2023年山东省新高考化学全真模拟试卷(含答案解析)

B.过滤C.B.过滤C.分别乙醇和水一、单项选择题〔1228.0分〕《天工开物》是我国贵重的科技文献，以下记载中主要过程不涉及化学变化的是( )凡石灰经火焚炼为用烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也凡墨烧烟凝质而为之水沙中所出，大名者狗头金以下元素最高价氧化物的水化物溶于水肯定是强碱溶液的是( )1个电子的元素8倍的元素原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素原子的电子层数与最外层电子数相等的元素A.称量药品A.称量药品D.收集氯气D.收集氯气乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓苯中滴入液溴未见反响，可加热促其进展乙烯分子内全部原子在同一平面上，可知丙烯分子内全部原子在同一平面上做石油蒸馏试验时，温度计的水银球应浸在液面以下设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是( )密闭容器中2molSO2和1molO2催化反响后分子数为2NA标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA1mol1mol水中中子数比为21标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAA是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图的转化关系(局部产物及反响条件已略去)。以下说法中不正确的选项是( )X元素可能为AlC.A可能是Cl2

B.X元素肯定为非金属元素D.反响①和②肯定为氧化复原反响瑞香素具有消炎杀菌作用，构造如下图，以下表达正确的选项是( )与稀H2SO4混合加热不反响不能使酸性高锰酸钾溶液褪色1mol3molBr2发生反响1molNaOH溶液发生反响时，消耗NaOH3mol如下图，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，其易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。以下表达正确的选项是( )a和b中的N原子均实行sp3杂化C.b含有分子内氢键

b中Ca2+4D.b含有共价键、离子键和配位键选试验现象选试验现象结论项次氯酸钠溶液显碱A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在pH试纸上试纸最终显蓝色性溶液变蓝，有黑色B将铜粉参加1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中金属铁比铜活泼固体消灭用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在熔化后的液态铝滴C 金属铝的熔点较低酒精灯上加热 落下来D将0.1mol⋅L−1MgSO4NaOH溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色Cu(OH)2的溶解度比沉淀Mg(OH)2的小A B.B C.C D.D草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末，课外小组利用以下装置检验草酸亚铁晶体受热分解的局部产物。以下说法正确的选项是( )假设③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO通入N2的主要目的是防止空气中的水蒸气对产物检验产生影响假设将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气试验完毕后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物肯定为铁2△以下金属冶炼的反响原理，错误的选项是( )2△2NaCl(熔融)

2Na+Cl2↑MgO+H

–Mg+H2O3Fe3

3Fe+4CO2O

2Hg+O2↑pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)4]2−的物质的量浓度的对数。以下说法中正确的选项是在该温度下，Zn(OH)2的溶度积(Ksp)为1×10−10向Na2[Zn(OH)4]HCl溶液，反响的离子方程式为[Zn(OH)4]2−+4H+Zn2+4H2O向0.1L1.0mol·L−1ZnCl2NaOH固体至pH=6，需NaOH的物质的量为0.2mol某废液中含Zn2+，为提取Zn2+，可以掌握溶液的pH≥12.0二、双选题〔312.0分〕以下说法不正确的选项是( )可以利用某些炼钢废渣来生产磷肥具有永久硬度的水主要用加热的方法来进展软化硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用S03转化为H2S04时放出的热量合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸取除去二氧化碳．化合物A是一种型锅炉水除氧剂，其构造式如下图，以下说法中正确的选项是化合物A是一种型锅炉水除氧剂，其构造式如下图，以下说法中正确的选项是( )A.A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价A分子中存在两类共价键A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有在恒容密闭容器中通入X并发生反响：2X(g)⇌Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如下图，以下表达正确的选项是( )该反响进展到M点放出的热量大于进展到W点放出的热量

下，在0～t1

时间内，υ(Y)=a−bmol/(L⋅min)t1M点的正反响速率υ 大于N点的逆反响速率υ正 逆M点时再参加肯定量的X，平衡后X的转化率增大硼是型无机材料中的明星元素．磷化硼是一种的耐磨涂料图为磷化硼晶体构造中最小的重复构造单元磷化硼的晶体类型是 ，一个晶胞中含 硼是型无机材料中的明星元素．磷化硼是一种的耐磨涂料图为磷化硼晶体构造中最小的重复构造单元磷化硼的晶体类型是 ，一个晶胞中含 个P原子．氮化硼是一种重要的功能陶瓷材料，B和N相比，电负性较大的是 ，其基态原于的电子排布式为 ，BN中B元素的化合价为 ；环硼氮烷与苯是等电子体．写出其分子构造式 ．BF3用作有机合成中的催化剂也用于制造火箭的高能燃料在BF3分子中，F−B−F的键角是 ，B原子实行 杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF−4立体构型为 ．17. 两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)17. 两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于 装置中．②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接 ，B接 ．③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反响放出气体．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，争论其制备及性质是一个重要的课题。氯化铁晶体的制备：①为顺当达成试验目的，上述装置中弹簧夹翻开和关闭的挨次为。②反响完毕后，将乙中溶液边参加，边进展加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥即得到产品。氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进展加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下试验。(查阅文献知：①FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2③FeCl2熔点670℃)操作步骤操作步骤试验现象解释缘由KD中有气泡产生关闭，B中消灭棕黄色固体①充入N2的缘由②产生现象的缘由充分灼烧固体试验完毕，振荡C静置③ ④(用相关的方程式说明)⑤结合以上试验和文献资料，该固体可以确定的成分有 。五、简答题〔225.0分〕(1)肯定条件下，平衡常数如下：22NO2⇌N2O4K1 NO2⇌1N2O4K2 N2O4⇌2NO2 K32推导K1与K2，K1与K3的关系分别为： 衡量催化剂的性能指标有：活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反响物之间能够同时发生多个反响的状况抱负的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的 (填“产率”、“比率”、转化率)，催化剂的这种特性，称作它的 性。7pH对Cr2O2−1所示。772O硫酸5u+4酸性越大，Cr2O2−被复原率越大。77①由图1可知，pH分别为2、3、4时，Cr2O2−的降解率最好的是 ，其缘由是 。7②10因 。(4)肯定条件下焦炭可以复原NO2，反响为：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)在恒温的密闭容器下，6molNO2和足量C发生该反响，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图2所示则C点NO2的转化率和C点时该反响的压强平衡常数Kp=(K，是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)分别为 、 。正 由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2⇌CO2+O.其正反响速率为v =K c(CO)正 2 c(O)，逆反响速率为v =K c(CO)⋅c(O)，K 、K 为速率常数。在2500K下，2 逆 逆 正 逆 正逆1×05L⋅s1⋅mol1K =2×05L⋅s1⋅mol1则该温度下上述反响的平衡常数K值为 (保存小数点后一位小数)。逆利用水煤气合成二甲醚的三步反响如下：①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)；△H1②CH3OH(g)⇌CH2OCH3(g)+H2O(g)；△H2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；△H3总反响：3H2(g)+3CO(g)⇌CH2OCH3(g)+CO2(g)的△H= 。蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T−细胞淋巴瘤的药物，有争论者设计其合成路线如图(局部反响试剂和条件已略)：Ⅰ.Ⅰ.O.Hl2.Hl2试答复以下问题：原料B发生反响④所需的条件为 。反响①②③④⑤⑥中属于取代反响的是 (4)反响②的化学方程式为 对苯二甲酸有多种同分异构体，符合以下条件的同分异构体有 种，①能与NaHCO3溶液发生反响；②能发生银镜反响。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为1：2：2：1的是 。请参考题中信息，以苯、甲苯及必要的无机试剂为原料设计线路合成【答案与解析】答案：D解析：此题考察了传统文化在化学中的应用，涉及了化学反响的考察，试题难度不大，留意相关学问的积存。A项发生的是分解反响，B和C都发生了氧化复原反响，D项没有发生化学反响。答案：B解析：解：A.1个电子的元素，可能为H，故A不选；原子次外层电子数是最外层电子数8NaK，元素最高价氧化物的水化物溶于水肯定是强碱溶液，故B选；原子次外层电子数是最外层电子数4倍的元素，为Mg元素或Ca元素，氢氧化镁为弱碱，故C不选；原子的电子层数与最外层电子数相等的元素，可能为Be、Al，元素最高价氧化物的水化物溶于水不是强碱溶液，故D不选；应选B．元素最高价氧化物的水化物溶于水肯定是强碱溶液，则由原子构造推断为碱金属元素或某些碱土金属元素，以此来解答．此题考察原子构造及元素的性质，为高频考点，把握电子层构造推断元素为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意金属与对应碱的碱性，题目难度不大．答案：D解析：此题考察天平的使用，物质的分别与提纯，氯气的收集等试验的评价，题目较简洁。A.称量药品时，应“左物右码”，固体样品需垫上称量纸，不能直接放在托盘上，故A错误；B.过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，故B错误；C.乙醇和水互溶，不能通过分液漏斗分别，故C错误；D.氯气有毒，可用氢氧化钠溶液吸取过量氯气，由于其易溶于氢氧化钠溶液，所以需要设置防倒吸装置，故D正确。应选D。答案：A解析：解：A.乙烯、苯的最简式分别为CH2、CH，乙烯比苯的含C量低，则乙烯在空气中燃烧有黑烟，可知苯在空气中燃烧产生的烟更浓，故A正确；B.苯中滴入液溴未见反响，需要加催化剂，反响条件不合理，故B错误；C.丙烯含甲基，甲基为四周体构造，则丙烯分子内全部原子不在同一平面上，故C错误；D.蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；应选A．A.乙烯、苯的最简式分别为CH2、CH，乙烯比苯的含C量低；B.苯中滴入液溴未见反响，需要加催化剂；C.丙烯含甲基，甲基为四周体构造；D.蒸馏时测定馏分的温度．此题考察化学试验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反响、混合物分别提纯、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度不大．答案：B解析：此题考察了阿伏加德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的构造是解题关键，留意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。二氧化硫与氧气反响生成三氧化硫为可逆反响2molSO2和1molO2催化反响后分子数大于2NA，故A错误；标准状况下，5.6LCO

气体中含有的氧原子数目为：

5.6L

×2×NA=0.5NA，故B正确；2 22.4L/mol1mol1mol10：8=5：4，故C错误；标准状况下，2.24LN和O

的混合气体中分子数为：

2.24L

×NA=0.1NA，故D错误；2 2应选：B。答案：A

22.4L/mol解析：此题考察了元素化合物的性质推断，主要考察非金属元素的歧化反响和归中反响的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等。由图可以看出，A这种单质与强碱发生反响，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元B和CA，那么可以看出反响①A物质的②B和C中应当分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，依据上面的分析可知，元素X应当有变价，反响①和②都属于氧化复原反响，Al无变价，故A错误；依据上面的分析可知，元素X应当有变价，反响①和②都属于氧化复原反响，Si是非金属，故B正确；由以上推断可知A可能为氯气，故C正确；依据上面的分析可知，①应当是A②应当是关于一种元素的归中反响，都是氧化复原反响，故D正确。应选A。答案：C解析：此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意烯烃、酯等有机物的性质分析，题目难度不大。含−COOC−，与稀H2SO4A错误；含碳碳双键、酚−OH，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；酚−OH的邻位、碳碳双键与溴水反响，则1mol该物质最多可与3molBr2C正确；非−OH、−COOC−及水解生成的酚−OHNaOH1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反响时，消耗NaOH4mol，故D错误；应选：C。答案：A解析：此题考察协作物成键状况与杂化方式的推断，留意b为配离子，内界没有离子键，侧重于双基的考察，留意相关根底学问的积存，难度不大。A.a中每个N3个σ1对孤电子对，而b中每个N4个σ键，不含孤电子对，故a和b中的N原子均实行sp3杂化，A正确；B.b为配离子，Ca2+N、O原子之间形成配位键，其配位数为6，B错误；C.b中N、O原子均未与H原子形成共价键，故b中不含分子内氢键，C错误；D.ba+与NOD错误。应选A。答案：D解析：pH测定、反响与现象、沉淀转化、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验的评价性分析，题目难度中等。次氯酸钠溶液具有漂白性，应选pH计测定其pH，故A错误；Cu与硫酸铁反响生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象和结论都不合理，故B错误；氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；由操作和现象可知，发生沉淀的转化，故Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小，故D正确；应选：D。答案：A解析：难度中等。③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，③CO与氧化铜反响生成铜和二氧化碳，⑥可检验是否生成二氧化碳，以确定分解是否生成CO，故A正确；试验时应先翻开K1，通入N2以除去装置内的空气，避开二氧化碳干扰试验，并且在反响后连续通入N2，把生成的气体全部赶出，故B错误；因从③中带出水蒸气，则不能检验水的生成，故C错误；D.草酸亚铁晶体分解剩余的FeO固体也为黑色，故D错误。答案：B解析：解：A、金属钠是活泼金属，工业上承受电解熔融物的方法冶炼，故A正确；B、金属镁是活泼金属，工业上承受电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C、工业上承受热复原法来冶炼金属铁，故C正确；D、对于不活泼金属Hg，可以直接用加热分解的方法将金属从氧化汞中复原出来，故D正确。应选：B。金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以承受不同的冶炼方法．金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来(Hg及后边金属)；(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中复原出来(Zn～Cu)；(K～Al)．此题考察了金属冶炼的一般原理，难度不大，留意依据金属的活泼性不同实行相应的冶炼方法．12.答案：B解析：此题考察难溶电解质及应用，为高频考点，把握图中离子浓度变化、Ksp计算、两性氢氧化物为解答关键，侧重分析与应用力量的考察，留意选项C为解答的难点，题目难度不大。A.由图示可知pH=7.0时，lgc(Zn2+)=−3.0，所以Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH−)=10−3×(10−7)2=10−17，A项错误；Na2[Zn(OH)4]溶液中参加过量HCl溶液生成ZnCl2，B项正确；当参加0.2molNaOH时两者恰好完全反响会生成Zn(OH)2，假设此时OH−c，则Zn2+的浓度为0.5c，则0.5c3=10−17，明显c>10−6mol·L−1，即此时溶液的pH≠6，C项错误；为猎取Zn2+应使Zn2+pH在8.0～12.0之间，D项错误。应选B。答案：BC解析：解：A、某些炼钢废渣中磷的含量较高，可以用来生成磷肥，故A正确；水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，加热时钙离子和镁离子不能形成沉淀，所以具有永久硬度的水不能用加热的方法来进展软化，故B错误；硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO2转化为SO3时放出的热量，S03转化为H2S04是在吸取塔中进展，放出的热量较少，故C错误；碳酸钾溶液能与二氧化碳反响生成碳酸氢钾，所以合成氨工业原料气净化时，常用碳酸钾溶液吸取除去二氧化碳，故D正确；应选：BC．某些炼钢废渣中磷的含量较高；水的永久硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的，依此分析；硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO2转化为SO3时放出的热量；D.碳酸钾溶液能与二氧化碳反响生成碳酸氢钾；此题主要考察了工业反响原理，把握反响原理是解题的关键，难度不大．答案：BC解析：此题考察化学键的概念，为高频考点，把握构造和成键类型及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，题目难度不大。A、分子中除氧是负价，还有氮显负价，故A错误；B、碳、氢、氧、氮四种元素可以形成铵盐，如碳酸铵或碳酸氢铵都是离子化合物，故B正确；C共价键，故C正确；D、分子除氧原子有孤电子对，还有每个氮原子都存在一对孤电子对，故D错误；应选BC。答案：CD解析：解：依据先拐先平数值大知，温度T1>T2X的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反响是放热反响，A.平衡时c(X)X转化率越大，则放出的热量越多，X的转化率：W>M，所以放出热量：W>M，故A错误；B.T

0～t

时间内，υ(X)=a−bmol/L，一样时间内v(Y)=1v(X)=1×a−bmol/L=a−bmol/L，2 1 t1故B错误；

2 2 t1

2t1C.温度越高化学反响速率越快，温度：T1>T2，M、W都是给定温度下的平衡点，各点的正逆反响速率相等，所以M点的正反响速率υ 大于N点的逆反响速率υ ，故C正确；正 逆D.M点时再参加肯定量的X，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反响方向移动，导致X的转化率增大，故D正确；应选：CD。依据先拐先平数值大知，温度T1>T2X的浓度增大，说明平衡逆向移动，则正反响是放热反响，A.平衡时c(X)X转化率越大，则放出的热量越多；B.T

下，在0～t

时间内，υ(X)=a−bmol/L，一样时间内v(Y)=1v(X)；2 1 t1 2C.温度越高化学反响速率越快；D.M点时再参加肯定量的X，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。16.答案：原子晶体；4；N16.答案：原子晶体；4；N；1s22s22p3；+3；；120°；sp2；正四周体解：(1)=8×1+86×1=4；2故答案为：原子晶体；4；(2)N原子核外电子数目为7，原子的电子排布式为1s22s22p3，同周期从左到右电负性依次增加，所以电负性N>B；B第ⅢA族元素，为+3价；(3)依据苯的构造确定环硼氮烷的构造简式为：；故答案为：N；1s22s22p3；(3)依据苯的构造确定环硼氮烷的构造简式为：；故答案为：；(4)BF3B3个σ键，中心原子上的孤电子对数=1(a−xb)=1(0−故答案为：；2 23×1)=0，所以BF3VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，键角是120°，BF3分子的中心原子B原子的价层电子对数为；3，属于sp2杂化；BF3NaF作用可生成NaBF4，BF−B原子的价层电子对4+3+1−1×4=4，该离子中不含孤电4 2子对，为正四周体构造．正四周体；故答案为：120°；sp2杂化；正四周体．依据其空间构造确定晶体类型，利用均摊法计算原则数目；N7，依据核外电子排布规律书写；同周期从左到右电负性依次增加，B第IIIA族元素，为+3价；依据苯的构造确定环硼氮烷的构造简式；价层电子对互斥理论认为：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果，先推断价层电子对数，再确定构型和杂化方式；此题考察了物质构造的综合性学问，原子的杂化方式、分子的空间构型、键角等学问点是高考的热点，应重点把握，难度中等．答案：甲；乙；D；E解析：解：Zn与稀硫酸选择固液反响、不加热的装置，则①将锌粒放于甲装置中，将稀硫酸放于乙装置中，将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反响放出气体故答案为：甲；乙；②乙中短导管与A相连易于硫酸流下，用橡胶管连接对应接口为：A接D，BE，故答案为：D；E．用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作，Zn在甲中，乙中为稀硫酸，组合为固液反响装置，生成的氢气从C口逸出，逸出来解答．此题考察试验装置的应用，为高频考点，把握试验室制取氢气的装置、反响原理为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，留意试验操作及技能，题目难度不大．答案：(1)①132，待铁粉完全溶解后翻开弹簧夹13，关闭弹簧2②浓盐酸冷却结晶(2)①排出装置内的空气②FeCl3易升华③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色Δ④2FeCl3Δ

2FeCl2

+Cl2

，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−⑤FeCl3、Fe2O3解析：此题以物质制备为载体，考察学生对原理的分析理解、物质的分别提纯、氧化复原反响、物质成分分析、信息猎取与迁移运用等，需要学生具备扎实的根底，题目难度中等。①1和3，2；待铁粉完全溶解后翻开弹簧夹132；132，待铁粉完全溶解后翻开弹簧夹132；②反响完毕后，向乙制得的氯化铁溶液中参加浓盐酸，抑制铁离子的水解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥即得到产品；故答案为：浓盐酸；冷却结晶；①K，充入氮气；故答案为：排出装置内的空气；②FeCl3易升华，B中消灭棕黄色固体；故答案为：FeCl3易升华；3③充入氮气，关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体，发生反响2FeCl3

Δ=2FeCl2Δ

+Cl2

，生成的氯气通入C装置，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使C中溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；3Δ④灼烧固体，2FeCl3Δ

=2FeCl2

+Cl2

，生成的氯气C装置，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−；Δ故答案为：2FeCl3Δ

2FeCl2

+Cl2

，2Br−+Cl2=Br2+2Cl−；⑤依据试验，固体确定含有氯化铁，氯化铁溶液中的铁离子水解灼烧后生成氧化铁，故固体还含有氧化铁，不能确定是否含有氯化亚铁；故答案为：FeCl3、Fe2O3。答案：K1

=K2、K =112 K31

比率选择pH=3

O会歧化(转化)Cu和Cu2+，7H=r2O−H=H=H=73 溶液中存在Cr2O2−+H2O⇌2CrO2−+2H+，参加硫酸，c(H+)增大，平衡向逆反响方向移动7 47c(Cr2O2−)增大66.7% 5MPa 0.4 2△H1+△H2+△H37解析：解：(1)2NO2⇌N2O4K1=c(N2O4)，c2(NO2)1 c1(NO)NO ⇌ NOK = 2 2 4N2O4

⇌2NO2

1K c2(NO2)，3c(N2O4)1

2 2 2 4

c(NO2)则K1

=K2；K =1，2 K3故答案为：K1

=K2、K =1；2 K31物的比率会加大，并不是催化剂对全部反响都能同等程度促进，催化剂的这种特性，称作它的选择性，1故答案为：比率；选择；7H<2为Cuu+r2−H=37酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3，7H=H<时u2为Cu+H=r27被复原率越大，pH=3酸性强于pH=4的溶液，所以选择pH=3；②10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，是由于溶液中存在Cr2O2−+H2O⇌2CrO2−+7 472H+，参加硫酸，c(H+)增大，平衡向逆反响方向移动c(Cr2O2−)增大，溶液由橙黄色变为橙色，7故答案为：溶液中存在Cr2O2−+H2O⇌2CrO2−+2H+，参加硫酸，c(H+)增大，平衡向逆反响方向7 47移动c(Cr2O2−)增大；76molNO2C2mol5MPa，列三段式：2NO2(g)+2C(s)⇌N2(g)+2CO2(g)n始：600n转：424n平：2242C点时NO和转化率=4mol26mol

×100%=66.7%，p2(CO)p(N)

(5×4)2×(5×2)C点时该反响的压强平衡常数Kp(C)=故答案为：66.7%；5MPa；

2 2p2(NO2)

10 =5MPa(5×2)210(5)平衡常数K=c(CO2)c(O)=K正=1.21×10−5L/mol

c(CO)c(O2) K逆故答案为：0.4；

3.02×10−5L/mol(6)①2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)；△H1②CH3OH(g)⇌CH2OCH3(g)+H2O(g)；△H2③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)；△H3盖斯定律计算①×2+②+③得到总反响的热化学方程式：3H2(g)+3CO(g)⇌CH2OCH3(g)+CO2(g)△H=2△H1+△H2+△