化学 专练二十三 弱电解质的电离平衡

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE12-学必求其心得，业必贵于专精弱电解质的电离平衡考试说明考试说明主要考查强弱电解质的判断或证明、电离平衡常数、影响弱电解质电离平衡的因素考点透视考点透视1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A．Ka2（H2X）的数量级为10–6B．曲线N表示pH与lgeq\f（c(HX－），c（H2X－)）的变化关系C．NaHX溶液中c(H+)>c(OH－）D．当混合溶液呈中性时，c（Na+）>c(HX－)>c(X2－）〉c(OH－）=c(H+）【答案】D【解析】A、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即Ka1=eq\f(c(HX－）·c（H+)，c（H2X))＞Ka2=eq\f(c（X2－）·c（H+），c（HX－)），所以当pH相等即氢离子浓度相等时lgeq\f（c(HX－），c（H2X））＞lgeq\f（c(X2－）,c(HX－）)，因此曲线N表示pH与lgeq\f（c(HX－），c(H2X）)的变化关系,则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图像取－0.6和4。8点，eq\f（c(X2－），c（HX－）)=10－0。6mol·L－1，c（H＋）=10－4。8mol·L—1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X)的数量级为10–6，A正确；B。根据以上分析可知曲线N表示pH与lgeq\f(c（HX－）,c（H2X）)的关系,B正确；C.曲线N是己二酸的第一步电离，根据图像取0.6和5.0点，eq\f（c(HX－),c(H2X))=100。6mol·L－1,c（H+)=10－5。0mol·L－1，代入Ka1得到Ka1=10－4.4,因此HX－的水解常数是eq\f(c(Kw)，c(Ka1)）=10－14/10－4。4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确;D。根据图像可知当lgeq\f（c（X2－）,c(HX－）)＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时,lgeq\f(c（X2－),c(HX－))＞0，即c（X2–）＞c(HX–），D错误；答案选D.2．【2017新课标Ⅱ卷】改变0。1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ(x）随pH的变化如图所示［已知δ（x)=c(x)/（c（H2A)+c(HA—A．pH=1。2时，c(H2A）=c（HA—) B．lg［K2（H2C．PH=2。7时,c(HA-）＞c（H2A)=c（A2—) D．pH=4.2时，c(HA﹣)=c(A2—）=c（H2【答案】D【解析】A．由图象可知pH=1.2时，H2A与HA—的曲线相交,则c(H2A)=c（HA﹣），故A正确；B．pH=4.2时,c(H+)=10﹣4.2mol/L，c（HA—）=c（A2﹣），K2(H2A)=c（A2﹣)·c（H+）/c(HA﹣)==10—4.2，则lg［K2(H2A）］=﹣4。2，故B正确；C．由图象可知，PH=2。7时，c(H2A）=c（A2﹣），由纵坐标数据可知c（HA-）＞c(H2A)=c(A2﹣），故C正确；D．pH=4。2时，c(HA3．【2017江苏卷】（双选)常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10—4，Ka（CH3COOH)=1.75×10—5，Kb(NH3•H2O）=1。76×10—5，下列说法正确的是A．浓度均为0.1mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0。2mol•L—1HCOOH与0。1mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中:c（HCOO-）+c（OH—)=c（HCOOH）+c(H+)D．0。2mol•L﹣1CH3COONa与0。1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7）：c（CH3COO-)＞c（Cl-）＞c(CH3COOH）＞c（H+)【答案】AD4．【2016新课标3卷】下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0。1mol·L—1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（CH3COOH)，c(CH3COO-))减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中eq\f（c（CH3COOH),c(CH3COO—）)增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c(Cl－),c（Br－）)不变【答案】D5．【2016浙江卷】苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4。17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25℃A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–）不变C．当pH为5.0时，饮料中eq\f(c（HA）,c（A－））=0。16D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c（H+)=c（HCO3－）+c(CO32－）+c(OH–）–c(HA）【答案】C【解析】A．根据题意,苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–，相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，A项错误；B．提高CO2充气压力，CO2+H2O+A−HA+HCO3—,平衡右移,饮料中c（A–）减小,B项错误；C．当pH为5。0时，饮料中eq\f（c（HA)，c(A－）)＝c(H+）÷Ka＝10—5÷(6。25×10–5）＝0。16,C项正确；D．根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)＝c(HCO3-）+2c（CO32—）+c(OH-)+c（A-)，根据物料守恒得c(Na+）＝c(A—)+c(HA）,两式联立，消去c(Na+）得c（H+)＝c(OH-)+c(HCO3-）+2c（CO32—)—c（HA)，D错误；答案选C。6．【2016天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0。1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是A．三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P点时，溶液中:c（B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋）＞c(OH－）C．pH=7时，三种溶液中：c（A－)=c(B－）=c(D－）D．当中和百分数达100％时,将三种溶液混合后：c(HA）＋c(HB)＋c（HD)=c(OH－)－c(H＋)【答案】C【解析】A．根据图像,0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD）溶液中HA的起始pH最小,酸性最强，HD的pH最大,酸性最弱，酸性越强,电离平衡常数越大，三种酸的电离常数关系:KHA＞KHB＞KHD，正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主,但电离程度较小，因此c（B－)＞c（Na＋)＞c(HB）＞c(H＋）＞c(OH－），正确；C．pH=7时,三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的氢氧化钠的体积不同，三种离子浓度分别与钠离子浓度相等，但三种溶液中钠离子浓度不等，错误;D．此为混合溶液的质子守恒关系式，c（HA）＋c(HB)＋c（HD)=c(OH－）－c（H＋）,正确；故选C.考点突破考点突破1．【2017届天津市和平区二模】下列说法正确的是A．某反应正、逆反应的活化能分别为EakJ/mol、EbkJ/mol，则△H=-(Ea—Eb）kJ/molB．H2的热值为142.9kJ/g，则有2H2（g）+O2（g）=2H2O(l）△H=-285。8kJ/molC．将浓度为0。1mol/LHF溶液加水不断稀释过程中,eq\f（c（F－)，c（H+))始终保持减小D．混合前eq\f(c(CH3COOH),c(NaOH）)=2，等体积的混合后溶液中：eq\f(c（H+),c（OH－))=eq\f(c(CH3COOH）,c（CH3COO—）)【答案】C 2。【2017年云南省第二次高三毕业生复习统一检测】已知：25℃,H2A的电离常数Kl=6。0×10—2，K2=6。0×10—5.此温度下，将1mL浓度为0。1mol/L,的HA．上述稀释过程中，H2AB．上稀释过程中,eq\f（c(HA－），c（H2A））的变化趋势保持增大C．上述溶液稀释前后均存在：c（H+)=c（OH—)+2c(A2—D．根据H2A【答案】B3．【2017年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟信息押题卷】NA代表阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A．37g丙酸中存在的羧基数目为NAB．lL0。1mol/LH2SO3溶液中HSO3-和SO32-离子数之和为0.1NAC．0。5molK在空气中燃烧生成多种氧化物，充分燃烧时转移电子数为NAD．在标准状况下，11。2L乙烷分子中含质子数为9NA【答案】D4．【2017届福建省漳州市八校高三下学期3月联考】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol·L—1的氨水中有0.1NA个NH4+C．标准状况下,22。4L四氯化碳含有NA个分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA电子【答案】A【解析】A、8gO2含有电子物质的量为8×2×8/32mol=4mol，故A正确;B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，因此NH4＋的物质的量小于0.1mol，故B错误；C、标准状况下,四氯化碳为液体，故C错误；D、1molNa生成Na2O2，转移电子的物质的量为1×1mol=1mol，故D错误。5．【2017届宁夏固原市第一中学高三下学期第一次月考】下列关于电解质溶液的叙述正确的是A．常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl—)＞c（NH4+）>c（H+)=c(OH-）B．pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C．在PH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f（c（OH－)，c(NH3·H2O））增大【答案】B【解析】A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷守恒可知c(Cl-）＝c(NH4+）＞c（H+）＝c(OH-）,A错误；B．pH=11的NaOH溶液的浓度是0.001mol/L，pH=3醋酸溶液浓度大于0。001mol/L，二者等体积混合醋酸过量溶液显酸性,滴入石蕊溶液呈红色,B正确；C．在pH相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度不相同，前者抑制水的电离，后者促进水的电离，C错误;D．向0。1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，铵根浓度增大抑制氨水电离,一水合氨浓度增大，氢氧根浓度减小,则溶液中eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）)减小,D错误，答案选B。6．【2017届湖北省六校联合体高三4月联考】常温下,0。1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4—、C2O4A．HC2O4—H+＋C2O42—，K＝1×10—4.3B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为C．常温下HF的K＝1×10—3.45,将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为:H2C2O4+F-=HF＋HC2OD．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为:c(Na+)＞c(HC2O4-）＞c（H+)＞c（C2O42—）＞c(OH—)【答案】B7．【2017届安徽省淮北市第一中学高三最后一卷】已知25℃弱酸化学式HAH2B电离平衡常数(25℃Ka=1.7×10-6K1=1.3×10—3K2=5。6×10则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2B）>pH（NaHB)〉pH（NaA)B．将amol·L-1的HA溶液与amol·L—1的NaA溶液等体积混合，混合液中:c（Na+）〉c（A-)C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为:B2—+2HA==2A-+H2BD．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：C(Na+）>C(HB—）>C(B2—）>C(H2B)【答案】D8．【2017届江西省上高县第二中学高三全真模拟】部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数（25℃Ka＝1。8×10-4Ka＝4.9×10—10Ka1＝1。3×10-7Ka2＝7。1×10-15下列有关说法正确的是A．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子数目不相等B．恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C．HCOO—、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存D．NaHS溶液中加入适量KOH后：c（Na+)=c（H2S)+c(HS—）+2c(S2-)【答案】A【解析】A、根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n（OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，n(CN－）＋n(OH－)=n（Na＋）＋n（H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大,即NaCN溶液中的n（OH－)大,n(H＋）小，选项A正确；B、等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质,HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，选项B错误；C、根据电离常数可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3-，故HCOO—、CN—、HS-在溶液中不反应，可以大量共存，选项C错误;D、根据物料守恒溶液中始终有：c(Na+）=c（H2S）+c(HS-）+C(S2—），选项D错误.答案选A.9．【2017届广西名校高考模拟考试押题卷】25℃化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.8×10—5Ka1=4。3×10-7Ka2=5。6×10-11Ka=3。0×10-8下列叙述正确的是A．HClO的漂白性是因为酸性很弱B．相同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，后者的pH更大C．反应2C1O—+CO2+H2O=CO32—+2HClO可以发生D．稀释醋酸溶液,则eq\f(c（CH3COO-），c（CH3COOH）)的数值随水量的增加而增大【答案】D10．【2017届重庆市高三4月调研测试二】已知:25℃H2SO3H2CO3CH3COOHHClOK1＝1。54×10-2K2＝1.02×10-7K1＝4。30×10—7K2＝5。61×10—11K＝1.8×10-5K＝2。95×10-8A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性B．Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2C032—+SO2+H2O=2HCO3-+S032—C．相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2C03>NaHC0D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na＋）＞c(ClO－）＞c（CH3COO－）＞c(OH－）＞c（H＋)【答案】B【解析】A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3，亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误;B。亚硫酸的酸性强于碳酸，则Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032—+SO2+H2O=2HCO3-+S032—，B正确;C。酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3－，相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：Na2C03>NaClO>NaHC03，C错误；D.次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na＋)＞c(CH3COO－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c(H＋11．【2017届湖南省衡阳市第八中学高三实验班第三次质检】25℃时，二元弱酸H2R的pKa1=1。85，pKa2=7。45（已知pKa=﹣lgKa）．在此温度下向20mL0.1mol•L﹣1H2R溶液中滴加0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示下列有关说法正确的是A．a点所示溶液中：c(H2R)+c（HR﹣)+c（R2﹣)=0。1mol•L﹣1B．b点所示溶液中：c（Na+）＞c（HR﹣）＞c(H2R)＞c（R2﹣）C．c点所示溶液中：c(Na+)＜3c（R2﹣）D．d点所示溶液中:c(Na+）＞c（R2﹣）＞c（HR﹣)【答案】D12．【2017广西南宁市第一次模拟】常温下，Ka(CH3COOH)=Kb（NH3·H2O)=1。75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0。2mol·L—1的醋酸与0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中：c(CH2COO-)+c(OH—）=C(CH3COOH）+C(H+