普化课件总复习1氧化还原反应的基本概念和数

氧化还原1、氧化还原反应的基本概念——氧化和还原；氧化数氧化态和还原态；氧化剂和还原剂2、电池的概念原电池、电解电池、化学电池、一3、电池的电动势和电极电势——电极电势的产生根源4、氧化还原反应平衡的自ibs（=nFE池标准电池电动势与氧化还原反应平衡常式（E池2.30RT/nFlg反应自发方向的n=n=

E0.36E0.18n E=0.12E0.2-0.4V时，K106，可认为反应进行很5、Nernst方程式——浓度对电极电势的影响表达式EE0.0591/nlg(ox)m/(red)q]6、氧化还原平衡的各种计反应自发进行方向的判断电势测定法求沉淀溶解平衡的溶度积电势测定法求溶液pH值——玻璃电化学反应速率与化学反应微观粒子特性及其运动规律——波粒二象性，de关系式（=h/P）；海森堡 原理（Δx·ΔP≥；波动方程（Schrodinger方程）；波函数与原子轨道率波、概率密度1)主量子数——规定电子出现最大几率区域离核的远近和电子能量的高低，n1,2,…等正整数，常用符号Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ…等表示，凡n相同的电子称为同层电子空间的角度分布情况，与电子云形状密l可取０,1,2,3…(n-1)等共ｎ个值，相应的电子称为s,p,d,f…电子。通常将主量子数ｎ相同的电子归为一层，同一层中l磁量子数——它反映原子轨道在空间的不同取向。m0,1,2…l，共２l+1个值。这些取值意味着“亚层的电子有2l+1个取向，每一个取向相当于一个“轨道”4自旋量子数——表示电子的两种不同状态，这两种状态有不同的“自旋”角动量，其值可取+1/2或-1/2，常用正 原子轨道的空间a）s,p,d轨道的电子云径向分布图（原子轨道的形状）。4多电子原子中 效应和钻穿效应能和能级交错现象有效核电 常数（Z*=Z－）元素周期表及元素基本性质的周期变化s区、p区、d区、dsf区元素，镧系元素和锕系元原子半径（金属半径、共价半径 半径）、电化学键1、离子键2、共价键经典Lewis学说（八隅体规则价层电子对互斥理论(VSEPR理论价键理论（电子配对理论3、价电子对互斥理论与分4、分子的极性与偶5、晶体的基金属键自由电6、离子的极化离子键1、离子键的本质——正负离子间的静电引3、离子键的特点——没有方向性和饱和性4、离子键的强——晶格能（点阵能），相互远离的气态正共价键1、经典Lewis学说（八隅体规则1基本——原子之间共享电子对，形成八电子稳定构。2适用——简单非金属原子间形成的共价键，尤其是 Lewis结构式的写2、价键理论（电子配对理论1共价键的——原子相互接近时，原子间轨道（即波2共价键的特点方向性和饱和性3杂化轨道的电子具有波动性，因此在同一原子中能键和π键——轨道后的形5某些分子或离子的真实结构是两种或两种以上结构式的体。有几种合理的Lewis结构，就可能有几种体。反映电子的分子轨道理杂化轨键角分子几何构实例2个3个平面三角4个四面体型5个三角双锥6个正八面体3、价层电子对互斥理论（VSEPR法1基本分子的共价键（单键、双键或叁键）中的电子2用途——依据分子中成键电子对及孤电子对的数目，便可定3适用——判断由1，2，3周期元素所组成的一些分子（离子）的几何构型比较简单和方便。但对少数含单电子的分（或离子）以及由第5，6主族元素形成的一些分子（或离）构型的判断，与实验结果常共价键理论：经典Lewis学说、Pauling价键理论分子轨道理论、价层电子对互VSEPR方法预测分子结构极性分子和非极性分子、偶极矩和键分子的磁性2、离子型化合物由正负离子间的库仑相互作用即离离子键理论：Kossel离子键离子键的强度：用晶格能表离子半径及其求3、配位型化合物分子间化合物，其组成可划分为内界基本术语：强场配位体和弱场配位体；电子成对能；d-跃迁（）。杂化轨道类型与配离子结构的4通过自由电子与正离子间的相互作用而5、分子间作用力与氢键— 力（取向力、导力和色散力）氢键形成的条件及特点（方向性和饱和性）1、晶体的共性特征——规则的几何外形（晶面夹角恒定律）、固定的、各向异性面体；（abcγ）；7种晶系和14种Bravias空间点阵1金属配位数较高，大部分为12配位的密堆积2离子——通常采取尽可能紧密的堆积形式。负离3分子晶体——通过分子间相互作 成晶体和沸点较低，硬4共价晶体晶格质点是中性原子，原子与原子之低，低配位数、低密度构型，高、硬度大。离子变形性、离子极化能力（离子势配位键1、价键理1配位键的本质属于共价键。配位原子孤对电子轨道与中心离子（或原子）的空轨道，两者共享该电子对而形2中心离子（或原子）空轨道的杂化类型与几何结构的系3外轨型配合物和内轨前者配位体的孤对电子2、晶体场理 电子成对能与晶体 能的相对大小，决定金属离子轨道电子的排布配合物的颜色——d-d跃迁元素的基本（1）周期表的结（2）s——氧化物和氢氧化物；Li和Be的（3）pCSi,NO,S元素的单质及化物的的成键特点；含氧酸 名规则（4）d第一过渡系列的化学反应特性；（5）f区元素——镧系和锕系；稀土元缩效应期末考试 年月日（周五）早上8：30～10：30 二教101；参考人员：临床3、7、8、9班（116人）+口腔（58人基础