必修1化学-硫及二氧化硫

必修1化学(huàxué)-硫及二氧化硫第一页，共17页。一、硫黄色(huángsè)晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳第三节硫化合物第二页，共17页。点燃S+O2==SO2Fe+S

==FeS△2Cu+S===Cu2S△反响规律(guīlǜ)：生成低价金属的硫化物〔2〕硫与金属单质(dānzhì)的反响〔1〕硫与非金属单质(dānzhì)的反响第三页，共17页。第四页，共17页。二、二氧化硫(èryǎnghuàliú)的性质气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水，在常温、常压下，1体积(tǐjī)水大约能溶解40体积(tǐjī)的SO2。状态：颜色：气味(qìwèi)：毒性：沸点：密度：溶解性：第五页，共17页。〔1〕酸性(suānxìnɡ)氧化物的通性(a)SO2与H2O的反响(fǎnxiǎng)SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）可逆反响：在相同条件(tiáojiàn)下既能向正反响方向进行，又能向逆反响方向进行的反响。正反响和逆反响均不彻底，反响物和生成物共存。特点〔中强酸〕第六页，共17页。SO2(少量(shǎoliàng))+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(b)SO2与碱的反响(fǎnxiǎng):(c)SO2与碱性(jiǎnxìnɡ)氧化物的反响:2SO2〔过量〕+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2SO2+CaO==CaSO3△第七页，共17页。(2)SO2的复原(fùyuán)性〔a〕与O2的反响(fǎnxiǎng):〔b〕与卤素(lǔsù)单质的反响:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水褪色〔c〕与其他氧化剂反响:例如：与酸性KMnO4反响使KMnO4溶液褪色溴水〔红棕色〕褪色2SO2+O22SO3催化剂△第八页，共17页。(3)SO2的氧化(yǎnghuà)性——与H2S的反响:SO2+2H2S=3S↓+2H2O

第九页，共17页。加热(jiārè)，又恢复原来的颜色。〔4〕SO2的漂白(piǎobái)性:实验(shíyàn)4-7现象：品红溶液褪色漂白原理——化合漂白SO2能使溴水〔红棕色〕、KMnO4溶液〔紫色〕褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?2的用途:漂白，消毒杀菌等第十页，共17页。HClO

、Na2O2、

O3

、H2O2活性炭SO2漂白(piǎobái)原理的比较：除了SO2，还有哪些物质具有(jùyǒu)漂白性？它们的漂白原理有何不同？——氧化(yǎnghuà)漂白———吸附漂白——化合漂白永久性，不恢复原色暂时性，可恢复原色暂时性，可恢复原色第十一页，共17页。SO3+H2O=H2SO4SO3：无色固体，熔点(róngdiǎn)(16.8℃)和沸点(44.8℃)都比较低。三、三氧化硫(sānyǎnɡhuàliú)的性质是硫酸的酸酐(suāngān),酸性氧化物。SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3+CaO=CaSO4第十二页，共17页。课堂练习

2、Cl2分别通入到石蕊(shíruǐ)试液中有什么现象？假设按1：1的体积比混合后再通入石蕊(shíruǐ)试液中又有什么现象？为什么？BD1.以下化学反响(fǎnxiǎng)表示SO2作复原剂的是〔〕A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4第十三页，共17页。3.如何除去以下气体中含有(hányǒu)的少量杂质？通人饱和(bǎohé)食盐水通人饱和(bǎohé)NaHCO3溶液通人饱和NaHSO3溶液①Cl2(HCl)③

SO2(HCl)②CO2(HCl)第十四页，共17页。4、除去(chúqù)CO2中SO2，应选用的试剂是〔〕A.烧碱溶液B.苏打溶液2和CO2的方法(fāngfǎ)是()