江苏专用2022高考化学二轮复习专题三氧化还原反应离子反应大题题空逐空突破四

信息型方程式的书写专题三大题题空逐空突破(四)1.书写方法高考必备12.书写关键——识记常见氧化剂、还原剂及产物预测(1)常见的氧化剂及产物预测氧化剂还原产物KMnO4Mn2＋(酸性)；MnO2(中性)K2Cr2O7(酸性)Cr3＋浓硝酸NO2稀硝酸NOX2(卤素单质)X－H2O2OH－(碱性)；H2O(酸性)Na2O2NaOH(或Na2CO3)NaClO(或ClO－)Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2PbO2Pb2＋(2)常见的还原剂及产物预测还原剂氧化产物Fe2＋Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性)SO2(或H2SO3、

)S2－(或H2S)H2C2O4CO2H2O2O2I－(或HI)COCO2金属单质(Zn、Fe、Cu等)Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成Fe3＋)、Cu2＋1.[2018·天津，7(4)]为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。123456真题演练2解析

该反应类型类似“钙基固硫”，加热过程中发生反应：2MgSO4＋2H2O2.[2016·全国卷Ⅰ，28(2)]写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_________________________________________。1234562NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO21234563.[2016·全国卷Ⅲ，27(2)①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式：___________________________________________。123456_________________________________________。1234565.[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________。1234566.(2016·上海，24)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，已知HCN、HOCN中N元素的化合价相同，则反应的离子方程式：______________________________________________。CO2↑＋3Cl－＋N2↑11.按要求书写方程式(1)酸性环境中脱硫过程示意图如下：过程i的离子反应方程式为_______________________________。模拟预测3H2S＋2Fe3＋===2Fe2＋＋S↓＋2H＋23456789(2)酸性环境中，纳米Fe/Ni去除

分两步，将步骤ⅱ补充完整：13Fe8312H2O123456789(3)NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为___________________________________。2NH3＋3NaClO===N2＋3H2O＋3NaCl1234567892.(2019·南京高三学情调研)实验室由废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的实验流程如下：为防止环境污染，将酸溶生成的气体用CuSO4溶液吸收，其中PH3被CuSO4氧化为H3PO4，同时有紫红色固体生成，该反应的化学方程式为______________________________________________。PH3＋4CuSO4＋4H2O===H3PO4＋4Cu↓＋4H2SO4解析P的化合价由－3价升至＋5价，Cu的化合价由＋2价变为0价，根据P和Cu得失电子守恒配平反应。1234567893.(2019·扬州高三期末)以高钛渣(主要成分为Ti3O5，含少量SiO2、FeO、Fe2O3)为原料制备白色颜料TiO2的一种工艺流程如下：已知：Na2TiO3难溶于碱性溶液；H2TiO3中的杂质Fe2＋比Fe3＋更易水洗除去。(1)NaOH固体与Ti3O5在空气中加热至500～550℃时生成Na2TiO3，该反应的化学方程式为___________________________________________。123456789(2)“酸溶”后获得的TiOSO4经加热煮沸，生成难溶于水的H2TiO3，该反应的化学方程式为____________________________________。1234567894.(2019·苏州高三期末)以软锰矿(主要成分为MnO2、SiO2等)为原料制备高纯MnO2的流程如下：(1)酸浸时，通常加入FeSO4作催化剂。滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为______________________________________________。解析MnO2氧化ZnS生成S，同时生成Mn2＋，根据Mn和S得失电子守恒来配平反应。123456789(2)在酸性条件下，用合适的氧化剂可以将MnSO4转化为高纯MnO2。用NaClO3作氧化剂时会同时产生NaCl，该反应的离子方程式为__________________________________________。＋Cl－＋6H＋1234567895.(2019·南通、扬州、泰州、徐州、淮安、宿迁、连云港七市高三二模)以红土镍矿(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)为原料，获取净水剂黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]和纳米镍粉的部分工艺流程如下：(1)“氧化”过程发生的离子方程式为______________________________________。2H＋＋2Fe2＋＋ClO－===2Fe3＋＋Cl－＋H2O解析FeO被酸溶解生成Fe2＋，用NaClO氧化Fe2＋，前面加入了H2SO4，故为酸性条件下，ClO－将Fe2＋氧化生成Fe3＋，ClO－自身被还原为Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应，用H＋平衡电荷。123456789(2)向“过滤Ⅱ”所得滤液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在碱性条件下制备纳米镍粉同时生成N2的离子方程式：_____________________________________________。N2H4·H2O＋2Ni2＋＋4OH－===2Ni↓＋N2↑＋5H2O解析Ni2＋氧化N2H4·H2O，生成N2，自身被还原为Ni，根据N和Ni得失电子守恒配平反应，用OH－平衡电荷。1234567896.(2019·南京、盐城高三二模)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：“氧化”时发生反应的离子方程式为__________________________________________。解析Fe3O4在酸浸中加H2O2，将Fe2＋氧化为Fe3＋，在“氧化”时，ClO－氧化Fe3＋生成

，同时生成Cl－，根据Cl和Fe得失电子守恒配平反应。1234567897.(2019·苏锡常镇四市高三一调)以黄铜矿(CuFeS2)、FeCl3和乳酸[CH3CH(OH)COOH]为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁{[CH3CH(OH)COO]2Fe}。其主要实验流程如下：解析

CuFeS2中Cu为＋1价，Fe为＋3价，S为－2价，与FeCl3反应生成CuCl和S以及Fe2＋，根据Fe和S得失电子守恒配平反应。FeCl3溶液与黄铜矿发生反应的离子方程式为___________________________________________。CuFeS2＋3Fe3＋＋Cl－===4Fe2＋＋CuCl＋2S

1234567898.(2019·镇江高三期末)工业上用碘酸盐(碘酸为强酸)制备高碘酸(H5IO6，属于弱酸)，并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn2＋生成

，其流程如下图所示：(1)反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na2H3IO6，该反应的化学方程式为________________________________________。NaIO3＋Cl2＋3NaOH===Na2H3IO6↓＋2NaCl123456789解析从流程图看，反应Ⅰ的反应物为NaOH、NaIO3和Cl2，产物为难溶于水的Na2H3IO6，I的化合价升高，则定有元素化合价降低，显然为Cl元素，则另一种物质为NaCl，根据I和Cl得失电子守恒配平反应。123456789(2)氧化Mn2＋过程中，消耗1molH5IO6时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为_________________________________________。1234567899.(2019·泰州高三期末)二氧化氯(ClO2)和臭氧(O3)均具有强氧化性，可用于水处理。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸；O3是一种微溶于水的蓝色气体，其体积分数超过25%时容易引起爆炸。(1)以FeS2作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，同时得到Fe2(SO4)3、Na2SO4，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________。2FeS2＋30NaClO3＋14H2SO4===30ClO2↑＋Fe2(SO4)3＋15Na2SO4＋14H2O123456789(2)以过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2处理含CN－废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)