人教课标实验版-化学反应原理-第三章 水溶液中的离子平衡 一等奖

1．(2012·焦作高二月考)下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是()A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好解析：选B。勒夏特列原理解释平衡移动的问题。A、C、D三项中都涉及到改变条件平衡移动的问题，B项合成氨中使用催化剂平衡不移动，故B不能用勒夏特列原理解释。2．t℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14C．溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)解析：选C。因为温度不确定，故水的离子积常数无法确定，所以只知道c(H＋)＝10－4，而无法求解c(OH－)，A、B错误；NH4Cl水解方程式为NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl，则溶液中c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；据物料守恒知：c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，D错误。3．(2012·益阳高二测试)已知同温度同浓度时，下列微粒的电离程度由大到小的顺序是H2CO3＞H2S＞HCOeq\o\al(－,3)＞HS－，则下列说法正确的是()A．反应Na2CO3＋H2S=NaHCO3＋NaHS能够发生B．COeq\o\al(2－,3)结合H＋的能力强于S2－C．氢硫酸的酸性强于碳酸D．同温度时，同浓度的NaHS的水解程度大于Na2S解析：选A。eq\x(\a\al(酸的电离程度,H2CO3＞H2S＞HCO\o\al(－,3)＞HS－))eq\a\vs4\al(→C项错误,→强酸制取弱酸→A项正确)⇓eq\x(\a\al(对应盐的水解程度,HCO\o\al(－,3)＜HS－＜CO\o\al(2－,3)＜S2－))eq\a\vs4\al(→B项错误,→D项错误)4．(2012·盐城高二月考)实验室有下列试剂：①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④NH4Cl溶液⑤浓H2SO4，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()A．①④⑤ B．①②③C．①②④ D．②④⑤解析：选B。由于玻璃中的成分之一：SiO2能和NaOH反应生成矿物胶Na2SiO3，故碱及碱性溶液必须用橡胶塞。5．物质的量浓度都为mol·L－1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合后，下列关系式不正确的是()A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)解析：选B。mol·L－1CH3COOH与NaOH等体积混合，完全反应生成CH3COONa溶液。根据电荷守恒，A正确，B错误。根据物料守恒，D正确。把A项和D项相加，即得C项。6．用mol·L－1的盐酸滴定mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(OH－)＞c(H＋)D．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))，c(H＋)＞c(OH－)解析：选C。溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况，不遵循电荷守恒，故C项错，A项为氨水过量较多的情况，B项为氨水适当过量，D项为氨水不足或恰好中和。7．(2010·高考四川卷)有关①100mLmol/LNaHCO3、②100mLmol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)解析：选C。A选项Na2CO3比NaHCO3水解程度大，溶液中水电离出的H＋个数：②＞①；B选项中，Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，阴离子数目增多，而NaHCO3＋H2ONaOH＋H2CO3，阴离子数目不变化。溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①；C选项中NaHCO3溶液呈碱性，HCOeq\o\al(－,3)水解程度大于电离程度，即c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)；D选项中，Na2CO3溶液COeq\o\al(2－,3)第一步水解程度大于第二步水解程度，即c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)。8．关于浓度均为mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A．水电离出的c(H＋)：②＞①B．c(NHeq\o\al(＋,4))：③＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：选A。水电离的程度受OH－或H＋浓度大小影响，均为mol·L－1的氨水、盐酸，盐酸中c(H＋)＞氨水中的c(OH－)，所以盐酸中水电离出的c(H＋)＜氨水中水电离出的c(H＋)，A错误。NH4Cl完全电离，NH3·H2O为弱电解质，部分电离，所以NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＞氨水中c(NHeq\o\al(＋,4))，B正确。①②等体积混合，恰好完全反应生成NH4Cl，根据质子守恒，C正确。①③等体积混合，NH3·H2O的电离大于NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以溶液呈碱性，c(OH－)＞c(H＋)，根据电荷守恒，D正确。9．(1)AgNO3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)______________________________。把FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________。解析：(1)AgNO3溶液中存在：Ag＋＋H2OAgOH＋H＋，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)利用Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)加热时促进COeq\o\al(2－,3)水解，而使c(OH－)增大，去污能力增强。答案：(1)酸Ag＋＋H2OAgOH＋H＋抑制(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋Fe2O3(3)COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－10．25℃时，将molCH3COONa和molHCl溶于水，形成1L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：①________________________________________________________________________，②________________________________________________________________________，③________________________________________________________________________。(2)溶液中共有________种粒子(指分子和离子)。(3)在这些粒子中，浓度是mol·L－1的是________，浓度是mol·L－1的是________。(4)________和________物质的量之和等于mol。解析：(1)因CH3COONa＋HCl=CH3COOH＋NaCl，则溶液中存在弱电解质的电离平衡(H2O和CH3COOH)和CH3COO－的水解平衡。(2)二者反应生成CH3COOH和NaCl，所以溶液中有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、Cl－、Na＋、OH－7种粒子。(3)Na＋、Cl－不水解，所以它们的浓度不变。(4)根据物料守恒，CH3COO－与CH3COOH之和为mol。答案：(1)①CH3COOHCH3COO－＋H＋②CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－③H2OH＋＋OH－(2)7(3)Na＋Cl－(4)CH3COO－CH3COOH11．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________(填化学式，下同)。(2)在操作①中保持pH＝8的目的是________________________________________________________________________。(3)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。(4)操作③中加热煮沸的目的是________________________________________________________________________；此步操作的理论依据是________________________________________________________________________。(5)操作④保持pH＝2的目的是________________________________________________________________________；此步操作中所用的主要仪器是________________________________________________________________________。解析：(1)由题意知，“烂版液”是稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”，所以“烂版液”中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反应，故操作①中保持pH＝8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3＋、Zn2＋都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀Ⅰ为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作③是为了分离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热煮沸是为了促使Fe3＋完全水解。(5)通过“Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH＝2的目的是抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)2(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3＋完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒12．(2012·铜陵高二检测)10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度(℃)102030加热煮沸后冷却到50℃pH甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al(－,3)的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。乙同学类比加热Ca(HCO3)2溶液，会出现________现象，认为NaHCO3溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断水解程度：Na2CO3______NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：(1)只要在加热煮沸后的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则说明________(填“甲”或“乙”)判断正确。试剂X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液