶液反应Ba2++SO42﹣═BaSO4↓。（离子方程式）④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O。（离子方程式）【分析】①硝酸为强电解质，完全电离；②硫酸铁为强电解质，完全电离；③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；④氢氧化钠足量反应生成碳酸钠和水。【解答】解：①硝酸为强电解质，完全电离，电离方程式：HNO3═H++NO3﹣，故答案为：HNO3═H++NO3﹣；②硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故答案为：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣；③硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓；④氢氧化钠足量反应生成碳酸钠和水，离子方程式：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O，故答案为：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O。【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式，熟悉离子反应实质是解题关键，题目难度不大。27．（4分）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有②③，属于非电解质的有①。（填序号）【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如：酸、碱、盐，金属氧化物等，非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，如：部分有机物，非金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【解答】解：①二氧化碳本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，属于非电解质；②熔融KCl在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；③NaHSO4固体在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；所以：属于电解质的有②③，属于非电解质的有①。故答案为：②③；①。【点评】本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质基本概念即可解答，题目难度不大。28．（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①该反应中氧化剂是NaClO（用化学式表示，下同），Fe元素被氧化，还原产物为NaCl。②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：。③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有3mol。④实验室欲配制250mL0.1mol•L﹣1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶，下列操作配制的溶液浓度偏低的是AD。A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水C．配制时，NaOH未冷却直接定容D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面E．定容时俯视刻度线【分析】①2Fe（OH）3+4NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O反应中，Cl的化合价降低，Fe元素化合价升高；②Fe（OH）3失电子，NaClO得电子，转移电子数为6；③Fe元素化合价由+3价升高为+6价，据此计算；④依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；分析操作对溶质的物质的量的影响，依据c＝进行误差分析。【解答】解：①该反应中Cl的化合价降低，氧化剂是NaClO，还原产物NaCl，Fe元素化合价升高，被氧化，Na2FeO4是氧化产物，故答案为：NaClO；Fe；NaCl；②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为﹣1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：，故答案为：；③Fe元素化合价由+3价升高为+6价，当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有3mol，故答案为：3；④配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器：量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；还需用到的玻璃仪器有：250mL容量瓶；A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重会吸收水，导致溶质质量偏少，浓度偏小，故A正确；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响实验结果，故B错误；C．配制时，NaOH未冷却直接定容，液体热胀冷缩，会导致溶液的体积偏小，浓度偏大，故C错误；D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质质量减小，浓度偏低，故D正确；E．定容时俯视刻度线会导致体积偏小，浓度偏大，故E错误。故答案为：250mL容量瓶；AD。【点评】本题考查氧化还原反应、一定物质的量浓度溶液配制等，为高频考点，是对所学知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力，学习中全面把握基础知识，难度中等。29．（10分）某同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L﹣1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化（2）甲同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣（3）乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是隔绝空气，防止氧气对实验产生影响（4）丙同学取10mL0.1mol•L﹣1KI溶液加入6mL0.1mol•L﹣1FeCl2溶液混合。取2mL此溶液于试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，