高考化学试题分类氧化还原真题

2006-2015高考化学试题-氧化还原反应

四川卷.2015.T下列物质在生活中应用时，起还原作用的是

A.明矶作净水剂B.甘油作护肤保湿剂

C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

上海卷.2015.T18.下列反应中的氨与反应4NH3+502—4NO+6H2O中的氨作用相同的是

()［多选］

A.2Na+2NH3-2NaNHz+H2TB.2NH3+3CuO->3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO-5N2+6H2OD.3SiH4+4NH3Si3N4+12H2

上海卷.2015.T21.工业上将Na2c。3和Na2s以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SCh，可制取

Na2s2O3，同时放出C02o在该反应中()［多选］

A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

C.每生成ImolNa2s2O3,转移4mol电子D.相同条件下，每吸收10m3s。2就会放出2.5m3c。2

江苏卷.2015.T3.下列说法正确的是()

A.分子式为的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按。两种途径完全转化，途径。比途径匕放出更多热能

途径a：C—笨―含门0(^+口/

途径岳。昌

C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数

D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油

海南卷.2015.T6.己知在碱性溶液中可发生如下反应：

-n

2R(OH)3+3C1O-+4OH=2RO4'+3Cr+5H20o贝ijROJ冲R的化合价是

A.+3B.+4C.+5D.+6

新课标I卷

28.(15分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnC>2和H2so4，即可得到

k,该反应的还原产物为o

新课标II卷

二氧化氯(C1O2黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：

(1)工业上可用KClCh与Na2sCh在H2s存在下制得CK)2，该反应氧化剂与还原剂物质的量

之比为。

(2)实验室用NHaCl、盐酸、NaCKM亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制各CKh：

盐酸NaCICh涔港

泵化筷溶液

己知：NCb中C1元素化合价为+1价，具有强氧化性

①电解时发生反应的化学方程式为o

②溶液X中大量存在的阴离子有。

③除去CIO2中的N%可选用的试剂是(填标号)。

A、水B、碱石灰C、浓硫酸D、饱和食盐水

(3)用下图装置可以测定混合气中。Ch的含量:KI、H；SO4

I、在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸;

II、在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

IH、.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

IV、将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

V、用0.1000moll"硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(k+ZSzfV&r+SQi*),指示剂显

示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内CIO?与碘化钾反应的离子方程式为o

②玻璃液封装置的作用是o

③V中加入的指示剂通常为—，滴定至终点的现象是。

④测得混合气体中CIO2的质量为—g。

天津卷

28.(14分)FeCh具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比

FeCh高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)FeCh净水的原理是。FeCb溶液腐蚀钢铁设备，除H,作用外，另一主要原因是(用离

子方程式表示)。

(2)为节约成本，工业上用NaClC)3氧化酸性FeCb废液得到FeCb。

①若酸性FeCk废液中c(Fe2+)=2.0xlO-2moi【T,c(Fe3+尸LOxlO-molL」，

c(C「)=5.3xlO-2moi.L“,则该溶液的PH约为。

②完成氧化的离子方程式：

NaClO3FeCl2

-2+3+

□cio3+□fe+□=Elcr+nFe+n

2

(3)略

(4)略

重庆卷

8.(15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3.KCIO4、NaHCCh等物质。当汽车

发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用.

(1)NaW是气体发生剂，受热分解产生N2和Na,N2的电子式为

(2)Fe2C(3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为(已知该反应为置换反应).

(3)KC104是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KC1和Na2O,KCIO4含有化学键的类型为,

K的原子结构示意图为。

(4)NaHCCh是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。

用碱石灰除去的物质为；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为。

安徽卷

27.(14分)硼氢化钠(NaBH。在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠

NaBCh为主要原料制备NaBE，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸(沸点：13℃)。

(1)在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100C以上并通入氮气，该操作的目的是

,原料中的金属钠通常保存在—中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品

有，,玻璃片和小刀等。

(2)请配平第①步反应的化学方程式：

□NaBO2+oSiO2+oNa+oH2----oNaBH4+oNa2SiO3

(3)第②步分离采用的方法是；第③步分离(NaBHJ并回收溶剂,采用的方法是o

(4)NaBH4(s)与水⑴反应生成NaBO?(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下，已知每

消耗3.8克NaBEU(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是。

浙江卷

27.I.(6分)请回答:

3

(1)H2O2的电子式.

(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由o

(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式

(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：

-2-

2+

()MnO4+()C204+=()Mn+()CO2t+

II.(12分)化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲

与水反应可产生H2，甲与AlCb反应可得到NaAlHc将4.80g甲加热至完全分解，得到金属

钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2»

请推测并回答：

(1)甲的化学式o

(2)甲与AlCh反应得到NaAlH4的化学方程式。

(3)NaAlHq与水发生氧化还原反应的化学方程式。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生的

化学方程式o

(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,

再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,

即可证明得到的甲一定是纯净的。

判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。

上海卷

30.KCIO3可以和草酸(H2c2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C1O2,还生成CO2和KHSO4

等物质。

写出该反应的化学方程式__________________________」

海南卷

14.(8分)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z

的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

(1)能与X发生化学反应的酸是:由X制备Mg2Z的化学方程式为。

(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为，Y分子的电子式为。

(3)Z.X中共价键的类型分别是。

2.[2014•四川卷]下列关于物质分类的说法正确的是()

A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物

4

C.氯化筱、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

27.（15分）［2014•新课标全国卷I］次磷酸（H3Po2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。

回答下列问题：

（1）H3P。2是一种中强酸，写出其电离方程式：

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（2）H3P。2及NaH2P。2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3P。2中，P元素的化合价为o

②利用H3P进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1,则氧化产物为

（填化学式）。

③NaH2P。2为（填“正盐”或“酸式盐，其溶液显（填“弱酸性”“中性”或“弱碱

性”）。

（3）H3P。2的工业制法是：将白磷俏）与Ba（OH）2溶液反应生成PH?气体和Ba（H2Po2）2，后者再

与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式：

(4)略

8.［2014•新课标全国卷I］化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项现象或事实解释

A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2c。3可直接与油?弓反应

漂白粉中的CaCb与空气中的CO?反

B.源白粉在空气中久置变质

应生成CaCO3

施肥时，草木灰（有效成分为K2co3）不能与K2cO3与HN4cl反应生成氨气会降低

C.

NH4cl混合使用肥效

FeCb能从含Ci?+的溶液中置换出铜

D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作

8.［2014•福建卷］下列实验能达到目的的是（）

A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCb、MgCb、Na2sO4四种溶液

B.将NH4C1溶液蒸干制备NH4C1固体

C.用萃取分液的方法除去酒精中的水

D.用可见光束照射以区别溶液和胶体

12.［2014・安徽卷］中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论

正确的是（）

选项规律结论

A较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸

常温下，相同的铝片中分别加入足量的

B反应物浓度越大，反应速率越快

浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

结构和组成相似的物质，沸点随相对分子

CNH3的沸点低于PH3

5

质量增大而升高

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀ZnS沉淀中滴加CuSC)4溶液可以得到

D

转化CuS沉淀

1.(2013天津理综,1,6分)运用有关概念判断下列叙述正确的是()

A.lmol此燃烧放出的热量为H2的燃烧热

B.Na2sCh与H2O2的反应为氧化还原反应

c.和^^CHZOH互为同系物

D.BaSO4的水溶液不易导电，故BaSCU是弱电解质

3.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生氏的化合物甲和乙。将

6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的%(已折算成标准状况)。甲

与水反应也能放出此,同时还产生--种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化

剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25请回,答下列问题:

(1)甲的化学式是;乙的电子式是。

(2)甲与水反应的化学方程式是。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式

。有人提出产物Cu中可能还混有CsO,请设计实验方案验证之一

2+

(已知:CU2O+2H+==CU+CU+H.2O)

(5)甲与乙之间(填“可能”或"不可能”)发生反应产生H2,判断理由.是

4.(2013福建理综,24,14分)二氧化氯(CIO?)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产CIO2方法。

①略

②该法工艺原理示意图如下。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaC103)与盐酸反

应生成ClO2o工艺中可以利用的单质有(填化学式)，发生器中生成C1O2的化学方一程式

为。

(2)纤维素还原法制C1O2是一种新方法，其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与Na。。：反应生

成C1O2。完成反应的化学方程式：

6

+24NaC103+l2H2so4-C1O2T+CO2?+18H2O+

(3)CK)2和Cb均能将.电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cr。处理含CN-相同量的

电镀废水，所需C12的物质的量是C102的倍。

“2012•江苏化学，5］下列有关物质的性质与应用不相对应的是()

A.明帆能水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锦干电池的负极材料

2.［2012•广东理综，10］下列应用不涉及氧化还原反应的是()

A.Naz。2用作呼吸面具的供氧剂

B.工业上电解熔融状态的AI2O3制备A1

C.工业上利用合成氨实现人工固氮

D.实验室用NH4cl和Ca(OH)2制备NH3

3.［2012•四川理综，13］向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质

-1

完全反应，生成NO和CU(NO3)2O在所得溶液中加入1.0mol-L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈

中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是()

A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol】T

C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D.Cu、。120与硝酸反应后剩余何。3为0.20101

4.［2012•江苏化学，18］硫酸钠一过氧化氢加合物(xNa2s(VyHzCVzHzO)的组成可通过下列实验

测定：①准确称取1.770()g样品，配制成100.00mL溶液A.②准确量取25.00mL溶液A,加入

盐酸酸化的BaCb溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量

取25.00mL溶液A,加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KM11O4溶液滴定至终点，消耗

KMnO4溶液25.00mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+8H2O+5O2t

(1)略

(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnC)2,其离子方程式为。

(2011・全国H卷)某含铭CrzCW-废水用硫亚铁镀［FeSO4(NH4)2SO4-6H2O］处理，反应中铁元素

和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFeyCrxO3«不考虑处理过程中的实际损耗,

下列叙述错误的是

A.消耗硫酸亚铁锭的物质量为n(2-x)mol

2-

B.处理废水中Cr2O7的物质量为5moi

7

C.反应中发生转移的电子数为3nxmol

D.在FeOFeyCrxCh中3x=y

（2011・上海卷）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既

非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2so4+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2TB.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO2+3H2T

（2011・江苏卷）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B.石灰乳与Cb的反应中，Cb既是氧化剂，又是还原剂

C.常温下干燥的CL能用钢瓶贮运，所以Cb不与铁反应

D.如图所示转化反应都是氧化还原反应

（2011・上海卷）雄黄（As4s6和雌黄（As2s3）是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据

题意完成下列填空：

（1）As2s3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4s4和SnCl4并放出H2s气体。若As2s3和SnCl2

正好完全反应，As2s3和SnCl2的物质的量之比为。

（2）上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。

+

（3）As2s3和HN03有如下反应：As2s3+10H+IONO3-=2H3Ase）4+3S+10NO2t+2H2O

若生成2molH3ASO4,则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，

则NO?应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO2与H.2L02（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNCh，然后与

过量的碳反应，所产生的C02的量_____________（选填编号）。

a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定

（2010天津卷）5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A.用FeCL溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

+

B.NazCh与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2?

8

+

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H20=2H+cr+C1CT

D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2+

2MnO；+6H++5H2O2=2Mn+5O21+8H2O

（2010・广东卷）7.能在溶液中大量共存的一组离子是

33++

A.NH4+、Ag+、PO4\CFB.Fe>H>I\HCO3'

+32+22

C.K>Na\NOf、MnO4-D.Al\Mg、SO4-、CO3'

（2010•安徽卷）7.亚氨基羟（Li?NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原

理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiHo下列有关说法正确的是

A.Li2NH中N的化合价是一1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

（2010・福建卷）24.硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿

的主要成分是ZnCC>3，并含少量的FezCh、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

…用于制取MgO

过呆浓盐酸T5pH漂白粉破底

溶解锌粉闹

研摩干燥得成品

没取，过漉沉淀2|

£敏化除铁7n•­­ZnS0.-71l,0

(m.kg)过沌±

以ZnO计为叫kg）

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是一

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式:

□Fe（OH）2+口+□=cFe（OH）3+oCI'

⑶针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、。和H,化学式

量为89,化学式是。

（4）略

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是（选填序号）。

a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCCh的质量分数不低于。

（2010•浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全

装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研

究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、

N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红

棕色固体，可溶于盐酸。

9

取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的

体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种

单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为，丙的电子式为。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，安全气

囊中红棕色粉末的作用是。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是o

A.KC1B.KNO3C.Na2sD.CuO

（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合

物）o

（2010・上海卷）24.向盛有KI溶液的试管中加入少许C04后滴加氯水，CCL层变成紫色。如果

继续向试管中滴加氯水，振荡，CCL,层会逐渐变浅，最后变成无色。

完成下列填空：

1）写出并配平CCL,层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：

HIO3+

2）整个过程中的还原剂是。

3）把KI换成KBr,则CCL层变为—色：继续滴加氯水，CC14层的颜色没有变化。Cl2,HIO3、

HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。

4）加碘盐中含碘量为20mg〜50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg,若庄K1与Cb反

应制KIO3,至少需要消耗Cl2L（标准状况，保留2位小数）。

（2010・重庆卷）27.（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化.

籍27图

（1）氨催化氧化的化学方程式为.

（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加

10

热后仍能保持红热，该反应是反应(填“吸热”或“放热”).

(3)为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入；若取消3,在4中仅观察到

大量白烟，原因是.

(4)为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置(填装置代号)；化合物X为二

(只写一种)，Na2。?的作用是.

(2009•安徽卷)某厂废水中含5.00x1O-3mol-L」的CW：,其毒性较大。某研究性学习小组为了变

废为宝，将废水处理得到磁性材料CrosFefFeCMFe的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程：

|Cr11MsFcOj

(1)第①步反应的离子方程式是。

(2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是:。

(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有。

(4)欲使1L该废水中的完全转化为CrosFefFeClu理论上需要加入gFeS04-7H20o

(2009•上海卷)某反应中反应物与生成物有：ASH3、H2so4、KBrCh、K2so4、H3AsO4>和一

种未知物质Xo

(1)已知KBrCh在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

(2)已知0.2molKBrCh在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为

(3)根据上述反应可推知。

a.氧化性：KBrO3>H3AsO4

b.氧化性：H3AsO4>KBrO3

c.还原性：ASH3>X

d.还原性：X>ASH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目:

(2009・广东卷)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有CU2(OH)3cl覆盖在其表面。下列说法正确

的是()

A.锡青铜的熔点比纯铜高

B.在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D.生成Cm(OH)3cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

11

（2009・上海卷）下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含（）

C.置换反应D.氧化还原反应

（2009•浙江卷）各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元

素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外

层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用,

反应①常用于制作印刷电路板O

“BE竽F（红色沉淀）

M爆黄色溶液）上K俄绿色溶液）

A—4

-*C——►H+I

fD

请回答下列问题:

（1）写出A的化学式,C的电子式。

（2）比较Y与Z的原子半径大小（填写元素符号）。

（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示），举出该反应的一个应用实例

（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式:

（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N,其结构中原子的排列为正四面

体，请写出N及其2种同素异形体的名称、、。

（2009•天津卷）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从

海水中提取食盐和浪的过程如下：

NaCl通人空气

吹出Br”

海水

用SOj水通人适取工

淡化含HBr

海Cl;低浓度溶液吸收业

等物质

水口溶液汉

獭B的溶液

标

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（1）请列举海水淡化的两种方法：、。

（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、或H2、

（3）步骤I中已获得Br2,步骤II中又将Br2还原为Br\其目的为。

（4）步骤II用SO2水溶液吸收吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为,由此

反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是»

（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溟中提纯澳的方法，查阅了有关资料:Bn的沸点为59℃,

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论:

①图中仪器B的名称：•

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为。

③实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。

④C中液体产物颜色为,为除去该产物中仍残留的少量Cb，可向其中加入NaBr

溶液，充分反应后，再进行的分离操作是o

（2009・广东卷）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSCU溶液，可发生如下两个反应：

2++3+

2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O

3+2++

2Fe+H2O2==2Fe+O2t+2H

下列说法正确的是（）

A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变

D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

（2009・上海卷）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被

还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）

A.①②③B.②①③C.③②①D.③①②

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（2009•全国I卷）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）

A.2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2t

B.2KMnO4+HCOOK+KOH==2K2MnO4+CO2T+H2。

△

C.MnC）2+4HCl（浓）----MnCl24-Cl2T+2H2O

D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2sO4==Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2so4+7此0

（08广东卷）氮化铝（AIN,Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等

工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应AI2O3+N2+3C♦02A1N+3co合成。下列叙述正确

的是（）

A.上述反应中，氏是还原剂，AI2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1molA1N需转移3mol电子

C.A1N中氮元素的化合价为+3

D.A1N的摩尔质量为41g

（2008•重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）

A.明研净化水B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具D.食醋清洗水垢

（2008•天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

>+2+

I+口篮》/+H=CO2t+OMn+rH2O

（2）略

（2008•上海卷）某反应体系中的物质有:NaOH,Au2O3,Na2sA、Na2s2O3、Au2O>H2O.,

（1）请将AU2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。

AMA+||+||->I|++

（2）反应中，被还原的元素是,还原剂是.

（3）将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

.++......

（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2s2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2s2O3和Cb反应

的产物是H2so4、NaCl和HCL则还原剂与氧化剂物质的量之比为。

（2008•上海卷）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的

一组是（）

A.F2SK、HCIB.Cb、Al、H2

C.NO2、Na、B「2D.O2、SO2、H2O

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（2008•海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸镂和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的

硝酸的物质的量为：

A.2molB.lmol

C.0.5molD.0.25mol

（2008・全国II）（NHQ2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O,N2和NH3。在该反应的化学方程式

中，化学计量数由小到大的产物分子依次是

A.S02、丛0、4、NH3B.N2、SO2、氏0、NH3

C.N2、SO2、NH3、