五年高考试题的比较分析

五年高考试题的比较分析

一、I卷考查的知识点比较

1.化学素养、常识

(08-1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

(09—1)《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。下列做法不利于安全的是

A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

B.在食品盐中添加适量的碘酸钾

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

(10-1)化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

A.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

B.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

D.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

(11-1)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤

(12-1)化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与

社会可持续发展理念相违背的是

A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放

B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染

D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展

2.化学用语

(08—2)下列文字表述与反应方程式对应且正确的是

A.溟乙烷中滴入AgNOj溶液检验其中的溟元素：Br+Ag+=AgBrI

+2+

B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H==Ca+H2O+CO2t

C.利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D.实验室用液溟和苯在催化剂作用下制溟苯：O+Br2旦旦'O「B「+HBr

(09-2)下列有关化学用语使用正确的是

^<\\「HT.

Cl

A.硫原子的原子结构示意图：-//B.NH4cl的电子式：L»」

a

C.原子核内有10个中子的氧原子：'fOD.对氯甲苯的结构简式：U

(10-2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A.H2O的电子式为H♦[@H「

B.4℃时，纯水的pH=7

C.DfO中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.273K,lOlkPa,水分之间的平均距离d：d(气态)〉d(液态)〉d(固态)

(11-2)下列有关化学用语表示正确的是

A.N2的电子式：N甘N

\

B.S2一的结构示意图：

：6

)

C.质子数为53,中子数为78的碘原子：53”1

-COOH

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：OH

(12-2)下列有关化学用语表示正确的是

(+9)>2>8

A.乙酸的结构简式：C2H4。2B.F的结构示意图：’)

H：N：H

中子数为的氯原子：2。1

C.2017clD.NH3的电子式：H

3,阿伏加德罗常数

(08-3)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA

C.由CO2和。2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA

D.1L浓度为lmol・L”的Na2cth溶液中含有必个CO3”

(09—4)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OIT数目为0.2必

B.标准状况下，2.24LCL与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

C.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

D.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为LONA

(10-5)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温下，ILO.lmol•LT的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B.Imol羟基中电子数为IONA

C.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol卜转移的电子数为6N,*

D.常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

(11-8)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.Imol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OIT的数目为O.INA

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为O.INA

D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成OZmolCh,转移电子的数目为0.4NA

(12-8)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCb溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3cH20H中含有的分子数目为0.5N,\

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为。

4.物质的性质或应用

(08-4)下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.氯水和活性炭使红墨水褪色

C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质

D.乙快和乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色

(09-5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A.明矶水解形成的AI(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.电解MgCb饱和溶液，可制得金属镁

(10—4)下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B.水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.石油分储可获得乙烯、丙烯和丁二烯

(11—3)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

(12—5)下列有关物质的性质与应用不相对应的是

A.明帆能水解生成A1(OH)3胶体，可用作净水剂

B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌镒干电池的负极材料

5.物质间的转化

（08-13）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效

果。下列表达不正确的是

!?_"（cuo）

A.密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：cococo2"（C）

co2

[r”（Cl”

B.Fe在CL中的燃烧产物：FeCl2FeCl2FeCl3〃（Fc）

FeCb

:，一.（NaOH）

C.AICL溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：AI（OH）3AI（OH）3AIO2-，心口）

A/AlOf

D.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：NII4HSO4NH4HSO4（NHj）2so4"（SO?）

（NHO2SO4

（09—3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

abc

AAlA1CI3Al(OH)3

B

HNO3NONO2

CSiSiO2H2SiO3

DCH2=CH2CH3cH20HCH3CHO

（11—9）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物

质（见图4）。下列说法正确的是

A.25℃,NaHCCh在水中的溶解度比Na2c。3的大

B.石灰乳与Ck的反应中，CL既是氧化剂，又是

还原剂

C.常温下干燥的C12能用钢瓶贮存，所以C12不与

铁反应

D.图4所示转化反应都是氧化还原反应

图4

(12—7)下列物质的转化在给定条件下能实现的是

NiOII(aq)CO,

®AI2O3-右，-ANaA102(aq)——fAI(OH)3

小O’/点燃H,0

②S---------►SO3-5―►H2s。4

③饱和NaCI(aq)•“"＜。二》NaHCO3△»Na2cO3

④尸处仝一无水FeCb

FeCI3(aq)

⑤MgCb（aq）“石灰式-aMg（OH）2■啦二*MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

6.化学实验基本操作

（08-6）下列装置或操作能达到实验目的的是（C）

（09-6）下列有关实验操作的叙述正确的是

A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯

B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C.用量筒取5.00mLl.OOmoH?盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻

度，可配制0.100moM/盐酸

D.在苯萃取溟水中的溟，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

（10-7）下列有关实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和02

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2）,向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

-1

D.用广泛pH试纸测得0.10mol•LNH4C1溶液的pH=5.2

（11-7）下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

-1

B.用量筒量取20mL0.5000mol-LH2SO4溶液

于烧杯中，加水80mL,配制成0.1000mol【T

H2sO4溶液

C.实验室用图2所示装置制取少量氨气

D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HC1

（12-6）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图2所示装置除去Cb中含有的少量HC1

B.用图3所示装置蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用图4所示装置制取少量纯净的CO2气体

D.用图5所示装置分离CCL,萃取碘水后已分层的有机层和水层

7.化学实验简单方案的评价

(08-9)以下实验或操作不能达到目的的是

A.用溟水鉴别苯、乙醇、四氯化碳

B.准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L1的溶液

C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溟水后过滤

D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

(09-9)下列化学实验事实及其解释都正确的是

A.向碘水中滴加CCL，振荡静置后分层，CCL层呈紫红色，说明可用CCL从碘水中萃取碘

B.向SO?水溶液中滴加盐酸酸化的BaCk溶液，有白色沉淀生成，说明BaSCh难溶于盐酸

C.向0.1mol・L“FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnOq溶液，KMnCh溶液褪色，说明Fe?+具有氧化性

D.向2.0mL浓度均为0.1mol♦L”的KCkKI混合溶液中滴加1〜2滴0.01mol♦L“AgNC>3溶液，振荡,

沉淀呈黄色，说明AgCl的比Agl的&p大

(10-10)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论

某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无

说明该钾盐是

A味气体K2CO3

向含有少量FeClj的MgCk溶液中加入足量Mg(OH)2粉

B除去MgCL溶液中少量FeCb

末，搅拌一段时间后过滤

常温下，向饱和Na2c溶液中加少量BaSCh粉末，过说明常温下

C

滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

C2H50H与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性

D检验制得气体是否为乙烯

KMnCh溶液

(11—13)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和FeCh溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体

B.取少量溶液X,向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定

含有Fe2+

C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量

苯酚

D.已知h-一k+「，向盛有Kh溶液的试管中加入适量CCL，振荡静置后CCL层显紫色，说明

Kl3在CCL,中的溶解度比在水中的大

(12-13)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和均有固体析出蛋白质均发生变性

NaCl溶液和CuSO4溶液

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加出现白色沉淀溶液X中一定含有

Ba(NCh)2溶液SO?-

出现白色沉淀的酸性比

C向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适H2SiO3

量CO2气体H2c。3的酸性强

向浓度均为1和出现黄色沉淀

D0.1mol-LNaClNaiKsp(AgCl)>Ksp(AgI)

混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

8.元素周J期律

(08—7)下列排列顺序正确的是

②原子半径：

①热稳定性：H2O>HF>H2SNa>Mg>O

④结合质子能力：「

③酸性：H3PO4>H2SO4>HCIO4OIT>CH3coCT>C

A.①③B.@@C.①④D.(2X3)

(09-8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元

素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W

原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X„,Y>X„,R

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

(10-13)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质

在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中

原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B.一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

(11—5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B.原子半径的大小顺序为：rx>rY>rz>r、v>rQ

C.离子丫?-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同XY

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强ZWQ

图1

(12-12)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的

3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正

确的是

A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX2>WX3中化学键的类型相同

D.原子半径的大小顺序：rY>rz>rw>rx

9.离子共存

(08-8)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

23+

A.使酚酸试液变红的溶液：Na\Cl\SO4\Fe

B.使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2\Mg"、NO；、Cl

C.c(H+)=1012mol•L-1的溶液：K\Ba2+,Cl\Br

D.碳酸氢钠溶液：K\SO?\Cl\H+

(09-7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A.强碱性溶液中：K\A产、Cl\SOL

2

B.含有0.1mol-L“Fe3+的溶液中：K\Mg\I\NO3

C.含有0.1mokl/Ca?+溶液在中:Na+,K+,CO32cCl

32

D.室温下，pH=l的溶液中：Na\Fe\NO；、SO4-

(10-6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO］、SO：、Na+

B.由水电离的“H,EXIO"4moifT的溶液中：Ca2+,K+,Cl-,HCOj

C.c(H+)/c(OH-)=10”的溶液中：NH；、AltNO；、CF

D.c(Fe3+)=0.1mol•LT的溶液中：K+,CRT、SO：、SCN-

(11-4)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

2+2-

A.l.OmollT的KNO3溶液：H+、Fe>C「、SO4

2

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4\Ba\AIO2\Cl-

C.pH=12的溶液：Na+、CH3coCT、Br-

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na\K+、CO3L、NO3-

(12-3)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

++2-2-

A.0.ImolL'NaOH溶液：K>Na>SO4、CO,

+

B.0.lmol-L'Na2C03溶液：K,Ba"、NO3一、CF

++-

C.0.Imol-L'FeCh溶液：K>NH4、「、SCN

D.c(H+)/c(OH-)=lXl(严的溶液：Ca2+>Na+,CUT、NO3-

10.离子方程式

(08-10)下列离子方程式正确的是

A.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2CT+2H+=H2f+Cl2t

B.用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

++

CH3CHO+2Ag(NH3)2+201r水溶加热》CH3coO+NH4+3N%+3AgI+H2O

2

C.苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O—►2C6H5OH+2CO3'

2+22+

D.Na2sO3溶液使酸性KM11O4溶液褪色：5SO3+6H+2MnO4=5SO4+2Mn3H2O

(09—11)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+CO2+H2O=HC1O+HCO；

B.用浓盐酸与MnC)2反应制取少量氯气：MnO,+2H++2CrAMn2++Cl,T+2H,0

C.向NaAK)2溶液中通入过量CO2制Al(OH｝：A1O；+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO；

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OHh反应生成Na2FeO4：

+

3C10+2Fe(OH)3=2FeO；+3Cr+H2O+4H

(10—3)下列离子方程式表达正确的是

A.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cr+2H10金9Cl"+Hjf+2OH

B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：A1,O、+20H--2AI0,+也0

C.用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH>2NO,—NO,>NOT+H20

D.用食醋除去水瓶中的水垢：COf+2CH,C00H=—2CH.C00*C02|♦HjO

(11-6)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.FeCb溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

B.NO2与水的反应：3N()2+H2O=2NO3-+NO+2H+

+2+

C.醋酸溶液除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-2-

D.向NaAIC>2溶液中通入过量CO2：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3j+CO,

(12-9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.用KKh氧化酸性溶液中的KI：51+1O3+3H2O=312+6OH-

+

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH=^=NH3f+H2O

+

C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4

++

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NOt+H2O

11.离子浓度大小比较

(08—12)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)==c(OH)+c(A)

B.pH相等的CH3coONa、NaOH和Na2cO3三种溶液：c(NaOH)Vc(CH3coONa)Vc(Na2cCh)

C.物质的量浓度相等CH,COOH和CH3coONa溶液等体积混合：

+

C(CH3COO)+2C(OH)==2c(H)+c(CH3coOH)

+

D.O.lmol•L”的NaHA溶液，其pH=4：c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A^

(09—13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.室温下，向0.01mol・L“NH4HS04溶液中滴加NaOH溶液至中性:

+2++

c(Na)>c(SO4')>c(NH4)>c(OH)=c(H)

++

B.0.01mol・L“NaHCC)3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO3l>c(H)

+

C.Na2CO,溶液：c(OH)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3)

D.25℃时，pH=4.75浓度均为0.1mol•L1的CH3coOH、CH3coONa混合溶液:

+

C(CH3COO)+c(OH)<C(CH3COOH)+C(H)

(10—12)常温下，用0.1000mol•L-RaOH溶液滴定20.00mL

正确的是7r.....................

+

A.点①所示溶液中：C(CH3OO)+C(OH)=C(CH3OOH)+C(H)--------

B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3OOH)+c(CH3OO~)J.：

+_+5

C.点③所示溶液中：c(Na)>e(OH-)>c(CH3OO)>c(H)J&ol

-++

D.滴定过程中可能出现：c(CH3OOH)>c(CH3OO)>c(H)>c(Na)>c(OH-)

(11—14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

+-2-

A.在0.1moI-LTNaHCC>3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3)

B.在0.1molLKa2cO3溶液中：c(OlT)—c(H+)=c(HCO3)+2c(H2co3)

C.向0.2mo卜LTNaHCC>3溶液中加入等体积0/molL-lNaOH溶液：

2-+

C(CO3)>C(HCO3)>C(OH)>C(H)

D.常温下，CH3coONa和CHjCOOH混合溶液［pH=7,c(Na+)=0.1mol-L-1］：

++

c(Na)=c(CH3COO')>c(CH3COOH)>c(H)=c(OH)

(12—15)25℃时，有c(CH3coOH)+c(CH3co(T)=0.1mol・L”的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中

C(CH3COOH),C(CH3CO(T)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A.pH=5.5的溶液中：Oga-

+

C(CH3COOH)>C(CH3COO")>C(H)>C(OH")I

B.W点所表示的溶液中：L0075\/

QI1：—------1------I

2.753.754.755.756.75

PH

c(Na+)+c(H+)=c(CH3coOH)+c(OFT)

C.pH=3.5的溶液中：

c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3coOH尸0.Imol-L'1

D.向W点所表示的LOL溶液中通入0.05molHC1气

体(溶液体积变化可忽略)：c(H+尸C(CH3COOH)+C(OH)

12.有机化学

(08-11)香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

丁香酚香兰素

有关上述两种化合物的说法正确的是

A.常温下，Imol丁香酚只能与ImolBr?反应

B.丁香酚不能FeC13溶液发生显色反应

C.Imol香兰素最多能与3moi氢气发生加成反应

D.香兰素分子中至少有12个原子共平面

(09-10)具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所

示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是

A.分子式为C20H16N2O5

B.不能与FeCb溶液发生显色反应

C.不能发生酯化反应

D.一定条件下，Imol该物质最多可与ImolNaOH反应

(10-9)阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

,ODOHCHN

HOHO+'g,-------CHnCHCOOH++COj

OOOH△

阿魏敢

下列说法正确的是

A.可用酸性KMnCh溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B.香兰素、阿魏酸均可与Na2c。3、NaOH溶液反应

C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D.与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共

有2种

紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A”

下列说法正确的是

'CH,

CH»（：HCHCHO

长紫罗兰酗中间体X

A.0—紫罗兰酮可使酸性KM11O4溶液褪色

B.Imol中间体X最多能与2m01%发生加成反应

C.维生素A1易溶于NaOH溶液

D.P-紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体

(12-11)普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图6所示

(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是

A.能与FeClj溶液发生显色反应

B.能使酸性KMnO4溶液褪色

C.能发生加成、取代、消去反应

D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应

13.化学原理分析

(10-8)下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△”>()

C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

D.相同条件下，溶液中的Fe3\Cu2\Zi?+的氧化性依次减弱

(11-10)下列图示与对应的叙述相符的是

图8

A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

-1-1

B.图6表示0.1000mol-LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLCH3COOH溶液所得到的滴定曲

C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80°C时KNO3的不饱和溶液

D.图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

(12—10)下列有关说法正确的是

A.CaCO3（s）=CaO（s）+CCh（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△*（）

B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.N2（g）+3H2（g）=2NH.,（g）AH<0,其他条件不变时升高温度，反应速率*%）和H?的平衡转化率均

增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

14.化学平衡移动原理

（09—14）12在KI溶液中存在下列平衡：Mag）+「（aq）一I；（aq）

某L、K1混合溶液中，h-的物质的量浓度c（I；）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平

衡状态）。下列说法正确的是

A.反应I2（ag）+r（aq）-l^aq）的△H>0

B.若温度为r、T2,反应的平衡常数分别为KI、K2,则K|>K2

C.若反应进行到状态D时，一定有独正>u逆

D.状态A与状态B相比，状态A的c（L）大

（10-14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达

到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）—2NH3（g）△H=-92.4kJmoF,）

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2>3molH22molNH34molNH3

-

NH3的浓度(mol•L')ClClC3

反应的能量变化放出akJ吸收。kJ吸收ckJ

体系压强（Pa）PiPlP3

反应物转化率a1a2a3

下列说法正确的是

A.2CI>C2B.a+b=92.4C.2P2Vp3D.(ii+a3Vl

(11—15)1700C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2。,发生反应：

CO(g)+H2O(g)一CO2+H2®反应过程中测定的部分数据见下表(表中t,>t2)

反应时间/min/i(CO)/molH2O/mol

01.200.60

ti0.80

0.20

t2

下列说法正确的是

A.反应在Lmin内的平均速率为“％)=0.40/力mol-L-1-min-'

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和IZOmolFhO,到达平衡时，〃(CC>2)=0.40

mol

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入OZhnol%。，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率

增大，比0的体积分数增大

D.温度升至800C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

(12—14)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCk,反应PC15(g)=PCb(g)+C12(g)经过一

段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s050150250350

w(PCI3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是

A.反应在前50s的平均速率v(PCb尸0.0032

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCb)=0.11moll”,则反应的H<0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCk、0.20molPCb和0.20molCb，反应达到平衡

前v(正)>v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCb和2.0molCk，达到平衡时，PC13的转化率小

于80%

15.化学反应与能量

(08-5)银镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镇镉电池的电解质溶液为KOH溶

放电

液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O云新Cd(OH)2+2Ni(OH)2

允用

有关该电池的说法正确的是

-

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2-e+OH==NiOOH+H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OFT向正极移动

(09-12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是

A.该电池能够在高温下工作

+

B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e=6CO2t+24H

C.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移

D.在电池反应中，每消耗lmol氧气，理论上能生成标准状

224

况下CO,气体一L

6

(10-11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法

正确的是

A.该系统中只存在3种形式的能量转化

B.装置Y中负极的电极反应式为：C)2+2H2O+4e-=4OH-

C.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现

化学能与电能间的完全转化

(11—12)下列说法正确的是

A.一定温度下，反应MgC12(l)=Mg(l)+Ck(g)的AS>0

B.水解反应NH4++H2O-NHyH2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D.对于反应2H2。2=2%0+027,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

(12—4)某反应的反应过程中能量变化如图1所示(图中Ei表示正反

反应过程

应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热