2023届广东省河源市重点中学高三上学期10月教学质量检测化学试卷

河源市重点中学2022-2023学年高三上学期10月教学质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题（本题共16小题，第1～10小题，每小题2分，第11～16小题，每小题4分，共计44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．葛洪（抱朴子）云：扶南出金刚（金刚石），生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。下列说法不正确的是（）。A．金刚石的硬度大，可以雕刻玉石 B．金刚石在空气中可以燃烧C．金刚石是一种特殊的金属材料 D．石墨在一定条件下可以转化成金刚石2．用如图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）。A．吸收HCl气体，并防止液体倒吸B．合成氨并检验氨的存在C．实验室分离乙醇和水（部分装置已省略）D．验证铜片与浓硫酸反应生成3．反应可用于除去中混有的MgO杂质。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）。A．为非极性分子 B．的结构示意图：C．的电子式： D．为共价晶体4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（）A．氯化铵溶液可以清除铜管表面的铜锈B．钛合金具有较好的生物相容性，可用于制作心脏支架C．古代淘金者常说“大浪淘沙”，是利用了金的物理性质D．洗涤聚酯纤维制作的衣物时，可以加入苏打5．下列有关物质分类的说法中正确的是（）。A．烧碱、纯碱均属于碱，小苏打属于盐 B．礅性氧化铁、水银、液氨均为纯净物C．、CO、NO均属于酸性氧化物 D．胆矾属于混合物6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。A．的溶液：、、、B．能溶解的溶液：、、、C．无色透明溶液中：、、、D．使甲基橙变红色的溶液：、、、7．下列反应的离子方程式正确的是（）。A．氯化钠与稀硫酸混合加热：B．将加入到HI溶液中：C．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：D．硫酸铜溶液遇到难溶的PbS转变为更难溶的CuS：8．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。A．16g环状（）分子中含有的S—S键数目为B．将通入足量水中，完全反应后转移电子数为C．溶液中，含有的数目为D．含有的离子总数为9．已知W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z的原子序数之和为25，且W、X、Y、Z四种元素的原子能构成化合物M，M的结构如图所示。下列说法错误的是（）。A．W的氢化物沸点可能比Y的氢化物沸点高B．原子半径：W＜X＜YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜XD．Y分别与W、X、Z能形成多种二元化合物10．由制备的工艺流程如图所示（反应条件及部分反应物已略去）。下列说法正确的是（）。④③②NO①④③②①A．①中发生氧化反应 B．②需要加入还原剂才能实现C．与足量水反应，转移 D．常温下Al在稀中钝化11．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（）。A．塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染B．大气中浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收的能力减弱C．温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对的吸收D．该循环涉及反应12．纳米氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，以黄铜矿（主要成分为，含有少量）为原料制取纳米的一种工艺流程如图所示。下列说法错误的是（）。A“调pH”时得到的溶液中主要溶质是B．“浸取”时反应的离子方程式为C．“氧化”过程中，参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4D．用激光笔照射可判断其直径是否介于1～100nm之间13．类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推合理的是（）。A．Fe和S反应生成Fes，则Cu和S反应生成CuSB．25℃时，的溶解度小于，则的溶解度小于C．电解熔融冶炼镁，则电解熔融的也能冶炼铝D．能与HCl反应生成，则也可以与HCl反应生成14．下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（）。选项实验操作和现象实验结论A向盛有氨水的烧杯中插入两个石墨电极，接通电源，电流计指针发生较大偏转氨水是电解质B固体加入紫色石蕊溶液，先变蓝，后褪色与水反应生成漂白性物质C取久置的甲醛溶液于试管中．加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生甲醛溶液已经完全变质D向蔗糖晶体中加入浓硫酸，轻轻搅拌，有海绵状的碳生成浓硫酸具有吸水性15．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质的价类二维关系如图所示。下列推断不合理的是（）。A．A可与E反应生成B B．C既可被氧化，也可被还原C．B、C均可作为自来水的消毒剂 D．A、D、E、F都是强电解质16．离子化合物的晶体结构如图所示。下列有关说法中正确的是（）。A．的配位数为2B．该晶胞中含有4个C．中只含有离子键D．若晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，则晶体密度为二、非选择题（本题共4小题，共56分）17．（13分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、、，还含有少量、、CuO、FeO及杂质]制取草酸钴晶体的工艺流程如图所示：常温下，有关沉淀数据如下表（“完全沉淀”时，金属离子浓度）。沉淀恰好完全沉淀时pH回答下列问题：（1）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是______；浸出液中主要含有、、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的化学方程式：______。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为______。（3）常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是_________；若“调节pH”后，溶液中，则需调节溶液pH的范围是______（忽略溶液的体积变化）。（4）“提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大．其原因是______；反萃取时，应加入的物质是_______（填溶液名称）。（5）钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂．可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取36.6g草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物15.8g，该混合物中CoO与的物质的量之比为______。18．（15分）利用工业废渣（主要成分为、和少量）制备。实验步骤如下：步骤1：将废渣加入30％溶液中，待其充分反应后进行操作1。步骤2：向“步骤1”所得的溶液中加入有机萃取剂HX（密度小于水）萃取，静置分层后进行操作2。步骤3：边搅拌边向“步骤2”所得的水溶液中滴加溶液，至有大量沉淀生成，过滤、用蒸馏水洗涤、干燥，得到。回答下列问题：（1）步骤1发生反应时温度控制在80℃，边加入废渣边搅拌。①适宜的加热方式为______，含镁化合物发生反应的离子方程式为、______。②判断废渣充分反应的方法为______，所加不宜过多的原因是______。（2）“步骤2”中HX萃取的原理为，org表示有机相。①“操作1”和“操作2”的名称分别为______、______，萃取过程中水溶液的pH将______（填“升高”“降低”或“不变”）。②萃取的具体操作为将萃取剂HX加入“步骤1”所得的溶液中_______静置；重复多次“步骤2”，其目的是______。（3）“步骤3”中检验洗涤干净的具体操作为______。19．（13分）以软锰矿（主要含有及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物）为原料制备的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）“浸取”时转化为，反应的离子方程式为______。（2）“除Fe、Al、Si”时，需将氧化为，最适宜的氧化剂为_______（填标号）。a． b． c．（3）“除Ca、Mg”时，所得溶液中______[，]。（4）“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是______。（5）“焙烧”时，由生成的化学方程式为______。（6）“加热氧化”时，发生反应生成，该反应的化学方程式为______；提高“水浸”速率可以采取的措施为______（写两条）；“系列操作”包括______，过滤、洗涤、干燥。20．（15分）实验研究表明，本身是无色离子，其化合物或化合物溶液能显现出各种颜色的主要原因是形成化合物时，形成了配位键，其配合物显现出各种不同的颜色。如无水硫酸铜中，不易与形成配位键，故无水硫酸铜为白色粉末，无水硫酸铜遇到水蒸气后，与形成蓝色的，白色粉末逐渐变为蓝色。回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为______；铜元素位于元素周期表的______区。（2）分子中O原子的杂化方式为_______杂化；水分子的空间构型为______；根据电负性分析水中氧元素为价而氢元素为价的原因是______。（3）含______mol共价键，中心原子配位数为______。（4）光学原理中，黄色与蓝色的光混合后呈现出绿色。仔细阅读题干信息，推测晶体为绿色的原因可能是______。（5）金属铜的晶胞结构如图所示，已知金属铜的密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则距离最近的两个铜原子之间的距离为______cm（列出算式即可，不需要化简）。

河源市重点中学2022-2023学年高三上学期10月教学质量检测化学参考答案1-10CDDDBDDABC11-16ADDBDB17．（1）增大接触面积，加快反应速率，提高浸出率（1分）；（写成离子方程式不扣分，2分）（2）（2分）（3）、、（1分）；（答出6.7～7.4不扣分，2分）（4）溶液pH增大，溶液中降低，平衡向正反应方向移动（2分）；稀硫酸（或其他合理答案，1分）（5）1∶1（2分）18．（1）①水浴加热；（各2分）②不再有气体生成（或其他合理答案，1分）；避免步骤3中消耗更多的溶液（2分）（2）①过滤；分液；降低（各1分）②充分振荡（1分）；使尽可能多地从水相转移至有机相（2分）（3）取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀，则洗涤干净（2分）19．（1）（2分）（2）