化学实验报告-乙酸乙酯的合成

乙酸乙酯的合成实验目的和要求通过乙酸乙酯的制备，加深对酯化反应的理解；了解提高可逆反应转化率的实验方法；熟练蒸馏、回流、干燥、气相色谱、液态样品折光率测定等技术。实验内容和原理本实验用乙酸与乙醇在少量浓硫酸催化下反应生成乙酸乙酯：副反应：由于酯化反应为可逆反应，达到平衡时只有2/3的物料转变为酯。为了提高酯的产率，通常都让某一原料过量，或采用不断将反应产物酯或水蒸出等措施，使平衡不断向右移动。因为乙醇便宜、易得，本实验中乙醇过量。但在工业生产中一般使乙酸过量，以便使乙醇转化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物给分离带来困难，而乙酸通过洗涤、分液很容易除去。由于反应中有水生成，而水和过量的乙醇均可与乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。这些共沸物的沸点都很低，不超过72℃，较乙醇的沸点和乙酸的沸点都低，因此很容易被蒸馏出来。蒸出的粗馏液可用洗涤、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥剂去除共沸物中的水分，再进行精馏便可以得到纯的乙酸乙酯产品。表一、乙酸乙酯共沸物的组成与沸点沸点/℃组成、%乙酸乙酯乙醇水70.282.68.49.070.491.98.171.869.031.0主要物料及产物的物理常数表二、主要物料及产物的物理常数名称相对分子质量性状相对密度熔点/℃沸点/℃溶解度g/(100g水)g/(100g乙醇)乙醇46.07无色酒味透明液体0.79-114.178.3∞∞乙酸60.052无色酸味透明液体1.0516.6117.9∞∞乙酸乙酯88.10无色果香味透明液体0.90-83.677.2微溶∞浓硫酸98.08无色无味油状液体1.84—高沸点∞—主要仪器设备仪器100mL三口烧瓶；滴液漏斗；蒸馏弯头；温度计；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL锥形瓶3个；25mL梨形烧瓶；蒸馏头；阿贝(Abbe)折光仪；气相色谱仪。试剂冰醋酸；无水乙醇；浓硫酸；Na2CO3饱和溶液；CaCl2饱和溶液；NaCl饱和溶液。实验步骤及现象表三、实验步骤及现象时间操作现象周二：11:4011:4512:5013:0113:01~15:3515:3515:35~15:45在100mL三口瓶中放入5mL乙醇；一边摇动，一边慢慢地加入5mL浓H2SO4；在滴液漏斗中(用恒压滴液漏斗更佳)装入剩下的20mL乙醇和14.3mL冰醋酸的混合液，搭好装置(滴液漏斗末端应浸入液面下，距瓶低约0.5~1cm，并让温度计的水银球部插入液相中)；加热反应瓶；装瓶内温度为120℃时，将滴液漏斗中混合液慢慢地滴入反应瓶中，调节加料速度，使和蒸出酯的速度大致相等；加料时间约需60~90min，这时保持反应温度为120~125℃；加完后，继续加热10min直至不再有液体馏出为止；反应完毕后，把混合液倒入分液漏斗中，将饱和Na2CO3很缓慢地加入馏出液中，直至无CO2放出，静置，放出下面的水层，用pH试纸测其酸碱性，如是酸性再用饱和Na2CO3洗涤，直至酯层呈中性；混合均匀，未见分层；有酒味和刺鼻的酸味；114℃120℃加液完成；有少量气泡放出，液体分层；最后一次分液，水层为弱碱性；时间操作现象乙酸乙酯在工业上的用途很广，主要用作溶剂及染料和一些医药中间体的合成。虽然乙酸乙酯属于低级酯，有果香味，少量吸入对人体无害。但它易挥发，其蒸气对眼、鼻、咽喉有刺激作用，高浓度吸入有麻醉作用，会引起急性肺水肿，并损害肝、肾。持续大量吸入，可致呼吸麻痹。误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。有致敏作用，会引发血管神经障碍而致牙龈出血；还可致湿疹样皮炎。若长期接触，有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。为了减少对实验者健康的危害，相关操作都应在通风橱中进行。

乙酸乙酯是易燃物，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，爆炸上限为11.5%，爆炸下限为2%(体积分数)。与氧化剂接触猛烈反应。其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇火源会着火回燃。因此实验合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必须回收处理。阿贝折光仪及折光率测定阿贝折光仪的结构示意图：1.底座；2.棱镜调节旋钮；3.圆盘组（内有刻度板）；4.小反光镜；5.支架；6.读数镜筒；7.目镜；8.观察镜筒；9.分界线调节螺丝；10.消色凋节旋钮；11.色散刻度尺；12.棱镜锁紧扳手；13.棱镜组；14.温度计插座；15.恒温器接头；16保护罩；17主轴；18反光镜测定时，试样置于测量棱镜P的镜面F上，棱镜的折光率大于试样的折光率。如果入射光I正好沿着棱镜与试样的界面F射入，会发生全反射：其折射光为零，入射角90°，折射角为角1’0N’，即临界角。大于临界角的区域构成暗区，小于临界角的构成亮区。化合物的折光率除与本身的结构和光线的波长有关外，还受温度等因素的影响。所以在报告折光率时必须注明所用光线(放在ｎ的右下角)与测定时的温度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃时，某介质对钠光(Ｄ线)的折光率为1.4699。物质结构是折光率产生差异的根本原因。不同的物质有不同的立体构象。这使得物质对光线得吸收程度以及反射程度产生差异，使得折光率产生根本性的差异。物质的折光率因光的波长而异，波长较长折射率较小，波长较短折射率较大。测定时光源通常为白光。当白光经过棱镜和样液发生折射时，因各色光的波长不同，折射程度也不同，折射后分解成为多种色光，这种现象称为色散。光的色散会使视野明暗分界线不清，产生测定误差。阿贝折光仪中所安装的色散补偿器是为了消除色散。温度升高折射率减小；温度降低折射率增大．一般测量温度每增加(减少)1℃，液体有机化合物的折光率就减少(增加)3.5×10-4~5.5×10-4(为方便起见，一般以4×10-4计算)。不同温度下折光率的转换公式：通常，大气压的变化对折光率的影响并不显著，一般只在要求较精密时才加以考虑。实验方法改进及其他合成方法合成乙酸乙酯有多种方法，最传统的就是以浓硫酸为催化剂，用乙醇和乙酸通过酯化反应合成。此法中所用的浓硫酸对设备腐蚀严重，易炭化，副反应多，产生的二氧化硫对环境有污染。虽然在实验室还是最常用的方法，但在工业上应用的缺点已经越来越明显。其他研究比较多的是离子液体催化下的酯化反应和固体酸(包括离子交换树脂)催化下的酯化反应。离子液体作为一种环境友好的溶剂和催化剂体系，具有零蒸汽压、宽液程、良好的溶解性、可设计性和可循环使用等优越的特性。尤其将离子液体应用在酯化反应体系已经取得了相当可观的研究成果。但是一般的离子液体对水和空气不稳定，酯化反应后难以分离，限制了其在化学反应中的广泛应用。一般固体酸催化剂多存在着催化剂催化活性下降快，催化效率较低，产物分离困难，后处理较复杂等问题。有一种新型固体酸，是用价廉、易得的3种无机酸：浓硫酸、磷酸和硼酸，以一种简单的方法在室温下混和、搅拌与老化，在250～400℃煅烧制得。这种新型固体酸对乙酸与乙醇的酯