化学反应总结（必备9篇）

1/1化学反应总结（必备9篇）

化学反应总结第1篇第一章化学反应与能量

考点1：吸热反应与放热反应

1、吸热反应与放热反应的区别

特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓

2、常见的放热反应

①一切燃烧反应;

②活泼金属与酸或水的反应;

③酸碱中和反应;

④铝热反应;

⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应

①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;

②大多数分解反应是吸热反应

③等也是吸热反应;

④水解反应

考点2：反应热计算的依据

根据热化学方程式计算

反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH=E生成物-E反应物。

根据键能计算

ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

根据盖斯定律计算

化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：

①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

化学反应总结第2篇盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。

化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

注意：

1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应

2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变

反应热计算的常见题型：

1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。

2、理论推算反应热：

依据：物质变化决定能量变化

(1)盖斯定律设计合理路径

路径1总能量变化等于路径2总能量变化(2)通过已知热化学方程式的相加，得出新的热化学方程式：

物质的叠加，反应热的叠加

小结：

a：若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H，而从终态(L)到始态(S)的反应热为△H’，这两者和为0。

即△H+△H’=0

b：若某一化学反应可分为多步进行，则其总反应热为各步反应的反应热之和。

即△H=△H1+△H2+△H3+……

c：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。

化学反应总结第3篇1、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况：

(1)固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。

(2)液态置换在水溶液中进行的置换反应。

2、根据元素性质分类按元素的性质划分，金属与非金属单质间的置换。

3、根据元素周期表中位置分类按元素在周期表的位置划分，同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换。

4、根据物质类别分类按物质类别划分，单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换。

化学反应总结第4篇内因

化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸(反应速率非常大);氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸(反应速率大);溴气与氢气在加热条件下才能反应(反应速率较大);碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解(反应速率较小)。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。

外因

压强条件

对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。若体积不变，加压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压(加入不参加此化学反应的气体)反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。

温度条件

只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大(主要原因)。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快(次要原因)。

催化剂

使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。

条件浓度

当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子(或离子)间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。

活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。

因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。

(注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞;活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。)

其他因素

增大一定量固体的表面积(如粉碎)，可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率;此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。

化学反应总结第5篇反应热焓变

1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。

2、符号：△H

3、单位：kJ·mol-1

4、规定：吸热反应:△H

>0或者值为“+”，放热反应:△H0或者值为“+”，放热反应:△H4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2

（4）常见的放热反应：

A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；

E.物质的缓慢氧化

（5）常见的吸热反应：

A.大多数分解反应

氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。

（6）中和热：（重点）

A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。

2.化学能与电能

（1）原电池（重点）

A.概念：

B.工作原理：

a.负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应

b.正极：得电子（化合价降低），发生还原反应

C.原电池的构成条件：

关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池

a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极

b.电极均插入同一电解质溶液

c.两电极相连（直接或间接）形成闭合回路

D.原电池正、负极的判断：

a.负极：电子流出的电极（较活泼的金属），金属化合价升高

b.正极：电子流入的电极（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低

E.金属活泼性的判断：

a.金属活动性顺序表

b.原电池的负极（电子流出的电极，质量减少的电极）的金属更活泼；

c.原电池的正极（电子流入的电极，质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属

F.原电池的电极反应：（难点）

a.负极反应：X－ne＝Xn－

b.正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应

（2）原电池的设计：（难点）

根据电池反应设计原电池：（三部分＋导线）

A.负极为失电子的金属（即化合价升高的物质）

B.正极为比负极不活泼的金属或石墨

C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子（即化合价降低的物质）

（3）金属的电化学腐蚀

A.不纯的金属（或合金）在电解质溶液中的腐蚀，关键形成了原电池，加速了金属腐蚀

B.金属腐蚀的防护：

a.改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢。

b.在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）

c.电化学保护法：

牺牲活泼金属保护法，外加电流保护法

（4）发展中的化学电源

A.干电池（锌锰电池）

a.负极：Zn－2e-＝Zn2+

b.参与正极反应的是MnO2和NH4+

B.充电电池

a.铅蓄电池：

铅蓄电池充电和放电的总化学方程式

b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c.化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d.比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

（2）影响化学反应速率的因素（重点）

A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因）

B.外因：

a.浓度越大，反应速率越快

b.升高温度（任何反应，无论吸热还是放热），加快反应速率

c.催化剂一般加快反应速率

d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

e.固体表面积越大，反应速率越快

f.光、反应物的状态、溶剂等

（3）化学反应的限度

A.可逆反应的概念和特点

B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同；相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

a.化学反应限度的概念：

一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

b.化学平衡的曲线：

c.可逆反应达到平衡状态的标志：

反应混合物中各组分浓度保持不变

↓

正反应速率＝逆反应速率

↓

消耗A的速率＝生成A的速率

d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

（1）正反应速率与逆反应速率相等；

（2）反应物与生成物浓度不再改变；

（3）混合体系中各组分的质量分数不再发生变化；

（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。

化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

化学反应总结第8篇化学史

道尔顿：提出原子学说;

汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型;

卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型;

波尔：在量子力学基础上提出轨道模型;

舍勒：发现氯气;

维勒：人工合成尿素;

门捷列夫：元素周期表;

材料及成分

火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物;

胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物;

人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要