第三单元1-4节提高练习-浙教版科学八年级下册

八下科学第三单元1-4节提高练习一、单选题1．人类每时每刻都离不开空气，按体积计算空气中大约含有氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。下列有关说法错误的是（）A．空气中的氧气主要来自植物的光合作用B．氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可制成霓虹灯D．将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳2．我国计划于2022年建成太空空间站，空间站内的人造空气以一定体积比的氮气和氧气混合成“人造空气”（约21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%），下列说法正确的是（）A．21%的氧气和78%的氮气指气体的质量分数B．燃着的蜡烛在“人造空气”中会立即熄灭C．可用红磷测定“人造空气”中的氧气含量D．“人造空气”与空气成分完全相同3．我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．甲是单质，乙、丙均为氧化物B．反应前后原子数目发生改变C．丁的化学式为H2OD．生成物丙中碳氢和氧元素的质量比为1：4：14．集气瓶中装满某气体，可能是下列气体中的一种：①氧气、②氮气、③空气、④二氧化碳，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则该瓶气体可能是（）A．①或③B．①或④C．②或③D．②或④5．物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，其化学方程式可表示为4X+3O2＝2R2+6H2O，测得R2和H2O的质量分别为2.8g和5.4g，下列判断中正确的是（）A．X的相对分子质量为17B．该反应前后R元素的化合价降低了D．X中一定含有R、H元素，可能含有氧元素6．下列关于氧气的说法，错误的是（）A．细铁丝在氧气中燃烧的现象为：剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C．油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气D．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼7．下列对实验现象的描述错误的是（）A．红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟B．电解水时负极的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体8．密闭容器内发生某化学反应，测得有关数据如表所示，下列说法中正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g1515152反应后的质量/gX6272A．该反应中甲与乙的质量比为1：3B．反应前后元素的种类和质量可能改变C．X=3D．丁物质一定是催化剂9．在反应2A+5B═2C+4D中，C﹑D的相对分子质量之比为9：22，若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD．则在此反应中B与D的质量比为（）A．4：9B．8：1C．10：11D．31：4410．下列替换能达到预期目的是（）A．测定空气中氧气含量的实验中，用木炭代替红磷也能得到同样的结论B．实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，可用稀硫酸代替稀盐酸C．铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替D．图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器也可使用水基型灭火器11．下列实验现象既能体现二氧化碳的物理性质，又能体现其化学性质的是（）A．蜡烛自下而上熄灭B．软塑料瓶变瘪C．石蕊溶液变红D．气球上浮12．用下图所示四个实验探究二氧化碳能否与水反应，实验中所用的纸花均用石蕊染成紫色并干燥。下列说法错误的是（）A．①和④的紫色纸花会变红B．对比①，推断④有酸性物质生成C．对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出同样的实验结论D．综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应生成碳酸，且碳酸很稳定13．医院给病人输氧时用到类似如图所示的装置。关于该装置，下列说法中错误的是（）A．b导管连接供给氧气的钢瓶B．b导管连接病人吸氧气的塑料管C．使用该装置用来观察是否有氧气输出D．使用该装置用来观察氧气输出的速率14．下列图像不能正确反映对应实验与时间变化关系的是（）A．等质量的氯酸钾分别制氧气B．木炭在密闭容器中加热（含空气）其总质量变化C．煅烧一定质量的石灰石D．向一定质量的过氧化氢溶液中加二氧化锰15．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．乙可能是该反应的催化剂B．丁可能是化合物C．该化学反应中甲、丙的质量变化之比为1：8D．反应后乙、丁的质量之比为1：316．盛装过石灰水的试剂瓶内壁常会形成一层白色的膜，除去它的方法是（）A．加洗洁精清洗B．用热水清洗C．加稀盐酸清洗D．加氢氧化钠清洗二、填空题17．最近，俄乌局势动荡，俄罗斯停止向欧洲供应天然气。天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是；氢气做为新能源的优点是（答出一条即可）。18．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O推测X的化学式是.19．氧气的性质比较活泼，能支持燃烧。（1）验证一瓶无色气体是氧气的方法（3）硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，其影响因素是什么20．下面是实验室制取和收集气体常用的装置①实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是②用上述①中装置制O2的化学方程式是。③若用F装置收集CO2，气体应该从进。（填a或b）21．读图能力是学生学习化学必备技能之一，请根据下列实验装置图回答下列问题：（1）甲装置中，在集气瓶底部装少量水的目的是。该装置中所发生的反应类型为(填基本反应类型)。未观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射的原因可能是。（2）乙图中，将过氧化氢溶液滴入集气瓶中时，可观察到气球(“变大”或“不变”或“变小”)，红墨水向(“左”或“右”)移动。（3）丙图中，该反应的化学方程式为，若该装置漏气，可能使测量结果(填“偏大”或“不变”或“偏小”)，该实验可以推论出氮气具有的性质是。(写一点)22．如图所示装置有多种用途，可以用来集气、储气、洗气等。若将其作为集气装置，则：（1）收集氧气时，应从管口通入瓶中（2）收集氢气时，应从管口通入瓶中23．某物质在点燃的条件下发生反应，反应物和生成物共四种，它们的微观示意图和反应前后质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g6810010反应后质量/g0XYz（1）表中的四种物质中，属于氧化物的是。（填化学式）（2）一位同学在计算数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是____（填字母序号）。A．x+y+z=169B．y+z=168C．（100-x）：z=32：64D．（100-x）：（y-1）=8：3（3）写出该反应的方程式。三、实验探究题24．如图是测定空气中氧气含量的实验。（1）写出该反应的化学方程式。（2）若测得氧气体积含量小于1/5，请分析原因(写一条即可)。（3）试写出实验中不能用木炭代替红磷的原因。25．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①；②；（2）实验室制取少量二氧化碳时，发生装置最好选用（填字母，下同），收集装置选用，只能用此收集方法的原因是，如需随时控制反应速率并节约药品，发生装置最好选用；（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用（填字母）；其反应的化学方程式为，反应的基本类型是．（4）如用F装置收集氧气，判断氧气是否收集满的方法是．（5）在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的装置是（填字母）26．利用如图装置，可以验证CO2的性质。（1）甲中的现象是。（2）乙中现象是。（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳的化学性质是。四、计算题27．氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能较快地分解生成氯化钾和氧气，下图是某次实验中固体的质量变化。（1）实验后生成氧气的质量为g。（2）计算参加反应的氯酸钾的质量。28．某化学兴趣小组采集一些石灰石样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0克相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后(石灰石样品中的杂质即不溶于水，也不与盐酸反应)，经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g1127222733274427计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。29．为测定某大理石样品中碳酸钙的质量分数，小林取一定质量的样品于烧杯中，分2次加入浓度相同的稀盐酸，实验过程和数据如图所示（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应）。（1）生成二氧化碳的总质量是g。（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。30．某补钙剂说明书的部分信息如图所示。xx钙片主要成分：碳酸钙规格：50片/瓶，1g/片用法与用量：口服，一天2次，一次一片一兴趣小组为了测定钙片中碳酸钙的含量，现将25片“xx钙片”研磨成粉末放入烧杯中，再加入60g稀盐酸（钙片中其他成分不与盐酸反应），随着反应的进行，测得烧杯内物质总质量随时间变化如下表：反应时间t0t1t2t3t4总质量/g858277请计算：（1）该反应产生二氧化碳的质量为克。（2）“xx钙片”中碳酸钙的质量分数（结果保留0.1％）。答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A.空气中的氧气主要来自植物的光合作用，故正确，不符合题意；B.氮气化学性质不活泼，焊接金属时作保护气，故正确，不符合题意；C.稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成霓虹灯，故正确，不符合题意；D.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，但是将点燃的木条伸入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，还可能是氮气等，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】根据氧气、氮气、稀有气体、二氧化碳的性质分析。2．【答案】C【解析】【解答】A、21%的氧气和78%的氮气指气体的体积分数，故不符合题意；B.人造空气”中氧气占21%，与空气中含量一样，所以燃着的蜡烛在“人造空气”中不会立即熄灭，故不符合题意；C.红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气，生成固体，所以可用红磷燃烧法测定“人造空气”中的氧气含量，故符合题意；D.人造空气”中21%的氧气，78%的氮气，控制二氧化碳的含量低于0.7%，空气中二氧化碳的含量约为0.03%，所以与空气中成分不完全相同，故不符合题意。故答案为：C。【分析】根据空气的成分，进行分析。3．【答案】C【解析】【解答】A．丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故不符合题意；B．由上述反应可知，化学反应前后原子数目没有发生改变，故不符合题意；C．由化学方程式可知，丁的化学式为H2O，故符合题意；D．由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH，其中碳、氢、氧元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，故不符合题意。故答案为：C。【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂=CH3OH+H24．【答案】D【解析】【解答】集气瓶装满某气体，将燃着的木条伸入瓶中，火焰立即熄灭，则说明该气体不能支持燃烧；①氧气能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，木条会燃烧的更旺；②氮气不能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，火焰均会立即熄灭；③空气中含有氧气，将燃着的木条伸入瓶中，火焰不会立即熄灭；④二氧化碳不能支持燃烧，将燃着的木条伸入瓶中，火焰均会立即熄灭；故答案为：D。【分析】根据气体的性质分析。5．【答案】A【解析】【解答】根据质量守恒定律可得，参加反应的X的质量为2.8g+5.4g﹣4.8g＝3.4g；设：X的相对分子质量为a。4X4a6×18A、X的相对分子质量为17，故A符合题意；B、由于氧元素化合价降低，所以R的化合价应该是升高的，故B不符合题意；C、参加反应的X的质量为3.4g，而非4.4g，故C不符合题意；D、根据化学方程式4X+3O2＝2R2+6H2O可知，反应前氧气中含有6个氧原子，反应后也有6个氧原子，所以X分子不含氧原子，即X不含氧元素，故D不符合题意。故答案为：A。【分析】先根据质量守恒定律确定参加反应的X的质量，然后根据方程式确定X的相对分子质量；化学反应中化合价有升有降；根据反应前后原子个数不变判断X中所含的元素。6．【答案】A【解析】【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，生成四氧化三铁是结论，故选项说法错误；B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；故选项说法正确；C、油锅着火，可用锅盖盖灭，依据的灭火原理是隔绝空气，故选项说法正确；D、氧气的化学性质比较活泼，能和大多数物质反应，故选项说法正确．答案：A【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析解答；B、根据硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰解答；C、根据灭火的原理解答；D、根据氧气的化学性质比较活泼分析解答．7．【答案】C【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧，放出热量，产生大量白烟，不符合题意；B、在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极的气体是氢气，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，不符合题意；C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，符合题意；D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象分析B、根据氢气燃烧的现象分析C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象分析D、根据镁条在氧气中燃烧的现象分析8．【答案】A【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，故15g+15g+15g+2g=Xg+6g+27g+2g，解得X=12，反应前后甲的质量减少了15g-12g=3g，故甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g-6g=9g，故乙也是反应物，故该反应中甲与乙的质量比为3g：9g=1：3，故A说法符合题意；B、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不可能改变，故B说法不符合题意；C、由A分析可知，X=12，故C说法不符合题意；D、反应前后丁的质量没有发生变化，故丁可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故D说法不符合题意；故答案为：A。【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。9．【答案】C【解析】【解答】根据“C、D相对分子质量之比为9：22”，则假设C、D相对分子质量分别为9、22，设生成8.8gD同时生成C的质量为x，2A+5B=2C+4D2×94×22=x=1.8g．根据质量守恒定律参加反应的B的质量为1.8g+8.8g﹣2.6g=8g，则B与D的质量比为8g：8.8g=10：11．故选：C．【分析】本题为字母化方程式，各物质质量之比等于各相对分子质量与其化学计量数乘积之比，可利用题目中给出的物质的质量比及相对分子质量比求解．10．【答案】C【解析】【解答】A、测定空气中氧气含量的实验中，不能用木炭代替红磷，木炭燃烧生成二氧化碳，影响压强变化，无法测定氧气体积分数，A不符合题意。B、实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，不可用稀硫酸代替稀盐酸，稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙二氧化碳和水，硫酸钙微溶于水附着在碳酸钙表面影响反应进行，B不符合题意。C、铁丝在盛满氧气的集气瓶中燃烧，瓶底的水可用细沙代替，防止集气瓶炸裂，C符合题意。D、图书、档案着火，使用二氧化碳灭火器，不可使用水基型灭火器，否则会损坏图书资料，D不符合题意。故答案为：C。【分析】A、根据木炭燃烧生成二氧化碳进行分析B、根据稀硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水进行分析C、根据铁丝燃烧的注意事项进行分析D、根据灭火器的使用范围进行分析11．【答案】A【解析】【解答】A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了二氧化碳密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧；既能反映二氧化碳物理性质又能反映化学性质，符合题意；B、软塑料瓶变瘪证明二氧化碳能溶于水，使瓶内压强减小，能反映物理性质，不符合题意；C、紫色石蕊变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，能反映化学性质，不符合题意；D、气球上浮是因为二氧化碳的密度比空气大，能反映物理性质，不符合题意；故答案为：A【分析】根据物理性质化学性质定义及各实验中证明的二氧化碳的性质分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。12．【答案】D【解析】【解答】A.酸性溶液可以使石蕊变红，①中的稀醋酸和④中二氧化碳和水反应生成的碳酸都可以使石蕊溶液变红，故正确，不符合题意；B.对比①，稀醋酸可以使石蕊变红，故可以推断④中二氧化碳和水反应有酸性物质生成，故正确，不符合题意；C.对比④纸花放入集气瓶前后的现象，省略②也能得出水不能使石蕊变色的结论，故正确，不符合题意；D.综合①②③④可得出的结论是：二氧化碳能与水反应有酸性物质生成，但不能证明该酸性物质很稳定，故错误，符合题意。故答案为：D。【分析】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定。13．【答案】A【解析】【解答】A、若b导管连接供给氧气的钢瓶时，装置内的氧气越来越多，装置内压强大于外面的大气压，水就会沿着a导管被排出，故A说法符合题意；B、在给病人输氧时，氧气应从a导管进入，b导管导出，b导管连接病人吸氧气的塑料管，故B说法不符合题意；C、氧气从a导管进入，b导管导出，因为氧气不易溶于水，经过水里面时会呈气泡冒出，现象明显，很容易判断是否有氧气输出，故C说法不符合题意；D、氧气经过水里多时，产生的气泡就多；氧气的流速快时，产生气泡就快，因此使用该装置用来观测氧气输出的速率；故D说法不符合题意。故答案为：A。【分析】根据装置的特点进行分析14．【答案】A【解析】【解答】A、催化剂只能影响氯酸钾生成氧气的速率，不会影响生成氧气的质量，所以等质量氯酸钾在有催化作用下制氧气速率快，没有催化剂的作用下制氧速率慢，但是生成氧气的质量相等，故符合题意；B、根据质量守恒定律，木炭在密闭容器中加热（含空气）其总质量不变化，故不符合题意；C、石灰石的主要成分碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，固体质量逐渐减少，然后不变，故不符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，氧气质量增大，完全反应后氧气质量不再变化，故不符合题意。故答案为：A。【分析】A.催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量；B.木炭在密闭容器中加热（含空气），与氧气反应生成二氧化碳气体，反应前后物质的总质量不变；C.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；D.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。15．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知：乙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故正确，不符合题意；B.由分析可知：该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“多变1”的特点，属于化合反应，则丁一定是化合物，不是可能是化合物，故错误，符合题意；C.由分析可知：该反应中甲、丙的质量变化之比为2：D.由分析可知：反应后乙、丁的质量之比为10%：故答案为：B。【分析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂分析。在化学反应中，该反应中甲、丙的质量变化量之比=甲、丙的质量之比。16．【答案】C【解析】【解答】碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙和水，而易于洗涤，其它几种物质不能反应或不易溶解碳酸钙.故选C．【分析】根据石灰水与二氧化碳反应生成的碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质而除去．17．【答案】CH【解析】【解答】甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，CH燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火就是破坏燃烧的条件；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是清除可燃物；氢气燃烧生成水，放出大量的热，做为新能源的优点是产物是水，无污染（答案合理即可）。【分析】本题考查甲烷燃烧的化学方程式以及灭火的原理和氢能源的优点。18．【答案】NO【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，物质X的化学式为NO。故答案为：NO【分析】解决本题的依据是反应前后原子的种类和数目不变，然后分别罗列反应前后不同原子的个数。19．【答案】（1）将带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气（2）防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（3）氧气的浓度【解析】【解答】（1）检验一种气体是不是氧气，可以利用氧气的助燃性，用带火星的木条伸入瓶中，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气。故填：将带火星的木条伸入瓶中，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；（2）铁丝在氧气中燃烧，生成高温熔化物溅落会炸裂瓶底，因此应事先在瓶内加少量水或铺一层细沙。故填：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；（3）氧气浓度越大，物质在氧气中的反应越剧烈，硫在氧气燃烧比在空气中燃烧更剧烈，就是因为氧气浓度大的原故。故填：氧气的浓度。【分析】（1）根据氧气要用带火星木条检验分析；（2）根据铁丝燃烧要防止集气瓶底炸裂分析；（3）根据氧气浓度影响燃烧的剧烈程度分析。20．【答案】B；2H2O2MnO2__2H【解析】【解答】实验室制取O2和CO2能共用的发生装置是B，因为二氧化碳制取不能加热，用上述①中装置制O2的化学方程式是2H2O2MnO2__2H2O+O2↑。用F装置收集CO2，气体应该从ｂ，因为二氧化碳的密度大于空气。故答案为：B；2H2O22H2【分析】根据制取二氧化碳利用固液不加热制气装置，可得选择过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，二氧化碳密度比空气大，采用向上排空气法，据此解答21．【答案】（1）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；化合反应；氧气的浓度较低等（2）变小；左（3）4P+5O2【解析】【解答】（1）甲装置中为铁丝在氧气中燃烧的实验，铁燃烧放出大量的热，在集气瓶底部装少量水的目的是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应是由两种物质生成一种物质，符合多变一的特点，属于化合反应；未观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射的原因可能是氧气的浓度较低或铁丝表面未除铁锈（合理即可）；（2）乙图中，将过氧化氢溶液滴入集气瓶中时，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，集气瓶内压强增大，可观察到气球变小，红墨水向左移动；（3）丙图中，红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为4P+5O2若该装置漏气，燃烧冷却后瓶内气压小于大气压，有部分空气进入瓶中弥补了消耗的氧气，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致实验结果过偏小；该实验中红磷燃烧消耗氧气，当氧气被耗尽后，剩余气体主要是氮气，进入集气瓶中的水约占集气瓶容积的五分之一，说明氮气难溶于水的性质；剩余的红磷不再燃烧，说明氮气不燃烧、也不支持燃烧的性质。【分析】（1）根据物质与氧气反应的特点分析；化合反应：多变一；（2）根据装置内气体体积与压强的关系分析；（3）书写方程式注意标注反应条件、配平；氮气难溶于水、不燃烧、本身也不支持燃烧。22．【答案】a,b（1）a（2）b【解析】【解答】（1）氧气比空气的密度大，需要收集氧气时选择“长管进，短管出”，a管进气（2）氢气比空气的密度小，需要收集氢气时选择“短管进，长管出”，b管进气【分析】本题主要考察万能瓶收集气体的相关知识23．【答案】（1）H2O、SO2（2）A；D（3）2【解析】【解答】（1）氧化物是由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，图中甲为H2S，乙为O2，丙为H2O，丁为SO2，则属于氧化物的为H2O和SO2。（2）该反应的化学方程式为2HA、根据质量守恒，可知x+y+z=68+100+1=169，故正确；B、根据反应的化学方程式可知，反应的质量比为[2×（1×2+32）]：（3×16×2）：[2×（1×2+16）]：[2×（32+16×2）]=68：96：36：128，则可求出x=100-96=4，y=36+1=37，z=128，则y+z=37+128=165，故不正确；C、由前面计算可知，（100-x）：z=（100-4）：128=3：4，而32：64=1：2，故不正确；D、由前面计算可知，（100-x）：（y-1）=（100-4）：（37-1）=96：36=8：3，故正确。故答案为：AD。（3）由前面计算可知，反应的化学方程式为2H【分析】根据氧化物的概念分析。化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。24．【答案】（1）4P+5（2）红磷的量不足或装置漏气或未冷却至室温就打开弹簧夹等（3）木炭燃烧生产二氧化碳，内部压强基本不变【解析】【解答】（1）红磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应方程式为：4P+5（2）若测得氧气体积含量小于五分之一，可能是因为：红磷不足（集气瓶内氧气没有消耗完全，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；或装置漏气（集气瓶内的氧气逸散到空气中，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；或没有等到装置冷却至室温就打开弹簧夹（没有冷却至室温，集气瓶内压强大，导致进入集气瓶中的水偏少，实验结果偏小）；（3）实验中不能用木炭代替红磷，由于木炭燃烧生成的二氧化碳气体，内部压强基本不变，导致集气瓶中的水不能进入烧杯中，影响实验结果。【分析】(1)根据化学方程式书写分析；(2)根据测得氧气体积含量小于1/5原因有：瓶内氧气有剩余、红磷量不足、装置漏气、未冷却至室温就打开弹簧夹等进行分析；(3)根据木炭燃烧生成二氧化碳和该实验成功关键是气体减少导致压强减小进行分析。25．【答案】（1）长颈漏斗；试管（2）C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；B（3）D；2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O（4）集气瓶口有气泡冒出（5）BE【解析】【解答】解：（1）由图知①是长颈漏斗；b是试管；（2）制取二氧化碳选用石灰石和稀盐酸常温下反应，所以选用固液混合不加热装置，制取少量的选用试管不用锥形瓶，二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气密度大，可选用向上排空气法收集；分液漏斗能控制液体的滴加，所以能随时控制生产气体的量并节约药品；（3）用加热高锰酸钾法制氧气的发生装置的特点属于固体加热型的D装置；反应的方程式为：2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑；反应的基本类型是分解反应；二氧化锰是该反应的生成物（4）用排水法收集气体时，当集气瓶口有气泡冒出时说明已满．（5）氯酸钾和二氧化锰制取氧气，反应后物质总质量小于反应前物质的质量；故反应后二氧化锰的质量分数增大；（6）实验室用硫化亚铁固体跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，属于固液在常温下反应制取气体，制取较多的气体可选择A或B来制取；硫化氢气体密度比空气大，能溶于水，因此收集装置应选用E；故答案：（1）长颈漏斗；试管；（2）C；E；二氧化碳能溶于水，密度比空气大；B；（3）D；2KMnO4△__K2MnO4+MnO【分析】（1）熟悉常用