九年级化学上册23原子的构成课件鲁教版

第三节原子的构成原子是化学变化中最小粒子水通电分解示意图原子能不能再分呢？回顾历史

1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。

2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。一、原子的构成3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。汤姆森原子模型英国科学家卢瑟福（1871～1937)4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如下图）。那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？4、α粒子散射实验（1909年）—原子有核

为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？交流共享绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。

在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。原子原子核核外电子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。（带正电）（不显电性）一、原子的构成原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026几种原子的构成分析下表，总结出一些规律交流共享1、在原子里，核电荷数＝

＝2、质子数中子数3、原子中

含有中子4、决定原子种类的是5、不同的原子其核内所含的不同……核内质子数核外电子数不一定等于不一定核内质子数原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026质子数和中子数几种原子的构成注意从以下几方面理解原子结构：（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2）体积：原子的体积很小，但原子核的体积比原子小得多，原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，但电子的质量很小，仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。总之：从原子结构可以看出，原子也不是最小的粒子，还可以再分。探索核外电子是如何运动多电子原子中电子的能量是否相同电子是否在同一区域运动能量与电子运动的区域有什么关系你想象电子是如何运动的二、原子中的电子核外电子是分层排布的电子层数：1、2、3、4、5、6、…能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。如何把核外电子分层排布形象地表示出来？＋8原子结构示意图26？原子核质子数第一层电子数第二层电子数？？？两条弧线表示？表示两个电子层2、离子因得失电子而带电荷的原子叫离子。元素的化学性质与原子的最外层电子数关系非常密切。点击下图演示按钮播放flash

区别

原子阳离子阴离子结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数电性中性带正电带负电联系带电荷的原子叫离子阳离子（带正电荷）如：Na+钠离子

阴离子（带负电荷）如：Cl-氯离子（2）原子和离子的区别和联系（1）离子的分类分子、原子、离子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的粒子原子是化学变化中的最小粒子性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。交流共享粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性联系带电的原子叫离子

原子序数（核电荷数）相对原子质量元素符号元素名称

8O

氧

16.00元素周期表的结构⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。（各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加）⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。（各族最外层电子数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）（1）元素的分类：金属元素：如铁Fe

钠Na等非金属元素：如碳C等稀有气体：氦气He等（2）熟记下列元素名称和元素符号：P68氢、碳、氮、氧、钠、镁、铝、硅、鳞、硫、HCNONaMgAlSiPS氯、钾、钙、铜、锌、金、银ClKCaCuZnAuAg电子云多识一点一个碳原子的质量：1.993×10-26

千克原子的实际质量0.00000000000000000000000001993千克1.674×10-27

1.993×10-26

2.657×10-26

9.288×10-26

氢碳氧铁1个原子的质量/Kg原子种类几种原子的质量三、相对原子质量问题：原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）质量的1/12（约1.6610-26）作为标准,其他原子的质量跟它的比值,就是这种原子的相对原子质量。根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量的概念注意：相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量，它的国际单位制是1。构成原子的各种粒子构成原子的微粒电子原子核质子中子电性和电量1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不显电性质量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-31相对质量1/18361.007≈11.008≈1根据实验测定：一个质子的质量≈一个中子的质量

≈一个氢原子的质量

≈碳原子质量的1/12

电子的质量很小，是质子质量的1/1836，原子的质量主要集中在原子核上。铁磷硫钠氧碳氢原子种类相对原子质量1121623313256中子数06812161630质子数16811151626说明:相对原子质量（近似值）≈质子数＋中子数分析下表，总结出一些规律1.原子原子核核外电子质子中子（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）一、原子的构成2．在原子里，核电荷数=核内质子数=核外电子数3．不同种类的原子，其核内的质子数不同。小结二、相对原子质量相对原子质量=某种原子的质量一种碳原子质量×1／122.相对原子质量≈质子数＋中子数1．概念：以一种碳原子质量的1／12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。1、原子和分子的本质区别是()A、体积大小不同

B、质量不同

C、分子能独立存在，原子不能

D、在化学反应中分子可分，原子不可分2、原子里的质子数等于()A、中子数B、电子数

C、中子数和电子数之和D、原子序数DBD在线测试3.原子的相对原子质量()A.是原子的实际质量

B.可以用千克作单位

C.没有单位

D.是一个比值，单位为1，一般不写4.已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量。D5.相对原子质量可以从书中P146的附录Ⅲ查到，下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙3127141223322440原子中不存在电荷，因而原子不显电性。（）6、判断题原子是由原子核和核外电子构成的。（）一切原子核都是由质子和中子构成的。（）原子的质子数和核外电子数可能不相等。（）原子核内质子数一定等于中子数。（）7、填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1386原子名称氢碳氧钠铁质子数1611中子数0681230核外电子数8268261611通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数，”还能总