2020年江苏省泰州市中考化学试题（解析版）

年江苏省泰州市中考化学试卷一、选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．（1分）（2020•泰州）下列变化属于物理变化的是（）A．食物腐败 B．干冰升华 C．光合作用 D．煤气燃烧2．（1分）（2020•泰州）下列物质属于纯净物的是（）A．雪碧 B．牛奶 C．氧气 D．食醋3．（1分）（2020•泰州）下列化学用语书写正确的是（）A．氮气N2 B．氯离子Cl1﹣ C．铝元素AL D．1个氢分子2H4．（1分）（2020•泰州）下列物质用途，主要利用其化学性质的是（）A．用钨制作灯丝 B．用铝制作导线 C．石墨制铅笔芯 D．用焦炭冶炼铁5．（1分）（2020•泰州）下列实验操作错误的是（）A．取用粉末 B．蒸发结晶 C．加热液体 D．连接仪器6．（1分）（2020•泰州）下列做法正确的是（）A．工业废气直接排放 B．过度服用维生素C C．大量使用农药化肥 D．生活垃圾分类回收7．（1分）（2020•泰州）下列物质溶于水，能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．泥土 C．粉笔灰 D．食用油8．（1分）（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）A．22 B．48 C．70 D．269．（1分）（2020•泰州）儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是（）A．佝偻病 B．贫血症 C．侏儒症 D．甲状腺疾病10．（1分）（2020•泰州）下列实验现象描述正确的是（）A．淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B．硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰 C．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D．镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11．（2分）（2020•泰州）水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是（）A．水杨酸由三种元素组成 B．水杨酸中氢元素的质量分数最大 C．1个水杨酸分子中含有20个原子 D．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：112．（2分）（2020•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 D．将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液13．（2分）（2020•泰州）下列说法错误的是（）A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质 B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜14．（2分）（2020•泰州）下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是（）A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤 B．分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥 C．鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液 D．检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液15．（2分）（2020•泰州）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．甲物质的化学式为C4H9 B．反应②属于置换反应 C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为CO2+H2H2O+CO二、非选择题（共40分）16．（7分）（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质达到消毒目的；由于酒精具有性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是。17．（8分）（2020•泰州）请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置：①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为；该实验可选用F和（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用方法收集氧气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择（填“10mL”或“50mL”）量筒。②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是（填序号）。a．取用潮湿的氯化钠b．称量时，所用砝码表面已生锈c．量取水时仰视读数d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体18．（8分）（2020•泰州）A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为。（2）B俗称，B与A反应的化学方程式为。（3）C的澄清溶液通常用来检验气体。（4）D在农业上可用作肥。（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变色。（6）C与D混合加热反应的化学方程式为。19．（10分）（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为。（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想是错误的，理由是。实验验证：取样，滴加，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色（填“一定”或“不一定”）变红。20．（7分）（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。请回答下列问题：（1）B2O3中B元素的化合价为。（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是；回收副产物Mg（OH）2可制得流程的反应物。（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为。（4）根据流程③的化学反应方程式：B2O3+3Mg2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？

2020年江苏省泰州市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20分）第1～10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。1．（1分）（2020•泰州）下列变化属于物理变化的是（）A．食物腐败 B．干冰升华 C．光合作用 D．煤气燃烧【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，食物腐败、光合作用、煤气燃烧都属于化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。【解答】解：A、食物腐败生成有害物质，属于化学变化；故选项错误；B、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化；故选项错误；D、煤气燃烧生成二氧化碳等，属于化学变化；故选项错误；故选：B。2．（1分）（2020•泰州）下列物质属于纯净物的是（）A．雪碧 B．牛奶 C．氧气 D．食醋【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成，雪碧、牛奶、食醋都属于混合物；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。【解答】解：A、雪碧中有碳酸、水等，属于混合物；故选项错误；B、牛奶中有蛋白质和多种营养物质，属于混合物；故选项错误；C、氧气是一种物质，属于纯净物；故选项正确；D、食醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项错误；故选：C。3．（1分）（2020•泰州）下列化学用语书写正确的是（）A．氮气N2 B．氯离子Cl1﹣ C．铝元素AL D．1个氢分子2H【分析】A、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字。B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。C、书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。D、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字。【解答】解：A、氮气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：N2，故选项化学用语书写正确。B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。氯离子可表示为：Cl﹣，故选项化学用语书写错误。C、书写元素符号注意“一大二小”，铝的元素符号是Al，故选项化学用语书写错误。D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个氢分子可表示为：H2，故选项化学用语书写错误。故选：A。4．（1分）（2020•泰州）下列物质用途，主要利用其化学性质的是（）A．用钨制作灯丝 B．用铝制作导线 C．石墨制铅笔芯 D．用焦炭冶炼铁【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。【解答】解：A、用钨制作灯丝是利用钨的熔点高，属于物理性质；故选项错误；B、用铝制作导线是利用铝的导电性，属于物理性质；故选项错误；C、石墨制铅笔芯是利用石墨的物理性质；故选项错误；D、用焦炭冶炼铁是利用焦炭的还原性，属于化学性质；故选项正确；故选：D。5．（1分）（2020•泰州）下列实验操作错误的是（）A．取用粉末 B．蒸发结晶 C．加热液体 D．连接仪器【分析】A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一斜、二送、三直立”）进行分析判断。B、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。D、根据导管连接胶皮管的方法进行分析判断。【解答】解：A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。B、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，图中液体超过试管容积的，图中所示操作错误。D、导管连接胶皮管时，先把导管一端湿润，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。故选：C。6．（1分）（2020•泰州）下列做法正确的是（）A．工业废气直接排放 B．过度服用维生素C C．大量使用农药化肥 D．生活垃圾分类回收【分析】A、根据工业废气会污染空气，进行分析判断。B、根据要均衡营养，进行分析判断。C、根据大量使用农药化肥的危害，进行分析判断。D、根据生活垃圾分类回收的优点，进行分析判断。【解答】解：A、工业废气直接排放，会污染空气，故选项说法错误。B、要均衡营养，过度服用维生素C，会造成腹泻、头痛、尿频、皮肤潮红发亮。胃痉挛等，故选项说法错误。C、大量使用农药化肥，会污染水体、土壤等，故选项说法错误。D、生活垃圾分类回收，可以节约资源、减少对环境的污染，故选项说法正确。故选：D。7．（1分）（2020•泰州）下列物质溶于水，能形成溶液的是（）A．蔗糖 B．泥土 C．粉笔灰 D．食用油【分析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物；被溶解的物质叫溶质，起溶解作用的叫溶剂；溶液的特征是：均一性、稳定性。【解答】解：A、蔗糖溶于水，能形成溶液，溶质是蔗糖，溶剂是水；故选项正确；B、泥土不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；C、粉笔灰不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；D、食用油不溶于水，不能形成溶液；故选项错误；故选：A。8．（1分）（2020•泰州）制造北斗三号卫星使用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为（）A．22 B．48 C．70 D．26【分析】根据在原子中，质子数等于核外电子数判断。【解答】解：已知钛原子的质子数为22，由于在原子中，质子数等于核外电子数，则钛原子的核外电子数为22。故选：A。9．（1分）（2020•泰州）儿童体内缺少锌元素，严重时易患的疾病是（）A．佝偻病 B．贫血症 C．侏儒症 D．甲状腺疾病【分析】根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。【解答】解：A、佝偻病是缺乏钙元素引起的，故选项错误。B、贫血症是缺乏铁元素引起的，故选项错误。C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，严重时易患侏儒症，故选项正确。D、甲状腺疾病是缺乏碘元素引起的，故选项错误。故选：C。10．（1分）（2020•泰州）下列实验现象描述正确的是（）A．淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈红色 B．硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰 C．硬水中滴加肥皂水，产生大量泡沫 D．镁条在空气中燃烧，产生大量黑色固体【分析】A、根据淀粉遇碘变蓝色，进行分析判断。B、根据硫在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。C、根据硬水的检验方法，进行分析判断。D、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。【解答】解：A、淀粉遇碘变蓝色，淀粉溶液中滴加碘水，溶液呈蓝色，故选项说法错误。B、硫在氧气中燃烧，发岀明亮蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。C、硬水中滴加肥皂水，产生少量的泡沫，故选项说法错误。D、镁条在空气中燃烧，生成一种白色固体，故选项说法错误。故选：B。第11～15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分。每小题2分，共10分。11．（2分）（2020•泰州）水杨酸（C7H6O3）能有效抑制葡萄球菌和大肠杆菌。下列有关说法正确的是（）A．水杨酸由三种元素组成 B．水杨酸中氢元素的质量分数最大 C．1个水杨酸分子中含有20个原子 D．水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为2：1【分析】A、根据水杨酸化学式的含义，进行分析判断。B、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。C、根据1个水杨酸分子的构成，进行分析判断。D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。【解答】解：A、水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确。B、水杨酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×6）：（16×3）＝42：3：24，则水杨酸中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。C、1个水杨酸分子是由7个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，则1个水杨酸分子中含有16个原子，故选项说法错误。D、水杨酸中氢、氧两种元素的质量比为（1×6）：（16×3）＝1：8，故选项说法错误。故选：A。12．（2分）（2020•泰州）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质甲的质量最大 C．甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲 D．将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，只有丙溶液仍是饱和溶液【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；B、在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙时，宜采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确；D、将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，所以甲、乙溶液仍是饱和溶液，丙溶液变成不饱和溶液，故D错误。故选：AC。13．（2分）（2020•泰州）下列说法错误的是（）A．活性炭可用于净水，是因为能吸附水中的杂质 B．洗洁精能洗去油污，是因为洗洁精能溶解油污 C．水和过氧化氢的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 D．铝制品不能用钢丝球擦洗，是因为易破坏表面的致密氧化膜【分析】A．根据活性炭在净化水时的作用分析。B．根据洗洁精去污的原理分析。C．分子的结构决定分子的性质，比较水和过氧化氢的分子结构。D．利用常温下，铝能与氧气反应的性质分析作答。【解答】解：A．活性炭具有吸附性，用它净化水可以吸附水中的有色物质和异味，故正确。B．洗洁精洗去油污，是其中含有的乳化剂，能将油污乳化成小的油滴而随水流淌，而不是能溶解油污，故错误。C．每个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，而每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，相差1个氧原子，决定了两种物质的化学性质不同，故正确。D．常温下，铝能与空气中的氧气发生化学反应，在铝制品表面形成一层致密的氧化铝薄膜，保护内部的铝被氧化，因此，铝制品不能用钢丝球擦洗，故正确。故选：B。14．（2分）（2020•泰州）下列有关物质的提纯、分离、鉴别以及检验的做法，正确的是（）A．除去KCl溶液中混有的少量CaCl2：加入过量K2CO3溶液，过滤 B．分离铁粉与铜粉：加入适量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥 C．鉴别硫酸溶液与硫酸钠溶液：加入BaCl2溶液 D．检验二氧化硫气体：将气体通入稀高锰酸钾溶液【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。B、根据铁粉与铜粉均能与硝酸银溶液反应，进行分析判断。C、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。D、根据二氧化硫的检验方法，进行分析判断。【解答】解：A、CaCl2能与过量K2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钾（过量的），不符合除杂原则，故选项说法错误。B、铁粉与铜粉均能与硝酸银溶液反应，反应后不能分离出铁粉与铜粉，故选项说法错误。C、硫酸溶液与硫酸钠溶液均能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能鉴别，故选项说法错误。D、高锰酸钾溶液具有强氧化性，将气体通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色，可检验二氧化硫气体，故选项说法正确。故选：D。15．（2分）（2020•泰州）中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如图所示。下列说法正确的是（）A．甲物质的化学式为C4H9 B．反应②属于置换反应 C．催化剂Ⅰ、Ⅱ的质量和化学性质在反应前后均不变 D．反应①的化学方程式为CO2+H2H2O+CO【分析】A．根据分子结构模型来分析；B．置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质与一种化合物的反应；C．根据催化剂的概念来分析；D．根据微观反应示意图的意义来分析。【解答】解：A．由分子结构模型可知，每个甲物质的分子是由4个碳原子和10个氢原子构成的，其化学式为C4H10，选项说法错误；B．由分子结构模型以及微观反应示意图可知，反应②生成了两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；C．根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和化学性质不变，选项说法正确；D．由微观反应示意图可知，反应①是由二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+H2H2O+CO，选项说法正确。故选：CD。二、非选择题（共40分）16．（7分）（2020•泰州）在抗击新冠肺炎的过程中，测体温、戴口罩、勤消毒等是必需的防疫措施。（1）水银体温计中的汞是由原子直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的间隔增大。（2）医用防护口罩使用了超细聚丙烯纤维，聚丙烯纤维属于合成材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性达到消毒目的；由于酒精具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿抹布扑灭。【分析】（1）金属都是由原子构成的；微观粒子之间有间隔。（2）材料包括金属材料、无机非金属材料、合成材料、复合材料等；过滤能够除去不溶于水的物质。（3）酒精具有挥发性，能使蛋白质变性；酒精密度比水小，酒精失火时，应该用湿抹布扑灭。【解答】解：（1）水银体温计中的汞是由汞原子直接构成；测量体温，汞柱上升，汞微粒之间的间隔增大。故填：原子；间隔。（2）聚丙烯纤维属于合成材料；戴口罩能有效阻隔可吸入颗粒物、细菌、病毒等，其阻隔原理与化学实验中的过滤基本操作类似。故填：合成；过滤。（3）免洗手消毒液中含有的酒精，可使细菌中的蛋白质变性达到消毒目的；由于酒精具有挥发性，开瓶用后应立即拧紧瓶盖，以免浓度降低；酒精使用时应远离火种，酒精不慎泼洒燃烧，灭火的方法是用湿抹布扑灭。故填：变性；挥发；用湿抹布扑灭。17．（8分）（2020•泰州）请回答下列问题：（1）现提供下列实验仪器和装置：①实验室用高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该实验可选用F和H（填序号）组装成排水法收集氧气的装置；还可用向上排空气的方法收集氧气。②实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和D（填序号）；为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的。（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。①量取水，应选择50mL（填“10mL”或“50mL”）量筒。②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是b（填序号）。a．取用潮湿的氯化钠b．称量时，所用砝码表面已生锈c．量取水时仰视读数d．转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体【分析】（1）根据高锰酸钾加热能分解生成氧气，氧气的密度和溶解性可知收集装置，氢气的收集装置分析气体的物理性质；根据要想控制反应的发生与停止，可以通过控制反应物的接触与分离来实现分析；（2）根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量即可求得蒸馏水的质量；据此进行分析解答；分析操作对溶质的质量和溶液质量的影响，根据溶质的质量分数＝×100%进行误差分析；【解答】解：（1）①用高锰酸钾制氧气需要加热，应选用的发生装置是A，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，该实验可选用F和H组装成排水法收集氧气的装置；氧气密度大，和空气不反应，还可用排空气的方法收集氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；H；向上排空气的；②锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，为达到控制反应生和停止的目的，发生装置应选择A和D；浓硫酸具有吸水性，为除去氢气中的水分，用B、C组装成一套装置，向B中加入液体试剂浓硫酸，气体通过此装置达到目的；故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；D；浓硫酸；（2）①称量：需要氯化钠的质量为：50g×15%＝7.5g；量取：需要水的质量为：50g﹣7.5g＝42.5g，合42..5mL，所以应该用50mL量筒量取水；故填：50mL；②a．称量时，取用潮湿的氯化钠，称取的氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故错误；b．称量时使用了生锈的砝码，称取的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大，故正确。c．量取水时仰视读数，水的实际体积偏大，溶质质量分数偏小，故错误；d．将称量好的氯化钠转移倒入烧杯时，转移后烧杯内还有少量固体，导致溶质的质量分数偏小，故错误。故选：b。18．（8分）（2020•泰州）A～F是初中化学常见物质。A是生命之源，是人体中含量最多的物质；B与A发生化合反应生成C，C俗称熟石灰；D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体。请回答下列问题：（1）A的化学式为H2O；电解A的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2。（2）B俗称生石灰，B与A反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2。（3）C的澄清溶液通常用来检验二氧化碳气体。（4）D在农业上可用作氮肥。（5）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（6）C与D混合加热反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑。【分析】根据题干，A是人体中含量最多的物质，故A是水，C俗称熟石灰；C是氢氧化钙，B与水发生化合反应生成氢氧化钙，则B是氧化钙，D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；则D的溶解度随温度减低而吸热，C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则D是硝酸铵，E是氨气，F是硝酸钙；然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可。【解答】解：A是人体中含量最多的物质，故A是水，C俗称熟石灰；C是氢氧化钙，B与水发生化合反应生成氢氧化钙，则B是氧化钙，D是由三种非金属元素组成的盐，D和A混合，溶液温度显著降低，据此原理可制作“摇摇冰”；则D的溶解度随温度减低而吸热，C与D混合加热反应生成A、E、F三种物质，E为有刺激性气味的气体，则D是硝酸铵，E是氨气，F是硝酸钙；带入推断，推断合理；（1）由上述分析，A是水，化学式为H2O；电解水的实验，正、负极产生的气体体积比为1：2；（2）B是氧化钙，俗称生石灰，B与A反应即氧化钙和水反应，其反应的化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；（3）C的澄清溶液为澄清石灰水，通常用来检验二氧化碳气体；（4）D是硝酸铵，含有氮元素，在农业上可用作氮肥；（5）E是氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；（6）C与D混合加热反应的化学方程式为2NH4NO3+Ca（OH）2═Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑；19．（10分）（2020•泰州）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。【实验探究Ⅰ】在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50mL一定浓度的盐酸与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50mL一定浓度的盐酸与50mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均放热（填“放热”或“吸热”），但它们稀释时温度的变化量远小于两溶液混合时温度的变化量。（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于H+、OH﹣（填离子符号）两种离子发生反应放出热量的缘故。【实验探究Ⅱ】（1）在50mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2～3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O。（2）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分（酚酞除外）进行再探究。查阅资料：酚酞在pH＜8.2的溶液中呈无色，在8.2＜pH＜14的溶液中呈红色。作出猜想：猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和Na2CO3同学们讨论后一致认为猜想三是错误的，理由是反应物中不含碳元素。实验验证：取样，滴加足量稀盐酸，无气泡产生，猜想三错误。原因分析：反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在8.2～14范围内，溶液的颜色变红。总结反思：向某碱性溶液中滴加2～3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色不一定（填“一定”或“不一定”）变红。【分析】【实验探究Ⅰ】根据已经知道的事实填写。（1）根据题给图象数据分析、比较解答。（2）根据中和反应的实质回答。【实验探究Ⅱ】（1）根据反应事实书写。（2）做出猜想：根据化学反应前后元素的种类不变分析作答。实验验证：根据实验现象和结论，分析所加药品。原因分析：利用查阅资料中的信息分析。总结反思：根据查阅资料中的信息分析、判断。【解答】解：【实验探究Ⅰ】因为氢氧化钠与稀盐酸反应时，放热，所以溶液的温度会升高。故填：升高。（1）观察实验①、实验②和实验③对应的溶液温度变化的图象，曲线都有上升的部分，说明稀释两种溶液和它们发生化学反应时，都放出热量。根据图象，比较稀释溶液