2020届高考化学二轮复习疯狂专练2物质的量浓度及其计算含解析

..要考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析,物质的量浓度的简单计算,粒子浓度大小的比较,溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度之间的换算及相关计算。特别注意计算过程。1.[2019XX模拟]有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LHSO水溶液；③24L含离子、分子总数的大小顺序是〔A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞①＞③＞④＞⑤C．⑤＞④＞③＞②＞①D．②＞③＞④＞①＞⑤2.[2019XXXX月考]N是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是〔AA．10gDO中含有的质子数与中子数均为5N2AB．标准状况下,22.4LCHC1中含C-Cl键的数目为3N3AC．密闭容器中,1molNH和1molHCl反应后气体分子总数为N3AD．l00mL1.0mol/LFeC1溶液与足量Cu反应,电子转移数为0.2N3AA皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是NaSO+2C错误!NaS+2CO↑。下列有关说法正确的是〔2422A．1L0.25mol/LNaSO溶液中含有的氧原子数目为N24AB．1L0.1mol/LNaS溶液中含有的阴离子数目小于0.1N2AC．生成1mol还原产物时转移电子数为8NAD．通常状况下,11.2LCO中含有的共价键数目为2N2A24浓HSO和amL水混合得物质的量浓度为cmol·L−1,质量分数为b%的稀硫酸。下列组合正确的是〔24A．〔1〔3B．〔1〔4C．〔2〔3D．〔2〔4...1．N为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是〔AA4AAN4A2．N是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是〔A23AB．标准状况下,22.4LSO含N个分子3AC．常温下100mL0.1mol·L－1醋酸溶液中含0.01N个醋酸分子A22A2434．某溶液中〔假定不考虑水解因素仅含有K+、Mg2+、SO错误!、NO错误!四种离子,其中K+与SO错误!的个数D经处理后得到无水硫酸盐140g。则下列说法中正确的是〔A．生成标准状况下气体的体积为22.4L24D．无法进行A、B、C项的计算6.下列关于物质的量浓度表述正确的是〔4LCKSONaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO错误!的物质的量相等,则K+和Cl－的物质的量浓度24一定相同...7．下列实验方案能达到相应实验目的的是〔实验方实验方案34将稀盐酸滴入碳酸氢钠溶液中424实验目的比较氯和碳的非金属性强弱42244溶液的反应号ABCD8．N为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是〔AA．标准状况下,0.1molCl溶于水,转移的电子数目为0.1N2AB．标准状况下,6.72LNO与水充分反应转移的电子数目为0.1N2A2A2AAA2425AC．标准状况下,22.4LCl与Fe充分反应转移电子数为3N2AA2232利用KCrO标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：2270mL的_________中,加蒸馏水至____________。227222224溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_________________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为...一、考点透视C[解析]溶液中所含的离子和分子总数取决于溶质和溶剂中所含的分子以及电离出的离子等全部的粒子；题中所述五种溶液中溶质的浓度都比较低,因此溶剂分子数目占据主导作用；而溶剂分子数与溶液体积成正比,因此溶液体积越大,所含总粒子数目越多,故粒子总数排序由大到小依次为⑤>④>③>②>①；综上所述,本题选[点拨]本题考查的知识是离子、分子数及其物质的量与溶液浓度、体积的关系。以此为载体,来考查学生思维的敏捷性和严密性。本题脱离了过去经常比较粒子浓度的俗套,也不是比较"浓度大小",而是转向比较粒子总数多少,致使不少同学没有打破思维定势,一见到溶液就只想到溶质,错选A、B、D中之一。2.[答案]A3A3NH和1molHCl反应后气体分子总数为0,选项C错误；D.l00mL1.0mol/LFeCl溶液与足量Cu反应,铁由+333A[点拨]本题考查了阿伏加德罗常数的应用,主要考查气体摩尔体积的条件应用,质量换算物质的量计算微粒数,关键是DO中质子数与中子数相同。23.[答案]C[解析]A项、溶剂水分子中也含有氧原子,故无法计算1L0.25mol/LNaSO溶液中含有的氧原子数目,故A242228N,故C正确；D项、通常状况下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,11.2LCO的物质的量小于0.5mol,所含有的A2A[点拨]本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子4.[答案]Ac若c=9.2,根据稀释定律,可知稀释后溶液的体积为错误!=20mL,硫酸溶液的浓度越小,密度越小,故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍,稀释过程中硫酸的质量不变,故稀释后硫酸的质量分数大于49%,即b>49,则[点拨]浓硫酸在稀释过程中,密度会随之发生改变,溶液越稀密度就越小。...二、考点突破A32232A2A键的数目为7N,A正确；B.pH=1,则c<H+>=0.1mol/L,但溶液的体积不知道,无法求氢离子的个数,B错误；A3433AA错误；D.铵根水解方程式为NH错误!+HONH·HO+H+,若氯化铵中铵根不水解,则易算出溶液中含有NH错误!数232目为0.1N,但铵根部分水解,数目减少,因而实际溶液中含有NH错误!数目小于0.1N,D错误。AA[点拨]对于部分溶液中的某些离子或原子团会发生水解：如Al<SO>中的Al3+、NaCO中的CO错误!,例如243231L0.5mol/LNaCO溶液中含有的CO错误!数目为0.5N,该说法是错误的,注意要考虑CO错误!在水中的发生水23A2.[答案]D[解析]A项：1L1mol·L－1NaCO溶液中有1mol溶质,因CO错误!微弱水解,实际存在CO错误!少于0.1N,A23A33AmolNCDNaO水的A22反应可知,每1molNaO参与反应,就有1mol电子转移,故0.1molNaO与足量水反应有0.1N个电子转移,D项2222A[点拨]公式n=V/22.4L·mol−1,只能用于标准状况下的气体,不能用于固体、液体和非标准状况的气体。3.[答案]C[解析]Al<SO>的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol,与NaOH反应完全转化为Al<OH>,可得Al<OH>的质24333量=0.02mol×2×78g/mol=3.12g>0.78g,由Al3++3OH−=Al<OH>↓和Al<OH>+OH−=AlO错误!+2HO,可以知道NaOH332存在两种情况,一是KOH不足,部分Al3+转化为Al<OH>,二是Al3+全转化为Al<OH>后,Al<OH>部分溶解,反应得333到0.78g氢氧化铝,其物质的量=0.78g/78g/mol=0.01mol；①当KOH不足,部分Al3+转化为Al<OH>,则：3Al3++3OH−=Al<OH>↓,根据反应关系可知：当n〔Al<OH>=0.01mol时,消耗n〔OH−=0.03mol；故氢氧化钾溶液的3333Al3++3OH−=Al<OH>↓,当n〔Al3+=0.02mol×2=0.04mol时,n〔OH−=3×0.04=0.12mol,n〔Al<OH>=0.04mol；根据33Al<OH>+OH−=AlO错误!+2HO反应可知,氢氧化铝溶解的量为0.04-0.01=0.03mol,消耗n〔OH−=0.03mol；故氢氧32molLmol/L,故C选项是正确的。...4.[答案]D[点拨]电解质溶液中一定存在着电荷守恒,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。5.[答案]Al[点拨]根据元素守恒关系进行计算,由硫酸盐得到反应中硫酸的总量。6.[答案]D24溶液的体积,所以无法计算出离子的物质的量,故A错误；B.溶液的体积不等于溶剂的体积,所以1L水吸收24液中存在：c<Na+>+c<K+>=c<Cl−>+2c<SO错误!>,Na+和SO错误!的物质的量相等,即物质的量浓度相等,所以K+和10℃时,其体积小于100mL,溶液仍然是饱和溶液,溶质的物质的量浓度不变,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L,[点拨]溶液配制时,要注意溶液的体积不等于溶剂的体积。7.[答案]A[解析]A.将KI溶液与FeCl溶液混合后加入CCl、CCl层显紫红色,表明发生了反应2Fe3++2I－=2Fe2++I,34424234BCmLmolLCuSOgCuSOHO中配成100mL溶44222442244...[点拨]比较非金属性的强弱可以通过比较其最高价氧化物的水化物酸性强弱来判断。8.[答案]D[解析]A.氯气和水反应为可逆反应,所以转移的电子数目小于0.1N,故A错误；B.标准状况下,6.72LNOA2的物质的量为0.3mol,根据反应3NO+HO=2HNO+NO可知,0.3mol二氧化氮完全反应生成0.1molNO,转移了223molNBCNaAlONaAlO故溶液A22中含有的氧原子的个数大于2N个,故C错误；D.14g由N与CO组成的混合气体的物质的量为：14g=0.5mol,A2