2023届高考化学二轮满分训练(非选择题)05(学生版)

非选择题满分训练05(一)必考题26．二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：物理性质毒性色态挥发性熔点沸点剧毒金黄色液体易挥发－76138化学性质①300℃②S2Cl2＋Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2SCl2③遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险④受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气(1)制取少量S2Cl2实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2①仪器m的名称为________，装置F中试剂的作用是_________________________。②装置连接顺序：A→________→________→________→E→D。③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________________________________。④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和________。(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散)，并产生酸性悬浊液，但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水，其原因是_______________________。(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。eq\x(\a\al(混合气体VL,（标准状况下）))eq\o(→,\s\up7(过量W溶液),\s\do5(①))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(过量Ba（OH）2溶液),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(过滤、洗涤、干燥、称量),\s\do5(②))eq\x(固体mg)①W溶液可以是________(填标号)。a．H2O2溶液b．KMnO4溶液(硫酸酸化)c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为________(用含V、m的式子表示)。27．氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺过程如下：Ⅰ.将粉碎的矿石用过量的稀H2SO4和Na2SO3溶液浸泡。Ⅱ.浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO3溶液，再加入一定浓度的Na2CO3溶液，过滤，分离除去沉淀a[主要成分是Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。Ⅲ.向上述滤液中加入足量NaF溶液，过滤，分离除去沉淀b。Ⅳ.Ⅲ中滤液加入浓Na2CO3溶液，获得CoCO3沉淀。Ⅴ.将CoCO3溶解在盐酸中，再加入(NH4)2C2O4溶液，产生CoC2O4·2H2O沉淀。分离出沉淀，将其在400℃～600℃煅烧，即得到Co2请回答：(1)Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO3的化学方程式是___________________，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________。(2)根据图1、图2分析：①矿石粉末浸泡的适宜条件应是_______________________________。②图中铜、钴浸出率下降的可能原因是___________________________。(3)Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式：ClOeq\o\al(－,3)＋________＋________=Cl－＋________＋________＋________。(4)Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。(5)Ⅱ、Ⅳ中，加入Na2CO3的作用分别是_______________________、________________。(6)Ⅲ中，沉淀b的成分是MgF2、________(填化学式)。(7)Ⅴ中，分离出纯净的CoC2O4·2H2O的操作是____________________。28．控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与雾霾治理有关的问题：Ⅰ.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1；②4NO2(g)＋2N2(g)=8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1。则CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝________kJ·mol－1。(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH3催化还原，反应原理如图甲所示。其中X为一种无毒的气体，则NH3催化还原氮氧化物的化学方程式为______________________。(3)用NH3催化还原烟气中的氮氧化物时，当eq\f(c（NO2）,c（NO）)＝x，用Fe作催化剂时，在NH3充足的条件下，不同x值对应的脱氮率α(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当x＝________时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是________℃。Ⅱ.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多，如CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在2L恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。①图丙中压强p1、p2、p3的大小关系是__________________________________。②C点平衡常数K＝________，A、B、D三点的平衡常数K(分别用KA、KB、KD表示)的大小关系是________________________________________________。③一定温度时，保持c(H2)不变，增大容器体积，平衡________(填“正向”“逆向”“不”)移动。(二)选考题：35．【选修3：物质结构与性质】铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：(1)①基态Si原子的价电子排布式为_______________________________。②Si所在周期中的非金属元素(稀有气体除外)，其第一电离能由小到大的顺序为____________________________________________________________。③写出一种与SiCl4互为等电子体的离子的化学式____________________________。(2)AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为______________________________________。②从键的形成角度分析1键和2键的区别：_________________________________。(3)LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。CH3COOHeq\o(→,\s\up7(LiAlH4),\s\do5(乙醚))CH2CH2OH①AlHeq\o\al(－,4)的VSEPR模型名称是________。②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为________，分子中键角α________(填“>”、“＝”或“<”)键角β。(4)铝和氮可形成一种具有四面体结构单元的高温结构陶瓷，其晶胞如图所示：①晶胞中Al的配位数是________，若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度为_____g·cm－3。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)②晶胞中的原子可用x、y、z组成的三数组来表达它在晶胞中的位置，该数组称为该原子的原子坐标，如晶胞中N原子①的原子坐标为(eq\f(1,4)，eq\f(1,4)，eq\f(1,4))，试写出晶胞中Al原子的原子坐标_____________。36．【选修5：有机化学基础】C4H6O5是合成的单体，该单体分别由HC≡CH和苯合成的路线如下：eq\x(HC≡CH)eq\o(→,\s\up7(HCHO),\s\do5(一定条件))eq\x(\a\al(A,（C4H6O2）))eq\o(→,\s\up7(H2),\s\do5(催化剂))eq\x(\a\al(B,（C4H10O2）))eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))eq\x(\a\al(C,（C4H6）))→eq\x(\a\al(D,（C4H6Cl2）))→eq\x(E)→eq\x(F)eq\o(→,\s\up7(琼斯试剂))eq\x(G)eq\o(→,\s\up7(①NaOH溶液，△),\s\do5(②H＋))eq\x(C4H6O5)eq\o(→,\s\up7(H2O),\s\do5(一定条件))eq\x(\a\al(H,（C4H4O4）))eq\o(→,\s\up7(O2),\s\do5(催化剂))已知：①R—C≡CH＋eq\o(→,\s\up7(一定条件))②R—CH2OHeq\o(→,\s\up7(琼斯试剂))R—COOH(1)A中含氧官能团的名称是________，A有多种同分异构体，其中一种属于乙酸酯，其结构简式是________。(2)B的名称是________，C转化为D的反应类型是________。(3)E转化为F的化学方程式是________________________________________________。(4)1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是___________________________