2023年江苏省苏州市中考化学真题

102023一、单项选择题〔包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕1．2023年6月5日是第50个“世界环境日。以下做法不利于保护环境的是〔 〕A．生活垃圾分类处理 B．工业废水直接排放C．农药化肥合理施用 D．清洁能源推广使用2．以下物质属于氧化物的是〔 〕A．HO B．O C．NaSO D．HCO2 2 2 4 2 3以下物质由离子构成的是〔 〕铜 B．二氧化碳 C．氯化钠 D．金刚石4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯〔化学式。聚乙烯属于〔 〕A．金属材料B．合成材料C．无机非金属材料D．复合材料5．以下化学用语表达正确的选项是〔〕A．2H2C．钠原子构造示意图：锌元素：ZNC．钠原子构造示意图：D．氧化镁中镁元素的化合价：OD．氧化镁中镁元素的化合价：OA．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集农业中配制波尔多液的反响为Ca〔OH〕+CuSO═CaSOC．气体验满D．气体收集2 4 4 2化合反响 B．分解反响 C．置换反响 D．复分解反响以下有关空气的说法正确的选项是〔 〕A．干净的空气属于纯洁物B．工业分别液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响以下有关物质的性质与用途对应关系正确的选项是〔 〕A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作枯燥剂硅元素在元素周期表中的信息如下图，以下说法正确的选项是〔 〕硅属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素安全生活离不开化学。以下做法正确的选项是〔 〕A．发生室内着火，马上翻开门窗通风B．觉察COC．为防止火腿肠变质，加工时参加大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔 〕A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO2﹣、Cl﹣4C．NH+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO2﹣4 3A．磷在氧气中燃烧：P+O2A．磷在氧气中燃烧：P+O2PO25C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4KMnOC．高锰酸钾受热分解；2KMnO4KMnO+O↑2 4 2D．绿色植物的光合作用：6CO+6HO2 2CHD．绿色植物的光合作用：6CO+6HO2 2CHO+6O6126 2NaCl和KNO的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔 〕3A．KNO的溶解度肯定大于NaCl3NaClKNO30℃时，KNO63.9%360210gKNO3

饱和溶液降温至20℃，析出KNO3

78.4g以下有关金属的说法正确的选项是〔 〕A．全部金属都呈银白色B．常温下全部的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是由于外表生成致密氧化膜A．CuCuOCuSOA．CuCuOCuSO4B．SSO2HSO2 4C．FeOC．FeO34FeFeCl3D．NaOHNaCO2 3NaCl选项 试验目的 试验操作ABCDA．A

除去粗盐中的泥沙鉴别淀粉和葡萄糖CO中混有HCl2比较锌、铁、铜的金属活动性B．B

溶解、蒸发结晶分别取样，滴加碘酒将气体通入紫色石蕊试液中将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中C．C D．D如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响过程中pH的变化曲线。以下说法不正确的选项是〔 〕试验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到bpHH+OH﹣发生反响C．bHClNaOH36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数20．利用铁粉、炭粉、氯化钠进展铁的锈蚀试验〔装置如下图，装置气密性良好。试验1min后温度计读数上升，8min后翻开止水夹，水倒吸入锥形瓶。试验数据如下表：试验前的体积 试验后的体积锥形瓶内空气〔含导管内空气〕246.0mL以下说法不合理的是〔 〕

烧杯内水100.0mL

烧杯内剩余水51.5mL铁的锈蚀是放热反响使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此试验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%二、非选择题〔60〕215分〕化学与人类生活息息相关。请答复以下问题。〔1〕区分羊毛织物和棉织物的方法是。〔2〕墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子。〔3〕颖的蔬菜，水果中富含的养分素有水和。煤燃烧产生的SO进入到大气后会形成硫酸型 。2洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 作用。227分〕试验室常用溶质质量分数为6HO溶液MnO作催化剂〕制取少量氧气。22 26%的HO22HO30100g6HO30HO22 22 22g。②配制：量取所需HO溶液和水于烧杯中，用 〔填仪器名称〕搅拌，充分混合。22制取氧气〔可能用到的局部装置如图〕①试验室用HO制取氧气的化学方程式为 ，可选择的发生装置为 〔填字母。22②假设用C装置枯燥氧气，则C中盛放的试剂为 。③假设用D装置收集氧气，则气体应从导管 〔填”或〕端通入。拓展延长假设直接用30%的H2O2溶液制取氧气，反响速率太快。为获得平稳的气流，如下图发生装置能到达最正确效果的是 〔填字母。235分〕阅读科普短文，答复相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与很多物质发生化学反响。钠暴露在空气中，与氧气反响生成氧化钠NaO，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧2化钠NaO；钠遇水马上发生猛烈反响，生成氢氧化钠和氢气。因此，试验室常将钠保存在煤油中。22金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反响堆的热交换剂。利用钠的强复原性，在肯定条件下可以将钛Ti、锆Zr〕等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常承受电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。自然界中钠元素以 〔填“单质”或“化合物〕形式存在。钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反响而变质。过氧化钠中的阴离子为O2﹣，1个O2﹣离子含有的电子数为 。2 2钠钾合金用作快中子反响堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 〔填字母。a.导电性b.导热性c.延展性写出高温下钠与四氯化钛反响的化学方程式： 。247分〕自然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷CH。4Ⅰ.自然气是重要的能源自然气属于 〔填“可再生”或”不行再生〕能源。室温下，充分燃烧1g自然气和1g煤，产生的CO2及热量的比照方下图。据图分析，与煤相比，用自然气作燃料的优点有 。甲烷可直接应用于燃料电池，电池工作时的能量转化方式为 。Ⅱ．自然气是重要的化工原料甲烷和二氧化碳在高温下催化重〔Ni作催化剂可制得CO和H该反响的化学方程式为 。2甲烷无氧催化重整可获得碳氢化合物X，X的相对分子质量为106，且碳氢元素的质量比为。256分〕Ⅰ.节约用水如下图图标是我国“国家节水标志”的是 〔填字母。Ⅱ.水的净化自然水净化为自来水的主要流程如下图：“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl〔SO〕•12HO，n的值为 。4 n 2“吸附池”中常用 〔填物质名称〕吸附色素和异味。〔4Cl+H═HCl+HCl。假设用自来水直接配制硝酸银溶2 2液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式： 。Ⅲ.废水处理〔5〕废水中氨氮〔以NH形式存在〕含量过高，直接排放会导致水体富养分化。次氯酸〔HClO〕可除去3废水中的NH，发生的反响为：2NH+3HClO═X+3HCl+3HO。X的化学式为 。假设废水碱性过强〔pH＞3 3 210，N3的去除率会显著降低，缘由是 。268分〕碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下图：NN+3H2 22NH3“造气”步骤中为加快反响速率，可实行的具体措施有 〔写一条即可。“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进展的缘由是 。“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。“循环”的目的是 。27〔10分〕硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。试验室以废铁屑〔含少量FeO〕为原料制备硫酸亚铁晶体的23流程如下图：：铁与硫酸铁反响的化学方程式为Fe+Fe〔SO〕═3FeSO2 4 3 4“碱洗”是为了洗去铁屑外表的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最终一次洗涤液，测其pH，假设pH＝ ，说明洗涤液中无碳酸钠。“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中参加过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反响的化学方程式： 。②所用硫酸溶液浓度不能太稀，缘由是 。③废铁屑中的少量FeO不需要进展除杂处理，缘由是 。23“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是 ，便于结晶。含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，参加稀硫酸，滴1.5820.00mL〔该高锰酸钾溶液密度近似为1gmL﹣。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量〔结果用百分数表示，保存一位小数。：高锰酸钾与硫酸亚铁反响的化学方程式为10FeSO+2KMnO+8HSO═5Fe〔SO〕+2MnSO+KSO+8HO〔相对分子质量：FeSO＝152，KMnO＝158〕4 4

4 4 2

2 4

4 2 4 228〔12分〕Ⅰ．石灰石分解的探究取三块外形大小相近的石灰石〔长宽厚约为1c×1c×0.2c，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯〔酒精化学式为CHOH〕的火焰上加热2min〔假设杂质加热时不发生变化。探究过程如下图，251。1不同条件下的试验现象试验组别试验条件B甲未加热无明显现象乙酒精灯加热呈浅红色丙酒精喷灯加热呈红色通过甲、乙、丙三组比照试验，得出影响石灰石分解的因素是 。丙组试验加热石灰石时，在火焰上方倒扣一个用澄清石灰水润湿的烧杯，石灰水变浑浊，消灭浑浊的化学方程式为 。此试验能否推断石灰石煅烧产生二氧化碳，并说明理由： 。丙组试验中，向试管B中逐滴滴入稀盐酸，至红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色。解释产生上述现象的缘由： 。为检验丙组试验中的石灰石局部分解，设计试验：取研细后的粉末少许于试管中， 〔补充完整试验方案。Ⅱ．石灰石煅烧温度的探究参加肯定量的水，用指定浓度的盐酸中和，记录所消耗盐酸的体积数〔单位为m某争论小组在电炉内煅烧石灰石样品，并测定煅烧产物〔CaO〕的活性度，数据见表2。2不同条件下煅烧产物的活性度〔mL〕煅烧时间/活性度/烧温度1050℃1100℃1150℃1200℃1250℃1300℃12min79083686880845441216min79385687184555653020min795863873864617623石灰石煅烧的最正确温度范围为1100~1200℃的证据是 。Ⅲ．石灰石用途的探究石灰石是高炉炼铁的原料之一SiO2分析参加石灰石能提高生铁产率的缘由： 。一、单项选择题〔包括20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意〕1．2023年6月5日是第50个“世界环境日。以下做法不利于保护环境的是〔 〕生活垃圾分类处理C．农药化肥合理施用

工业废水直接排放D．清洁能源推广使用【分析】依据造成环境污染的缘由以及防治环境污染的措施来分析。【解答】解：A.生活垃圾分类处理既能节约资源，又能削减环境污染，不合题意；B.工业废水直接排放会造成水体污染，符合题意；农药化肥合理施用既能促进农作物的生长，又能防止造成水体与土壤污染，不合题意；清洁能源推广使用可以削减因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，不合题意。应选：B。【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。以下物质属于氧化物的是〔 〕A．HO B．O C．NaSO D．HCO2 2 2 4 2 3纯洁物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯洁物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯洁物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2O【解答】解：A、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，H2O属于氧化物；故选项正确；B、O属于纯洁物中的单质，应选项错误；2C、NaSO属于化合物，但不是氧化物，由于有三种元素；应选项错误；2 4D、HCO属于化合物，但不是氧化物，由于有三种元素；应选项错误；2 3应选：A。【点评】本考点考察了物质的分类，要加强记忆混合物、纯洁物、单质、化合物、氧化物等根本概念，并能够区分应用。本考点的根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。以下物质由离子构成的是〔 〕A．铜 B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石【分析】依据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析推断即可。【解答】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，应选项错误。B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意，应选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符合题意，应选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，应选项错误。应选：C。4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯〔化学式4．保鲜膜的主要成分是聚乙烯〔化学式。聚乙烯属于〔〕金属材料C．无机非金属材料

合成材料D．复合材料【分析】依据聚乙烯是塑料的一种，进展分析推断。【解答】解：聚乙烯是塑料的一种，塑料属于三大合成材料之一。应选：B。【点评】此题难度不大，了解合成材料的特征、种类等是正确解答此题的关键。5．以下化学用语表达正确的选项是〔 〕A．2H2B．锌元素：ZND．氧化镁中镁元素的化合价：OD．氧化镁中镁元素的化合价：OC．钠原子构造示意图：【解答】解：A、2个氢原子：2H，H2错误；应选项错误；B、书写元素符号时，第一个字母要大写，其次个字母要小写。锌元素：Zn，ZN错误，应选项错误；C、钠原子构造示意图中，第一层281在后，表示为： O，O在后，表示为： O，O应选：C。【点评】本考点考察了化学符号的意义、原子构造示意图等，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用．本考点主要消灭在选择题和填空题中．A．导管连接A．导管连接B．胶塞塞紧C．气体验满D．气体收集C．气体验满D．气体收集C、依据二氧化碳气体的验满方法进展分析推断。D、依据二氧化碳能溶于水，进展分析推断。【解答】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端潮湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，图中所示装置正确。B、把橡皮塞渐渐转动着塞进试管口，切不行把试管放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。D、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，图中所示操作错误。应选：A。【点评】此题难度不大，生疏试验室制取二氧化碳的试验步骤、留意事项是正确解答此题的关键。7．农业中配制波尔多液的反响为Ca〔OH〕+CuSO═CaSO+Cu〔OH〕↓，该反响属于〔 〕2 4 4 2化合反响B．分解反响C．置换反响D．复分解反响【分析】化学反响的类型有四个：化合反响、分解反响、置换反响和复分解反响．化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，特征是：多变一。分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，特征是：一变多；置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响．复分解反响是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反响。【解答】解：A、化合反响是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反响，应选项错误；B、分解反响是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反响，应选项错误；C、置换反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的化学反响，应选项错误；DC〔O〕+CuSOCaSO+C〔O〕2 4 4↓属于复分解反响；应选项正确；2应选：D。【点评】本考点考察了根本反响类型的推断，要牢记四个根本反响类型的概念，并会理解应用．本考点根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中．以下有关空气的说法正确的选项是〔 〕A．干净的空气属于纯洁物B．工业分别液态空气时发生化学变化C．食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质D．空气中的二氧化碳含量过高不会对环境造成影响【分析】A、空气属于混合物；B、工业分别液态空气时发生物理变化；C、缓慢氧化；D、二氧化碳是造成温室效应的主要气体。【解答】解：A、干净的空气中也有氧气、氮气等，属于混合物，属于纯洁物错误；应选项错误；B、工业分别液态空气时，没有物质生成，属于物理变化，发生化学变化错误，应选项错误；C、食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质正确，应选项正确；D项错误；应选：C。【点评】本考点考察了物质的分类、空气中各种气体的含量等，同学们要加强记忆有关的学问点，在理解的根底上加以应用，本考点根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。以下有关物质的性质与用途对应关系正确的选项是〔 〕A．石墨质软，可用作电池电极B．氮气难溶于水，可用作保护气C．醋酸有挥发性，可用于除水垢D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作枯燥剂【分析】A、依据石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料进展解答。B、依据氮气的化学性质不活泼，氮气可用作保护气进展解答。C、依据醋酸具有酸性，能和碳酸钙反响生成可溶性的醋酸钙进展解答。D、依据氢氧化钠固体具有吸水性，可用作枯燥剂进展解答。【解答】解：A、石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极材料，应选项说法错误。B、氮气的化学性质不活泼，所以氮气可用作保护气，应选项说法错误。C、醋酸具有酸性，能和碳酸钙反响生成可溶性的醋酸钙，所以醋酸可用于除水垢，应选项说法错误。D、氢氧化钠固体具有吸水性，可用作枯燥剂，应选项说法正确。应选：D。【点评】此题难度不大，物质的性质打算物质的用途，把握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。硅元素在元素周期表中的信息如下图，以下说法正确的选项是〔 〕硅属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅元素的相对原子质量为28.09gD．硅元素是地壳中含量最高的元素【分析】依据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进展分析推断即可。A字旁，属于固态非金属元素，应选项说法错误。B、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为14；依据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则硅原子核内有14C28.09，1D、氧元素是地壳中含量最高的元素，应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大，敏捷运用元素周期表中元素的信息〔原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量〕是正确解答此题的关键。安全生活离不开化学。以下做法正确的选项是〔 〕A．发生室内着火，马上翻开门窗通风觉察COC．为防止火腿肠变质，加工时参加大量亚硝酸钠D．误食重金属盐中毒后，可服用大量食盐水自救【分析】A、依据翻开门窗，空气流通，进展分析推断。B、依据一氧化碳中毒的处理方法，进展分析推断。C、依据亚硝酸钠有毒，进展分析推断。D、依据重金属盐能破坏人体的蛋白质，进展分析推断。【解答】解：A、发生室内着火，不能马上翻开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充分，火势更旺，会导致火势快速集中，不利于灭火，应选项说法错误。B、觉察CO中毒者，快速将其转移到室外通风处，然后在依据具体状况进展进一步处理，应选项说法正确。CD、重金属盐能破坏人体的蛋白质，误食重金属盐中毒后，可服用大量富含蛋白质的食物自救，应选项说法错误。应选：B。【点评】此题难度不大，了解重金属盐中毒的原理、亚硝酸钠有毒、灭火的原理等是正确解答此题的关键。以下各组离子在溶液中能大量共存的是〔 〕A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO2﹣、Cl﹣4C．NH+、H+、OH﹣4

D．H+、Na+、CO2﹣3【分析】依据复分解反响的条件，离子间假设能相互结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，据此进展分析推断即可。【解答】解：A、三种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，应选项正确。B、Ba2+、SO2﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，应选项错误。4C、H+、OH﹣两种离子能结合成水，NH+、OH﹣两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，应选项错误。4D、H+、CO2﹣两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，应选项错误。3应选：A。【点评】此题考察了离子共存的问题，推断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反响生成沉淀或气体或水。A．磷在氧气中燃烧：P+O2A．磷在氧气中燃烧：P+O2PO25B．铜丝插入硝酸银溶液中；Cu+AgNOCuNO+AgC．高锰酸钾受热分解；2KMnO4C．高锰酸钾受热分解；2KMnO4KMnO+O↑2 4 2D．绿色植物的光合作用：6CO+6HD．绿色植物的光合作用：6CO+6HO2 2CHO+6O6126 2【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为4P+5O22PO25B.铜的活动性大于银，所以铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式为Cu+2AgNO═Cu(NO+2Ag，不合题意；C.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO43 3C.在加热的条件下，高锰酸钾分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，正确的化学方程式为2KMnO4KMnO+O↑+MnO2 4 2 2D.,该化学方程式书写完全正确，符合题意。应选：D。【点评】此题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再依据方程式的书写规章进展推断；化学方程式正误推断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和沉淀，最终短线改成等号。以下有关溶液的说法正确的选项是〔〕均一、稳定的液体都是溶液B．少量泥土与水混合能形成溶液C．氢氧化钠溶液的导电性比水强D．浓硫酸与水混合会吸取大量热【分析】A.依据溶液的组成来分析；B.依据物质的溶解性来分析；C.依据碱溶液的导电性来分析；D.依据浓硫酸溶于水放出热量来分析。【解答】解：A.溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不肯定都是溶液，如水，选项说法错误；B.泥土难溶于水，所以泥土与水不能形成溶液，选项说法错误；C.氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，选项说法正确；D.浓硫酸溶于水会发出大量的热，选项说法错误。应选：C。【点评】本考点考察了溶液的相关学问，根底性比较强，要加强记忆学问点，并理解应用。NaCl和KNO的溶解度曲线如下图，以下说法正确的选项是〔 〕3A．KNO的溶解度肯定大于NaCl3NaClKNO30℃时，KNO63.9%360210gKNO3

饱和溶液降温至20℃，析出KNO3

78.4g【分析】依据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以推断物质的溶解度随温度变化的变化状况，从而推断温度转变后，析出晶体质量的多少。AA错误；B、氯化钠的溶解度曲线较平缓，所以NaClKNO小，故BC、40℃时，硝酸钾的溶解度是C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以KNO饱和溶液的溶质质量分数为3×100%≠63.9%，CD、60110g，210gKNO3

110g100g20℃，31.6g，析出KNO110g﹣31.6g＝78.4g，故D3应选：D。【点评】此题难度不是很大，主要考察了固体的溶解度曲线所表示的意义，及依据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培育分析问题、解决问题的力量。以下有关金属的说法正确的选项是〔 〕A．全部金属都呈银白色B．常温下全部的金属都是固体C．合金的硬度一般比各成分金属小D．铝制品耐腐蚀是由于外表生成致密氧化膜【分析】依据已有的金属的性质进展分析解答即可。【解答】解：A、不是全部金属都呈银白色，比方金是黄色，铜是紫红色，说法错误；B、不是常温下全部的金属都是固体，比方汞是液体，说法错误；C、合金的硬度一般比各成分金属大，说法错误；D、铝制品耐腐蚀是由于外表生成致密氧化膜，说法正确；应选：D。A．CuCuOCuSO4A．CuCuOCuSO4B．SSO2HSO2 4C．FeOC．FeO34FeFeCl3D．NaOHNaCO2 3NaClA应选项正确。B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反响生成硫酸，应选项错误。C不能一步反响生成氯化铁，应选项错误。D发生复分解反响，应选项错误。应选：A。【点评】此题有肯定难度，娴熟把握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。以下试验操作能够到达目的的是〔 〕选项 试验目的 试验操作ABCDA．A

除去粗盐中的泥沙鉴别淀粉和葡萄糖CO2HCl比较锌、铁、铜的金属活动性B．B

溶解、蒸发结晶分别取样，滴加碘酒将气体通入紫色石蕊试液中将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中C．C D．D【分析】A、溶解、过滤能够除去泥沙，蒸发结晶能够得到氯化钠；B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色；C、二氧化碳和水反响生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色；D、锌片和铁片外表都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反响，即铜最不活泼，不能比较锌和铁的活泼性。【解答】解：A、溶解、过滤能够除去泥沙，蒸发结晶能够得到氯化钠，该选项不能到达试验目的；B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，该选项能够到达试验目的；C、二氧化碳和水反响生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，该选项不能到达试验目的；D、锌片和铁片外表都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反响，即铜最不活泼，不能比较锌和铁的活泼性，该选项不能到达试验目的。应选：B。【点评】此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反响过程中pH的变化曲线。以下说法不正确的选项是〔 〕A．试验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中B．a点到bpHH+OH﹣发生反响C．bHClNaOH36.5：40D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数【分析】依据氢氧化钠和盐酸的反响结合图像进展分析解答即可。【解答】解：A、该图像中溶液的pH渐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；B、a点到bpHH+OH﹣发生反响，说法正确；C、bHCl+NaOH＝NaCl+HO236.5 40参与反响的HClNaOH36.5：40，说法正确；D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，说法错误；应选：D。【点评】此题考察的是酸碱中和反响以及与图像的关系，完成此题，可以依据已有的学问进展。20．利用铁粉、炭粉、氯化钠进展铁的锈蚀试验〔装置如下图，装置气密性良好。试验1min后温度计读数上升，8min后翻开止水夹，水倒吸入锥形瓶。试验数据如下表：试验前的体积 试验后的体积锥形瓶内空气〔含导管内空气〕246.0mL以下说法不合理的是〔 〕

烧杯内水100.0mL

烧杯内剩余水51.5mLA．铁的锈蚀是放热反响B．使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C．此试验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D．计算得出空气中氧气的含量约为19.7%【分析】A、化学反响之间的吸热和放热现象；B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确；C、此试验能推断出铁的锈蚀需要水的参与错误；D、有关的计算要正确。【解答】解：A、铁的锈蚀是放热反响正确，正确但不符合题意，应选项错误；B、使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀正确，正确但不符合题意，应选项错误；D＝≈19.7D＝≈19.7应选：C。【点评】本考点是测定氧气在空气中的体积分数，属于试验方法和过程的探究。这类探究试验中要留意以下几点：①装置的严密性②所用药品的量③生成物的状态④读数时要冷却到原温度等。要具体问题具体分析，依据设计的步骤中不同的现象去思考，从而得出正确的结论。本考点常常消灭在选择题、填空题和试验题中．二、非选择题〔60〕215分〕化学与人类生活息息相关。请答复以下问题。区分羊毛织物和棉织物的方法是 灼烧闻气味。墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子 在不断运动。颖的蔬菜，水果中富含的养分素有水和 维生素。煤燃烧产生的SO2进入到大气后会形成硫酸型酸雨。洗洁精除去餐具上的油污，利用洗洁精的 乳化作用。【分析】(1)鉴别物质时，利用物质之间的性质不同，通过消灭两种不同的现象加以区分；(2)依据分子的性质来分析；(3)依据常见的食品中含有的养分素分析答复；(4)依据造成酸雨的主要缘由来分析；(5)依据除油污的原理来分析。【解答】解：(1)羊毛织物成分是蛋白质，灼热有烧焦羽毛味，棉织物燃烧有烧纸气味；可用灼烧闻气味鉴别；(2)墙内开花，墙外可以嗅到花香，说明分子在不断运动；(3)颖的蔬菜，水果中富含的养分素有水和维生素；(4)煤燃烧产生的二氧化硫进入大气后可形成“硫酸型”酸雨；(5)洗洁精对油污有乳化作用。故答案为：(1)灼烧闻气味；(2)在不断运动；(3)维生素；(4)酸雨；(5)乳化。【点评】化学来源于生产、生活，也效劳于生产、生活，与生产、生活相关的化学学问，关乎我们的生存、安康和社会的进展，是中考热点之一。227分〕试验室常用溶质质量分数为622溶液Mn2作催化剂〕制取少量氧气。6%的H2O2稀溶液①计算市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%配制100g6%的H2O2溶液需要30%的H2O2溶液质量为 20g。②配制：量取所需H2O2溶液和水于烧杯中，用 玻璃棒〔填仪器名称〕搅拌，充分混合。制取氧气〔可能用到的局部装置如图〕①试验室用HO①试验室用HO制取氧气的化学方程式为222HO222HO+O ，可选择的发生装置为2 2②假设用C装置枯燥氧气，则C中盛放的试剂为 浓硫酸。③假设用D装置收集氧气，则气体应从导管 a〔填”或〕端通入。拓展延长假设直接用30%的HO溶液制取氧气，反响速率太快。为获得平稳的气流，如下图发生装置能到达最正确22效果的是 G〔填字母。〔1〕①依据溶液的稀释过程溶质质量不变进展计算；②依据用于搅拌的仪器为玻璃棒进展分析；①依据过氧化氢制取氧气的原理书写方程式、选择发生装置；②依据常见的枯燥剂解答；③依据氧气的密度比空气大进展分析；依据分液漏斗的优点进展分析。〕①溶液稀释前后区溶质的质量不变，则配制100g6HO溶液，需要30HO溶液质量为＝20g，故填：20；22 2质量为＝20g，故填：20；〔2〕①〔2〕①2HO222HO+O2 2置应中选择固液不加热型，即B置应中选择固液不加热型，即B2HO222HO+O↑；B；2 2③由于氧气的密度比空气大，用Daa；〔3〕为获得平稳的气流，可选用分液漏斗，并且将过氧化氢溶液滴入水中，可以起到稀释作用，减缓反应速率，因此能到达最正确效果的是G，故填：G。【点评】本考点主要考察了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写等，综合性比较强。235分〕阅读科普短文，答复相关问题。钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g•cm﹣3，熔点为97.8℃。金属钠的性质很活泼，能与很多物质发生化学反响。钠暴露在空气中，与氧气反响生成氧化钠NaO，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧2化钠NaO；钠遇水马上发生猛烈反响，生成氢氧化钠和氢气。因此，试验室常将钠保存在煤油中。22金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常湿下呈液态，可用作快中子反响堆的热交换剂。利用钠的强复原性，在肯定条件下可以将钛Ti、锆Zr〕等稀有金属从其氯化物中置换出来。工业上通常承受电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。自然界中钠元素以 化合物〔填“单质”或“化合物〕形式存在。钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 氧气和水反响而变质。过氧化钠中的阴离子为O2﹣，1个O2﹣离子含有的电子数为 18。2 2钠钾合金用作快中子反响堆的热交换剂，利用钠钾合金良好的 〔填字母。a.导电性〔5〕写出高温下钠与四氯化钛反响的化学方程式：〔5〕写出高温下钠与四氯化钛反响的化学方程式：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。【分析】依据元素存在的状态、物质的性质以及化学方程式的书写的学问进展分析解答即可。〕故填：化合物；〔2〕钠与水和氧气易发生化学反响，故保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气和水反响而变质，故填：氧气和水；〔3〕1O2﹣离子含有的电子数为：2×8+2＝18，故填：18；2〔5〕高温下钠与四氯化钛反响生成钛和氯化钠，化学方程式为〔5〕高温下钠与四氯化钛反响生成钛和氯化钠，化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl，故填：4Na+TiCl4Ti+4NaCl。【点评】此题考察的是金属的有关学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。247分〕自然气广泛应用于生产生活，其主要成分是甲烷CH。4Ⅰ.自然气是重要的能源自然气属于 不行再生〔填“可再生”或”不行再生〕能源。1g1gCO及热量的比照方下图。据图分析，与煤相比，2用自然气作燃料的优点有 等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少。〔4Ni〔4Ni作催化剂可制得CO和H2CH+CO4 22CO+2H 。2X，X10648：5，则X的化学式为 CH 。810【分析】依据燃料的类别、图示供给的数据比照分析出甲烷作为燃料的优点、能量的转化以及化学方程式的书写的学问进展分析解答即可。【解答】解：Ⅰ.〔1〕自然气属于不行再生能源，故填：不行再生；，故填：等质量的甲烷燃烧释放的热量多，产生的二氧化碳少；电池工作时的能量转化方式为化学能转化为电能，故填：化学能转化为电能；4〔Ni作催化剂可制得CO和HCH+CO2CO+2H2CO+2HCH+CO2 4 22CO+2H；2〔5〕甲X10648：5，设X的化学式为CxHy，则有：12x+y＝106,x＝8，y＝10，X的化学式为C8H10，故填：C8H10。【点评】此题考察的是化学与能源的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。256分〕水是生命之源，是人类贵重的自然资源。Ⅰ.节约用水如下图图标是我国“国家节水标志”的是 〔填字母。Ⅱ.水的净化自然水净化为自来水的主要流程如下图：“沉降池”中可用明矾作混凝剂，其化学式为KAl〔SO〕•12HO，n的值为 2。4 n 2“吸附池”中常用 活性炭〔填物质名称〕吸附色素和异味。〔4Cl+H═HCl+HCl。假设用自来水直接配制硝酸银溶2 2液会产生氯化银白色沉淀。写出盐酸与硝酸银溶液反响的化学方程式：HCl+AgNO＝AgCl↓+HNO 。3 3Ⅲ.废水处理〔5〕废水中氨氮〔以NH形式存在〕含量过高，直接排放会导致水体富养分化。次氯酸〔HClO〕可除去3废水中的NH，发生的反响为：2NH+3HClO═X+3HCl+3HO。X的化学式为 N 。假设废水碱性过强〔pH3 3 2 2＞10NH的去除率会显著降低，缘由是 碱性过强会消耗HCl，使HClO浓度降低，导致氨的去除率3降低。〔1〕依据图标的含义来分析；依据化合物中各元素正负化合价的代数和为零来分析；依据物质的性质与用途来分析；依据化学反响的原理来分析；依据质量守恒定律以及物质的性质来分析。〕AB.该图标是国家节水标志；C.该图标是中国环境标志；D.该图标是中国节能标志；应选：B；钾元素为+1价、铝元素为+3价、硫酸根为﹣2价，依据化合物中各元素正负的化合价代数和为0，则有〔+1〕+〔+3〕+〔﹣2〕×n＝0，解得n＝2；故填：2；活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；故填：活性炭；HCl+AgNO＝AgCl↓+HNOHCl+AgNO3 3 3＝AgCl↓+HNO；3933原子；反响后有：9332个氮原子存在与X中，则XN；假设废水碱性过强p10NH的去除率会显著降低，缘由是碱性过强会消耗HCl，使HClO2 3低，导致氨的去除率降低；故填：N；碱性过强会消耗HClO，使HClO浓度降低，导致氨的去除率降低。2【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分别方法、水的净化方法、原理和相关试验操作等．然后结合试验情景和问题情景，细致地分析题意和试验信息，并依据所学的相关学问，选择好净化的方法，进展净化试验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．268分〕碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下图：NN+3H2 22NH3“造气步骤中为加快反响速率可实行的具体措施有 将煤粉〔或上升温度或参加催化剂〕〔写一条即可。“碳酸化步骤的化学方程式为 NH+CO+HO═NHHCO 该步骤在较低温度下进展的缘由是 防3 2 2 4 3止碳酸氢铵分解，削减氨水的挥发。“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 吸取二氧化碳，分别出氮气和氢气。“循环”的目的是 提高氮气、氢气的利用率，节约资源。〔1〕依据氮肥的特点考虑；依据增大反响物接触面积，上升温度参加催化剂都可以加快反响速率，进展分析；依据反响物和生成物写出方程式；依据碳酸氢铵受热易分解答复此题；依据图示分析作用；循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。〕碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；〔2〕将煤粉碎增大反响物接触面积，上升温度或参加催化剂都可以加快反响速率；〔3〕反响物是氨气、水和二氧化碳，生成物是碳酸氢铵，所以方程式是：NH+CO+HO═NHHCO3 2 2 4 3铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以在较低温度下进展的缘由是：防止碳酸氢铵分解，削减氨水的挥发；由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸取二氧化碳，分别出氮气和氢气；循环可以提高氮气、氢气的利用率，节约资源。1〕氮；〔2〕将煤粉碎〔或上升温度或参加催化剂；〔3〕NH+CO+HO═NHHCO3 2 2 4 3吸取二氧化碳，分别出氮气和氢气；提高氮气、氢气的利用率，节约资源,。【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去查找解答有用的信息，这样提高了信息扑捉的有效性。解答的问题实际上与简单的转化图相比，其实很简洁很根底，或者可以说转化图供给的是情境，考察根本学问。27〔10分〕硫酸亚铁是一种重要的补铁剂。试验室以废铁屑〔含少量FeO〕为原料制备硫酸亚铁晶体的23流程如下图：：铁与硫酸铁反响的化学方程式为Fe+Fe〔SO〕═3FeSO2 4 3 4“碱洗”是为了洗去铁屑外表的油污。用热的碳酸钠溶液浸泡，过滤，再用蒸馏水洗涤2~3次。取最终一次洗涤液，测其pHpH＝7，说明洗涤液中无碳酸钠。“酸溶”是向“碱洗”过的铁屑中参加过量稀硫酸。①写出铁与稀硫酸反响的化学方程式：Fe+HSOFeSO+H↑。2 4 4 2②所用硫酸溶液浓度不能太稀，缘由是 反响速率太慢，结晶步骤能耗过多。③废铁屑中的少量FeO不需要进展除杂处理，缘由是 氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁与铁反23应生成硫酸亚铁。“结晶”的相关操作依次为：蒸发浓缩、降温结晶。蒸发浓缩的目的是形成热的饱和溶液，便于结晶。含量测定：准确称取制得的硫酸亚铁样品2.82g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，参加稀硫酸，滴1.5820.00mL〔该高锰酸钾溶液密度近似为1gmL﹣。列式计算该样品中硫酸亚铁的含量〔结果用百分数表示，保存一位小数。：高锰酸钾与硫酸亚铁反响的化学方程式为10FeSO+2KMnO+8HSO═5Fe〔SO〕+2MnSO+KSO+8HO4〔相对分子质量：FeSO＝152，KMnO＝158〕4 4〔1〕依据碳酸钠溶液的酸碱性分析；①依据铁与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气分析；②依据试验的目的分析；③依据题目中所给的信息分析；依据蒸发的目的分析；

4 2

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4 2 4 2依据题目中所给的数据结合化学方程式进展计算。〔1〕碳酸钠溶液呈碱性，取最终一次洗涤液，测其pH，假设pH＝7，说明洗涤液中已无碳酸钠；故填：7；①铁与硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气Fe+HSO═FeSO+HFe+HSO═FeSO+H2 4 4 2 2 4 4 2↑；②硫酸溶液的浓度影响化学反响的速率，为了加快反响速率，且结晶时蒸发的水过多会铺张能源，因此所用硫酸的浓度不能过低；故填：反响速率太慢，结晶步骤能耗过多；③从题目中所给的信息，氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁，硫酸铁与铁反响生成硫酸亚铁，因此当废铁屑中含有