化学中考化学流程题试卷

化学中考化学流程题试卷化学中考化学流程题试卷一、中考化学流程题1．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。NaFe3(SO4)2(OH)6Fe(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.62.08.1沉淀完全的pH1.83.29.4（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。A空气BH2O2CMnO2DO2（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。2．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。A水B纯碱溶液C明矾溶液D稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第1页。（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第1页。3．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。Na2S2O4制备流程如下：（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2=ZnS2O4，该反应类型为_________。（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。（3）操作a的名称为_____________。（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是____________，加入NaCl的原因是_____________________。（5）198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为____________。4．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式________________；（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。5．现有一瓶NaCl样品（杂质为CaCl2、MgSO4），实验兴趣小组按以下流程进行得到精盐（纯氯化钠晶体）。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第2页。（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称为________。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第2页。（2）加人过量Ba（OH）2溶液的目的是_________（用化学方程式表示）。（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是________，得到沉淀Ⅱ的成分为_______（填化学式）；（4）小组成员猜测滤液Ⅱ的成分，认为除了氯化钠外还一定含有两种杂质________（填化学式），请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测是正确的。实验步骤实验现象实验结论①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量的________溶液；有白色沉淀产生结论正确②向步骤①所得上层清液中加________。________（5）加入盐酸发生反应的化学方程式________（写一个即可）；（6）提纯后得到的精盐质量________（填“>”“<”或“=”）样品中氯化钠的质量。6．利用黄铁矿（主要成分为FeS2）制硫酸的主要工艺流程如下：（1）粉碎黄铁矿的目的是______。（2）利用反应釜1中产生的Fe2O3进行工业炼铁的化学方程式是______。（3）反应釜2中反应前后化合价发生改变的元素有______。（4）反应釜3中发生化合反应的化学方程式是______。7．工业上生产电石(CaC2)并制备重要工业原料乙炔(CxHy)流程如下：（资料）1碳酸钙高温分解可得两种氧化物，且变化前后元素化合价不变。2浓硫酸具有强吸水性，碱石灰能吸收CO2和水。3含碳、氢元素的化合物完全燃烧生成CO2和水，反应前后各元素质量不变。（讨论）(1)电石(CaC2)中碳元素的化合价为____。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第3页。(2)C有毒，与B组成元素相同，但二者化学性质不同，原因是____。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第3页。(3)D的水溶液可用于实验室检验气体B，D的化学式是____。（测定乙炔组成）资料：一个乙炔分子有四个原子构成。(4)将一定量的乙炔(CxHy)完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过如图的____(选填“甲”或“乙”)装置，并再缓缓通一段时间的N2，并记录实验数据于表中。装置反应前质量反应后质量浓硫酸125.3g127.1g碱石灰78.2g87.0g(5)实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是____。(6)计算：乙炔中碳元素质量为___g，氢元素质量为____g，乙炔化学式为____。8．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种．同学们在学习过程中得知：工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐，剩余的液体称为苦卤，小亮等同学对海水晒盐后的苦卤产生了浓厚的兴趣．查阅资料得知：①苦卤中含有氯化镁、氯化钠、溴化钾、氯化钾等；②可以综合利用海水资源制备金属镁，如图是化工厂利用苦卤生产镁的流程，工业上为了使海水中的MgCl2完全反应，要加入过量的石灰乳．(1)操作a的名称是______，在实验室中进行此项操作，其中玻璃棒的作用是____．(2)操作a后得到的溶液A的pH_____7(填“＜、＝、＞”)；(3)步骤②中发生反应的化学反应方程式：__，石灰乳参加化学反应的化学反应方程式___．(4)海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程，这样做的目的是____。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第4页。9．化学小组要分离某固体混合物，其中含有二氧化锰（MnO2）、氯化钾（KCl）和少量碳（C）。已知氯化钾固体能溶于水，二氧化锰和碳不溶于水，二氧化锰的化学性质较稳定，不与氧气、碳反应。欲通过以下流程，分离并回收二氧化锰。请回答相关问题：化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第4页。（1）上述实验过程中操作Ⅱ是_____________（填操作名称）；固体B的成分是_____________（写化学式）。（2）实验中，滤液C中出现浑浊的可能原因是_____________。（3）用固体A灼烧产生气体D的文字表达式：_____________。（4）以下混合物经过操作Ⅰ和操作Ⅱ后不能分离的是_____________。A碳粉和氯化钾B泥沙和食盐C二氧化锰和氯化钾D二氧化锰和碳粉10．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaC12•2H2O)的主要流程如图：已知：1.二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解.可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、_____。(2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为_____。(3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是_____。(4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是_____。(5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是_____。(6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和_____，量取液体时量筒必须放平，视线_____。(7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为_____。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第5页。11．某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图所示：化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第5页。回答下列问题：（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_________________，该操作中用到的玻璃棒的作用是_______。（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_________（填离子符号）。步骤①中发生反应的化学方程式是（只要求写出一个）_______________。（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：对应离子Fe3+Cu2+Mg2+开始沉淀时的pH1.94.29.1完全沉淀时的pH3.26.711.1步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_______________，固体C中所含成分的化学式为___________。（4）步骤③中制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。在医药上，氢氧化镁可用来____。12．工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如下：（1）“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，从四种基本反应类型来看，该反应的类型是______________;“过滤”后得到的滤液中的溶质有______________（填化学式）。（2）“干燥”过程中有少量FeCO3转化成FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有_______（填化学式）。（3）制得的还原铁粉中含有Fe和少量FexC，为确定FexC的化学式，进行如下实验：①取14.06g还原铁粉在氧气中充分加热，得到0.22gCO2；②另取相同质量的该还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，FexC的化学式是________________。【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第6页。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第6页。一、中考化学流程题1．+31.8～2.0（不包括2.0）硫酸钠（合理即可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】（1）根据在化合解析：+31.8～2.0（不包括2.0）硫酸钠（合理即可）AMgO+H2SO4=MgSO4+H2O加入少量的氯化钡，没有明显现象【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。【详解】（1）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，根据化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8～2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。2．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩【详解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；B.纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。故B符合题意；化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第7页。C.明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故C不符合题意；化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第7页。D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。故D不符合题意；故选B。（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应,属于复分解反应。控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁的稳定性更强，不宜被氧化。故填：；充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁。（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。另外为防止温度低，硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。所以要趁热过滤。故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。故填：蒸发浓缩。3．化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g解析：化合反应2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度130g【详解】（1）两种或两种以上反应物生成一种产物的反应类型是化合反应。（2）根据复分解反应的定义，可得出方程式2NaOH+ZnS2O4=Zn(OH)2↓+Na2S2O4。（3）反应Ⅱ生成氢氧化锌沉淀，要将沉淀与溶液分离开，因此操作a为过滤。且由后续流程图中的滤液可倒推出操作a为过滤。（4）由题意可得Na2S2O4在酸性和中性溶液中极不稳定，因此加入氢氧化钠固体可调节溶液pH为碱性使Na2S2O4稳定存在；同理，由题意可得，氯化钠的存在使Na2S2O4溶解度降低，更易结晶析出，提高产率。（5）根据元素质量守恒，由198g氢氧化锌中得到锌的质量为=130g。4．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；（2）根据规定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【详解】化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第8页。（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第8页。（2）根据规定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。其化学式为：NH4Cl；（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO3。【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论5．过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理解析：过滤除去CaCl2和过量的Ba（OH）2CaCO3和BaCO3Na2CO3和NaOHCaCl2（或BaCl2，名称也可）酚酞试液溶液变红（合理即可）（或）>【详解】（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是沉淀和溶液加以分离，即将固液混合物加以分离，因此操作名称为：过滤；（2）氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，将氯化钠中的杂质硫酸镁除去，氢氧化钡过量的目的是使硫酸镁完全反应，反应的化学方程式为：；（3）滤液Ⅰ中含有含有氯化钠、氯化钙和过量的氢氧化钡，加入过量的碳酸钠的目的是使溶液中的氯化钙和氢氧化钙完全反应，其中氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤后除去滤液Ⅰ中氯化钙和过量的氢氧化钡，得到氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，即滤液Ⅱ，故加入过量碳酸钠溶液的目的是：除去溶液中的氯化钙和过量的氢氧化钡；得到沉淀Ⅱ的成分是：CaCO3和BaCO3；（4）由问题（3）分析可知，滤液Ⅱ成分中除了氯化钠外，还有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，其化学式分别为：NaOH、Na2CO3；实验步骤：①若要证明氢氧化钠和碳酸钠同时存在，需先证明有碳酸钠存在并除去碳酸钠，然后再证明有氢氧化钠存在，证明碳酸钠存在的试剂还不能与氢氧化钠反应，所选试剂与碳酸钠反应后还不能生成碱性物质，因此要可溶性钡盐或可溶性钙盐，因此可加入的过量的溶液有：氯化钡溶液，氯化钙溶液、硝酸钡溶液、硝酸钙溶液等；化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第9页。②证明氢氧化钠存在，因为前面步骤将证明了碳酸钠存在且将碳酸钠除去尽，所选试剂和所得到的生成物溶液均显中性，因为氢氧化钠的存在才使溶液呈碱性，所以只需加入酚酞试液，酚酞试液变红，就能证明有氢氧化钠存在，故向清液中加入酚酞试液，实验现象为酚酞溶液变红。当然我们可以从碱的通性考滤，加入石蕊溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液等，分别观察到溶液变蓝、产生蓝色沉淀、产生红褐色沉淀，也能说明该问题。化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第9页。（5）加入盐酸需要足量，盐酸先与氢氧化钠反应，后与碳酸钠反应，反应方程式如下：（6）因为除杂分离的过程中，有氯化钠产生，故最终得到的氯化钠质量比原混合物中的氯化钠质量大，故答案填：>。【点睛】除杂过程中为了使杂质完全除去，所加试剂一般要过量，因此在下一步骤除杂时，要考虑到上一步过量物质要一并除去。试剂的选择要注意在除去杂质时不能除去主体物质，即所选试剂不能和主体物质反应，选择试剂的依据是杂质所属类别的通性；在检验碱性物质选择指示剂时，能用酚酞试液的尽量选用酚酞试液，不选用石蕊试液，因为酚酞试液由无色变红现象明显，而石蕊试液紫色变为蓝色现象不明显，不容易观察。注意知识的综合利用和方法总结，万变不离其踪，如本题的第（4）小题，和探究氢氧化钠变质问题中的部分变质探究是相同的。6．增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【详解】（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积解析：增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分3CO+Fe2O33CO2+2FeS、OSO3+H2O=H2SO4【详解】（1）物质颗粒越小，反应时的接触面积越大，粉碎黄铁矿可以增加反应物的接触面积，增大反应速率，使反应更充分；（2）工业上用一氧化碳高温还原氧化铁，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；（3）反应釜2中，发生的化学反应是二氧化硫和氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，二氧化硫中硫元素是+4价，三氧化硫中硫元素是+6价，氧气属于单质，组成它的氧元素化合价为0，而三氧化硫中的氧元素是-2价，故发生化合价改变的元素是S、O；（4）反应釜3中发生的化合反应是水和三氧化硫反应生成硫酸，反应的化学方程式为。7．-1分子构成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收2.40.2C2H2【详解】（1）在化合物中正负化合价化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第10页。解析：-1分子构成不同Ca（OH）2甲使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收2.40.2C2H2化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第10页。【详解】（1）在化合物中正负化合价的代数和为零，在CaC2中Ca元素的化合价为+2，设CaC2中C元素的化合价为x，则（+2）+2x=0，解得x=-1，故碳元素的化合价为-1价；（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分析流程图可知，B为CO2，C为CO，则二者化学性质不同，原因是分子构成不同；（3）实验室用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，则D的化学式是Ca（OH）2；（4）乙炔燃烧产生水和二氧化碳，根据测得生成水和二氧化碳的质量，计算出乙炔的化学式，浓硫酸只吸收水，而碱石灰水和二氧化碳都吸收，分析甲、乙装置特点可知，则将一定量的乙炔（CxHy）完全燃烧，并将生成的气体缓缓通过甲装置，可以分别测得生成水和二氧化碳的质量；（5）测定原理是根据浓硫酸吸收水，碱石灰水吸收二氧化碳，并测其质量差，计算出乙炔的化学式，实验中“缓缓通一段时间的N2”的目的是使生成的水和二氧化碳全部被浓硫酸和碱石灰吸收，使测定结果准确；（6）分析实验数据可知，生成水的质量为127.1g-125.3g=1.8g，则氢元素的质量为；生成二氧化碳的质量为87.0g-78.2g=8.8g，则碳元素的质量为；设乙炔的化学式为CxHy，一个乙炔分子有四个原子构成，则，x+y=4，解得x=2，y=2，所以乙炔的化学式为C2H2。8．过滤引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提纯并富集了海水中的MgCl2【详解】（1）根据题解析：过滤引流＞CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2提纯并富集了海水中的MgCl2【详解】（1）根据题意进过操作a后得到了氢氧化镁沉淀和溶液，所以操作是过滤。过滤用到的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流。（2）氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，为使氯化镁完全反应，石灰乳是过量的，则操作a后得到的溶液A显碱性，pH大于7；（3）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2；石灰乳和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2。（4）由于海水中含有氯化镁的浓度较稀，经历了“MgCl2—Mg(OH)2—MgCl2”的转化过程后，氯化镁的浓度较大，这样做的目的是将氯化镁富集起来。9．过滤MnO2过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘等D化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第11页。【详解】化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第11页。(1)过滤是将固体和液体分开，所以操作Ⅱ是过滤；二氧化锰和碳都难溶于水，碳充分灼烧和氧气反应生成解析：过滤MnO2过滤时，滤纸破损或液面高于滤纸边缘等D【详解】(1)过滤是将固体和液体分开，所以操作Ⅱ是过滤；二氧化锰和碳都难溶于水，碳充分灼烧和氧气反应生成二氧化碳，所以固体B的成分是二氧化锰，化学式：MnO2。(2)过滤时滤液浑浊的原因：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等；(3)固体A是碳和二氧化锰的混合物，二氧化锰性质稳定，不与氧气、碳反应，所以固体A灼烧是碳和氧气反应生成二氧化碳，文字表达式：碳+氧气二氧化碳。(4)操作Ⅰ是溶解，操作Ⅱ是过滤，能用溶解、过滤的方法进行分析必须满足：一种易溶于水，一种难溶于水。A、碳粉难溶于水，氯化钾易溶于水，故能分离；B、泥沙难溶于水，食盐易溶于水，故能分离；C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，故能分离；D、二氧化锰和碳粉都难溶于水，故不能分离。故选：D。【点睛】本题属于综合的实验题，做此题的前提是理清实验流程，明确每步的目的和物质的性质，才能正确作答，能较好地考查学生分析、解决问题的能力。10．粉碎石灰石取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值二水合氯化钙(CaCl2•2H2O解析：粉碎石灰石取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高胶头滴管与凹液面的最低处保持水平35.2g【详解】(1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、粉碎石灰石；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：；(3)可溶性铁盐呈黄色，Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色，所以检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是：取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全；化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第12页。(4)用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是：将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值；化学中考化学流程题试卷全文共14页，当前为第1