高二化学选修4弱电解质的电离(整理)

高二化学选修(xuǎnxiū)4弱电解质的电离(整理)第一页，共26页。一、电解质与非电解质(fēidiànjiězhì)1、电解质：2、非电解质(fēidiànjiězhì)：在水溶液中或熔融状态时能够导电(dǎodiàn)的化合物。〔酸、碱、盐、水、大数金属氧化物〕如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。〔多数有机物、多数非金属氧化物〕如：CH3CH2OH、CO2、SO2第二页，共26页。电解质非电解质(fēidiànjiězhì)化合物纯洁(chúnjié)物物质混合物单质强电解质弱电解质既不是电解质也不是非电解质第三页，共26页。二、强电解质与弱电解质1、强电解质：完全电离的电解质。如强酸、强碱和大多数盐。HCl=H++Cl-Na2SO4=2Na++SO42-局部(júbù)电离的电解质。如弱酸、弱碱、水。CH3COOHCH3COO-+H+2、弱电解质：第四页，共26页。三、电离(diànlí)方程式的书写1、强电解质完全电离(diànlí)，符号选用“＝〞2、弱电解质局部电离，符号(fúhào)选用“〞第五页，共26页。①②多元弱碱分步电离，但用一步(yībù)电离表示。第六页，共26页。③酸式盐的电离(diànlí)a强酸的酸式盐完全(wánquán)电离b弱酸(ruòsuān)的酸式盐第一步完全电离第七页，共26页。总结(zǒngjié)规律:强等号,弱可逆多元(duōyuán)弱酸分步写多元(duōyuán)弱碱一步完第八页，共26页。习题(xítí)1第九页，共26页。习题(xítí)2习题(xítí)3习题(xítí)4DBD混合物AD第十页，共26页。第2课时(kèshí)弱电解质的电离第十一页，共26页。1．电离平衡的建立在一定条件(如温度(wēndù)、浓度一定)下，弱电解质在溶液中 的速率和的速率，电离过程就到达了平衡状态。电离(diànlí)成离子离子结合(jiéhé)成分子相等第十二页，共26页。c(H＋)c(A－)c(HA)HA初溶于水时最小最小最大达到电离平衡前

达到电离平衡时

变大不变变大变小(biànxiǎo)不变不变3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的变化(1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(ruòjiǎn)(设分子式为BOH)的电离方程式分别为，。第十三页，共26页。电离(diànlí)平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质的电离(diànlí)平衡也会发生移动。平衡移动遵循原理。(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离(diànlí)平衡向着的方向移动。(2)温度：由于弱电解质的电离(diànlí)过程一般都是的，因此升高温度，电离(diànlí)平衡向着的方向移动。例如，醋酸的电离(diànlí)：勒夏特列电离(diànlí)吸热(xīrè)电离第十四页，共26页。影响因素电离度(α)H＋的物质的量浓度升温α增大增大加水α增大减小加CH3COONaα减小减小加Na2CO3α增大减小第十五页，共26页。例题1.某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)()A．适当(shìdàng)升高温度B．参加NH4Cl固体C．通入NH3D．参加少量盐酸BD第十六页，共26页。与化学平衡类似(lèisì)，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数。1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是一个常数，这个常数叫做，用K表示。电离(diànlí)常数第十七页，共26页。3．在25℃时，0.1mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们(tāmen)的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是()A．HNO2 B．HCOOHC．HCN D．H2CO3C第十八页，共26页。BD第十九页，共26页。1．能说明醋酸(cùsuān)是弱电解质的事实是()A．醋酸(cùsuān)溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸(cùsuān)溶液与碳酸钙反响，缓慢放出二氧化碳C．醋酸(cùsuān)溶液用水稀释后，H＋浓度下降D．0.1mol·L－1的醋酸(cùsuān)溶液中，c(H＋)约为0.001mol·L－1D第二十页，共26页。2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反响(fǎnxiǎng)时，为了减缓反响(fǎnxiǎng)速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中参加适量的()①NaOH(s)②KNO3溶液③水④CH3COONa(s)A．①③ B．②④C．②③ D．③④D第二十一页，共26页。3．在相同(xiānɡtónɡ)温度时，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比较，以下数据中，前者大于后者的是(双选)()A．H＋的物质的量B．电离程度C．中和时所需氢氧化钠的量D．醋酸的物质的量AB第二十二页，共26页。4．(1)将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol·L－1HCl和10mL0.1mol·L－1CH3COOH中：①反响刚开始时，反响快的是________。②假设Zn过量(guò〃liàng)，产生H2的量有何关系________。(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1mol·L－1体积均为10mL的HCl和CH3COOH中：①反响刚开始时，二者反响速率________。②假设Zn过量(guò〃liàng)，与产生H2的量有何关系？________________________