新高考化学一轮复习化学计量课件（31张）

考点5 物质的量与阿伏伽德罗常数考法1 突破阿伏伽德罗常数(NA)应用的六大

“陷阱”概率命题1 阿伏伽德罗定律及其推论的应用第3节 物质的量气体摩尔体积1.物质的量物质的量(n)定义：物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。(2)阿伏伽德罗常数(NA)1

mol粒子集合体所含的粒子数叫作阿伏伽德罗常数，单位为考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数【划重点】任何粒子的摩尔质量(以g·mol－1为单位时)在数值上都等于该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)。

m_o_l－_1_，数值约为

6_._0_2×1_0_2_3_。(3)n、N、NA之间的关系：n＝

N/_N_A

。2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为

M

，常用单位是

g_·m_ol_－_1_。n、m、M之间的关系：n＝_m_/_M 。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数【划重点】气体摩尔体积受温度和压强影响，气体摩尔体积为

L·mol－1时气体不一定处于标准状况。mn、V、V 之间的关系：n＝

V/V 。M3.气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，常用单位是_L_·mo_l_－_1_。标准状况下，气体摩尔体积约为

L·mol－1

。4.阿伏伽德罗定律及其推论阿伏伽德罗定律内容可总结为“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体具有相同的粒子数。4.阿伏伽德罗定律及其推论(2)阿伏伽德罗定律的两个重要推论同压同体积注：以上用到的符号中，ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，V为气体体积。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数5.气体相对分子质量的计算考法1 突破阿伏伽德罗常数(NA)应用的六大“陷阱”计算N(微粒数)的基本思路：考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数陷阱一 气体摩尔体积的适用条件角度：从Vm＝

L·mol－1的适用条件和物质的状态设置陷阱。突破方法：一看气体是否处于“标准状况(0

℃、101

kPa)”；二看标准状况下，物质是否为气体(如CCl4、CHCl3、CH2Cl2、H2O、Br2、SO3、NO2、己烷、HF、苯、乙醇、H2O2、N2H4、I2、草酸、苯酚、N2O4等在标准状况下均不为气体)。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数陷阱二 物质的量(或质量)与物质所处状况角度：设置与计算无关的一些干扰条件，给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰正确判断。突破方法：排“干扰”，明确物质的量或质量与物质所处状况无关，物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。陷阱三 物质的组成与结构(1)角度：从特殊物质的组成与结构特点设置陷阱。(2)突破方法：①熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，常考查的特殊物质有Ne、D2O、18O2、O3、P4、H37Cl、—OH、OH－等。②注意物质中微粒的个数比，如Na2O2中阴、阳离子个数比不是1∶1，而是1∶2。③记住最简式相同的物质，明确微粒数目特点，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。④记住物质中所含化学键的数目，如1

mol石墨中含C—C键的数目为1.5NA；1

mol硅中含Si—Si键的数目为2NA；1mol

SiO2中含Si—O键的数目为4NA；1mol

SiC含有4molC—

Si键；1molS8含有8molS—S键；1mol白磷(P4)中含P—P键的数目为6NA；H2O2、CnH2n＋2

中化学键的数目分别为3、3n＋1。稀有气体分子为单原子分子，只存在分子间作用力，不存在化学键。⑤记住摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。⑥记住胶粒是分子聚集体，如1

mol

FeCl3形成Fe(OH)3胶体粒子的数目远小于NA。⑦分子晶体中没有离子。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数角度：从难电离或易水解的粒子的数目计算以及电解质组成、溶液体积等因素上设置陷阱。突破方法(细审题、抓“四看”):

一看是否指明溶液的体积；二看是否有弱电解质或可水解的弱酸根阴离子(或弱碱阳离子)，如

1

L0.1mol·L－1

的乙酸溶液和

1

L0.1mol·L－1

的乙酸钠溶液中含CH3COO－的数目不相等且都小于A

；三看所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1(与电解质的组成无关)，0.05mol·L－1

的Ba(OH)2溶液中c(OH－

mol·L－1(与电解质的组成有关)；四看粒子种类，如在计算H、O原子数目时不要忽略溶剂水。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数陷阱四 电解质溶液中粒子数目陷阱五 氧化还原反应中电子转移数目(1)角度：易在特殊氧化还原反应的电子转移(得失或偏移)数目上设置陷阱。(2)突破方法①三步确定电子转移数目考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数【划重点】Cl2和Fe的反应中，无论Cl2的量多少，反应产物均是FeCl3，1

molFe参加反应失去3

mol

e－；1

mol

Cl2和H2O反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂，但该反应是可逆反应，转移电子数小于NA。②熟记常考氧化还原反应中转移的电子数陷阱六 物质转化中的“隐含反应”和特殊条件(1)角度：从特殊条件、特殊反应以及“隐含反应”设置陷阱。(2)突破方法：①记住特殊反应的存在会使微粒数目和种类发生变化，如NO和O2、NH3和Cl2、H2S和Cl2、H2和F2、H2S和SO2等在通常条件下易发生反应。②注意反应条件对反应产物的影响，如铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化；MnO2与浓盐酸要在加热条件下才能反应得到氯气，与稀盐酸或在常温条件下不能反应；铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物不同，随着反应的进行，气体产生量也不同。③看是否隐含可逆反应，如考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数2NO2NH3＋H2ON2O4、Cl2＋H2ONH3·H2OHCl＋HClO、NH4＋＋OH－、PCl3＋Cl2PCl5等。例[全国Ⅱ2018·11，6分]NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( C)A．常温常压下，124

g

P4中所含P—P键数目为4NAB．100

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为NAC．标准状况下，

L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2

mol

SO2和1

mol

O2催化反应后分子总数为2NA【解析】124

gP4的物质的量是1

mol，P4的分子结构为故1

mol

P4中所含P—P键数目为6NA，A错误；铁离子会部分水解为氢氧化铁，故100

mL

1

mol·L－1

FeCl3溶液中铁离子数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，

L气体的物质的量为

mol，由于1个甲烷分子和1个乙烯分子中含氢原子数目均为4，故无论二者以何种比例混合，含有的氢原子数目均为2NA，C正确；密闭容器中，二氧化硫与氧气的催化反应是可逆反应，故反应后是二氧化硫、氧气、三氧化硫的混合物，分子总数大于2NA，D错误。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数例量为29)的密度相同，则下列关系正确的是(

B )A．混合气体中C16O和C18O的分子数之比为14∶15B．混合气体中C16O和C18O的物质的量之比为1∶1C．混合气体中C16O和C18O的质量之比为15∶14D．混合气体中C16O和C18O的密度之比为1∶1概率命题1 阿伏伽德罗定律及其推论的应用阿伏伽德罗定律及其推论在高考中一般不单独命题，但会将其融入计算中，如近几年常考的以气体分压代替平衡浓度计算Kp，就要求学生知道同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，再利用气体物质的量分数求气体分压，掌握阿伏伽德罗定律及其推论是解答此类题的基础。由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数【解析】C16O的相对分子质量为28，C18O的相对分子质量为30，二者组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，故混合气体的平均相对分子质量为29，由十字交叉法不难得出二者的物质的量之比为1∶1，所以分子数之比为1∶1，A错误，B正确；物质的量相同时，气体质量之比等于摩尔质量之比，混合气体中C16O和

C18O

的质量之比为28∶30＝14∶15，C错误；同温、同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，混合气体中C16O和C18O的密度之比为28∶30＝14∶15，D错误。考点5

物质的量与阿伏伽德罗常数考点6 物质的量浓度考法2 一定物质的量浓度溶液配制的要点及误差分析考法3 物质的量浓度的相关计算第3节 物质的量气体摩尔体积考点6

物质的量浓度必备知识 整合提升物质的量浓度定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为溶质B的物质的量浓度，符号VnB是

c_B ，常用的单位为

mo_____。cB1－L·l_ ＝【注意】公式中的V是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。同一溶液中，各物质的物质的量浓度之比等于物质的量之比，也等于微粒个数之比。2．一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有

温度 、

规格 和

刻度线 。常用规格有50

mL、100

mL、250

mL、500mL和1

000mL等。②容量瓶在使用前要

检查是否漏水

，操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。考点6

物质的量浓度配制步骤一计算、二称量(或量取)、三溶解(或稀释)、四冷却、五转移、六洗涤、七定容、八摇匀、九保存(装瓶、贴签)。主要仪器托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、

玻璃棒 、

容量瓶(确定规格)

、

胶头滴管

。注意溶液配制过程中的几个数据①选用托盘天平称量固体，可精确到

g；选用量筒量取液体，最小可精确到

mL。②选择容量瓶时，需标明容量瓶的规格。③转移溶液时，需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；定容时，液面距离刻度线1～2

cm时，改用胶头滴管滴加溶剂。考点6

物质的量浓度3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析偏大偏小考点6

物质的量浓度【注意】用量筒量取的液体为溶质或浓溶液，读数误差会引起溶质质量的变化。偏大偏小偏小无影响考点6

物质的量浓度考法2 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析容量瓶规格的选择容量瓶的选择应遵循“满足要求，最小规格”的原则。如配制480

mL溶液应选择500mL容量瓶，溶质的质量要依据选择的容量瓶的规格来计算。溶质的种类在计算需要多少溶质时，若溶质带有结晶水，则需换算成结晶水合物的质量再进行称量。操作注意事项转移溶液时，需用玻璃棒引流，且玻璃棒要靠在容量瓶刻度线以下。定容时，若溶液超过了刻度线，不能将多余的部分吸出，必须重新配制。(3)定容振荡后，液面低于刻度线时不用再加水定容。(4)见光易分解的物质(如AgNO3、浓硝酸等)需使用棕色容量瓶配制。考点6

物质的量浓度4.配制溶液时读数引起的误差(1)容量瓶读数时的误差分析俯视定容时，当液面还未到刻度线时即认为已达到刻度线，而仰视定容则相反(液面已超过刻度线)，如图所示。俯视 仰视【注意】俯视时，V(溶液)偏小，c偏大；仰视时，V(溶液)偏大，c偏小。考点6

物质的量浓度(2)量筒读数时的误差分析用量筒量取一定体积(例如

mL)的浓溶液配制稀溶液时仰视(或俯视)读数，导致量取的浓溶液的体积偏大(或偏小)，溶质的物质的量偏大(或偏小)，所配制溶液中溶质的物质的量浓度偏高(或偏低)。【注意】①量筒无“0”刻度，小刻度在下；②量筒是一种量出式的仪器，将量好的液体倒出时，不必考虑“挂壁”的损失。考点6

物质的量浓度A.

烧杯C.

玻璃棒B.

量筒D.

胶头滴管 E.

容量瓶，再将容量瓶塞盖例用无水Na2CO3固体配制250

mL

0

mol·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是

B (填序号)。(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切好，反复上下颠倒，摇匀。(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是

AC (填序号)。称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制定容时俯视容量瓶的刻度线摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制考点6

物质的量浓度【解析】(1)固体的称量用托盘天平，在配制过程中不需要量筒，需要用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管和容量瓶。(3)相同质量的Na2CO3·10H2O和无水Na2CO3固体，Na2CO3·10H2O固体中所含Na2CO3的物质的量小于无水Na2CO3，会使所配制溶液的浓度偏低，A项符合题意；定容时俯视容量瓶的刻度线，所配得的溶液体积偏小，浓度偏高，B项不符合题意；摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，会使配得的溶液体积偏大，则浓度偏低，C项符合题意；转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制时会使溶质质量增加，造成新配制的溶液浓度偏高，D项不符合题意。考点6

物质的量浓度考法3 物质的量浓度的相关计算物质的量浓度c与溶质质量分数w的关系2.

溶液稀释或混合的计算方法(1)溶液稀释的计算方法①稀释前后溶质的物质的量不变，即c1V1＝c2V2；②稀释前后溶质的质量不变，即V1ρ1w1＝V2ρ2w2；由上述等量关系计算有关的物理量。考点6

物质的量浓度，如氨水、乙醇溶，如常见的酸溶液(2)溶质相同、溶质质量分数不同的两溶液混合问题同一溶质、溶质质量分数分别为a%、b%的两溶液混合：①若两溶液等质量混合，则混合后溶液的溶质质量分数②若两溶液等体积混合：若溶液的密度小于1

g·cm－3，则混合后溶质质量分数液等。