2023年山东高考化学试题赏析

22023年高考山东化学试题赏析化学与生产、生活亲热相关。以下表达正确的选项是A.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B.BaSO4

在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C.14C可用于文物的年月鉴定，14C13C互为同素异形体D.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体同位素鉴定和葡萄糖注射液。A项，煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化；4B项，.BaSO在医学上用作钡餐是由于硫酸钡不溶于水也不溶于酸，但Ba2+有毒，4是由于它是重金属离子；C项，14C可用于文物的年月鉴定，14C13C互为同位素；DD。2．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素在自然界中只以化合态的形式存在单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反响D.气态氢化物比甲烷稳定分析与赏析：考察元素的推断，涉及Si及其化合物学问。从电子排布推断，2、1是Li，属金属元素，排解；2、8、4Si。Si在在自然界中只以化合态的形式存在，Si22

SiO

HFSiH<

42CH442A。以下与有机物构造、性质相关的表达错误的选项是32乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO溶液反响生成CO32蛋白质和油脂都属于高分子化合物，肯定条件下都能水解甲烷和氯气反响生成一氯甲烷与苯和硝酸反响生成硝基苯的反响类型一样D.苯不能使四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有乙烯分子中类似的碳碳双键B项，油脂B。Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物AlCl、FeCl、CuCl

均不能承受将溶液直接蒸干的方法3 3 2AlCl、FeCl、CuCl

的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al3 3 2分析与赏析：考察元素及其化合物学问，涉及Al、Fe、Cu单质及其化合物。A项，AlO属于两性氧化物；B项，CuCAlCl、2 3 3FeClCuClAlClFeCl、3CuCl2

2 3 32HCu、Fe、AlC。2元素的原子构造打算其性质和周期表中的位置。以下说法正确的选项是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子的能量较高C.P、S、Cl得电子力量和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金属和非金属分界限四周的元素属于过渡元素分析与赏析：考察元素周期律与元素周期表学问。A项，F、O及稀有气体不符合；B项，多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子的能量较高；C项，酸性：HPO3 4

<HSO2

<HClO；D项，元素周期表中位于金属和非金属分界限四周的元素可4C。室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，以下说法正确的选项是A.溶液中导电粒子的数目削减3溶液中 C(CHCOO) 不C(CHCOOH)·C(O－)33醋酸的电离程度增大，c〔H+〕亦增大10mLpH=11NaOHpH=7分析与赏析：考察电离平衡学问，涉及醋酸的电离平衡。pH=3的醋酸溶液中加水稀CHCOOH3

CHCO＋正向移动，导电粒子的数目增大，3C(CHCOO)3C(CHCOOH)·C(O－)3

=Ka/KW

,不变，电离度增大,c〔H+〕10mLpH=11的NaOH溶液，CH3

COOHNaOHB。KClZnCl2

混合液为电镀液在铁制品上镀锌，以下说法正确的选项是未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程因局部电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，上升温度不转变电解反响速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用A项，未通电前上述镀锌装置不构成闭合回路，不构成原电池，电镀过程也就不是电池的充电过程；B项，虽然局部电能转化为热能，但电镀是通过的电量与锌的析出量由于遵循电子守恒原理而有无确定比例关系；CD项，镀锌层破损后锌作为负极失去电子，保护铁制品不被腐蚀。选择C，简洁错选B。NO2

、SO2

、CO等大气污染气体的处理有重要意义。NO2

可用水吸取，相应的化学方程式为 。6NO

+8NH

催化剂7N

+12HO2 3 △ 2 2NO2

1.2molNO2

在标准状况下是 ：2SO2

(g)+O2

(g) 2SO3

(g) △H=－196.6kJmo－12NO(g)+O2

(g) 2NO2

(g) △H=－113.0kJmo－1NO2

(g)+SO2

(g) SO3

+NO(g)的△H= kJ·mo1NO2

SO2

体积比1:2反映到达平衡状态的是 。体系压强保持不变混合气体颜色保持不变SONO的体积比保持不变31molSO3

1molNO2NO2

SO2

体积比为1:6，则平衡常数K= 。CO可用于合成甲醇，反响方程式为CO(g)+2H2

(g) CH3

OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反响△H 0〔填“＞”或“＜”〕250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。分析与赏析：考察反响原理、电子守恒、盖斯定律、平衡状态标志、平衡常数、图像分析和平衡移动学问。〔1〕考察反响原理和电子守恒计算。3NO+HO=2HNO+NO；因2 2 3NO2

—4－n(NO2

)=0.3mol,V(NO)=6.72L〔依据盖斯定律和原子守恒原理，21 1122得到△H△H×2—△H×=－41.8kJ·mo－1；对于122NO(g)+SO2

(g) SO3

(g)+NO(g)的平衡由于是一个气体分子数不发生变化的反应，a.体系压强保持不变不能作为平衡标志；SO3

NO1：1，也不能为平衡标志；每消耗1molSO3

1molNO，是逆向进展的反响，没有正2向速率，也不是平衡标志；只有混合气体颜色保持不变，意味着C(NO)保持肯定，才2C(NO2

)1mol/L,C(SO2

)2mol/L，按三段式计算原理：NO(g)+SO2 2

(g) SO3

(g)+NO(g)起始浓度1 2 0 0变化浓度X X X平衡浓度1-X 2-X X X依据题意：(1-X):(2-X)=1:6,得到

4X=，

K=C(SO3)·C(NO)=0.8×0.88=.5 C(SO=.2

)·C(NO2

)0.2×1.23〔3〕考察图像分析和平衡移动，由图像分析，随着温度的上升，α(CO)减小，说明平CO(g)+2H2

(g) CH3

OH(g)逆向移动，正反响是放热反响，△H<0；虽然随着压强增大，平衡正向移动，α(CO)1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产本钱增加得不偿失参考答案：〔1〕3NO+HO=2HNO

+NO；6.722 2 3〔2〕－41.8；b；2.678/3〔3〕＜；在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产本钱增加得不偿失科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。试验室用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学方程式为 管壁上的硫，可用的试剂是 。右图为钠硫高能电池的构造示意图。该电池的工作温度为2002Na+xS=Na2

S，正极的电极反响式x为 。M〔由NaO和AlO制得〕的两个作用是2 2 3 。与铅蓄电池相比，当消耗一样质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池 倍。Na2

S溶液中离子浓度由到达小的挨次为 ，向该溶液中参加少量固体CuSO，溶液pH 〔填“增大”、“减小”4或“不变”〕。Na2

S溶液长期放置有硫析出，是由于 〔用离子方程式表示〕。〔1〕是Na与乙醇反响：2Na＋2CHCHOH 2CHCHONa＋H2↑；S可溶于CS

；〔2〕3 2 3 2 2是原电池电极反响式：负极N－N＋；正极XS＋2－

2M是离子隔膜，x起离子导电〔导电或电解质〕NaPb产生电子的物质1 1的量之比为：：×2=4.5〔3是NaSC(N)>C(S2－)>C(OH23207 2)>C(H)>C(H)；参加少量的CuSO由于生成了CuS和NaSO，溶液的PH值增大。4 2 4离子方程式为:Cu＋S2Cu↓.长期放置22－＋O＋H2S↓＋2O－2 2 2参考答案：〔1〕2CHCHOH+2Na→2CHCHONa+H↑；CS

[或〔热〕NaOH溶液]3 2 3 2 2 2〔〕xS+2e－=S2－〔或2N++xS+2e－=Nax 2

S〕；离子导电〔导电或电解质〕和隔离钠x与硫；4.5〔〕(Na)＞(S2)＞(O－)＞(HS)＞(H)；减小；2S2－+O+2HH－2 2试验室以含有C2+、M2+、C、SO4Br，流程如下：2

2－、B等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用的主要仪器名称是 。开头沉淀时的pH 沉淀完全时的pHCa2+9.612.211.0c(OH－)=1.8mol·L－1参加溶液W的目的是 。用CaO调整溶液Y的pH，可以除去开头沉淀时的pH 沉淀完全时的pHCa2+9.612.211.0c(OH－)=1.8mol·L－1试验室用贝壳与稀盐酸反响制备并收集气体，以下装置中合理的是 。〕常温下，HSO的电离常数K=1.2×10－2，K=6.3×10－8；H

的电离常数2 3 a1 a2 2 3K=4.5×10－7，K=4.7×1011。某同学设计试验验证HSO酸性强于HCO：将SOa1 a2 2 3 2 3 2CO2

pHpH小于后HSOHCO

。该试验设计不正确，错误在于 。2 3 2 3设计合理试验验证HSO酸性强于HCO〔简要说明试验步骤现象和结论。2 3 2 3仪器自选。供选择的试剂：CO、SO、NaCO、NaHCO、NaSO、NaHSO、蒸馏水、饱和石灰2 2 2 3 3 2 3 3KMnO4

溶液、品红溶液、pH试纸。分析与赏析：考察化学试验。涉及工艺流程、试验试剂、仪器名称、试剂作用、沉淀PH范围、气体的试验室制法、试验方案评价和设计。〔1〕操作I是萃取，萃取剂是CCl4

，所用主要仪器是分液漏斗；〔2〕X是水溶液，参加W是碳酸钡，目的是为了除去SO2－，参加Ca，目的是除去M2＋，依据表中数据，要使M2完全沉淀而C2＋43

HClCO2

气体，考虑发生装置、除杂方法和收集方法等因素，a收集方法导管短进长出不合理，c中发生装置长颈漏斗没有插入液面下，不合理，〔4〕HSOHCO

pH的两种酸的物2 3 2 3质的量浓度不相等。合理的方案有：方案一：配制一样物质的量浓度的NaHSO3

NaHCO3

溶液。用酸度计〔pH试纸〕pHpHHSOHCO。2 3 2 3方案二：将SO

NaHCO〔NaCO〕溶液、酸性KMnO

溶液、品红溶2 3 2 3 4HSO酸性2 3HCO。2 3CONaHSO〔NaSO

〕溶液、品红溶液。品红溶液不褪2 3 2 3HSOHCO。2 3 2 3参考答案：〔1〕四氯化碳；分液漏斗〔〕除去溶液中SO2；11.0≤pH≤12.；盐酸4b、dpH的两种酸的物质的量浓度不相等。配制一样物质的量浓度的NaHSO3

NaHCO3

溶液。用酸度计〔pH试纸〕测两pHpHHSOHCO。2 3 2 3水处理技术在生产、生活中应用广泛。含有较多 离子的水称为硬水硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为 〔写出一个即可〕RHROH水通过 〔填“RH”或“ROH”〕型离子交换树脂，缘由是 。通过施加肯定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯洁水的方法称为 。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是 。检验蒸馏水的纯度时，最简洁易行的方法是测定水的 。参考答案：Ca2+、Mg2+；Ca2++2HCO－3

CaCO↓+CO3

↑+HO2〔Mg2++2HCO－3

MgCO↓+CO3

↑+HO〕2RH；先通过阴离子交换树脂可能生成Mg(OH)2

等沉淀而影响树脂交换效果反渗透法；电势差〔或电场力〕电导率〔或电阻率〕氧是地壳中含量最多的元素〔1〕氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。〔2〕HO分子内O－H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。2沸点比 高，缘由是 。可与HO形成HH中O原子承受 杂化H中－－H键角比HO2 3 3 3 2中H－O－H键角大，缘由是 。CaO与NaCl的晶胞同为面心立方构造，CaO的密度为g·cm3,NA

表示阿伏家的罗常数，则CaO晶胞的体积为 cm3。参考答案：〔1〕2O－H键、氢键、范德华力；