中学2018届高三上学期第五次调研考试化学试题版含答案

答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的。班级、2B铅笔在规定的住置涂好考试顺序号。2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试题卷上作答无效，Ⅱ卷答案写 C-12N- O- S- 卷Ⅰ(42分选择题(1-122分，13-183分)乙醇用作医用剂时，无水乙醇效果最D.用灼烧的方法可以区分蚕丝和以下关于学史的表述错误的药者”这是利用了KNO3的氧化性设NA表示常教的值。下列说法正确的1L0.1mol/LNaHCO3溶液中HCO3-CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LC2H4C3H6NA相同温度下。pH=11LpH=131L的氢氧0.1NA8gNH4+所含的电子数△4NH4++Al3++SO2-+Ba2++4OH- 42-+2X、Y、W、R属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子教为mn，Z元素的原子L层电子数为m+n，Mm-n，W元Z元素同主族，RY2：1。下列说法中错A.X与YB.YZ、W、R5C.YR的氢化物稳定，YRD.Z、W、RR>W>ZB.C4H7ClO2NaHCO3CO23C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面D.己知烃AC5HmBC5Hn(m、n均为正整数)，则烃A和B不可能互为同系物ASO2BaCl2XBBaCl2BaCl2SO4CD2mL1mo1/LNaOH液Fe(OH)3331mol/LFeCl3溶液1mol2mo1amolFeSbmolFe3O4投入到VLcmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气Fe(NO3)3H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为 B. 高

Cu2S+2FeS+SO2，其筒单流程如图所示，下列说法正确的A.Cu2S可用于火法炼制铜 D.粗铜精炼时用粗铜做阴极H+时转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl-。已知H2SO4HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1(H2SO4)=6.3×10-9，Ka(HNO3)=4.2×10-10。下列说法正确的0.1mol/L-1的H2SO4或HNO3c(CHCOOH 减小c(HNO3如图为以SCY陶瓷固体为电解质的电化学合成氨装置，将该装置的底部置于加热炉内570℃的高温，将氮气道入陶瓷内筒；将氢气通过陶瓷内筒和石英外筒间的空MNSCYH+移向钯电极理论上每消耗0.3gH2，可生成标准状况下pH=7的氨水与(NH4)2SO4c(NH4+)与c(SO42-)B.0.2mol/LCH3COONa0.1mol/LCH3COONa溶液中c(CH3COO-)D.pH2的H2SO4溶液与盐酸中c(H+)之比在2L恒容密闭容器中进行反应：2CO2(B)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)。起始时n(CO2)=4molH2CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示，H28mol400K Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2Cr2O72-的工业废水的处理。下列说法正确的Mg2++ClOH2OH+2e-=Cl-+Mg(OH)2B.O2放出2 CrO2-向惰性电极移动，与该极近的OH-2 3.6g8.4g阳极材料参与C.XD.Y、Z和W0.1mol/L-1H2A的溶液中含A粒子的物质的量分数φ与pH的关系如图所A.H2A的第一步电离方程式为H2AHA-+H+B.NaHA溶于水能促进水的电离C.H2A的第二步电离常数K=1.0×10-D.0.1mol·L-1Na2A溶液中存在c(A2)>c(HA)>c(OH第Ⅱ卷(填空题58分19.(15分)三氧化磷(PCl3)是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氧气化合得到。Cl2PCl3Cl2PCl5PCl3O2会生成POCl3(三氯氧磷)；POCl3PCl3POCl3PCl3遇水会强烈水解。PCl3的装置示意图和有关数据如下：沸点密度/g·cm--2 。的氯气需要进行干 CO2Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺 E烧杯中加入冷水的目的是 POCl3、PCl5PCl5和过 A.萃 ①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HClPCl3OH-之 0.01molPOCl31LAgNO3溶液，则先产生 [已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-1020.(14分)硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应 操作1 MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式 在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应 )用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 若2molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△ 据，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可“纳米级”的金属铁。 A.CH4的转化率等于CO的产 C.v(CO)与v(H2)的比值不 ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA “>“= A.H2的逆反应速 D.CO实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，△H0，对减少温室气体排放和减缓2.5molCH42.5molCO2，—定条件CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 NH2CO2NH4300KP[H2O(g)]aPa，若反应温度不变，将体系50%P[H2O(g)]的取值范围 (用含a的式子表示)。(分压=总压×物质的量分数NOx传感器可监测NOx①Pt电极上发生的 ②NiO电极上的电极反应式为 【化学—3物质结构与性质】(15分8种元素，其中A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，G、H为第四周期元A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素；B2倍；C元素原子的核外ps1；D原子的第一至第四电离能分别是：I1=578kJ·mol-1、I2=1817kJ·mol-1、I3=2745kJ·mol-1、I4=11575kJ·mol-1；Ep轨道全满或半满；F4；G是前四周期中电负性最小的元素；H12列。己知CA5为离子化合物，写出其电子式 。A、B、C三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的3原子化合物分子，该分子中σ键和π键的个数比 C与A形成最简单化合物的沸点高于E与A形成的化合物，其原因 _EF3中心原子的杂化方式为 检验G元素的方法是 H与硫元素形成的化合物HS的晶体结构如图所示，其晶胞边长为xpm，则HS晶 g•cm-3(列式即可，常数用NA表示)。5有机化学基础】(15分对氨基苯甲酸酯类是一类局部，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路己知以下信息：①核磁氢谱显示B只有化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境 A的结构简式 由E生成F的化学方程式 由G生成H的反应类型为 ，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚 M的结构简式 D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 中核磁氢谱只有两组峰，且峰面积比为6：1的是(写结构简式)。参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)1，6一己 河北省武邑中学2018届高三上学期第五次调研考试化学试题答1— 6—10CBDAA11— 16—(152分将气体通过装有无水硫酸铜的U形管(干燥管)，若白色粉末未变蓝，则气体干燥(或者⑵先打开K2CO2后，加入白磷，然后通入氯气，再加热(顺序有⑶冷却收集PCl3(1分 (5)①C(H+)>C(Cl-)>C(H2PO-)>C(HPO2- 20.(142分(1)将硼精矿、搅拌、增大NaOH浓度、升温等合理答2(3)NaBO2水解(6)4Cu2++BH4-+8OH-=4Cu+BO6H2O221.(142分(1)-(2)①0.012mol•