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文档简介

˝无机化学碱金属的通性锂、钾、

铷、

铯、

钫

Li、K、Rb、Cs、FrNa、碱金属钠

、碱金属锂钠钾铷铯Li3Na11K19Rb37Cs55钫Fr87一、碱金属的物理性质

碱金属颜色和状态

密度

g．cm-3

熔点

0C沸点

0C锂银白色，柔软0.534180.51347钠银白色，柔软0.9797.81882.9钾银白色，柔软0.8663.65774铷银白色，柔软1.53238.89688铯略带金色光泽，柔软1.87928.40678.4物理共性

除铯略带金色光泽外，其余都是银白色；都比较柔软，有展性；密度都比较小；熔点都比较低；另外，它们都有很强的导电、导热性。递变规律

由锂到铯，密度呈增大趋势，熔点和沸点逐渐降低。二、碱金属的化学性质1、与氧气反应

4Li+O2===2Li2O2Na+O2===Na2O2点燃点燃钾比钠反应更剧烈，生成更复杂的产物铷和铯更易与氧气反应，生成复杂产物2、与水的反应2Na+H2O==2NaOH+H22K+H2O==2KOH+H2实验证明：钾与水反应比钠更加剧烈铷和铯遇水立即燃烧，甚至爆炸小结

碱金属单质的化学性质十分活泼，能与氧气和水等发生剧烈反应，且由锂到铯金属性增强为什么碱金属具有相似的性质？为什么碱金属的性质呈一定的递变规律？三、碱金属元素的原子结构讨论分析：从表中可以发现有什么共性和规律？共同点：最外层只有1个电子递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大碱金属元素的原子结构元素名称元素符号核电荷数电子层结构原子半径

nm

锂Li3210.152

钠Na112810.186

钾K1928810.227

铷Rb372818810.248

铯Cs55281818810.265总结

最外层只有1个电子，容易失去，表现出强的还原性

由锂到铯，电子层数增多，失电子能力增强，金属性增强思考1、碱金属元素在自然界中以什么形态存在？2、怎样保

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