鲁教版九年级化学上册计算专题训练总复习

一、依据化学式的计算1、在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（）。A、4B、3C、D、M2、要使2和3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（）。A、1：1B、3：2C3、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中确定没有的是（）。A、2B、O2C、C3O44、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中，镁和钙两种元素的质量相等，则碳酸镁和碳酸钙的质量比是（）。A、5：7B、7：5C、25：21D、21：255、有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为4，则B的化学式为（）A、2B、3C、X2Y3D、X3Y6、有一种4和2(4)3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（）。A、46%B、31%C、40%D、30%7、已知、4、3组成的混合物中，硫元素的质量为，则混合物中氧元素的质量分数是（）。A、B、2a%C、(100-1.75a)%D、(1-0.75a8、元素X的氢氧化物的化学式为X()m，元素Y的钾盐的化学式为，则X和Y元素组成化合物的化学式为（）A、B、C、D、9、某元素R的化合价是奇数（不改变合价），已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为（）。A、2()/55B、2()/55C、(2m10、硒元素具有抗苍老、抑制癌细胞的功能，其化学性质和硫相像，硒的元素符号为，相对原子质量为79，其对对应的含氧酸为H24。下列说法中正确的一组是（）①H24应读作硒酸，②H24的相对分子质量为145，③H24中的化合价为+4价，④H24中组成元素H、、O的质量比为2：1：4A、①②B、①②④C、②④D、①②③11、某+3价金属的相对原子质量为27，它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为（）。A、123B、273C、342D、34812、燃放鞭炮会产生一种有毒气体，该气体的化学式中两元素的质量相等，则该气体是（）。A、2B、C、D、213、矿物中金属元素的质量分数常转换为氧化物的质量分数来表示。明矾[(4)2·12H2O]中钾元素的质量分数用K2O的质量分数表示时是（）。A、19.8%B、9.9%C、6.8%D、5.0%14、在和M的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M气体可能是（）。A、2B、N2OC、2D、315、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥，经分析样品中氮元素的质量分数为20%，那么该样品中可能含有的氮肥是（）。A、(4)24B、4C、(2)2D、4316、四种化合物4、C2H6、C2H2、C2H4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（）。A、4：3：2：1B、4：6：2：4C、4：3：1：2D、不行比17、若2和两物质中含氧元素的质量比是14：11，则2和两物质的质量关系是（）。A、相等B、的质量大于2的质量C、2的质量大于的质量D、不能确定18、某含氧酸的化学式为21,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（）。A、B、2C、X2O3D、19、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b，则M的化合价的数值表达式是（）A、()/19.5B、()/18.5C20、已知一个2分子的质量为，一个3分子的质量为（设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则2的相对分子质量为（）。A、16m/()B、16()C、16()D、32()21、氮和氧两元素组成的氧化物，其中氮元素和氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是（）。A、B、N2O3C、N2O4D、N2O22、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。若已知甲的化学式为2，则乙的化学式为（）。A、B、X2YC、X2Y3D、X2Y523、已知在3O4中铁、氧元素的质量比为21：8。现有由、2O3、3O4组成的某混合物，经试验测定其铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中、2O3、3O4三者的质量之比可能为（）。A、8：21：29B、9：20：29C24、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（）。A、94.3%B、20%C、21.2%D、10.6%25、1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，关于该物质的组成有以下论断：①确定含C、H元素；②确定不含O元素；③可能含O元素；④确定含O元素；⑤分子中C、H的原子数之比为1：2；⑥分子中C、H的原子个数之比为1：4。其中正确的是（）A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤26、由23和3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④3的质量分数；⑤23的质量分数；⑥23和3的质量比，其中能确定的是（）。A、都不能确定B、中有③能确定C、中有④⑤⑥能确定D、都能确定27、在一个密闭的钢筋筒内有四种物质，通过电火花引燃后，充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/克410125反应后质量/克示测21109已知甲的相对分子质量为n，丁的相对分子质量为2n，则该反应的化学方程式中甲和丁的化学计量数比为（）A、1：1B、1：2C、1：3D、2：128、当2和3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（）。A、1：1B、2：1C、5：4D、4：529、在下列三组固体混合物：①2O2（过氧化钠）、的混合物，其中的质量分数是58%；②4和2(4)2的混合物，其中的质量分数是31%；③2S、23和24的混合物，其中S的质量分数是25.6%。则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是，为；其次的一组是，为；最低的一组是，为。30、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。若该有机物分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为，化学式为。二、有关溶液的计算1、食盐在20时的溶解度为36克，下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是（）A、将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水，使溶液中食盐的质量分数达到30%.B、向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到10%。C、向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐，使溶液中食盐的质量分数达到25%。D、将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水，使溶液中食盐的质量分数达到10%。2、下列溶液中溶质质量分数最大的是（）。A、时，溶解度为20克的某物质的饱和溶液B、20克溶质配成100毫升溶液，该溶液的密度是1.15克/厘米3C、100克20%的某溶液，加水稀释到200克D、100克10%的某溶液，现溶解10克溶质3、有W克10%的食盐溶液，要使溶液中溶质的质量分数增大到20%，可采纳方法是（）A、再加10克食盐B、再加入2W克25%的食盐溶液C、蒸发掉溶剂的一半D、蒸发浓缩成2克食盐溶液4、甲、乙两份同样的10克10%的食盐溶液，现往甲中加入1克食盐固体，使它溶解，往乙中加入1克水混合匀称，再把甲、乙两份溶液混合匀称。先后得到的三种溶液的溶质质量分数依次是（）。A、18.2%、9.1%、10%B、20%、9.1%、10%C、18.2%、9.1%、5%D、20%、5%、10%5、某浓溶液的溶质质量分数为，稀溶液的溶质质量分数为，混合后溶液的溶质质量分数为，则混合前，浓溶液和稀溶液的质量比是（）。A、B、()/()C、()/200D、()/()6、已知浓硫酸比稀硫酸密度大，溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液中的溶质的质量分数为（）A、大于50%B、等于50%C、小于50%D、无法确定7、下列氢氧化钙溶液中溶质的质量分数最大的是（）A、80时的饱和溶液B、80时的不饱和溶液C、20时的饱和溶液D、20时的不饱和溶液8、时，氯化钾溶解度为，时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为，则m和n在数值上的比较是（）。A、n>mB、m>nC、D、无法比较9、40时，某硝酸钾溶液的质量分数为30%，则40时，硝酸钾的溶解度是（）。A、30克B、43克C、23克D、无法确定10、农业生产中常用16%的食盐水选种。现有食盐固体、20时的饱和食盐水90克（20时食盐的溶解度为36克）、10%的食盐水、水，若要求每次用现有物质中的一种或两种来配制16%的食盐水，理论上共有多少种方案（）。A、2种B、3种C、4种D、5种11、若把100毫升浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液，则（）。A、溶液质量增大10倍B、溶剂质量增大10培C、溶质质量减为1/10D、溶质质量未变12、100某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%，当再加入110g水后，其质量分数为，则原溶液的密度是（）。A、0.9gB、1.0gC、1.1gD、1.2g13、海水中的质量分数是1.42%，假如其中的全部以计算，则海水中所含的浓度是（）。A、2.82%B、5.85%C、3.61%D、4.91%14、一密闭容器中盛有氢气、氯气、氧气组成的混合气，其分子数之比是11：1：5，用电火花点燃后，冷却至室温，容器内所得溶液的溶质质量分数是（）。A、40.56%B、28.85%C、20.28%D、16.60%15、蓄电池中所用的电解液是浓度为28%的硫酸，若用1升98%的浓硫酸（密度为1.98g3）稀释成28%的硫酸，则须要加水升。16、将质量分数为30%和10%的3溶液混合，配成质量分数为20%的3溶液，应取这两种溶液的质量比为。17、分别向同浓度、同质量的稀硫酸中放入足量的①、②、③()2、④3，反应完全后所得溶液中溶质质量分数相同的是。18、3在某温度时可配成密度为，溶质质量分数为的饱和溶液，则此时3的溶解度可表示为克或克。19、时，3在水中的溶解度为a克，在该温度下把b克3投入c克水中，求下列状况下溶液中溶质的质量分数。（1）当100>时：；（2）当100时：。20、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的上升而增大，20时，甲的溶解度为10克，乙的溶解度为20克，现取50克含有甲、乙两物质的固体混合物，将其完全溶解于100克热水中，再冷却至20，若要使甲析出，而乙不析出，则混合物中甲的质量分数不低于。21、将确定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液，在确定温度下蒸发掉10.0克水时，有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出，此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%。则该溶液在此温度下的溶解度为；此试验中所取的20.0%的溶液质量为。22、确定质量的氧化镁刚好和10倍质量的稀硫酸完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数为。23、某校学生学习固体溶解度时向老师提出：能否利用溶解度曲线测定溶质的质量分数？这位学生在老师指导下设计了试验：在一烧杯里盛放硝酸钾浓溶液，在降温条件下（如用冰水冷却）利用温度计和硝酸钾溶解度曲线，测得某温度下饱和溶液的溶质质量分数。请推想该试验过程的主要步骤：（1）将温度计，然后；（2）测出；（3）；（4）计算公式为。24、20时确定量溶质质量分数为20%的某物质的溶液，恒温蒸发10克水，析出2克晶体，所得溶液中溶质的质量分数为24%，则20时该物质的溶解度为多少？25、某物质在30时溶解度为100克。假如加水稀释30该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200克。问需该物质的饱和溶液和水多少克？26、某试验室需用溶质的质量分数为30%的苛性钠溶液。现欲利用125毫升溶质质量分数为10%的苛性钠溶液配制该苛性钠溶液，问需加入溶质的质量分数为50%多少毫升？配得的混合溶液的体积为多少毫升？（附：不同浓度下溶液的密度）溶质的质量分数103050密度/(3)1.151.3321.54027、现有一块质量为20克的+2价金属A的样品，经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化。将A投入108.15克的稀盐酸中，充分反应后，固体全部溶解，并收集到5.5升氢气（标准状况）；向反应后的溶液中加几滴石蕊试液，溶液显紫色。求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少？（A的相对原子质量为65，标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升）28、表面被氧化的镁条3.2克，跟50克稀硫酸恰好完全反应，生成0.2克氢气。计算：（1）有多少克镁被氧化？（2）稀硫酸的溶质质量分数是多少？29、在200克氢氧化钾溶液中，加入200克稀硝酸，经过充分搅拌后，用试纸测定溶液的为7.将该溶液加热蒸发，其质量削减了199.5克，再冷却到18后，析出5.5克晶体。求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数。（18时，硝酸钾的溶解度为30克）。30、向40克已知过量的氢氧化钡溶液中，加入25%的硫酸钠溶液28.4克，反应完全后，过滤沉淀；再滴加30毫升20%的稀硫酸（密度为1.147克/厘米3）恰好使滤液呈中性。求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数。31、已知→水，时，A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3克饱和溶液m克，B的饱和溶液n克，混合后恰好完全反应，生成C物质p克。求：（1）反应中生成水多少克？（2）通过计算推断，在此反应中C物质出现沉淀的条件是什么？三、依据化学方程式的计算1、现有反应：32C3D，已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4，恰好完全反应时，A、B、C、D之间的质量比为m1：m2：m3：m4。现给出下列六个关系式，确定成立的关系式为（）①m1：m23：m4②m1234③M1234④M13M22M33M4⑤m1：m2=M1：M2⑥m1A、①③B、④⑥C、②④⑥D、①②③④⑤⑥2、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯，把天平调至平衡，在左边烧杯中放入3.60克铝粉，为了使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的质量为（）。A、3.49克B、3.60克C、3.70克D、3.81克3、已知反应：3A+22C，A、B两物质完全质量比为3：4，若生产C和D共140克，则该反应消耗B的质量（）。A、60克B、80克C、90克D、120克4、X、Y两种元素组成的物质间有如下反应：X23=3，今用6克X2和足量3反应生成12克，则X、Y两种元素的相对原子质量之比为（）。A、1：1B、2：1C、3：1D、4：15、某+3价金属和足量的稀硫酸完全反应后，消耗金属，产生氢气，该金属的相对原子质量是（）A、3mB、6mC、2mD、6、现有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物，若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳，则得到的气体的质量比原来增加了32%。那么，原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是（）。A、1：2B、2：1C7、将、、分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的缘由是（）。A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量B、放入的、、的质量比为12：9：32.5，盐酸足量C、盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D、放入的盐酸质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余8、已知在同温同压下，任何气体的体积和分子个数成正比。在一体积的空气中混入一体积的二氧化碳，在高温下和足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳转化为，则反应后气体中一氧化碳的体积分数为（）。A、33.3%B、50%C、67%D、75%9、在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64%，将10克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）A、2.8克B、4.4克C、5克D、10克10、天平两端分别放置盛有等质量、等浓度稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡。若向其中一只烧杯中投入6.6克，那么要使天平最终保持平衡，应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是（）。A、6.6克B、24克C、7.2克D、6.8克11、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中，充分反应后，溶液质量削减的是（）。A、硫酸铝B、硫酸铜C、稀硫酸D、硝酸银12、、O2、2混合气体9毫升，点燃爆炸后，复原到原来状况时，体积削减1毫升，然后通过溶液，体积又削减5毫升，则原混合气体中、O2、2的体积比可能是（）。A、1：3：5B、5：1：3C、3：1：5D、2：4：313、点燃3.7克氢气和氧气的混合气体，爆炸后冷却至室温，还剩0.1克气体，则混合气体中可能含（）A、0.3克H2、3.4克O2B、0.4克H2、3.3克O2C、0.5克H2、3.2克O2D、0.6克H2、3.1克O214、用含杂质（杂质不和酸反应）的铁10克和50克稀硫酸充分反应，铁消耗完。滤去杂质，溶液的质量为55.4克。则此铁的纯度是（）。A、无法确定B、84%C、28%D、56%15、有O2、N2、4、H2的混合气体20克，点燃使之充分反应后生成10克水，则剩余气体可能是（）。A、O2、H2、2的混合气体B、4、O2、2的混合气体C、O2、N2、2的混合气体D、4、H2、2的混合气体16、在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（p）和气体分子数目（n）成正比关系（）。若碳和氧气放入一密闭容器中，测得容器内的气体压强为p，然后，供应确定条件使容器内的物质充分反应，待温度复原时，测得容器内的气体压强仍为p。则a和b的关系可能为（）。A、38B、a>38C17、13.5克含少量杂质的氯化铜样品和足量的硝酸银溶液反应，得到29克氯化银。则此样品中含有的杂质可能是（）。A、B、2C、2D、18、相同质量的锌和铁，分别和足量的稀硫酸反应，得到相同质量的氢气，可能的结论是（）。A、锌和铁都是纯净物B、铁是纯净物，而锌不是C、锌是纯净物，而铁不是D、上述状况都不行能19、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌，若天平仍保持平衡，确定是因为（）。A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应20、右图表示铝、锌、铁分别投入足量的硫酸铜溶液中，金属溶解的质量（X轴），和析出铜的质量（Y轴）的函数关系，其中代表锌的直线是（）。A、aB、bC、cD、无法确定21、在确定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，加入足量的金属镁，充分反应后所得溶液的质量和原混合溶液的质量相等，则参与反应的镁的质量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的氢气和铜的质量，原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为。22、将m克碳和n克氧气充分反应，若生成的气体质量为（）克，则m和n的比值必需满意的条件是。23、甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸，分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片，若反应后两烧杯中酸均有剩余，则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为；若反应后金属均有剩余，则两烧杯中消耗金属质量的最简整数比为。24、某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物，和确定质量的稀硫酸反应。待反应停止后，经试验测得尚有9.2克固体没有反应掉。求：（1）可得氢气多少升？（已知该条件下2克氢气占体积22.4升）（2）生成硫酸亚铁多少克？25、已知氧化铜在高温下可发生分解反应4222↑，生成的2O也能被氢气还原成铜，若将10克氧化铜在高温下部分分解后，再通入氢气使剩余固体全部还原成铜，反应消耗0.225克氢气，则原氧化铜的分解率是多少？26、在天平的两个托盘上分别放置盛有182.5g20%的盐酸的两个烧杯，这时天平已经平衡。再分别向两个烧杯中放入等质量的大理石和锌片，反应完毕后，两个烧杯中的大理石和锌片都有剩余，为了使天平重新平衡需向哪个托盘增加砝码？增加多少克？27、将6.38克某纯净的铁的氧化物，和足量的一氧化碳在加热的条件下完全反应，反应生成的气体被足量石灰水完全汲取后，得到白色沉淀11克。试通过计算求此铁的氧化物的化学式。28、足量的炭粉跟确定量的氧气反应（氧气耗尽），生成的气体全部通入盛有足量氧化铁的密闭容器中，高温下充分反应，其中有5/6质量的气体跟氧化铁反应，生成了，求反应后容器内气体的质量是多少？29、由A、B两种金属组成的混合物9克，和足量的盐酸完全反应，分别生成2和3的反应过程中，共收集到氢气1.1克，已知混合物中A和B的原子个数比为1：3，A的相对原子质量为B的相对原子质量的1/3，求A、B的相对原子质量。30、一适量的镁条加到盛有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，恰好三种物质完全反应，反应后生成的不溶性固体是原镁条质量的2倍，求原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量的最简整数比是多少？31、今有镁、锌、铜三种金属的粉末状混合物15.0克，跟足量的盐酸反应，将反应后混合液过滤，滤纸上残留物经洗涤、干燥后称其质量为3克，反应放出的气体能使31.8克氧化铜全部还原为铜（铜的相对原子质量为63.5）。试问：（1）放出气体的质量是多少克？（2）原混合物中镁和锌的质量各是多少克？32、将一包碳酸钾和硫酸钾的混合物溶于蒸馏水配成溶液，加入适量的氢氧化钡溶液完全反应，滤出并洗涤沉淀，然后在沉淀中加入稀硝酸，收集到4.4克无色气体。再在滤液中滴入几滴酚酞试剂，并渐渐加入20%的盐酸到溶液刚变为无色为止，用去了45.625克盐酸。求：（1）能生成溶于酸的沉淀物多少克？（2）原混合物中硫酸钾有多少克？33、3和23都跟盐酸反应，且得到相同的产物。为分析某3和23固体混合物中各成分的质量分数，做以下试验：①取质量分别为m1、m2、m3的三个烧杯，各盛放质量分数相同的盐酸溶液；②向三个烧杯中分别放入三份质量不同的混合物样品；③充分反应后再分别称量烧杯及剩余物的质量。烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ稀盐酸+烧杯的质量固体混合物的质量反应后烧杯内物质的质量+烧杯的质量试计算该固体混合物中23的质量分数（精确到0.1%）。34、某种自然碱样品的化学式可以用3·23·2O表示（式中x、y、z是最简整数比）。取50克某一浓度的盐酸和3.32克样品充分反应，能生成1.32克2气体。（1）若改用1.66克样品和50克这种盐酸反应，能生成多少克2？（2）另取3.32克样品在300下加热至完全分解（已知23在300时不会分解），能产生0.22克2和0.45克H2O，试确定该样品的化学式。（3）写出这种自然碱和盐酸完全反应的化学方程式。若6.64克自然碱样品和50克该盐酸充分反应时放出的2最多，求该盐酸的溶质质量分数。四、综合计算1、将0.56克氧化钙放入水中，充分搅拌后成为1000克无色溶液，该溶液中溶质质量分数是（）。A、1.56%B、0.056%C、0.037%D、0.074%2、在确定温度下，向足量的饱和硫酸铜溶液中加入1.6克无水硫酸铜，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）。A、等于1.6克B、大于1.6克而小于2.5克C、等于2.5克D、大于2.5克3、将5克锌投入到105克稀硫酸里，锌全部溶解生成硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C1；10克锌投入100克稀硫酸时里，锌也全部反应为硫酸锌，反应后硫酸锌溶液的溶质质量分数为C2。则C1和C2的大小关系是（）。A、C12B、C2<2C1C、C2>2C1D、C2=4、w克二价金属M溶于足量稀硫酸中，生成a克氢气，则此金属的相对原子质量为（）。A、B、2C、2aD、5、浓度为4%的氢氧化钠溶液250克，汲取了5.5克二氧化碳，所得碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为（）。A、5.40%B、2.20%C、5.30%5.19%6、两个质量相等的烧杯中分别盛有质量分数为3.65%的盐酸溶液100克，然后分别加入3和3，欲使反应后两个烧杯的质量相等，则m和n的关系是（）。A、m>n>5gB、5gC、≥10gD、7.8g，10g7、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6克柠檬醛，使其氧气中完全燃烧，生成22克二氧化碳和7.2克水，则柠檬醛中（）。A、只含碳、氢元素B、确定含有碳、氢、氧元素C、确定含有碳、氢元素，可能含有氧元素D、含有的元素无法推断8、将20克的20%氢氧化钠溶液和10克20%的稀硫酸混合，混合后溶液是（）。A、>7B、7C、<7D、滴入紫色石蕊试剂不变色9、中和确定质量和确定质量分数的稀硫酸，需用氢氧化钠，若必胜的氢氧化钾时，反应后溶液的应当是（）。A、>7B、7C、<7D、无法确定10、5.6克两种氧化物的固体混合物恰好和100克7.3%的盐酸完全反应，则该混合物可能是（）。A、氧化镁和氧化锌B、氧化钙和氧化镁C、氧化钙和氧化铜D、氧化铜和氧化锌11、在确定量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液直到反应完全，产生沉淀的质量和原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的质量分数为（）。A、42%B、36%C、30%D、24%12、同温、同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。今有氢气和一氧化碳的混合气体，当其完全燃烧时，须要同温同压下的氧气0.5，则混合气体中H2和的体积比是（）。A、1：1B、1：2C、1：3D、不能确定13、某金属M在化学反应中表现+2价。取等质量的该金属两块，分别加入硫酸铜溶液和硝酸汞溶液中，一段时间后，从溶液中取出称量，发觉前者质量削减了3.6%，后者质量增加了6.6%。又经分析之后，两反应中消耗的金属M质量相等，由此可以计算该金属的相对原子质量为（）。A、65B、88C、112D、18414、在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，测知其氧元素的质量分数为64%，将w克该混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀10克，则w的值为（）。A、5B、10C、11D、1415、含杂质3%的锌粒（杂质不和酸反应）和稀盐酸反应，制取氢气11.2升（标准状况下），则需我种锌粒克，质量分数为15%稀盐酸克。（标准状况下，1L氢气的质量是0.09克）。16、在101、423K时，把空气、二氧化碳、水蒸气按5：1：2的体积比混合后，加热至高温，然后跟足量的焦炭充分反应后，则最终混合气体中存在的气体是，它们的体积之比是。（提示：在同温同压下，气体的分子数之比等于其体积之比）。17、某学生在课外活动中用确定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次试验结果记录如下表（假设每次试验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压是测定）。试验编号R的质量稀硫酸的体积生成H2的体积①1.550.01.47②2.050.01.96③2.250.02.16④2.550.02.16⑤3.050.02.16依据上述试验结果进行分析、计算，并回答下列问题：（1）上述试验中，金属确定过量的组的编号是，稀硫酸确定过量的组的编号是。（2）若在当时试验条件下，氢气的密度为0.085g，则反应所用金属R的相对原子质量为。（3）若所运用的稀硫酸的密度为1.12g3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为。18、在4g镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反应，共产生0.54g气体。将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液后，气体削减到0.1g。计算反应所得溶液的溶质质量分数。19、某三价金属R的氧化物4g和21g稀硫酸恰好完全反应，测得生成溶液的浓度为40%。求：（1）该金属的相对原子质量；（2）稀硫酸的溶质质量分数。20、取铜、银合金300溶于硝酸，得到相应的硝酸盐。加适量蒸馏水稀释后，加入5g氯化钠溶液，恰好完全反应，得到344.4白色沉淀。求合金中铜、银的质量分数各是多少；氯化钠溶液中溶质质量分数是多少？21、将和的混合物22.2g，加入177.8g水中，完全溶解后，在所得溶液中加入321.4g某浓度3溶液，恰好完全反应，生成21.4g沉淀，将沉淀滤出得澄清溶液。求：（1）除去沉淀后，所得溶液中溶质质量分数。（2）原混合物中的钠元素的质量分数。22、将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体仍是。求：（1）原先氧化铜的质量是多少克？（2）最终得到溶液溶质的质量分数是多少？（3）当w取何值时才能满意加入的铁粉和得到的固体质量相等？23、某固体物质由4和组成，取24克该固体混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入15%的硫酸（密度为1.1g3），发觉沉淀量y和加入的硫酸的体积x有右图表示的关系。求该固体混合物中4和各多少克？24、有一置于水中用特别材料制成的密闭容器，气体分子可通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过，容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，假如向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？25、某同学用下列试验测定一种暴露在空气中的干燥的烧碱样品的纯度。①称取5.06克烧碱样品配成溶液，加入酚酞试液显红色；②逐滴加入过量H24溶液后，收集到0.44克二氧化碳气体。求：（1）烧碱样品中的质量分数是多少？（2）试验②中溶液由红色变为无色（呈中性）时，消耗H24溶液24.0克。则H24溶液中H24的质量分数是多少？26、将铜粉、铁粉和硫酸铜粉末组成完全匀称的混合物22.4g，分成质量相等的两份，分别放入甲、乙两个烧杯中。在烧杯甲中加入足量蒸馏水，充分反应后，溶液呈现浅绿色，还剩下固体8g；在乙烧杯中加入足量稀硫酸91.4g，搅拌使之充分反应后，测得乙烧杯中有2.4g暗红色固体和100g浅绿色溶液（此时溶液只剩下4一种溶质）。求：（1）原来22.4g混合物中硫酸铜的质量；（2）乙烧杯中反应所生成氢气的质量；（3）乙烧杯中生成物溶液中4的质量分数。五、智力型计算1、将13.2克可能混有下列物质的(4)24样品，在加热的条件下，和过量的反应，可收集到4.3升3（密度为17克/22.4升），则样品中不行能含有的物质是（）。A、43、43B、(4)24、43C、43、4D、4、(4)232、现有含杂质的氯化铜样品13.5克，加入足量的硝酸银溶液，可得到27克白色沉淀，则样品中可能含有的杂质是（）。A、2B、C、2·10H2OD、3、要使W克20%的食盐溶液中溶质的质量分数变为10%，可采纳的方法是（）。A、加入相当原溶液中溶剂量的水B、加水使溶液的质量为2W克C、蒸发水，析出10克固体食盐D、加入2W克5%的食盐溶液4、2.4克铁和位的混合物，和50克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（）。A、5%B、10%C、15%20%5、下列化合物中铁元素的质量分数最大的是（）。A、B、F23C、3O46、碳酸氢钾和碳酸钙的混合物和等质量的碳酸氢钠，二者分别和200克7.3%的盐酸反应时，都恰好完全反应，则混合物中碳酸氢钾和碳酸钙的质量比为（）。A、随意比B、1：1C、17：4D、17：87、高温时，用足量还原11.52和2O3，将产生的2通入澄清石灰水中，得到18.8g沉淀，则混合物中的质量分数为（）。A、25%B、50%C、60%D、75%8、由氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4克，已知含有氧元素1.8克，则另一种金属氧化物是（）。A、B、2O3C、2O9、某不纯的碳酸钙粉末中混入一种杂质，取该碳酸钙粉末1.0克，恰好和质量分数为12.6%的硝酸溶液9.0克完全作用，则不纯的碳酸钙粉末中可能混入的杂质是（）。A、3B、23C10、某混合气体中含氧的质量分数为45%，则该混合物应是二氧化硫和下列哪种气体混合而成（）。A、B、2C、3D、N211、某铁的样品中可能含有、、、等杂质金属中的两种，取5.6克样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20克氢气，则此铁的样品中不行能含有的杂质金属组是（）。A、和B、和C、和D、和12、由、4、3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)，则O元素的质量分数w(O)为（）。A、1.75a%B、1-1.75a%C、1.25a%D、无法计算13、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物和确定质量的溶质质