2019春化学(金版学案)鲁科版高一必修2课堂演练：第1章第2节第1课时元素周期律含解析

第1章原子结构与元素周期律

第2节元素周期律和元素周期表

第1课时元素周期律

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价

从－7到－1重复出现

D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径

的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

解析：A项中，只有一层电子时最外层电子数是从1到2；C项中，O、F

没有正价，最低负价也不是从－7出现；D项中，不包括核外电子排布的周期性

变化。

答案：B

2．A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原

子次外层都有8个电子，BA在水溶液中电离出电子层结构相同的离子，则BA

22

是()

A．MgFB．CaClC．KSD．NaO

2222

解析：A元素原子核外电子排布为，为Cl元素；BA电离出的离子

2

电子层结构相同，B为Ca元素。

答案：B

3．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分

别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数：X>Y>Z

B．单质沸点：X>Y>Z

C．离子半径：X2－>Y＋>Z－

D．原子序数：X>Y>Z

解析：依题意，不难确定X、Y、Z分别是S、Na、F元素。原子最外层电

子数：F>S>Na(Z>X>Y)，A错误；单质沸点：Na>S>F(Y>X>Z)，B错误；离子

2

半径：S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C错误；原子序数：S>Na>F(X>Y>Z)，D正

确。

答案：D

4．比较下列各组微粒半径，正确的是()

①Cl＜Cl－＜Br－②F－＜Mg2＋＜Al3＋

③Ca2＋＜Ca＜Ba④S2－＜Se2－＜Br－

A．①和③B．②

C．③D．①和④

解析：②中的离子具有相同的电子层结构，原子序数越大，半径越小，应为

F－＞Mg2＋＞Al3＋，④中Se2－＞Br－，也是这个道理。

答案：A

5．(2018·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元

素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱

溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()

A．原子半径大小为W<X<Y<Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．YW与ZW均含有非极性共价键

222

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

解析：根据原子序数W<X<Y<Z，盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产

生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，可知W是氧、Y是钠、

Z是氯。X和Z同族，则X是氟。

D对：标准状况下，O、O与F均为气体。

232

A错：原子半径大小应为X<W<Z<Y，即F<O<Cl<Na。

B错：HF是弱酸，HCl是强酸。

C错：NaO含非极性共价键，ClO不含非极性共价键。

222

答案：D

6．有Xn＋和Ym－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列

ab

关系正确的是()

A．a－b＝n＋m

B．b－a＝n＋m

C．原子序数：Y＞X

D．离子半径：Ym－＜Xn＋

解析：电子层结构相同，则有a－n＝b＋m，可知a－b＝n＋m，A项正确；

a＞b，C项错误；原子序数越大，离子半径越小，D错误。

答案：A

(时间：40分钟分值：100分)

A级基础巩固

基础题Ⅰ

1．某元素R的最高价氧化物的化学式为RO，且R的气态氢化物中氢的质

2

量分数为25%，此元素是()

A．CB．NC．SiD．S

1×4

解析：R的气态氢化物为RH，M(RH)＝＝16，M(R)＝12，为碳元素。

4425%

答案：A

2．下列说法中正确的是()

A．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子

数

B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

解析：最低化合价＝最外层电子数－8，A项错误；He的最外层有2个电子，

为非金属元素，C项错误；Bi元素的最外层有5个电子，为金属元素，D项错误。

答案：B

3．X、Y、Z三种短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2

倍，Y原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，Z原子的次外层电子数是最

外层电子数的4倍。则X、Y、Z三种元素，可能的组合是()

A．C、Si、MgB．Li、C、Mg

C．C、Mg、LiD．C、O、Mg

解析：短周期元素中最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素是C，次外

层电子数是最外层电子数2倍的有Li和Si，次外层电子数是最外层电子数4倍

的是Mg，故答案为A项。

答案：A

4．对于Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法中不正确的是()

A．核外电子层数相同

B．半径大小顺序Na＋＜Mg2＋＜Al3＋

C．核外电子数相同

D．最外层电子数相同

解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋三种离子的结构示意图为，故A、C、D正确；

电子层结构相同的不同离子，核电荷数越大，半径越小，故半径大小顺序为Na

＋＞Mg2＋＞Al3＋，B不正确。

答案：B

5．已知下列元素的原子半径：

原子NSOSi

半径r/×10－10m0.751.020.731.11

根据以上数据判断，磷原子的半径可能是()

A．1.06×10－10mB．0.80×10－10m

C．0.70×10－10mD．1.20×10－10m

解析：磷原子半径在硅、硫原子半径之间。

答案：A

基础题Ⅱ

6．某元素X最高价含氧酸的化学式为HXO，则在其气态氢化物中X

n2n－2

元素的化合价为()

A．5n－2B．3n－12

C．3n－6D．n－10

解析：设X的最高化合价为y，n＋y－2(2n－2)＝0，所以y＝3n－4，则在

氢化物中显负价：－[8－(3n－4)]＝3n－12。

答案：B

7．(1)有下列四种微粒：①188O②23Na③24Mg④147N(用序号填空)。

1112

Ⅰ.按原子半径由大到小的顺序排列是______________。

Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是____________。

Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________。

Ⅳ.能形成XY型化合物的是________，能形成XY型的化合物的是

2232

________。

(2)已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的电子层结构，则A、B、C、

D的离子半径由大到小的顺序是________________，原子序数由大到小的顺序是

______________。

解析：(1)Ⅰ.由于18O、14N具有2个电子层，而23Na、24Mg具有3个电子层，

871112

因此23Na、24Mg的原子半径大于18O、14N，而对于23Na、24Mg来说，由于Mg

1112871112

的核电荷数大，因此r(Na)>r(Mg)，同样r(N)>r(O)，故原子半径由大到小排列为

r(Na)>r(Mg)>r(N)>r(O)。Ⅱ.由N＝A－Z得中子数分别为N(O)＝10、N(Na)＝12、

N(Mg)＝12、N(N)＝7。Ⅳ.能形成XY型化合物，则X可呈＋1价而Y呈－1

22

价，故为NaO，能形成XY型化合物，则X呈＋2价，Y呈－3价，故为MgN。

223232

(2)当微粒具有相同电子层结构时，核电荷数越大，其微粒半径就越小。设An＋、

B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－具有的电子数为x，则质子数分别为x＋n、x＋(n＋1)、x－

n、x－(n＋1)，故半径由大到小的顺序为D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋，原子序数从

大到小的顺序为B>A>C>D。

答案：(1)Ⅰ.②>③>④>①Ⅱ.①②Ⅲ.④Ⅳ.①②③④

(2)D(n＋1)－>Cn－>An＋>B(n＋1)＋B>A>C>D

B级能力提升

8．在水溶液中，YOn－和S2－发生反应的离子方程式如下：YOn－＋3S2－＋6H

33

＋===Y－＋3S↓＋3HO。

2

(1)YOn－中Y元素的化合价是________。

3

(2)Y元素原子的最外层电子数是________。

(3)比较S2－和Y－的还原性________。

解析：根据离子方程式电荷守恒可知n＝1，在YO－中由化合价代数为0，

3

可知Y的化合价是＋5；据Y－可知最低负价为－1，最外层电子数为7；S2－在反

应中做还原剂，还原性最强。

答案：(1)＋5(2)7(3)S2－＞Y－

9．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依

次增大，E原子最外层有4个电子；A－与B＋的核外电子排布相同；D的气态氢

化物的化学式为HD，最高价氧化物中