高三一轮复习：《电解质离子反应》课件

电解质离子(lízǐ)反响

高三化学(huàxué)一轮复习第一页，共18页。1一、电解质和非电解质(fēidiànjiězhì)1、电解质和非电解质(fēidiànjiězhì)电解质非电解质定义相同点不同点常见物质在水溶液中或熔化(rónghuà)状态下能导电的化合物在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物都是化合物在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等第二页，共18页。2注意(zhùyì)！〔4〕酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖(zhètáng)、酒精等是非电解质。〔1〕电解质、非电解质(fēidiànjiězhì)应是化合物。〔2〕电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。〔3〕电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反响生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质。第三页，共18页。3上列物质中属于电解质的是〔〕属于非电解质(fēidiànjiězhì)的是〔〕能导电的是( )2、4、8、11、12、13、14、15、165、6、91、7、8、10、121.金属(jīnshǔ)铜2.固态24.氧化钠5.SO36.CH3CH2水溶液8.熔融状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH33·H2O例1第四页，共18页。41、铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质2、液态HCl不导电，那么(nàme)液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质3、硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质4、把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质5、BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质6、电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质7、非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。√XXXXXX第五页，共18页。5强电解质：弱电解质：强电解质：强酸(qiánɡsuān)、强碱、盐、活泼金属氧化物弱电解质：离子(lízǐ)化合物共价(ɡònɡjià)化合物鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：2、强电解质和弱电解质在水溶液里能完全电离的化合物。在水溶液里只有局部电离的化合物。弱酸、弱碱、水·熔融状态下能导电的化合物是离子化合物常见物质有哪些？第六页，共18页。6强电解质弱电解质概念电离程度溶液里粒子物质结构与常见物质类别的关系强电解质和弱电解质的比较(bǐjiào)在水溶液中全部(quánbù)电离成离子的电解质完全(wánquán)水合离子离子化合物、某些共价化合物通常为强酸、强碱、绝大多数盐.通常为弱酸、弱碱、极少数盐、水某些共价化合物在水溶液中只有一局部电离成离子的电解质局部水合分子、水合离子第七页，共18页。7强调(qiángdiào)：〔4〕溶解(róngjiě)和电离是不同的概念：如：BaSO4＝Ba2＋＋SO42-表示电离，因为BaSO4是强电解质，无电离平衡，而BaSO4〔s〕≒Ba2＋＋SO42-，那么表示该物质的溶解(róngjiě)平衡，这是一个可逆过程．〔1〕典型(diǎnxíng)的强、弱电解质要熟记。〔2〕BaSO4、AgCl等难溶于水，熔化或熔于水的局部是全部电离的，所以它们是强电解质。〔3〕强、弱电解质的根本区别是全部电离还是局部电离，而不是通过溶液的导电性强弱来确定。第八页，共18页。8归纳(guīnà)：化合物电解质

非电解质(fēidiànjiězhì)强碱(qiánɡjiǎn)(KOHNaOH)大局部盐(Na2SO4)强酸(HClH2SO4)

在水溶液中或熔融状态仅在水溶液中

强电解质

弱电解质

全部电离全部电离弱酸(H2CO3CH3COOH

)

弱碱[NH3·H2O.Cu(OH)2]

水(H2O)局部电离仅在水溶液中局部电离蔗糖乙醇不电离在水溶液和熔融状态中第九页，共18页。9上列物质(wùzhì)中属于强电解质的是〔〕属于弱电解质的是〔〕1.金属铜2.固态24.氧化钠5.SO36.CH3CH2水溶液8.熔融(róngróng)状态的KNO39.葡萄糖10.稀硫酸11.HCl12.水13.硫酸钡14.氢氧化铜固体15.CH33·H2O2、4、8、11、1312、14、15、16例2第十页，共18页。10以下(yǐxià)表达中，能证明某物质是弱电解质的是〔〕

A熔化时不导电

B水溶液中能导电

C水溶液的导电能力很差

D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存D第十一页，共18页。113、电解质在水溶液中的电离(diànlí)以及电解质溶液的导电性(２)．与金属的导电原理〔通过内部自由电子的定向(dìnɡxiànɡ)移动〕不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越高，溶液的导电能力越强。(1)．电解质溶于水或受热熔化(rónghuà)时离解成自由移动离子的过程称为电离。用电离方程式表示。第十二页，共18页。12表示电解质电离(diànlí)的式子MgCl2=Mg2++2Cl-NaOH=Na++OH-H2SO4=NaHCO3：NaHSO4：1、电解质的电离(diànlí)〔1〕强电解质的电离(diànlí)〔2〕弱电解质的电离NH3·H2ONH4++OH-〔3〕酸式盐的电离NaHSO4=Na++H++SO42—NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++HSO4-水溶液熔融状态H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-叫电离方程式2H++SO42—MgCl2NaOHNH3·H2OH2CO3第十三页，共18页。131.在一个烧杯中盛放一种液体a，向其中逐滴参加〔或通入〕另一物质b，在此过程中烧杯中液体的导电能力如何(rúhé)变化？abA氨水(ānshuǐ)醋酸溶液B醋酸溶液NaOH溶液C冰醋酸水DBa(OH)2溶液稀硫酸E澄清的石灰水二氧化碳气体增强(zēngqiáng)增强先增强后减弱先减弱后增强先减弱后增强2、溶液的导电能力第十四页，共18页。142、以下事实能说明氯化氢是共价(ɡònɡjià)化合物的是〔〕A其水溶液能导电B极易溶于水C是一种具有刺激性气味的气体D熔化状态下不导电3、以下(yǐxià)物质中属于导电性最强的电解质的是〔〕A无水硫酸B熔融的氯化钾C稀盐酸D固体氯化钠溶液的导电能力(nénglì)：主要取决于溶液中自由移动的离子的浓度及其所带的电荷的多少。ＤＢ第十五页，共18页。154．如图是向不同电解质溶液中参加另一种物质后溶液导电性变化曲线，以下四个实验中，属于图中曲线的是〔〕。氢氧化钡溶液中滴加同浓度的硫酸至过量B. 醋酸(cùsuān)溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水通入二氧化碳至过量D. 氢硫酸中通入二氧化硫至过量C第十六页，共18页。16归纳(guīnà)小结（4）电解质的强弱与其

无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是

__________的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中

有关。（2）电解质、非电解质都是

。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2