高三一轮复习钠及其化合物(苏教版)

钠的性质(xìngzhì)与应用

第一页，共23页。11.物理性质(wùlǐxìngzhì):色状熔点硬度密度导电性低小,质软小于水而大于煤油(méiyóu)电和热的良导体银白色固体(gùtǐ)一、钠的物理性质/cm3℃金属钠保存在煤油第二页，共23页。22.化学性质(huàxuéxìngzhì):反应化学方程式与O2与Cl2与水与盐酸与CuSO44Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2点燃2Na+Cl2===2NaCl点燃2Na+2H2O===2NaOH

+H22Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2+Na2SO4+H22Na+2HCl==2NaCl+H2↑二、化学性质(huàxuéxìngzhì)强复原(fùyuán)性第三页，共23页。3现象解释密度(mìdù)比水小反响(fǎnxiǎng)放热,熔点低97.81℃有气体(qìtǐ)生成产物溶液呈碱性有气体生成

钠浮在水面熔成闪亮小球四处游动发出嘶嘶的响声溶液变成红色浮熔游嘶红第四页，共23页。4深度(shēndù)思考1.钠能否保存在CCl4中？原因是什么？答案(dáàn)否，因为CCl4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。2.金属钠着火，不能用H2O、干冰灭火的原因是______________________________________________，通常用_________掩埋。

金属钠着火生成(shēnɡchénɡ)的是Na2O2，能与H2O或CO2反响枯燥沙土第五页，共23页。54.2SO4的三个小烧杯中，反响速率由快到慢的顺序为_______。解释反响速率不同(bùtónɡ)的原因：c>a>bH＋浓度的大小决定了反响速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力(nénglì)可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反响速率为c>a>b第六页，共23页。65.有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反响的方法以验证反响实质。实验(shíyàn)时，往100mL大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗参加FeSO4溶液使煤油的液面至胶塞，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，答复以下问题：(1)如何从试剂瓶中取用金属钠？剩余的Na能否放回原试剂瓶？用镊子从试剂瓶中取一块金属钠，用滤纸吸干外表上的煤油，用小刀在玻璃片上切米粒(mǐlì)大小的钠做实验用，剩余的钠要放回原试剂瓶，不要随意丢弃。第七页，共23页。7(2)有关钠反响的现象(xiànxiàng)是(3)大试管的溶液中出现的现象(xiànxiàng)：(4)装置中液面的变化：大试管内____；长颈漏斗内____。(5)写出钠与硫酸亚铁溶液反响的化学方程式：有气泡(qìpào)生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解下层溶液出现白色(báisè)絮状沉淀下降上升2Na＋FeSO4＋2H2O===Fe(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑第八页，共23页。8三、钠的存在(cúnzài)和用途1.钠的存在(cúnzài)：化合态2、钠的工业(gōngyè)制法2NaCl===2Na+Cl2通电第九页，共23页。9钠的用途制Na2O2核反应堆导热剂高压(gāoyā)钠灯冶炼(yěliàn)某些贵金属和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性钛、铌、钽、锆

700-800°CTiCl4+4Na=Ti+4NaCl第十页，共23页。10名称氧化钠（Na2O）过氧化钠(Na2O2)阴阳离子个数比颜色状态类别与水反应与CO2反应漂白性用途过氧化物(ɡuòyǎnɡhuàwù)碱性(jiǎnxìnɡ)氧化物-1-2淡黄色固体(gùtǐ)白色固体2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3强漂白性无漂白剂、供氧剂制Na2O2等1∶21∶2第十一页，共23页。11Na2O

NaOH

溶液(róngyè)Na2CO3深度(shēndù)思考第十二页，共23页。12项目Na2CO3NaHCO3性质说明俗名不填色、态不填水溶性酸碱性与HCl与CaCl2Ca(OH)2热稳定纯碱(chúnjiǎn)、苏打小苏打白色(báisè)固体白色(báisè)晶体易溶可溶Na2CO3>NaHCO3碱性碱性〔三〕Na2CO3与NaHCO3Na2CO3>NaHCO3反响反响Na2CO3<NaHCO3反响不反响反响反响HCO3-与OH-生成CO32-稳定不稳定Na2CO3>NaHCO3CO32-与Ca2+形成沉淀第十三页，共23页。13题组二Na2CO3、NaHCO3与酸反响(fǎnxiǎng)的定量关系3.有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达错误的选项是()3和Na2CO3与足量盐酸反响，在相同条件下产生的CO2体积相等B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全(wánquán)反响，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍3和Na2CO3与盐酸完全(wánquán)反响，前者消耗盐酸较多3和Na2CO3与足量盐酸反响产生CO2一样多AC第十四页，共23页。147.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，那么(nàme)该样品的纯度(质量分数)是()第十五页，共23页。15鉴别方法4.参加相同浓度的盐酸，先产生(chǎnshēng)气体，且反响剧烈的是碳酸氢钠。加热固体(gùtǐ)，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。5.溶解(róngjiě)，参加CaCl2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠。2.溶解度大小比较法。2、Na2CO3与NaHCO3的鉴别3.测相同浓度溶液的PH。第十六页，共23页。163、相互(xiānghù)转化NaHCO3Na2CO3①加热(jiārè)〔固体〕②与NaOH反响(fǎnxiǎng)〔溶液〕与CO2和H2O一起反响Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3第十七页，共23页。17〔四〕用途(yòngtú)洗涤剂肥皂(féizào)造纸(zàozhǐ)玻璃碳酸钠的用途纺织第十八页，共23页。18碳酸氢钠(tànsuānqīnɡnà)的用途焙制糕点(gāodiǎn)胃药灭火剂第十九页，共23页。19侯氏制碱法：根本反响是往被氨饱和(bǎohé)了的食盐水中通入过量的CO2,有NaHCO3晶体析出。总：NH3+H2O+CO2+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体(jīngtǐ))2NaHCO3==Na2CO3+

H2O+CO2↑△NH3+H2O+CO2==NH4HCO3NH4HCO3+NaCl==NH4Cl+NaHCO3↓(晶体(jīngtǐ))

思考：(1)在制小苏打的第一步操作中，是在饱和食盐水中先通入氨，后通入二氧化碳，两种气体通入顺序能不能颠倒？(2)上述反响为什么能生成NaHCO3？第二十页，共23页。20三、碱金属的特殊性①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。③碱金属跟氢气反响生成的碱金属氢