全国高考化学一轮复习化学试验综合答题专题训练

全国高考化学一轮复习化学实验（综合答题专题训练）1、.（2019年北京昌平）某学习小组利用下图装置探究铜与浓HzSO,的反应（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。资料•：微量CuA与过量NaOH溶液发生反应：Cu2++4OH-=[Cu（OH）4]2-,[Cu（OH）j2-溶于甘油形成特征的编号实验用品实验现象I10niL15mob'L浓H2SO4溶液过量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生大量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。II10niL15mob'L浓H2SO4溶液适量铜片剧烈反应，品红溶液褪色，150C时铜片表面产生少量黑色沉淀，继续加热，250C时黑色沉淀消失。（1）A中反应的化学方程式是（2）将装置C补充完整并标明所用试剂o（3）实验I中，铜片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu6或CuS。为探究黑色沉淀的成分，取出反应后的铜片，用水小心冲洗后，进行下列操作:稀h.so4

■稀H.SOa稀h.so4

■稀H.SOa■反应后Cu片CuO固体11.黑色沉淀脱落，一段时间后，上层溶液呈无色。ii.开始时，上层溶液呈无色，-段时间后，上层溶液呈淡蓝色。甲认为通过上述两个实验证明黑色沉淀不含CuO,理由是。需要增加实验皿，说明黑色沉淀不含②乙同学认为仅通过颜色判断不能得出上述结论，理由是。需要增加实验皿，说明黑色沉淀不含TOC\o"1-5"\h\zCuO,实验山操作和现象是 o(4)甲同学对黑色沉淀成分继续探究，补全实验方案：编号实验操作实验现象IV取洗净后的黑色沉淀，加入适量 溶液，加热。黑色沉淀全部溶解，试管上部出现红棕色气体，底部有淡黄色固体生成。(5)用仪器分析黑色沉淀的成分，数据如下:150℃取样230c取样铜元素3.2g,硫元0.96g。铜元素1.28g,硫元0.64g。TOC\o"1-5"\h\z230c时黑色沉淀的成分是 o(6)为探究黑色沉淀消失的原因，取230℃时的黑色沉淀，加入浓H6O4,加热至250C时，黑色沉淀溶解，有刺激性气味的气体生成，试管底部出现淡黄色固体，溶液变蓝。用化学方程式解释原因—o(7)综合上述实验过程，说明Cu和浓H百O4除发生主反应外，还发生着其他副反应，为了避免副反应的发生，Cu和浓H6O4反应的实验方案是 。【答案】 (1).Cu+2H2SO4(^)=CuSO4+SO2t+2H2O (2).rL>NaOH溶液(3).实验1和ii对比，上层溶液颜色不同，说明CuO与稀H*O,反应生成Cu>,1中上层溶液无色，说明不含Cu»,因此黑色沉淀不含CuOo (4).溶液中Cu>浓度过低，无法呈明显的蓝色 (5).取实验1的上层清液，加入过量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振荡，未观察到绛蓝色 (6).HNO3(7).CuS(8).CuS4-2H2SO425Q℃S1+CuSO4+SO2t+2H2O (9).将烧瓶中10mL15mol/L的浓H2so4加热至250℃以上，其后加入适量铜片2、2.(2017湖州长兴中学)水合胧(N2H4F2。)常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为一40C,沸点118.5℃,有毒。实验室用如下装置制取水合阴(N2H涉及下列反应：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO-Na2cO3+N2H4・H2O+NaClN2H4-H2O+2NaClO=N2t+3H2O+2NaCl请回答下列问题：⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有(填标号)。A.容量瓶 B.烧杯C.烧瓶 D.玻璃棒⑵将Cl2通入30%NaOH溶液制备NaClO的化学方程式(3)实验时，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果是(4)实验时可根据判断N2H4H2O开始蒸出。已知：N2H4-H2O+2k=N2f+4HI+H2O。测定水合助的质量分数可采用下列步骤：①取1.250g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。②移取10.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，加20mL水，摇匀。③将0.1000mol-L-1碘的标准溶液盛放在滴定管中(填“酸式”或“碱式”),当时停止滴定，消耗碘的标准溶液为18.00mL,则产品中N2H4比0的质量分数为o答案(1)BD(2)Cb+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O(3)反应生成的水合朋会被次氯酸钠氧化(4)温度计1温度为118.5°C酸式当锥形瓶中溶液由无色变蓝色，且半分钟不褪色90%3.某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁钱后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2(%2H2O),进一步制备高纯度还原铁粉。(NH)F-6乩()要稍过量」酸化①②抽滤、洗涤干燥

③抽滤、洗涤干燥

③FcC,O：• 金匠可与同己知：FeC2O4・2H2O难溶于水，150℃开始失结晶水；H2c2。4易溶于水，溶解度随温度升高而增大。请回答:⑴下列操作或描述正确的是 OA.步骤②，H2c2。4稍过量主要是为了抑制艮2+水解B,步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果C.步骤③，母液中的溶质主要是(NH02SO4和H2c2。4D.步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100°CA抽气泵A抽气泵(2)如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵一开抽气泵一a—b—d——c一关抽气泵。a.转移固液混合物；b.关活塞A；c.开活塞A；d.确认抽干；e.加洗涤剂洗涤。⑶称取一定量的FeC2O4・2H2O试样，用硫酸溶解，采用KMiQi滴定法测定，折算结果如下:/?(Fe2+)/mol»(C2Oi-)/moi试样中FeC2O4-2H2O的质量分数9.80X10-49.80X10-40.980由表中数据推测试样中最主要的杂质是(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是(供选仪器：a.烧杯；b.卅烟；c.蒸镭烧瓶；(4)实现步骤④必须用到的两种仪器是高温炉；e.表面皿；f.锥形瓶)；该步骤的化学方程式是⑸为实现步骤⑤，不宜用炭粉还原Fe2O3，理由是答案(1)BD(2)c-*e-*b-*d(3)(NH4)2SO4(4)bd4FeC2O4-2H2O4-3O2=S^2Fe2O3+8CO2+8H2O(5)用炭粉还原Fe?03后，多余的炭粉不利于分离提纯4、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100mL),现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500niL>0.1000mol,L〔NaOH标准溶液、蒸储水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚醐溶液、0.1%石蕊溶液)I.实验步骤(1)用酸式滴定管量取10.00mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馀水(煮沸除去CCh并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于中。(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2〜3次。I【.实验记录及数据处理滴定次数实验数据1234“待测）/mL20.0020.0020.0020.00V（NaOH）/mL（初读数）0.000.2000.100.00叭NaOH)/mL(终读数)14.9815.2015.1215.95V（NaOH）/mL（消耗）14.9815.0015.0215.95则c(样品)/mol・L1=；样品总酸量g/100niL=。川.交流与讨论⑴甲同学在处理数据过程中计算得：“NaOH)(平均消耗)=(14.98+15.00+15.02+15.95)mU4=15.24mLo试分析他的计算是否合理，如果不合理请说明理由。（2）乙同学用0.1000mol-L-1NaOH溶液滴定另一市售白醋样品溶液时，滴定过程中使用pH计将溶液的pH变化情况记录如下表所示。mL0.0010.0018.0019.8019.9820.0020.0220.2022.00溶液PH2.884.705.706.747.748.729.7010.7011.70由表可知：在允许的误差范围（±0.1%）内，pH突变（滴定突跃）范围为o所以可选择做指示剂。答案 1.锥形瓶II.0.754.5川.（1）不合理，因为第四组数据与前三组数据相差较大，属异常值，应舍去（2）7.74〜9.70酚St5、文献表明：相同条件下，草酸根（C2O42-）的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。资料：i.草酸（H2C2O4）为二元弱酸。ii.三水三草酸合铁酸钾KFelCzOjgHzO]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在：[Fe（C2O4）3]3- +3C2O42^=6.3xl0-21iii.FeC2（）4・2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。【实验1]通过Fe3+和CzCX-在溶液中的反应比较Fe2+和CzCV-的还原性强弱。操作现象在避光处,向10mL0.5moH/iFeCb溶液中缓慢加入0.5mo卜L-】K2C204溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤得到翠绿色溶液和翠绿色晶体（1）C2（V-中碳元素的化合价是o（2）取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是o（3）经检验，翠绿色晶体为K3Fe（C2O4）3・3H2。。设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是o实验1中未发生氧化还原反应的原因是O（4）取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：光昭[Fe（C2O4）3]3'+H2O=FeC2O4<2H2O^+ …、+。【实验2】通过比较小。2与Fe2\C2CV-反应的难易，判断二者还原性的强弱。步骤操作现象I向1mL0.5mo卜I1FeS04溶液中加入1mL0.5mo卜LK2c2。4溶液，过滤立即产生黄色沉淀II洗涤I中的黄色沉淀，向其中加入过量的6%HzO2溶液，振荡，静置剧烈放热，产生大量的红褐色沉淀和无色气体III待充分反应后，向其中加入稀硫酸，调节pH约为4得到翠绿色溶液（5）证明Fe2•被氧化的实验现象是(6)以上现象能否说明cqj-没有被氧化。请判断并说明理由：。【实验3】通过其他实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。(7)用FeCb溶液、K2c2。4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和CzCV-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：o答案(1)+3(2)溶液中存在平衡：［FeGO4)3产一Fe3++3C2O42-,加入硫酸后，H，与C2(V-结合生成H2c2。4,使平衡正向移动，c(Fe?+)增大，遇KSCN溶液变红(3)取少量实验1中的翠绿色溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，不出现蓝色沉淀Fe3+与CzCV-生成稳定的［Fe(C2O4)3产，浓度降低,Fe?+的氧化性和C2O42■的还原性减弱光照(4)2［Fe(C2O4)3］＞+包2。=^汴其2。4・2出0J+3c2O42-+2cO2个(5)口中产生大量红褐色沉淀或ni中得到翠绿色溶液(6)不能说明。有+4价碳的化合物生成，才能说明C2O42-被氧化，以上现象无法判断是否生成了+4价碳的化合物，因此不能说明C2O42-没有被氧化电流计的指针偏转，电池工作一段时间后，取少量左侧烧杯中的溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液，出现蓝色沉淀6、醋酸亚铭［(CH3COO)2C「2H20］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价格还原为二价铭；二价铭再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铭。实验装置如图所示。回答下列问题:锌粒+氯化络(1)实验中所用蒸储水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是 o(2)将过量锌粒和氯化铝固体置于c中，加入少量蒸馀水，按图连接好装置。打开KI、K2,关闭K3。①C中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为②同时C中有气体产生，该气体的作用是⑶打开K3,关闭K1和K2。C中亮蓝色溶液流入d,其原因是d中析出破红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是 、、洗涤、干燥。(4)指出装置d可能存在的缺点 答案(1)去除水中溶解氧分液漏斗(2)①Zn4-2Ci3+=Zn2++2Ci2+②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚倍与空气接触7、K3[Fe(C2O4)313H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：⑴哂制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)313H2O作感光剂，以K3[Fe(CN)H溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为：