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文档简介

学习情境四：指示剂与基准物质酸碱解离平衡化学分析资源库主讲：彭磊 酸碱平衡的理论基础酸碱质子理论酸碱解离平衡酸碱强度的计算一、酸碱质子理论酸—溶液中凡能给出质子的物质碱—溶液中凡能接受质子的物质特点：1）具有共轭性

2）具有相对性3）具有广泛性A－+H+HA如：HCO3－既为酸，也为碱（两性）如：H2O中性分子，既可为酸，也可为碱如：1.定义举例酸碱可以是阳离子，也可以是阴离子，还可以是中性分子。酸碱相互依存,共轭不可分,酸中有碱,碱中有酸,知酸便知碱,知碱便知酸.酸碱反应的实质是酸给出质子和碱接受质子的反应2.酸碱反应的实质酸碱半反应:酸给出质子和碱接受质子的反应

醋酸在水中的离解：半反应1HAc（酸1）Ac-（碱1）+H+半反应2H++H2O（碱2）H3O+（酸2）HAc（酸1）+H2O（碱2）

H3O（酸2）+Ac-（碱1）

共轭酸碱对

氨在水中的离解：半反应1NH3（碱1）+H+

NH4+（酸1）

半反应2H2O（酸2）OH-（碱2）+H+

NH3（碱1）

+H2O（酸2）

OH-（碱2）

+NH4+（酸1）

共轭酸碱对NH4CL的水解(相当于NH4+弱酸的离解)

NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）NH4++H2OH3O++

NH3

Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对共轭酸碱对HAc+NH3NH4++Ac-

醋酸与氨在水溶液中的中和反应共轭酸碱对续酸碱半反应不可能单独发生酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果酸碱反应的实质是质子的转移质子的转移是通过溶剂合质子来实现的二、酸碱解离平衡（一）一元酸碱的解离HA+H2OH3O++A-酸度常数（酸的解离常数）A-+H2OOH-+HA碱度常数（碱的解离常数）注：Ka↑，给质子能力↑强，酸的强度↑Kb↑，得质子能力↑强，碱的强度↑共轭酸碱对HA和A-有如下关系续（二）多元酸碱的解离H3PO4H2PO4-+H+

Ka1Kb3

H2PO4-HPO42-+H+

Ka2Kb2

HPO42-PO43-+H+

Ka3

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