初三理化生第十一单元《盐-化肥》单元复习课件4

第十一单元盐化肥总复习盐化肥常见的盐及其用途盐的提纯盐的性质物理性质化学性质(颜色、溶解性)复分解反响及其条件离子的鉴别化学肥料盐(NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3)(①溶解、②过滤、③蒸发)Cl-、SO42-、CO32-、等氮肥磷肥钾肥复合肥〔作用、种类〕〔作用、种类〕〔作用、种类〕〔作用、种类〕简易鉴别氯化钠用途：

医疗上的生理盐水。

农业上可以用氯化钠溶液来选种。

食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。

公路上的积雪也可以用氯化钠来消除，等等。

〔食盐〕NaCl俗称

调味品，钠离子在细胞外液中，氯离子生成物盐酸，帮助消化。

工业上可以氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。碳酸钠Na2CO3〔纯碱、苏打〕俗称碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用途：碳酸钙CaCO3〔大理石、石灰石〕俗称碳酸钙那么大量用于建筑业。碳酸钙还可用作补钙剂。用途：碳酸氢钠NaHCO3〔小苏打〕俗称用途：碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。在医疗上，是治疗胃酸过多症的一种药剂。

3、盐的化学性质(1)盐〔溶液〕+金属—新盐+新金属(2)盐+酸——新盐+新酸(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐1．以下物质的俗称与化学式一致的是()A．纯碱(NaHCO3)B．小苏打(Na2CO3)C．食盐(NaCl)D．大理石[Ca(OH)2]2．在我国某地曾经发生把白色的工业用盐误做食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有()A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO43．玻璃棒不可以用来()A．蘸取溶液测定其pHB．过滤时引流液体注入漏斗内C．搅拌漏斗中的悬浊液，加快过滤速度D．搅拌烧杯中的溶液，加快溶质的溶解CCC4．以下说法正确的选项是()A．纯碱不是碱B．食盐不是盐C．火碱不是碱D．盐酸不是酸5．以下物质属于纯洁物的是()A．食盐B．石灰石C．亚硝酸钠D．生铁6．以下说法正确的选项是()A．盐都能食用，故称为食盐B．盐就是食盐，易溶于水C．盐都有咸味，都是白色固体D．盐是一类物质的总称ACD滤纸紧贴漏斗滤纸边缘比漏斗口稍低滤液液面低于滤纸的边缘烧杯嘴靠玻璃棒玻璃棒靠三层滤纸漏斗末端靠烧杯内壁2、过滤操作：一贴，二低，三靠

1、步骤：粗盐提纯

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

二低：滤纸边缘低于漏斗口；

滤液面低于滤纸边缘。三靠：烧杯嘴靠玻璃棒；玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

加快过滤速率防止滤液从漏斗口溢出防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊用玻璃棒引流防止滤纸破损加快过滤速率和防止液滴飞溅①溶解、②过滤、③蒸发玻璃棒的作用

①溶解中玻璃棒的作用：

②过滤中玻璃棒的作用：③蒸发中玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解的速度。用玻璃棒引流。

搅拌滤液，以防液滴飞溅。盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色

其它盐溶液一般为无色盐的颜色：固体时大多为白色晶体酸碱盐的溶解性

钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水；硫酸盐除硫酸钡；盐酸盐除氯化银；碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。

酸大都可溶于水；溶碱有五种，钾、钠、钡、钙、氨。

1.判断以下物质是否溶于水：Na2CO3AgClBaCO3MgSO4BaSO4Cu(OH)2(NH4)2SBa(OH)2Mg(OH)2

AgNO3Na3PO4白白白白蓝盐的化学性质2．盐与酸反响：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑盐+酸→另一种盐+另一种酸

(强酸制弱酸、不挥发性酸制挥发性酸)1．盐与金属反响：盐+金属→另一种盐+另一种金属

(活泼金属制取不活泼金属，反响的盐是溶液)Fe+CuSO4===Cu+FeSO43．盐与碱反响：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

盐+碱→另一种盐+另一种碱

(反响物都可溶，生成物至少有一种沉淀物)4．盐与盐反响：氯化钠溶液和硝酸银溶液：盐+盐→另两种盐

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

(反响条件与盐与碱反响相同)硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4+BaCL2====BaSO4↓+2NaCL

盐金属新盐+金属酸新盐+新酸新盐+新碱盐新盐+新盐碱离子的共存问题两种离子相互作用，如果生成沉淀或气体或水，那么不能共存。常见不能共存离子对：Ag+和Cl－；Ba2+和SO42+；CO32－和H＋、Ca2+、Ba2+、Ag+OH－和H＋Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Zn2+、Al3+、NH4+另外，无色溶液中不能有有色离子存在。复分解反响由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫做复分解反响。复分解反响发生的条件：只有当两种化合物互相交换成分，中有或有或有生成时，复分解反响才可以发生。沉淀气体水生成物A.KCl+AgNO3=AgCl+KNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClB.Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2ONa2S+2HCl=2NaCl+H2SC.NaOH+HCl=NaCl+H2OBa〔OH〕2+2HCl=BaCl2+2H2OCaO+2HNO3=Ca〔NO3〕2+H2OD.NaCl+H2SO4NaOH+BaCl2NH4NO3+Na2SO4复分解反响发生的条件：1.反响物：必须溶解于水〔或溶解于酸〕2.生成物：至少必须有水三者之一生成(1)盐〔溶液〕+金属—新盐+新金属CuSO4+Fe===FeSO4+Cu盐的化学性质BaCl2+Fe------

CaCO3+Fe-----(置换反响)CuSO4+K----KCaNa太活泼CaCO3不溶于水Ba不在金属活动性顺序？？？(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2+HCl

------BaCl2+H2SO4===

BaSO4↓+2HClCuSO4+HCl

-----CaCO3+2HCl==

CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑CuSO4+H2SO4------(复分解反响)无↓？？？无↓无↓AgNO3+HCl==AgCl↓

+HNO3(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓

+Na2SO4CuSO4+Mg

(OH)2-----

BaCl2+NaOH

-----BaCl2+Mg(OH)2-----CaCO3+NaOH

-----

CaCO3+Mg(OH)2----(复分解反响)Mg(OH)2不溶Mg(OH)2不溶CaCO3不溶反响物不溶无↓？？？？？(1)盐〔溶液〕+金属—新盐+新金属CuSO4+Fe===FeSO4+Cu3、盐的化学性质BaCl2+Fe------

CaCO3+Fe-----(置换反响)CuSO4+K----KCaNa太活泼CaCO3不溶于水Ba不在金属活动性顺序？？？(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2+HCl

------BaCl2+H2SO4===

BaSO4↓+2HClCuSO4+HCl

-----CaCO3+2HCl==

CaCl2+CO2↑+H2OCaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑CuSO4+H2SO4------(复分解反响)无↓？？？无↓无↓AgNO3+HCl==AgCl↓

+HNO3BaCl2+CaCO3-----(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐CuSO4+CaCO3-----

BaCl2+CuSO4===CuCl2+BaSO4↓

(复分解反响)？？CaCO3不溶CaCO3不溶NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2１、快速判断以下反响是否能发生：Cu+AgNO3Al+NaNO3Zn+FeSO4Mg+KClFe+Cu〔OH〕22.X.Y.Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反响放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序由强到弱依次是。YXZ鉴别的依据：物质的性质〔物理性质和化学性质〕鉴别的原那么：操作尽量简便易行，现象还要明显！这是重点哦先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、复原性、热稳定性及其它特性。物质的鉴别物质的鉴别方法取样编号。一般先考虑物质的物理性质〔如颜色、溶解性等〕，再考虑其化学性质。正确选择试剂〔操作简单，现象明显不同〕表达要求：操作——现象——结论要注意混合物的鉴别时其他离子的干扰。〔注意所加试剂的量和先后顺序〕常见离子的鉴定Cl-、SO42-、CO32-的检验方法

H2SO4、Na2SO4、K2SO4

产生白色沉淀白色沉淀不消失

CO32-

Na2CO3、CaCO3、K2CO3

有无色气泡产生澄清石灰水变浑浊

SO42-Cl-AgNO3溶液和稀HNO3

Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

HCl、NaCl、KCl、CaCl2

产生白色沉淀白色沉淀不消失

稀盐酸和澄清石灰水警察在检查司机是否酒后开车酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾〔k2Cr2O7〕变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]试试看它们的性质有什么不同呢？适宜的鉴别方法有…1.厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？氮肥氮是作物体内蛋白质，核酸和叶绿素的重要成份，能使作物的茎、叶生长茂盛，叶片浓绿。常见氮肥有：硫酸铵______硝酸铵______碳酸氢铵______氯化铵______氨水______尿素________(NH4)2SO4NH4NO3NH4HNO3NH4ClNH3·H2OCO(NH2)2缺氮:叶淡黄枯槁；茎淡紫细长.缺氮的棉花氮肥作用:枝叶茂盛氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。常见的氮肥：尿素：CO(NH2)2氨水：NH3·H2O铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4硝酸盐：NH4NO3、NaNO3知识积累:①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。磷肥磷肥能促进作物根系兴旺，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟。常用的磷肥：

Ca3(PO4)2Ca(H2PO4)2磷酸钙过磷酸钙磷酸盐:磷肥作用:籽粒饱满缺磷:

植株瘦小，分蘖少，籽粒不饱满磷肥促进作物提早成熟，穗粒增多，子粒饱满。常见的磷肥：磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐重过磷酸钙Ca(H2PO4)2过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4混合物钾肥能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的能力。常见钾肥：K2SO4KCl硫酸钾氯化钾缺钾:茎杆细软,易倒伏,抵抗寒力差，钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。钾肥作用:茎杆粗状钾在植物代谢活泼的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。3.钾肥作物缺钾的病症：常见的钾肥：硫酸钾〔K2SO4〕、氯化钾〔KCl〕叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。复合肥料含有两种或两种以上营养元素的化肥:如：磷酸二氢铵__________,磷酸氢二铵__________,硝酸钾_____________,磷酸二氢钾___________,NH4H2PO4(NH4)2HPO4KNO3KH2PO4化肥的简易鉴别复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。如：磷酸二氢铵〔NH4H2PO4〕、磷酸氢二铵(NH4)2HPO4、硝酸钾〔KNO3〕4.复合肥料P79活动与探究白色晶体白色晶体灰白色粉末灰白色粉末白色晶体白色晶体明显刺鼻氨味无气味无气味无气味无气味无气味溶于水溶于水不溶于水溶于水溶于水局部溶于水NH4HCO3常温下就能分解：NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑2.有氨味有氨味无气味无气味无气味:

1、植物生长过程中,施用氮肥能使枝叶繁茂,磷肥能使果实饱满,钾肥能使茎秆健壮.种植吃叶的蔬菜,应施用较多的化肥是()A、磷肥B、NH4NO3C、K2SO4Ｄ、微量元素肥料２、农作物生长需要氮，磷，钾等营养元素．以下化肥中，属于复合肥料的是〔〕Ａ、ＫＮＯ３Ｂ、ＣＯ〔ＮＨ２〕２Ｃ、Ｃａ〔Ｈ２ＰＯ４〕２Ｄ、Ｋ２ＳＯ４３、取以下化肥与熟石灰粉末混合，研磨后，能闻到刺激性气味的是〔〕Ａ、氯化钾Ｂ、碳酸钾Ｃ、硫酸铵Ｄ、磷酸钙ＢＡＣ１、造成水体污染的主要原因是〔〕

①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触

②工业生产中的废气、废水和废渣的随意排放③农业生产中化肥、农药的不当使用

④城市生活污水的大量排放A.①②

B.①③

C.②③④D.②③

Ｃ课堂稳固练习：２．将珍珠参加稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么珍珠中含有()A．氯离子B．硫酸根离子C．碳酸根离子D．氢氧根离子３．以下说法中，正确的选项是()A.盐酸是盐B．醋酸是酸C．纯碱是碱D．干冰是冰４．等质量的以下物质分别与足量稀盐酸反响，产生二氧化碳最多的是()A．碳酸钙B．碳酸钠C．碳酸钾D．碳酸氢钠CBD５．以下物质中，可溶于水的是()A．Na2SO4B．AgClC．BaSO4D．Cu(OH)2６．以下各组物质问能发生复分解反响的是()A．HCl和FeB．NaCl溶液和K2CO3溶液C．CuSO4溶液和BaCl2溶液D．KNO3溶液和Ca(OH)2溶液AC练习1.以下化肥的名称和化学式都正确的选项是〔〕A.硫酸钾KSO4B.氯化氨NH4ClC.磷酸氢二铵NH4H2PO4D.碳酸氢铵NH4HCO3DCA2.农村有句谚语，雷雨发庄稼。这是由于在放电条件下空气中的氧气和氮气生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被作物吸收的硝酸盐，雷雨给庄稼施加了〔〕A.钾肥B.磷肥C.氮肥D.复合肥3.配置番茄的无土栽培营养液要用到硝酸钾作肥料，硝酸钾是一种〔〕A.复合肥料B.磷肥C.钾肥D.氮肥4.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，有的叶脉呈淡棕色，你认为应该施加以下哪一种化肥〔

〕

A.氯化钾

B.过磷酸钙

C.硫酸钾

D.尿素D5.造成水体污染的主要原因是〔〕

①天然水与空气、岩石和土壤的长期接触

②工业生产中的废气、废液和废渣的随意排放③农业生产中化肥、农药的使用不当④城市生活污水的大量排放A.①②

B.①③

C.②③

D.②③④D8.氨气〔NH3〕极易溶于水，其密度比空气小。氨气的水溶液叫氨水，具有弱碱性。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物来制取氨气。〔1〕制取氨气的气体发生装置与制取的发生装置相同〔从“O2〞、“H2〞“CO2〞中选取〕。〔2〕收集氨气的气体的方法是。〔3〕要验证氨气具有碱性，最简便的实验方法是的红色石蕊试纸放瓶口变蓝。〔4〕要枯燥氨气，不能选浓硫酸作枯燥剂的原因是。向下排空气法O2润湿2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4【练习】初中化学里，我们学习过以下常见的酸、碱、盐：Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、BaCl2、CuSO4，请你整理归纳，这五种物质两两相互能发生化学反响的共有()A．5组B．6组C．7组D．8组C【练习7】MgO、Mg、Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反响，能得到MgSO4方法有〔〕A.2种B.3种C.4种D.5种C7、植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。

〔2〕如果施用一种能使作物根系兴旺，耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在______时，作物的吸收率高。〔3〕如果施用由硝酸钾和和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度被吸收，土壤的pH应该控制在______。〔1〕在pH=4的土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为____________。5.7~76~7土壤酸性较强