高三化学二轮新题专练-硝酸的性质及应用（提升练、含解析）

2020届高三化学二轮冲刺新题专练

——硝酸的性质及应用(提升练、含解析)

一、单选题(本大题共24小题，共48分)

1.下列有关物质的性质描述不符合事实的是()

A.氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料

B.在混有少量泥沙浑浊水的两只试管分别加入少量明矶、硫酸铁溶液，水变得清

澈

C.纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电能的

常用材料

D.浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中

2.下列说法不正确的是()

A.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

B.常温常压下，46gNO?和N2O4混合气体共含有3moi原子

C.光纤通讯中制造光纤的基本原料是Si。？

D.铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解

3.某学习小组设计实验制备Ca(N()2)2,实验装置如图所示(夹持装置已略去)。

已知：2NO+CaO2=Ca(NO2)2；2NO2+CaO2=Ca(N()3)2。下列说法不正确的是

A.通入电是为了排尽装置中的空气

B.装置B、D中的试剂分别为水和浓硫酸

C.将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙

D.借助装置A及氢氧化钠溶液和稀硫酸可以分离CO2和CO

4.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元

素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,

反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入5moi-L-iNaOH溶液，所

加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列说法不

正确的是()

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸镂

B.c点对应溶液的体积为48mL

C.b点与a点的差值为0.05mol

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

+

A.向稀HNO3中滴力nNa2sO3溶液：SO1-4-2H=SO2T+H2O

B.向NazSQ溶液中通入过量SO2：SiO|~+SO2+H2O=H2SiO3X+SO|-

3+

C.向Akis。/溶液中力口入过量NH3-H2O:Al+4NH3H2O=[Al(0H)4]-+

4NH才

2++

D.向CUSO4溶液中力口入Na?。?：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2I

+O2T

6.下列有关说法正确的是()【5.0版】

A.1molCk参加反应转移电子数一定为2NA

B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2。中，每生成3mol%转移的电子数为6网

C.根据反应中HN()3(稀)SBNO,而HN()3(浓)卫呗NQ可知，氧化性：

HNC)3(稀)>HN()3(浓)

D.含有大量NO]的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、C「

7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g-mLT、质量分数为63%的浓硝酸中,

得到NO?和电。4的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol-

「iNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

()

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14。mol

C.NO2和N2O4的混合气体中，NC)2的体积分数是80%

D,得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

8.化学反应中，有时存在“--种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。

下列反应中属于这种情况的是()

①过量的锌与18mo旧IT】的硫酸反应；

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②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;

③浓盐酸与过量的Mn()2反应；

④过量铜与18moi回的硫酸反应；

⑤过量硝酸与银反应。

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤

9.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是()

操作现象解释或结论

向某溶液中通入。2，再加入CCl-溶液分层，上层

A说明溶液中含有「

振荡，静置呈紫色

向Fe(NC>3)2溶液加入盐酸酸化的

B溶液变成血红色

KSCN溶液Fe(N03)2已经变质

FeCk溶液加入过量的KI溶液，再加Fe3+与「反应为可逆反

C溶液变成血红色

入KSCN溶液应

向玻璃片上分别滴几滴氢氟酸和玻璃片慢慢被腐Si02是两性氧化物能与

D

NaOH溶液蚀酸、碱反应

A.AB.BC.CD.D

10.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不走碰的是

[/灼热辟玻璃

/红热木炭红热木炭

!工浓HNOi1M浓HNO1

①②③

A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体

B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物

D.③的气体产物中检测出CO?，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

11.下列表述正确的是()：

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钊!溶液

来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到

纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥浓硫酸使胆研变白，说明浓硫酸具有脱水性

A.①③④B.①②C.①⑤D.①⑤⑥

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()

选项实验现象结论

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分有气体生成，溶液呈血稀硝酸将Fe氧化

A.

反应后滴加KSCN溶液红色为Fe3+

将铜粉加1.0mol-L-】Fe2(S()4)3溶液变蓝、有黑色固体

B.金属铁比铜活泼

溶液中出现

用珀竭钳夹住一小块用砂纸仔细

C.无液态铝滴落金属铝的熔点高

打磨过的铝箔在酒精灯上加热

将0.1mol1-】MgSC)4溶液滴入

先有白色沉淀生成后变Cu(0H)2的溶度积

D.NaOH溶液至不再有沉淀产生，

为浅蓝色沉淀比Mg(0H)2的小

再滴加0.1mol-LTCUSO4溶液

A.AB.BC.CD.D

13.11.9g金属锡(Sn)(Ar=119)跟lOOmLl2moi•LHNO3共热一段时间。完全反应后

测定溶液中c(H+)为8moi溶液体积仍为100mL。产生的气体全部被氢氧化

钠溶液吸收，消耗氢氧化钠0.4mol。由此推断氧化产物可能是()

A.SnO2-4H20B.Sn(NO3)4

C.Sn(NO3)2D.Sn(N03)2和Sn(N()3)4

14.某试液中只可能含有K+、NH2Fe2+>Al3+>C「、SO/、CO”AIO云中的若干

种离子，离子浓度均为0.1molJT,某同学进行了如下实验，下列说法正确的是

()

广气体NaOH「气体

试稀硫度无明显Ba(NO加容液一漉游X溶液

f幅液Xf必做一几位c

液过量现象过量过收少量

」沉淀A」沉淀B

A.原溶液中存在NH，Fe2+>Cl，SOj-

B.滤液X中大量存在的阳离子有NH2Fe2+和Ba2+

C.无法确定沉淀C的成分

D.无法确定原试液中是否含有A13+、C1-

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15.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作实验现象结论

A将SO2气体通入Ba（N03）2溶液有白色沉淀SC）2中混有SO3

先出现白色沉淀，最终沉

B向NaAlOz溶液中持续通入气体丫Y可能是CO2气体

淀又溶解

AgCl悬浊液中滴入少量Na2s溶Ksp(Ag2S)>

C沉淀变黑色

液Ksp(AgCl)

KI3溶液中存在平衡：

向盛有Kb溶液的两试管中分别前者溶液变蓝色，后者有

D

加入淀粉溶液和AgN（）3溶液黄色沉淀

5=h+=

A.AB.BC.CD.D

16.将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应，放出标准状况下4.48LNO气体（假设是

唯一还原产物），则原溶液中硝酸的浓度为（）

A.1.0mol-L-1B.0.4mol-L-1C.0.6mol-L-1D.0.8mol-L-1

17.物质的量之比为1:3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为电0,反应结束后

锌没有剩余，下列说法正确的是（）

A.在此反应中硝酸只体现强氧化性

B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1:5

18.足量铜与一定浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些

气体与1.68LC）2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若

向所得硝酸铜溶液中加入5mol•LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH

溶液的体积是（）

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL

19.某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金26.2g,加入到含nmol稀硝酸的溶液中，

恰好完全反应，放出无色气体11.2L（标准状况下）。将反应后的溶液分成2等份，

向一份溶液中滴加K3【Fe（CN）6］，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，

过滤得沉淀bg,充分灼烧得固体eg,减轻了5.4g,再加入到过量的NaOH溶液中，

剩余不溶物dg。下列说法不正确的是（）

已知：Fe2+遇到K3［Fe（CN）6］会出现蓝色沉淀。

A.n=2

B.原合金中铜的质量为9.6g

C.若将上述nmol稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为11.2L（标准状况下）

D.d不是一确定值，可能为8

20.下列过程中，最终的白色沉淀不一定是Bas。4的是（）

A.Fe（NO3）2溶液工'埋竺2疝'、5%”色,白色沉淀

B.Ba（N03）2溶液」，押竺色白色沉淀

C.无色溶液"八佻竺5小二白色沉淀

D.无色溶液’5”无沉淀三，之白色沉淀

21.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）

A.NaHCO3,Na2cO3、（NHJCO3三种固体受热后均能生成气体

B.SO2具有漂白性，故可以使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.实验室可用NaOH溶液处理NO?和SO?废气

D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

22.将标准状况下IOLNO2、N不、”组成的混合气体通入稀硝酸中，溶液的质量增加

了12.5g,气体的体积缩小到3.28L（标准状况下）。则下列关于原混合气体成分的叙

述正确的是（）

A.原混合气体中NO2的体积是6.72L

B.原混合气体中NG的体积是3.36L

C.原混合气体中电的体积是2.24L

D.原混合气体中NO2与N&的体积之比是2：1

23.将3mol的NO2气体依次通入下列三个分别装有足量①NaHCC»3饱和溶液，②浓

H2sO,，③Na?。2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是（同

温、同压下测定）（）

A.1molNOB.1molNO2和0.05molO2

C.2molO2D.0.25molO2

24.以下关于铜跟浓、稀HNC）3反应的说法中错误的是（）

A.1mol浓HNO3被还原转移1mol电子，而1mol稀HNO3被还原转移3moi电子，

故氧化性稀HNO3强于浓HNO3

B.Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，故氧化性浓HNO3强于稀HNO3

C.Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热

D.生成等量的CU（NO3）2,消耗浓HNO3的量多

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二、简答题（本大题共4小题，共42分）

25.工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物

NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点。

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为4xNG+6NOx堡3（2X+

3）N2+6XH2O»某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为o

②装置D中碱石灰的作用是。

（2）工业上也常用Na2cO3溶液吸收法处理NOx（已知:NO不能与NazCC）3溶液反应）。

NO+N02+Na2cO3=2NaNO2+C02;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+C02„

①当NOx被Na2cO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填选项字母）。

A.1.4B.1.6C.1.8

②将1molNOx通入Na2c。3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO］、NO5两种

离子的物质的量随x变化关系如图2所示：图中线段a表示（填化学式）随

x值的变化关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2c溶液吸收，则需要Na2c。3溶

液至少________go

③用足量的Na2cO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CC>2（全部逸出）时，

吸收液质量就增加44g,则NO*中的x=。

（3）氨催化吸收法和Na2c。3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是。

（4）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为NO+N02+H20=2HNO2、

2HNO2+CO（NH2）2=2N2T+C02T+3出0。当混合气体中NO、NO2按上述反应

中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V（NO）：V（NO2）=5：1时，可通入一定量

的空气，同温同压下，V（空气）：V（NO）=（空气中O2的体积含量约为20%

）。

26.工、农业废水以及生活污水中浓度较高的NO］会造成氮污染。工业上处理水体中

NO1的一种方法是零价铁化学还原法。某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过

程，实验如下。(1)先用稀硫酸洗去废铁屑表面的铁锈，然后用蒸储水将铁屑洗净。

①除锈反应的离子方程式是o

②判断铁屑洗净的方法是o

(2)将KNO3溶液的pH调至2.5。从氧化还原的角度分析调低溶液pH的原因是。

(3)将上述处理过的足量铁屑投入(2)的溶液中。下图表示该反应过程中，体系内相

关离子浓度、pH随时间变化的关系。

01,时间/min120

请根据图中信息回答：

①£时刻前该反应的离子方程式是

②t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH［的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增

大，可能的原因是«

(4)铁屑与KNO3溶液反应过程中若向溶液中加入炭粉，可以增大该反应的速率，提

高NO］的去除效果，其原因是o

27.某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

装置(尾气处理装置略)现象

一—I中开始无明显现象，渐有小气泡生成，越来越剧

烈，液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

-渔硝・II中反应剧烈，迅速生成大量红棕色气体，溶液呈

1n绿色。

(1)试管I中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是。

(2)11中反应的速率比I中的快，原因是。

(3)针对II中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：C/+的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO?。

探究如下：取n中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于图1所示装置中，(填”操作”和“现象”),

证实II中溶解了NO?。

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②向另一份溶液加入（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假

设2成立。

（4）对于稀HNC）3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO?的原因，提出两种解释：

解释I.HNO3浓度越稀，溶液中NO］的数目越少，被还原时，每个NO］从还原剂处

获得较多电子的机会（填“增多”或“减少”）,因此被还原为更低价态。

解释2.如图2所示，推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测

的合理性。

3NO2+H2O^2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是。

②C中盛放CU（NC>3）2和。

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是。

28.工业上制取硝酸铉的流程图如图1,请回答下列问题:

图1

°o畛%gFO川：99的迎的9败Q

图①图②图③

图2

（1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是,其中发生反应的化学方

程式为.

（2）此生产过程中，电与电合成NH3所用的催化剂是.

1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德・埃特尔在哈伯研

究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

妙@、00、（5^；）分别表不电、“2、NH3.

图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是

（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是；在合成硝酸的吸

收塔中通入空气的目的是.

（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+N02+2NaOH=2NaNO2+H20

NH3还原法：8NH3+6NO2=^7N2+12H2（）（N0也有类似的反应）

以上两种方法中，符合绿色化学的是.

⑸某化肥厂用N&制备NH4NO3.已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的

产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗N为质量（不考虑其它损耗）的

______%.

（6）硝酸镇是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填

入下表.

注意事项理由

①——

②——

三、实验题（本大题共1小题，共10分）

29.研究金属与硝酸的反应，实验如下。

实验(2(TC)现象

I.过量铜粉、2mL0.5moi/LHNO3无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色

口.过量铁粉、2mL0.5mol/LHN036mL无色气体（经检测为也），溶液几乎无色

（1）I中产生的无色气体是o

（2）研究II中的氧化剂

①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO.,所以NO.没有发生反应。乙

同学依据I和n证明了甲的说法不正确，其实验证据是。

②乙同学通过分析，推测出NO］也能被还原，依据是,进而他通过实验证实

该溶液中含有NH3其实验操作是。

③补全n中NO］被还原为NH］的过程：

NO］+e-+=NH1+H20

（3）研究影响产生出的因素

实验现象

皿.过量铁粉、2mL0.5moi/LHNO3、40℃3.4mL气体（经检测为5）,溶液略带黄色

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W.过量铁粉、2mL0.5mol/LHN03、60℃2.6mL气体(经检测为血)，黄色溶液

V.过量铁粉、2mL3moi/LHNO3、20℃无色气体(遇空气变红棕色)，深棕色溶液

资料：［Fe(NO)p+在溶液中呈棕色。

④对比n、m、iv,温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是。

®v中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和。

(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有

答案和解析

1.【答案】C

【解析】解：A、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高，氧化铝是冶炼金属铝的原料，

也是一种比较好的耐火材料，故A正确；

B、明研属于铝盐、硫酸铁属于铁盐溶于水电离出的A13+和Fe3+能水解出A1(OH)3和

Fe(0H)3胶体，能吸附水中的杂质，故能起到净水的作用，水变得清澈，故B正确；

C、将太阳能转化电能的是硅晶体，现代光学及光纤制品的主要原料为二氧化硅，故C

错误；

D、二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中。

故D正确。

故选：Co

A、电解氧化铝得到金属铝，氧化铝熔点高；

B、铝盐、铁盐溶于水电离出的A13+和Fe3+能水解出Al(0H)3和Fe(OH)3胶体；

C、二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料，将太阳能转化电能的是硅晶体：

D、二氧化氮是红棕色气体，浓硝酸显黄色是由于硝酸分解出的二氧化氮又溶于硝酸中。

本题考查了物质性质的分析判断，主要是盐类水解分析物质用途和物质制备的应用，掌

握基础是解题关键，题目较简单。

2.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意铜和氢离子、硝酸根反应但不单独和氢

离子或者硝酸根反应。

【解答】

A.氯水中含有次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解生成氯化氢和氧气，所以逸出的气体是

氧气，故A错误；

B.二氧化氮与四氧化二氮的最简式相同，所以混合气体中氮元素的质量分数为gx

100%,氧元素的质量分数为登X100%,故46g混合气体氮元素质量为46gx总x100%

=14g,氮原子的物质的量为Imol,氧元素的质量为46gx:义100%=32g,所以氧

原子的物质的量为2mol,故46g混合气体共含有3moi原子，故B正确；

C.制造光纤的基本原料是Si()2,故C正确；

D.在稀硫酸和NaNO3混合溶液中含有氢离子和硝酸根，相当于有硝酸，铜可以溶于稀硝

酸，故D正确；

故选A。

3.【答案】C

【解析】【分析】

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本题考查实验方案的评价，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意题目所给信息的应

用，难度不大。

【解答】

A.装置内的空气会将NO氧化为NO2,影响产物的产量，所以通入电排尽装置中的空气，

故A正确；

B.由于硝酸具有挥发性，所以在A中生成的NO气体中会含有少量HNO3蒸气，可用装

置B中的水除去，为防止Cao2与水反应，用装置D中的浓硫酸对NO气体进行干燥，

故B正确；

C.将铜片换成木炭，由于木炭与稀硝酸不能反应,所以得不到要制备的产物，故C错误；

D.装置A中盛氢氧化钠溶液，通过进气管通入CO?和CO的混合气体，CO?被NaOH吸

收后生成Na2c。3,在出气管口即可收集到CO,然后将分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，

与生成的Na2c。3反应再释放出CO2,达到分离的目的，故D正确。

故选Co

4.【答案】B

【解析】【分析】

本题以图象形式，考查金属与硝酸的反应、混合物计算等，清楚图中各阶段反应过程是

解题的关键，解答中注意守恒思想的运用，为易错题目，难度较大。

【解答】

铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀HNO3充分反应，被氧化为AF+、Fe3+,通过题意，

反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应

还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过

量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入

氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH]发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反

应依次有：

3+3+

①H++OH-=H20,@Fe+30H-=Fe(OH)31，Al+30H-=A1(OH)31,

-

③NHj+0H-=NH3-H20,④A1(OH)3+OH=A10]+2H2O,

b与a的差值为氢氧化铝的物质的量，由图可知，ef段消耗的氢氧化钠溶液为104mL-

94m=10mL,故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.01Lx5mol/L=0.05mol,根据

A1(OH)3+0H-=AlO]+2H2。可知,A1(OH)3的物质的量为0.05mol,根据铝元素守恒，

故混合金属中n(Al)=0.05mol,

由图可知，de段消耗的氢氧化钠的体积为94mL-88mL=6mL,故该阶段参加反应的

氢氧化钠为0.006LX5moi/L=0.03moL根据NHj+0丁=NH3•第0可知,计算溶液

中n(NH1)=0.03mol,根据电子转移守恒有，3n(Fe)+3n(Al)=8n(NH1),即3n(Fe)+

3x0.05mol=8x0.03moL解得n(Fe)=0.03moL

由反应过程可知，到加入氢氧化钠为88mL时，溶液中溶质为硝酸钠与硝酸俊，

n(NH4NO3)=n(NH^)=0.03mol,根据钠元素守恒,可知n(NaN()3)=n(NaOH)=

0.088Lx5mol/L=0.44moL根据氮元素守恒计算原硝酸溶液中n(HNC)3)=

n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.44mol+0.03molx2=0.5moL而c点溶液为NaNO?、

NH4NO3、Fe(NC)3)3、A1(NO3)3,根据氮元素守恒律(NaN()3)+2MNH4NO3)+

3n[Fe(NO3)3]+3n[Al(NO3)3]=n(HNO3),故c点溶液中n'(NaN()3)=0.5mol-

0.03molx2-0.03molX3-0.05molX3=0.2mol,故c点加入NaOH的物质的量=

0.2moL据此解答。

A.由上述分析可知,稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸镂，故A正确;

B.由上述分析可知,点对应NaOH溶液的体积=量黑=0.04L=40mL,故B错误;

C.由上述分析可知,b与a的差值=n[Al(NO3)3]=0.05mol,故C正确；

D.由上述分析可知,混合金属中n(Al)=0.05mol、n(Fe)=0.03mol,样品中铝粉和铁

粉的物质的量之比为5：3,故D正确。

故选B。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了离子方程式书写判断，明确离子方程式的书写原则为解答关键，注意把握离

子方程式正误判断常用方法，A为易错点，注意二者发生氧化还原反应，试题侧重考查

学生的分析能力及灵活应用能力。

【解答】

A.向稀HN()3中滴加Na2sO3溶液，反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确的离子方

+

程式为：3S01-+2H+2NO3=2N0T+3S0l-+H20,故A错误；

B.向NazSiOs溶液中通入过量SO?，反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：

SiO1~+2SO2+2H2。=H2SiO3I+2HS0],故B错误;

C.氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：A13++

3NH3-H20=A1(OH)3I+3NH^,故C错误；

D.CuSC)4溶液中加入心2。2,反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气，反应的离子方程

2++

式为：2Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2I+02T,故D正确。

故选D。

6.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了阿伏加德罗常数的分析应用，氧化还原反应电子转移计算以及离子共存等,

掌握基础是关键，题目较简单。

第14页，共28页

【解答】

A.在。2+2NaOH=NaCl+NaClO+也0的反应中，ImolCl2参加反应转移电子数为以，

故A错误；

B.在反应KIO3+6HI=KI+3%+3出0中，碘元素化合价由+5价和一1价变化为。价，

电子转移5mol,生成3moi碘单质，所以每生成3moll2转移电子数为5NA，故B错误；

C.不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNC>3(浓)〉

HNC>3(稀)，故C错误；

D.酸性条件下NO.具有强氧化性，能氧化Fe2+,所以含有大量NO]的溶液中，不能同时

大量存在H+、Fe2+>Cl-,故D正确。

故选D。

7.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查混合物的有关计算、守恒思想解题，难度一般。

【解答】

A.设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y,则由合金的质量为1.52g得64g-mol-1x4-

24g-mol-1y=1.52g①，

当金属离子全部沉淀时所得沉淀分别Cu(0H)2和Mg(0H)2，贝IJ98g-mol-%+58g-

mol-1y=2.54g②，

联立①②解得x=0.02mol,y=0.01mol,则n(Cu):n(Mg)=2:1,故A正确；

B由0=12^=iooox；;ox63%mo]/L="Omol/L，故B正确；

C.设生成N02和N2O4的物质的量分别为m和n,则m+n=0.05mol③，

据得失电子守恒m+2n=0.02molx2+0.01molx2(4)

联立③④解得m=0.04mol,n=0.01mol,所以NO?的体积分数是80%，故C正确；

D.浓硝酸总的物质的量为14.0mol-L-1x0.05L=0.70mol,生成的混合气体中氮原子

的物质的量0.04mol+0.01molx2=0.06mol,生成的Cu(NC)3)2、Mg(NC)3)2中氮原子

的物质的量为0.02molx2+0.01molx2=0.06mol,由氮原子守恒知合金与浓硝酸的

反应中HNO3有剩余，向反应后的溶液加入NaOH时，HNO3与NaOH反应生成NaN03和

H2O,所以反应后的溶液溶质为NaN03，由n(Na+)=n(NO.)=0.70mol-0.06mol=

0.64mol,所以得到2.54g沉淀时加入NaOH的体积应为640mL,故D错误。

故选Do

8.【答案】A

【解析】解：①Zn与浓硫酸、稀硫酸均可反应，则过量的Zn与18moi/L的硫酸反应，

硫酸能完全反应，故①不选；

②氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应，不能进行到底，故②选；

③浓盐酸与过量的Mn02反应，随着反应的进行盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锌不反

应，故③选；

④随着反应的进行，硫酸浓度降低，铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，

故④选；

⑤硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，能够反应完全，故⑤不选；

故选：Ao

①Zn与浓硫酸及稀硫酸均可反应；

②氢气与氮气反应生成氨气为可逆反应；

③只有浓盐酸与二氧化镒反应；

④铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；

⑤硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，与反应物用量无关；

本题考查与量有关的化学反应，明确反应物浓度对反应的影响、优先氧化对反应的影响

及可逆反应的特点是解题关键，注意对知识的积累。

9.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查较为综合，涉及物质的检验、性质比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生

的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大。

【解答】

A.如生成碘，因四氯化碳密度比水大，显色层在下层，上层应为无色，故A错误；

B.在酸性条件下，硝酸根离子可将二价铁离子氧化为三价铁离子，无法验证Fe(N03)2是

否变质故B错误；

C.FeCb溶液加入过量的KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变成血红色，说明仍然含有

Fe3+,证明Fe3+与「反应为可逆反应，故C正确；

DS02是酸性氧化物，与氢氨酸反应的实质是与F-作用，故D错误。

故选C。

10.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了化学实验探究的基础知识，注意理解硝酸以及氮氧化物的性质与反应现象,

难度不大。

【解答】

A.硝酸化学性质不稳定，硝酸见光或受热分解，灼热的碎玻璃和浓硝酸接触，正常情

况两者不发生反应，但若生成了红棕色的二氧化氮气体，可推知浓硝酸受热分解了，生

成二氧化氮和氧气的混合气体，故A正确；

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B.浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸

被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，见光或受热

能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B正确；

C.根据实验③，浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说

明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热(红热木炭)分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反

应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到

的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，故c正确；

D.③中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳，所以检测到二氧化碳并不能说明是木

炭与浓硝酸发生了反应，故D错误。

故选D。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查的是常见元素及其化合物的性质、物质检验、氧化还原反应应用、酸雨等。

【解答】

①浓硝酸易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，①正确；②硝酸具有氧化性，能把亚硫

酸钠氧化生成硫酸钠，因此检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液,

再加氯化钢溶液来检验是错误的，②不正确；③稀硝酸是氧化性酸，与活泼金属反应

得不到氢气，因此锌与稀硝酸反应可以得到氧气是错误的，③不正确；④足量铁与稀

硝酸反应后溶液呈浅绿色，是由于过量的铁将生成的铁离子还原生成了亚铁离子，并不

是说明稀硝酸不能氧化Fe2+,硝酸与铁反应直接氧化生成铁离子，④不正确；⑤浓硫

酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性，⑤正确；⑥浓硫酸使胆研变白，说明浓

硫酸具有吸水性，⑥不正确。

故选C«

12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀转化、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难

度不大。

【解答】

A.稀硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，滴加KSCN溶液不会变血红色，故A错误；

B.Cu与硫酸铁反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，不会有黑色固体析出，不能比较金属性强

弱，故B错误；

C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面，则液态铝熔化但不滴落，故C错误；

D.由操作和现象可知，发生沉淀转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(0H)2的小，故D正确；

故选D。

13.【答案】A

【解析】【分析】

本题主要考查氧化还原反应的有关计算，意在考查学生的分析能力和计算能力，解题的

关键是掌握得失电子守恒在计算中的应用和电荷守恒的应用。

【解答】

11.9g金属锡的物质的量=就嘉=0.1mol,12moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得

溶液中的c(H+)=8mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2，二氧化氮被

氢氧化钠吸收生成盐，根据钠原子和氮原子的关系知，n(Na)=n(N)=0.4mol,所以

生成的二氧化氮的物质的量为0.4mol；设金属锡被氧化后元素的化合价为x,由电子守

恒可知:O.lmolx(x—0)=0.4molx(5—4),解得x=4-4；又溶液中c(H+)=8mol/L,

而c(NO。=L2m器=8moi八，根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(N()3)4、

Sn(NO3)2>故A正确。

故选A。

14.【答案】A

【解析】【分析】

本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本

题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在，难度较大。

【解答】

加入过量稀硫酸无明显变化，说明无CO32-、AIO2-;加入硝酸钢有气体，说明有亚铁

离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钢；加入NaOH有气体，说明存在钱根离子，气体氨气，

沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，先与OH，Ba2+反应，沉淀C

为碳酸钢，不能说明存在AF+,因为存在的离子浓度均为O.lmol•广】，从电荷的角度出

发，只能含有NH4+、Fe2+、C「、SO42-才能保证电荷守恒，K+不能存在。

2

A.据以上分析知道，溶液含有N%+、Fe2+、Q-、S04-,故A正确；

B.加入硝酸银有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离

子中有Fe3+,无Fe2+,故B错误；

C.C的成分是碳酸钢，故C错误；

D.溶液中一定含有氯离子，故D错误。

故选Ao

15.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、化学平衡、

沉淀转化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，题目难度不大。

第18页，共28页

【解答】

ASO2气体通入Ba(N03)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钢，不能说明SO?中混有SO3,

故A错误；

B.氢氧化铝不能溶于碳酸，由现象可知Y不可能是CO2气体，故B错误；

C.发生沉淀的转化，说明Ksp(AgzS)<Ksp(AgCl),故C错误；

D.由现象可知，KU溶液中含碘单质和碘离子，Kb溶液中存在平衡：6=12+「，故D

正确。

故选D。

16.【答案】D

【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的计算，注意掌握化学方程式计算化学计算的

方法，明确铁与稀硝酸的反应中稀硝酸和NO的物侦的量关系为解题关键。

【解答】

14gFe的物质的量为0.25mol,根据得失电子守恒，生成标准状况下4.48LNO时转移

0.6mol电子,所以0.25molFe反应后生成0.1molFe3+、0.15molFe2+；根据溶液电中

性可得溶液中n(NO。=0.6moL所以原硝酸的浓度为竺㈣詈陋=0.8mol•厂】。

故选D。

17.【答案】D

【解析】【分析】

本题以硝酸为载体考查氧化还原反应，正确书写反应方程式是解本题关键，利用过量计

算确定溶液中溶质成分，易错选项是C,注意剩余的硝酸未被还原，为易错点。

【解答】

物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为"0,反应结束后锌

没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和电0的物质的量之比为4：I,再结合原子守恒

知，该反应离子方程式为4Zn+2NO]+10H+=42112++”07+5出0,反应方程式为

4Zn+IOHNO3=4Zn(N03)2+N2OT+5H2O»

A.该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；

B.反应方程式为4Zn+10HN03=4Zn(N03)2+N2OT+5H2O,根据方程式知，锌和硝

酸的物质的量之比为2：5,则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；