2021-2022年四川省自贡市成考高升专理科综合预测试题(含答案)

2021-2022年四川省自贡市成考高升专理科综合预测试题(含答案)学校:________班级:________姓名:________考号:________

一、单选题(25题)1.物体受到几个恒定的外力的作用而做匀速直线运动，如果撤去其中的一个力而保持其余的力的大小方向都不变，则物体不可能做（）。A.匀减速直线运动B.匀加速直线运动C.平抛运动D.匀速圆周运动

2.分别将下列物质加入水中，能电离出大量的是（）。

3.存放固体烧碱，应使用A.集气瓶B.带橡皮塞的广口瓶C.带玻璃塞的广口瓶D.容量瓶

4.下列各组气体中通常情况下能共存，并且都能用浓H2SO4或碱石灰干燥的是（）

5.下列各组中的气体，常温常压下能稳定共存的是（）A.A．H2、O2、SO2

B.NH3、O2、HCl

C.H2、F2、SO2

D.O2、CO、NO

6.把氢气和氧气视为理想气体，在质量和温度都相同的情况下，它们的（）A.A.内能相同，分子的平均动能相同

B.内能不同，分子的平均动能相同

C.内能相同，分子的平均动能不同

D.内能不同，分子的平均动能不同

7.下列试剂：①Na2O2，②碱石灰，③FeSO4，④NaCl，敞口露置在空气中容易变质的是()A.只有①和②B.只有②和③C.只有①②③D.①②③④

8.将下列物质分别装入试管中，在酒精灯上加热，其中可以分解生成三种气态物质的是（）。

9.下列物质的水溶液的pH值大于7的是

10.关于磁感线和电场线，下列说法中正确的是A.磁感线是闭合曲线，而静电场线不是闭合曲线

B.磁感线和电场线都是一些互相平行的曲线

C.磁感线起始于N极，终止于S极；电场线起始于正电荷，终止于负电荷

D.磁感线和电场线都只能分别表示磁场和电场的方向

11.可逆反应，若升高温度或增大压强，生成物C的浓度减小，则下列各项正确的是（）

A.m+n＜p，正反应吸热B.m+n＞p，正反应放热C.m＜p，正反应放热D.m＞p，正反应吸热

12.20世纪80年代以来，科学家发现了一系列球状碳分子，其代表有C60分子、C70分子等．C60分子与石墨属于（）

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

13.铝热反应在工业上有广泛应用：，有关该反应的说法中不正确的是（）

A.该反应属于氧化还原反应

B.Fe2O3作氧化剂

C.Fe是氧化产物

D.若反应中消耗2molAl，则转移电子6mol

14.下列气体中，能与人体中血红蛋白结合而引起中毒的是（）

A.SO2

B.NO2

C.COD.CO2

15.X、Y、Z三种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y，X和Z作原电池电极时Z为正极，Y离子的氧化性强于Z离子，则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()

A.X;Y;ZB.X;Z;YC.Z;X;YD.Z;Y;X

16.一定质量的理想气体经历压强增加的过程，若在此过程中（）

A.气体的体积减小，则温度一定降低

B.气体的体积保持不变，则温度可能不变

C.气体的体积增大，则温度一定升高

D.气体的体积增大，则温度可能不变

17.

18.标准状况下，1g下列气体所占体积最小的是()。A.SO2

B.HeC.NH3

D.HCl

19.某烃的结构简式如下，命名该烷烃时，其主链碳原子数目是（）

A.A.8B.9C.10D.1120.一质量为12kg的物体在合外力F的作用下做勻加速直线运动，物体的速度—时间图像如图所不，则合外力F的大小为（）。A.9NB.12NC.16ND.18N

21.下列物质中，与乙酸甲酯互为同分异构体的是（）A.A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙醇D.甲酸乙酯22.空间部分区域的电场线如图8-5所示，电场中有A、B两点，则()A.A点的电场强度大于B点的电场强度

B.A点的电势小于B点的电势

C.负电荷在A点的电势能比它在B点的电势能小

D.把正电荷从B点移到A点时，电场力做正功

23.

24.

25.可以在溶液中大量共存，且溶液呈无色的一组离子是（）

A.Al3+

Ba2+

Cl-

NO3-

B.Cu2+

Na+

Cl-

H+

C.Fe3+

Fe2+

SO42-

Cl-

D.Al3+

OH-

NH4+

Cl-

二、填空题(15题)26.27.

28.

29.实验室制取乙烯时，最适宜的收集方法是___。

30.

31.2.24L（标准状况下）某烯烃与过量溴发生加成反应，生成20.2g溴代烷烃，则该烯烃的结构简式应为______。

32.足量氯气通入NaBr和NaI的混合溶液中，然后把溶液蒸干，灼烧剩余残渣，最后的残留物是_____。

33.34.将氯气通入KBr溶液生成Br2的离子方程式为_____。

35.

36.用导线把锌片和铜片连接后，浸入稀硫酸溶液中构成原电池．一段时间后，锌片的质量减少了3．25g，铜片表面生成氢气__

L(标准状况下)．37.长度1.251×106μm的有效数字是____，测量此数据的仪器的最小刻度是_____。38.FeS04在强热条件下，能分解出两种气体(均为硫元素的化合物)和一种固体，试写出它们的分子式：__________。

39.含有相同物质的量的NH4、HS、NH4HCO3、(NH4)2CO3三种盐的溶液，它们分别与同浓度的KOH溶液完全反应，则消耗KOH溶液的体积比是_______。40.下列反应中，参加反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。三、计算题(5题)41.试说明下列等电子离子的离子半径值为什么在数值上有差别：

F-(133pm)；O2-(140pm)；Na+(102pm)；Mg2+(72pm)；Al3+(54pm)。

42.43.的盐酸完全反应，消耗这种盐酸溶液多少毫升？在标准状况下，反应生成多少升二氧化碳？44.如图，一质量为m的物块，从静止开始沿半圆形光滑轨道从A点滑到B点。已知O点为圆心，OA与竖直方向OB的夹角为60°，圆轨道半径为R。重力加速度为g，忽略空气阻力。求(1)物块经过B点时速度的大小。(2)物块经过B点时，轨道对物块的支持力的大小。45.四、解答题(2题)46.

47.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作为有效的螯合剂?

H2O；过氧化氢HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面体几何构型，问其中哪种CO32-作为螯合剂?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

参考答案

1.D物体撤去一个力后，加速度恒定，D错误。

2.B该试题考查了化合物的水溶液的电离情况的掌握情况。【考试指导】是非电解质，加入水中不发生电离，溶液中没有氯离子产生，A项不正确；是强电解质，溶于水后电离出大量氯离子，B项正确；AgCl是强电解质，但其在水中溶解度较低，所以溶液中的氯离子较少，C项不正确；溶于水后电离的阴离子为，D项不正确。

3.B因固体烧碱与玻璃会发生化学反应，因此应用带橡皮塞的玻璃瓶。

4.B

5.A

6.B

7.CNa2O2能与空气中的H2O和CO2反应，使其变质.碱石灰是固态NaOH和CaO的混合物，它们都能吸收空气中的CO2而使其变质.此外，CaO还可与空气中的H2O反应：FeSO4在空气中能把2价铁氧化成3价铁，所以在空气中也易变质.只有NaCl在空气中放置不易变质.

8.B该小题主要考查常见物质的分解的知识点。【考试指导】根据各物质加热分解时的方程式可判断。

9.B

10.A磁感线是闭合曲线，其疏密程度可表示磁感应强度的大小。电场线起始于正电荷，终止于负电荷，不是闭合曲线，其疏密程度可表示电场强度的大小。由此可知A对。

11.C有气态物质参加或生成的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，根据题意，可得m＜p；而升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，根据题意，该反应的正反应是放热反应。

12.C【解题指要】C60是由60个碳元素原子组成的单质的分子，石墨也是由碳元素组成的另一种单质，它们的结构和性质互不相同，所以它们互为同素异形体．

13.C该反应属于氧化还原反应，其中Fe2O3作氧化剂，Fe是还原产物；若反应中消耗2molAl，则转移电子6mol。

14.CCO吸进肺里，会与血液中的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血液流遍全身。而且CO与血红蛋白的结合力，要比氧气与血红蛋白的结合力大200~300倍，碳氧血红蛋白的解离又比氧合血红蛋白缓慢约3600倍。因此，CO—经吸入，即与氧气争夺血红蛋白，同时由于碳氧血红蛋白的存在会妨碍氧合血红蛋白的正常解离，使血液的携氧功能发生障碍而造成机体缺氧。

15.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”，可知金属活动性是X;Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时，Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据，可知金属活动性是X;Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强，其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱，其阳离子的氧化性越强，可知金属活动性是Z;Y.综上分析可得：X;Z;Y.

16.C由气体状态方程，C为常量。当p增大时，减小。因此，当V减小时，不能确定T的变化；当V增大时，T一定升高；当V不变时，T一定升高，所以C正确。

17.D

18.A本题考查了有关物质的量的计算的知识点。在标况下，由Vm=V/n知V=nVm，气体所占体积最小即物质的量最少，由M=m/n知，即物质的摩尔质量最大，二氧化硫的摩尔质量为(32+16×2)g/mol=64g/mol，氦气的摩尔质量为4g/mol，氨气的摩尔质量为(14+1×3)g/mol=17g/mol，氯化氢的摩尔质量为(1+35.5)g/mol=36.5g/mol，故二氧化硫的摩尔质量最大。选A。

19.C

20.A该小题主要考查考生对F=ma的掌握情况。【考试指导】由v—t图像可得加速度由公式F=ma可得F=9N。

21.D

22.C本题考查了许多静电场的基本概念，它所涉及的知识点有：电场线、电势、电势能以及电场力做功等.电场线是形象描写电场的几何方法.根据电场线的方向可知电场强度的方向，由电场线分布的疏密可以比较电场强度的大小.此外，沿着电场线的方向就是电势降低的方向.由图8-5见，A、B两点在同一根电场线上，电场线由A指向B，因此A点的电势高，B点的电势低，选项B不正确，排除.从图中还可以看到，A点附近电场线较疏，B点附近的电场线较密，因此A点的电场强度较小，B点的电场强度较大，选项A不正确，排除.根据电势能与电势的关系

知正电荷在高电势处电势能高，在低电势处电势能低;负电荷在高电势处电势能低，在低电势处电势能高.因此，当正电荷从B点移动到A点时，从低电势运动到高电势，电势能增加.根据电场力做功与电势能改变的关系知，电势能增加时电场力做负功，所以D也不正确，排除.由于A点的电势高，B点的电势低，所以负电荷在A点的电势能小，在B点的电势能大，C正确，选C.

23.A

24.A

25.A由于Cu2+、Fe3+、Fe2+有色，故B、C选项应排除。而选项D中Al3++3OH-═Al（OH）3↓，故也可排除。

26.

27.

28.

29.排水法收集由于乙烯的空气密度跟空气接近，所以不能用排空气法，而乙烯不溶于水，所以实验室中最适宜用排水法收集。

30.

31.CH2═CH-CH3烯烃的物质的量为0.1mol，可加成Br2应为0.1mol，其质量为16g，所以0.1mol烯烃质量为20.2g-16g=4-2g，得烯烃的式量为4.2/0.1=42。根据烯烃的通式CnH2n得n=3，故知该烯烃为丙烯。

32.

33.

34.【答案】Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

【解析】由于其反应的化学方程式为

35.

36.37.本题考查的知识点是测量的有效数字和仪器的最小刻度与有效数字的关系.有效数字最后一个数字是测量者的估计值，它是仪器最小刻度的分数.因此，有效数字中最后第二位数字的单位是仪器的最小刻度.本题的有效数字是1.251，共四位，最后第二位的单位是0.01×106μm=0.01×106×10-6m=1cm38.SO2、SO3、Fe2O339.【【答案】1:1:1【【解析】其化学反应方程式分别为：NH4

HS+2NaOH=Na2S+NH3↑+2H2O、NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O、(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O.40.【答案】5:1(3分）

【解析】该小题主要考查氧化还原反应的有关知识点。

【考试指导】在氧化还原反应中，氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，故作氧化剂，HCL作还原剂’但其中有1个HCL显示酸性，化合价无变化，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1。

41.这5个离子是等电子体它们的核电荷数按O2-F-Na+Mg2+Al3+的次序增加。随核电荷数目的增加对外层电子的引力增加半径渐小。这5个