第三章晶体的结构与性质pez1

第三章晶体的结构与性质pez1第一页，共30页。金刚石晶体结构示意图第二页，共30页。晶体结构晶胞示意图第三页，共30页。180º109º28´SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键第四页，共30页。干冰晶体结构第五页，共30页。每个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子。分子的密堆积第六页，共30页。NaCl晶体中阴、阳离子的配位数Na+的配位数为：Cl-的配位数为：66第七页，共30页。---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构示意图Cs+的配位数为：Cl-的配位数为：88第八页，共30页。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值NaClCsCl661:1881:1第九页，共30页。2、三种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方第十页，共30页。简单立方堆积第十一页，共30页。体心立方堆积第十二页，共30页。六方最密堆积和面心立方最密堆积第十三页，共30页。金属晶体的四种堆积模型对比第十四页，共30页。简单立方钾型（体心立方堆积）镁型（六方密堆积）铜型（面心立方最密堆积）第十五页，共30页。铜晶胞第十六页，共30页。2右面图形是石墨晶体的层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别：A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2第十七页，共30页。3、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：A.90°B.60°C.120°D.109°28′第十八页，共30页。分子的密堆积（与每个分子距离最近的相同分子共有12个）氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞第十九页，共30页。二：晶体的熔沸点高低判断：

1：单质的熔沸点变化规律：同主族：随原子序数递增：金属单质的熔沸点一般渐降；非金属单质的熔沸点一般渐增；非金属单质，如果是原子晶体，则渐降。

2：四种晶体的熔沸点高低判断：一般规律是：原子晶体﹥离子晶体﹥（金属晶体）﹥分子晶体

（1）对于离子晶体化学式与结构相似，离子的电荷数越多，半径越小，键越强，熔沸点越高。（2）金属晶体，核电荷数大，原子半径越小，价层电子数越多，键越强，熔沸点越高。合金的熔沸点一般比它的组分的熔沸点低。第二十页，共30页。CaF2(萤石)型晶胞①Ca2+的配位数:②F-的配位数:（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。（3）配位数4个Ca2+和8个F-CaF2晶体中Ca2+

和F-的位置关系如何?一个CaF2晶胞中含Ca2+

、F-个数是多少?84第二十一页，共30页。5、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素

（2）电荷因素

（3）键性因素晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比.离子键的纯粹因素一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越大,配位数越多.正负离子电荷比=正负离子的配位数比

=正负离子的数目反比第二十二页，共30页。二、晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬度越大。第二十三页，共30页。总结离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导电。哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、部分盐类。第二十四页，共30页。

晶体中微粒的排列、个数及密度的计算

在氯化钠晶体中，每个Na+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有

个；这几个Cl-在空间构成的几何构型为

。6正八面体第二十五页，共30页。NaCl晶体中，每个Na+周围与它最接近的且距离相等的Na+个数为：____12第二十六页，共30页。

若已知NaCl的摩尔质量为Mg/mol晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为NA，则NaCl晶体的密度为:g/cm3————。晶胞法：小立方体法：

M(a)3•NA12124Ma3•NAaa/2第二十七页，共30页。

在氯化铯晶体中，每个Cl-(或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+(或Cl-)共有

；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为

；在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有

；这几个Cs+(或Cl-)在空间构成的几何构型为

；CsCl晶体8个立方体6