综合探究性实验专题讨论

8月17日：应用综合探究实验的一般思路方法，解决新问4g100mLpH试纸先变蓝(12)C12和Ca(OH)2漂粉精的化学方程 pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质 SO2iHC1①实验a目的 ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由 iiCl-发生反应。通过进。A①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中 ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 下电解pH=10.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值电压IFe3+、有Fe3+、无Fe3+、无 （2）I中，Fe3+Cl—Cl2Fe2+ 由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具 性电压V（4电压V 。③与II对比，得出的结论（写出两点 _究Fe3+Fe2+的相互转化。实验如下：究待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验II，目的是使实验I的反应达 是ii的对比试验，目的是排除有ii 造成的影响Fe2+ iFe2+Fe3+Ag+c(I-)降低，I-Fe2+，用右图装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证。K闭合时，指针向右偏转，b 极当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，产生的现象证实了其推测， 转化原因 （4 4Na2SO3AgNO3pHNa2SO3溶液pH=10，AgNO3pH=5 ab6c2①推测a中白色沉淀为，离子方程式 ②推测a中白色沉淀为，推测的依据 取b、c中白色沉淀，置于溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉 将cXXX ②根据上述现象，分析X的性质和元素组成 X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。①气体Y ②白色沉淀转化为X的化学方程式 ii．一段时间后，CCC中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加2 bSO2—2 （1）A。（2）BNaCl。（3）C。（4）为检验CSO2。（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化， 乙同学认为，CNa2S2O3氧化，丙同学认为不能证明，理由 6、某课外小组学生对Cl2FeBr2溶液反应进行实验探究。操作现象0.1mol/LFeBr2溶液10mLpH试纸变红（100mL（折合标准状况用浓盐酸和MnO2反应Cl2的化学方程式 pH≈4的原因 iCl2将Fe2+氧化为Fe3+，Cl2将Br氧化为Br2，使溶液呈黄色。证明原因①的实验方案 现象ⅱ中，溶液变为棕黄色。部分学生猜测①：可能是Cl2Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又继续氧化Br生成Br2。部分学生猜测②：可能是Cl2先将Fe2+氧化a2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2a2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2 溶液，振荡Cl2的氧化性强于Fe3+b2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化钠溶液和少量CCl4CCl4层没有明显变化cCCl4层由无色变为橙黄色Cl2的氧化性强于Br2由此实验得出的结论 7SO2BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（A中加热装置已略，气密性已检验。ABC中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐B、C⑴A中反应的化学方程式 ⑵C中白色沉淀 性⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式 B 乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 甲乙②进行实验，B中甲乙。⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论 实验2mL银氨溶液和数NaOH有气泡产生实验2mL银氮溶液和有气泡产生b．AgOHAg2O ②产生Ag2O的原因 该同学对产生银镜的原因提出瑕设:NaOHAg2O。实验及现象: NaOHNH3，Ag2O.现象:氨水NH3的装置简图(夹持仪器略)该同学认为在(4)的实验中会有Ag(NH3)2OH生成，由此又提出假设:NaOHAg(NH3)2OHNH3Ag2O的①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式 ②验结果证实假设成立，依据的现象 用HNO3,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 8月18日：应用综合探究实验的一般思路方法，解决新问1、为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学小组设计了如下实验。Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用第试 溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加 溶液，振①取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振③【实验结论】FeFe2+AgNO3AAgNO3D中收集到无色气体。当反应结束装置B的作用 经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法 【查阅资料】Ag2OAg均为黑色；Ag2Oab【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产 ）【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出的AgNO3固体热分解的产物 ［2012·福建理综］常用MnO2与浓盐酸反应Cl2(反应装置如右图所示)（1）实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次 学下列实验方案：AgNO3AgCl质量。ZnH2体积。①判定甲方案不可行，理由 量取试样20.00mL，用0.1000mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐 [已知：Ksp(CaCO3)=2.8×109、Ksp(MnCO3)=2.3×1011]④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 反应完毕，每间隔1分钟气体体积、气体体积逐渐减小 （排除仪器和实验操作的影响因素3［2012理综甲乙两个研究性学组为测定氨分子中氮氢原子个数比设计了如下实验流程装有足量干燥装有氧化铜装有足量干燥装有氧化铜下图A、B、C为甲、乙两小组氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置后D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。写出仪器a的名称 检查A装置气密性的操作 甲、乙两小组选择了不同方法氨气，请将实验装置的字母编号和原理填写在下表空A①②③ （5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验器重新实验根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积得出合理的实验结果该药品的名是 。样品（CuO粉末）中金属铜的含量。（1）一氧化碳的化学方程式 b.熄灭 c.熄灭灯若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的 ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节③写出有关反应的化学方程 5.［2012·理综］信息时代产生的大量电子对环境构成了极大的。某“变废为宝”学生探究小70％Cu、25％Al、4％FeAu、Pt等金属的混合物，并设计出如下硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 ⑵第②步加H2O2的作用 ；调溶液pH的目的是使 ⑶用第③步所得CuSO4·5H2O无水CuSO4的方法 ⑷由滤渣2Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案 CuSO4·5H2O（Mr＝250）ag100mL20.00mLcmolLL－1EDTA（H2Y2－）EDTA6mL。滴定反应如下：Cu2+H2Y2－＝CuY2－写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是 未干燥锥形 6.(2011福建卷)化学小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分