新高考一轮复习通用版专题八化学键分子结构与性质课件（18张）

考点一化学键、分子间作用力一、化学键

2)共价键的键参数及对分子性质的影响

1)共价键类型3)配位键:配位键的共用电子对是由一方提供而不是由双方共同提供的。配位键可表示为A→B,其中A是能够提供孤电子对的原子或离子,B

是具有能够接受孤电子对的空轨道的原子或离子。2.离子键、金属键1)离子键:阴、阳离子之间的静电作用。成键条件为成键原子所属元素

电负性差值较大。2)金属键:金属阳离子和自由电子之间的一种电性作用,存在于同种金属

元素原子或不同种金属元素原子(合金)。1)结构式:如HCl→H—Cl,NH3→

。2)电子式:如Cl→··

·,N2→··N……N··,CO2→··

····C····

··,HClO→H··

····等。

1)结构式:如HCl→H—Cl,NH3→

。2)电子式:如Cl→··

·,N2→··N……N··,CO2→··

····C····

··,HClO→H··

····等。

3)电子式的书写方法如下:二、分子间作用力一般来说,组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越

强,物质的熔、沸点越高;相对分子质量接近时,分子极性越强,分子间作

用力越强。1)概念:氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一

个电负性很大的原子之间的作用力。2)表示方法:X—H…Y—,X、Y为N、O、F,“—”表示共价键,“…”表

示形成的氢键。3)氢键不属于化学键。氢键影响物质的熔、沸点,溶解性等。考点二分子的空间结构与物质性质1.用价层电子对互斥(VSEPR)模型推测分子的空间结构及中心原子杂化

方式价层电子对数(n)23

4

中心原子的杂化类型spsp2

sp3

σ键电子对数(bp)232432孤电子对数(lp)001012VSEPR模型名称直线形三角形

四面体形

分子或离子空间结构直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形实例CO2BF3SO2CH4NH3H2O当碳原子所连接的四个原子或基团均不相同时,通常该分子为手性分子。

1)“相似相溶”规律是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质

一般能溶于极性溶剂。2)氢键可以增大物质在水中的溶解度。综合篇知能转换综合“四方法”判断分子中心原子的杂化类型°,则分子

的中心原子发生sp3杂化;若杂化轨道之间的夹角为120°,则分子的中心原

子发生sp2杂化;若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子的中心原子发生sp

杂化。空间结构杂化类型若杂化轨道在空间的分布为正四面体形分子的中心原子发生sp3杂化若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形分子的中心原子发生sp2杂化若杂化轨道在空间的分布呈直线形分子的中心原子发生sp杂化3.根据中心原子的价层电子对数判断:若中心原子的价层电子对数为4,则是sp3杂化;若为3,则是sp2杂化;若为2,则是sp杂化。4.根据分子或离子中有无π键及π键数目判断:一般情况下,若一个分子或

离子中没有π键则中心原子采取sp3杂化,含1个π键则中心原子采取sp2杂

化,含2个π键则中心原子采取sp杂化。【例】(2021山东,9,2分)关于CH3OH、N2H4和(CH3)2NNH2的结构与性质,

下列说法错误的是(

)3OH为极性分子2H4空间结构为平面形2H4的沸点高于(CH3)2NNH23OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同解题导引比较分子晶体沸点高低时先看能否形成分子间氢键,若能形

成分子间氢键,则沸点较高。然后比较相对分子质量,相对分子质量越大

沸点越高;相对分子质量相当时,比较分子极性,极性分子沸点高于非极性

分子。解析CH3OH可看成甲烷分子中的一个氢原子被羟基取代,结构不对称,

故CH3OH为极性分子,A正确;N2H4中N原子价层电子对数为4,杂化方式为

sp3,故所有原子不可能共平面,B错误;N2H4的分子间氢键数目多于(CH3)2NNH2,故沸点更高,C正确;CH3OH和(CH3)2NNH2中C、O、N杂化方式均为sp3,D正确。答案B应用从杂化轨道的空间分布快速确定分子或离子中的大π键1.大π键概念:3个及以上原子构成的离子团或分子中,原子有彼此平行的

未参与杂化的p轨道电子,连贯重叠在一起构成π型化学键,称为大π键,又

称为离域π键。2.大π键的形成条件:原子在同一平面,中心原子采取sp杂化或sp2杂化。3.大π键的表示:

(m指参与形成大π键的原子数;n指参与形成大π键的电子数)。1)先分析出原子与原子之间以σ键相连,并且只存在1对共用电子对的情况。2)除形成σ键外的多余电子置于该原子的周围。3)阳离子中,电负性小的失电子,阴离子中电负性大的得电子。4)若端位原子只有一个单电子,则该电子参与形成大π键;若端位原子没有

单电子,则其最多有一对孤电子对参与形成大π键。如SO2中的大π键的

确定:S和O的最外层均为6个电子,S与两个O原子形成两个σ键,S多余的4

个电子置于上、下两侧,O与S形成一条键之后还多余5个电子,其中有2对

孤电子对,还有一个为单电子,参与形成大π键,可表示为

。【例】(2020山东,7,2分)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,也有大π键。下

列关于B3N3H6的说法错误的是

(

)D.分子中所有原子共平面解题导引B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似,这是解决本题的关键。解析A项,B3N3H6的结构与苯类似,二者都属于分子晶体,熔化过程中化

学键不断裂,熔