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文档简介

2022年山东省日照市成考高升专理科综合专项练习(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.

2.物体在运动过程中,克服重力做功50J,则()A.A.重力做功50J

B.物体的重力势能一定增加50J

C.物体的重力势能一定减少50J

D.物体的动能一定增加50J

3.下列各组物质中,都是由分子构成的是()A.A.二氧化碳、二氧化硅、甲烷

B.氮气、钠蒸气、乙烯

C.氧化铝、氯化钾、苛性钠

D.二氧化硫、氨气、乙酸

4.

5.用中子轰击铝27,产生钠24和X,钠24具有放射性,它衰变后变成镁24,则这里的X和钠的衰变分别是()

A.质子、α衰变B.电子、α衰变C.α粒子、β衰变D.正电子、β衰变

6.铝热反应在工业上有广泛应用:,有关该反应的说法中不正确的是()。A.该反应属于氧化还原反应

B.Fe2O3作氧化剂

C.Fe是氧化产物

D.若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol

7.两个分子间的距离由大于10-9m逐渐减小直到不能再减小,关于这一过程中,两个分子间分子力的变化情况,下面正确的是()

A.引力减小,斥力增加,其合力不断增大

B.引力减小,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大

C.引力增加,斥力增加,其合力不断增大

D.引力增加,斥力增加,其合力先增大后减小,然后又增大

8.第

15

9.在标准状况下,mL氖气所含的原子数目和多少氢气所含的原子数目相等()A.A.

B.

C.

D.

10.下列试剂:①Na2O2,②碱石灰,③FeSO4,④NaCl,敞口露置在空气中容易变质的是()

A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

11.下列反应的离子方程式正确的是()。A.碳酸氢钠与盐酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.Fe粉与FeCl3溶液反应:Fe3++Fe=2Fe2+D.氢氧化钡与稀硫酸混合:Ba2++SO42-=BaSO4↓12.下列化合物中,既含有离子键,又含有共价键的是A.H2S04

B.KC1

C.NaOH

D.CH4

13.目前能够在实际上作为巨大能源应用的原子核能是()A.A.重核裂变时放出的能量

B.轻核聚变时放出的能量

C.热核反应时放出的能量

D.放射性元素放出的射线的能量

14.下列各组气体中通常情况下能共存,并且都能用浓H2SO4或碱石灰干燥的是()

15.在静电场中,电子沿着电场线的方向从A点移到B点,则A.电场力做功为正,A点电势高于B点电势

B.电场力做功为负,A点电势高于B点电势

C.电场力做功为正,A点电势低于B点电势

D.电场力做功为负,A点电势低于B点电势

16.在粗糙水平面上有一个截面为三角形的木块abc,在它的两个斜面上分别放上两个质量为m1和m2的物体,如图所示,已知abc和m1、m2都是静止的,则水平面对木块()。A.有摩擦力,其方向向左

B.有摩擦力,其方向向右

C.有摩擦力,其方向不能确定,因θ1、θ2、m1、m2的数据未给出

D.没有摩擦力

17.平行板电容器的两金属板带等量异种电荷,要使两板间的电压加倍,而板间的电场强度减半,采取的措施有A.两极板的电量加倍,而距离变为原来的4倍

B.两极板的电量加倍,而距离变为原来的2倍

C.两极板的电量减半,而距离变为原来的4倍

D.两极板的电量减半,而距离变为原来的2倍

18.下列说法中,正确的是()

A.升高温度,原来的饱和溶液一定不再饱和

B.恒温下,向NaCl的不饱和溶液中加入少量NaCl,则NaCl的溶解度增大

C.把5gNaCl溶于100g水中,可制得5%NaCl溶液

D.把25℃含有少量未溶KNO3的饱和溶液加热到80℃变成不饱和溶液,溶液的浓度增大

19.—质点做简谐运动,图象如图所示,由图可知A.4s末速度为零,加速度负向最大

B.4s末振子的位移为一0.02m

C.振动周期是5s,振幅是0.02m

D.1S末,振动物体的速度为正向最大

20.合成氨反应达到平衡状态时,如下操作平衡不移动的是()。A.恒温恒压时,充入NH3

B.恒温恒容时,充入N2

C.恒温恒压时,充人He

D.恒温恒容时,充入He

21.

22.

23.下列物质各10克,相同条件下体积最大的是A.甲烷B.乙烯C.乙炔D.环丙烷

24.质量为m的物体,从静止开始以2g的加速度竖直向下运动髙度h,下列正确的是()

A.物体的重力势能减少2mghB.物体的动能增加2mghC.物体的机械能保持不变D.物体的机械能增加2mgh

25.某光线从玻璃入射到空气中发生全反射的临界角是45°,则这种玻璃的折射率为()

A.A.

B.B.

C.C.

D.2

二、填空题(15题)26.向硫酸铝溶液中加入氨水,其反应的离子方程式为__________。

27.

28.向NH4Br溶液中加入石蕊指示剂时溶液显红色,其原因是(用离子方程式表示)___。

29.

30.设质量为m的小球从离地面高为A处自由落下,着地后弹起的高度为在小球与地面碰撞过程中,小球所受到的冲量大小为_____,损失的机械能为_____。(重力加速度大小为g)31.在Cu或Ag的催化作用下,经加热,乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为____

32.如图10—16所示,用两根细线悬挂着一根金属细棒,放置在匀强磁场中,磁场方向垂直纸面向里.已知金属棒长为0.1m,质量为0.1kg,磁感应强度为0.5T,今在金属棒中通以电流,测得每根细线的拉力是0.6N,则金属棒中电流的大小是____________A,电流的流向是___________.

33.34.明矾水解所产生的_______吸附能力很强,可吸附悬浮杂质,使水澄清。35.将0.5mol某饱和一元醇完全燃烧,生成一定量的二氧化碳和36gH2O,此饱和一元醇的分子式为_____。36.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应,生成20.2g溴代烷烃,则该烯烃的结构简式应为__________。

37.在同一地点的甲、乙两个单摆,摆球的质量之比为1:4,摆长之比为4:1,那么,在甲振动10次的时间内,乙振动__________次.

38.2.24L(标准状况下)某烯烃与过量溴发生加成反应,生成20.2g溴代烷烃,则该烯烃的结构简式应为______。

39.甲、乙两车从同一地点同时出发,甲以速度v0做匀速运动,乙从静止开始做匀加速运动,则乙追上甲时乙的速度为______,乙追上甲之前,甲乙之间距离最大时乙的速度为______。

40.各选一种化学药品鉴别下列各组物质,并指出鉴别依据及反应的化学方程式.

(1)BaS04和BaCO3:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.

(2)Al(OH)3和Mg(OH)2:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.

(3)NH4C1和(NH4)2S04:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.

(4)Na2C03和NaHC03:试剂为__________,依据为____________________,离子方程式为______________________________.

三、计算题(5题)41.

42.

43.(12分)如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:

(1)物体到达B点时的速率;

(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功;

(3)物体与水平面间的动摩擦因数。44.(10分)某温度下Na2SO4的饱和溶液20克,加入过量的BaCl2溶液可析出9.32克白色沉淀,求该温度下Na2SO4的溶解度和Na2SO4溶液的溶质质量分数。45.如图所示的电路中,(1)K1接通、K2断开时,通过K1和K2的电流之比多大?(2)K1和K2都接通时,通过K1与K2的电流之比多大?(3)K1和K2都接通时,电路的总电流多大?四、解答题(2题)46.往硝酸银溶液中加入过量的NH3.H2O,达平衡时,[NH3.H2O]=1.0mol.dm-3。求此时Ag(NH3)2+、Ag(NH3)+、Ag+各离子浓度的比值。

[已知Ag++NH3Ag(NH3)+,其K1=2.2×103]

47.

参考答案

1.C

2.B

3.D

4.C

5.C

6.C该反应属于氧化还原反应,其中Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物;若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol。

7.D当距离大于10-9m时,分子间作用力非常微弱。距离减小时,引力和斥力同时增大,但斥力增大得快,分子间作用力先表现为引力的减小,再表现为斥力的增大。

8.D

9.B

10.C

FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁,所以在空气中也易变质.

只有NaCl在空气中放置不易变质.

11.A

12.C离子键:阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键;共价键:原子间通过共用电子NaOH,NaOH中既有离子键又有共价键。

13.A

14.B

15.B

16.D两个物体和木块可看成一个整体,整体只受到重力和支持力,没有摩擦力。

17.C

18.DKNO3的溶解度随温度的升高而增大。当25℃(含有少量未溶)KNO3饱和溶液加热到80℃后虽然变成了不饱和溶液,溶解于其中的溶质的质量增多,溶液浓度增大。

19.A由图可知,周期为4s,振幅为0.02m,C错误;4s末位于正向位移最大处,此时,加速度负向最大,速度为0,A正确,B错误;1s末速度负向最大错误。

20.D动;恒温恒容时充入He,对平衡无影响。

21.D

22.B

23.A由于本题所给选项的四种气体中甲烷的摩尔质量最小,故等质量的这四种气体,甲烷的物质的量最大,相同条件下体积也最大。

24.B重力加速度为g,物体下落h时,重力势能减少mgh。合力做功m·2g·h,物体的动能增加2mgh,因此,物体的机械能增加2mgh-mgh=mgh,所以B正确。

25.B根据全反射定律公式:,代入数值,得出折射率26.【答案】Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+【解析】硫酸铝与氨水反应的化学方程式为:Al2

(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)

2

SO4

27.

28.

NH4Br在水溶液中完全电离成NH4+和Br-,NH4+和OH-结合生成较难电离的NH3·H20,溶波中的OH-相对减少,使H+浓度大于OH-浓度,使溶液显酸性。

29.30.【答案】

【解析】该小题主要考查冲量定理及机械能的知识点。

【考试指导】取向下为正方向,由冲量定理可知

31.

32.4向左

33.34.【答案】Al(OH)3胶体【解析】明矾是指含12个结晶水的硫酸铝钾Kal(SO4

)

2·12H2O。由于其水解形成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附能力,所以明矾可作净水剂。

35.

36.【答案】【解析】烯烃的物质的量为0.1mol,可加成Br2应为0.1mol,其质量为16g,所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4.2g,得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得,n=3,故知该烯烃为丙烯。

37.

38.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol,可加成Br2应为0.1mol,其质量为16g,所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g,得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3,故知该烯烃为丙烯。

39.2v0;v0设乙追上甲时速度为v,甲、乙通过的位

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