初中化学-溶液的浓度教学课件设计

课题3溶液的浓度人教版化学九年级下册主讲教师：工作单位：A..1.P点的含义是：；2.A点为t2时a的

溶液，可通过

、

、和

方法使它变为饱和。3.提纯a晶体用

法，提纯b晶体用

法。4.t2时a、b、c的饱和溶液各Wg，降温到t1，

会析出晶体，

析出多，

不会析出。

温故而知新t3B5%葡萄糖注射液生活中的浓度知多少98%浓硫酸0.9%氯化钠注射液在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。搅拌溶解，比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g1.将25gKNO3溶解到100g水中，求所得溶液的溶质质量分数。方案一：w=方案二：w=哪种方案正确呢，为什么？牛刀小试[实验9－8]10%20%溶质质量溶剂质量现象溶液中溶质质量分数10g90g20g80g全部溶解全部溶解饱和溶液的溶质质量分数在20℃下，能否配制出36%的NaCl呢？S%

已知在20℃下，NaCl的溶解度是36g，请计算在20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数。

200C时，NaCl的溶解度是36g。现有50g水放入20gNaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。解：x=18g＜20g则：溶质在溶液中的质量分数为：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g或36g100g＋36g变式训练

例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质质量溶液质量溶质的质量分数100%溶质质量溶液质量溶质的质量分数150Kg16%24Kg溶剂质量溶液质量溶质质量150Kg24Kg126Kg跟踪训练1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。跟踪训练2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%配制溶质质量分数一定的溶液如何配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液1.计算配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2.称量用托盘天平称2.5gNaCl固体，倒入烧杯中用50mL量筒量取47.5mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中4.溶解用玻璃棒搅拌，使NaCl全部溶解5.装瓶贴标签把配好的溶液装入细口瓶瓶中，盖好瓶塞并贴标签。2.5g47.5g相当于47.5mL5%3.量取例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？(课本P43页)解：设水的质量为x50g×98%=（50+X)g×20%答：需要水的质量195g。加水前加水后M浓液w1%M稀液w2%

50g98%

M稀液

=M浓液

+水加入水的质量x(50+x)g20%

X=195g分析：如果把50g换成50mL，还需要什么条件？溶液稀释前后溶质的质量不变（1）固体和水：需要固体

g，水

g。（2）浓配稀计算依据：稀释前后溶质质量不变计算的公式：m浓×w浓%=m稀×w稀%（3）稀配浓：计算依据：m质/m液=w总结提升溶质质量分数在化学方程式中应用例：100g稀硫酸恰好和13g锌完全反应。求该稀硫酸溶质的质量分数。（H:1O:16S:32Zn：65）1.现有100g质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其质量分数增大一倍，下列操作中正确的是（

）A.加入10g氯化钠B.加入5g水C.蒸发掉50g水D.加入100g20%的氯化钠溶液当堂检测C2.下列有关溶液的说法中，正确的是（）A.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质质量分数一定增大B.饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小C.只要温度不变，某饱和溶液中溶质质量分数一定不变D.任何物质的饱和溶液比它的不饱和溶液的质量分数大当堂检测C3.超氧化钾与水反应的化学方程式：4X+2H2O=4KOH+3O2↑.请回答下列问题：（1）超氧化钾的化学式是：