化学反应速率3影响因素

医用化学影响化学反应速率的因素一【浓度对化学反应速率的影响】【温度对化学反应速率的影响】二三【催化剂对化学反应速率的影响】在纯O2中在空气中（20%O2）白磷在纯氧与空气中的燃烧反应结论：在一定条件下，增大反应物的浓度，化学反应速率会

加快；减少反应物的浓度，化学反应速率会减慢。浓度对化学反应速率的影响反应速率∝碰撞次数∝反应物浓度4次碰撞6次碰撞8次碰撞16次碰撞4次碰撞6次碰撞8次碰撞16次碰撞原因：1.基元反应：一步就能完成的反应。反应机制（反应历程）化学反应经历的途径。注意：基元反应的判定必须要通过实验确定。一个化学反应方

程式并不代表是基元反应。2.复杂反应：由两个或两个以上基元反应构成的反应。限速步骤：决定反应速率的那一步基元反应。基元反应1基元反应2速率方程质量作用定律

对任一基元反应:mA+nB=pC+qD，在一定温度，化学反应速率与各反应物浓度幂的乘积成正比。k为反应速率常数，意义：反应物浓度为单位浓度时的反应速率。k大小反映了在给定条件下化学反应速率的快慢；k越大，反应速率越快；k越小，反应速率越慢。k值的大小与反应物的本性有关。与反应物浓度无关，但受温度、溶剂、催化剂等条件的影响。式中各浓度的幂指数分别为反应方程式中的化学计量数，称为反应的级数，所有反应物的级数之和称为总级数。

在一定条件下，温度每升高10K，反应速率近似增加2～4倍：讨论：在34度的大热天，未喝完的牛奶暴露在空气中，半天就变质了，若置于4度的冰箱冷藏室，可以保存多久？范特霍夫（van’tHoff)近似规则

反应速率常数与绝对温度T成指数关系，温度的微小变化，将导致速率常数值的较大变化。1/Tlnk（1）（2）（3）阿仑尼乌斯（S.Arrhenius）公式1）以对作图应为一条直线，直线的斜为:,截距为:。2）直线Ⅰ斜率较小，代表活化能较小的反应，直线Ⅱ斜率较大，代表活化能较大的反应。3）活化能较大的反应，其反应速率随温度升高增加较快。温度与反应速率常数的关系

瑞典化学家，提出的电离学说是现代化学的基础理论之一。建立了活化分子和活化能的概念，导出著名的反应速率方程，即阿仑尼乌斯公式。1903年获得诺贝尔化学奖，还曾获英国皇家学会戴维奖、吉布斯奖、法拉第奖等。阿仑尼乌斯SvanteAugustArrhenius1859一1927)

一种或多种少量的物质，能使化学反应的速率显著增大，而这些物质本身在反应后的数量及化学性质都不改变。这种现象称为催化作用。起催化作用的物质称为催化剂。催化剂与催化作用2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O自动催化现象催化剂加快化学反应速率的本质原因：本身参与了反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，从而大大加快了反应速率。

催化剂降低反应活化能示意图催化剂与催化作用能量反应物产物原始过渡态催化过渡态A+BAB催化的原理

(1)只改变化学反应速率，而不影响化学反应的始态和终态；

(2)对一些可逆反应，可以同等程度地加快正逆反应的速率。(3)催化剂具有专一的选择性。能量反应物：A

催化剂降低反应活化能示意图产物：PEa反应历程无催化剂有催化剂催化剂基本特点：所有生命过程都由酶催化进行酶的特性高效性反应条件温和高特异性（高专一性）生物催化剂——酶

大多数酶反应在人的体温条件下进行得很快。