2018-2019学年高中化学学业分层测评10分子间作用力与物质性质鲁科版选修3

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学业分层测评(十)分子间作用力与物质性质

(建议用时：45分钟)

[学业达标]

1．范德华力的作用能为akJ·mol－1，化学键的键能为bkJ·mol－1，则a、b的大小

关系是()

A．a＞bB．a＜b

C．a＝bD．无法确定

【解析】范德华力是分子间作用力，其强度较弱，而化学键是指相邻原子之间强烈的

相互作用，故化学键的键能比范德华力的作用能大得多。

【答案】B

2．干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是()

A．分子内共价键B．分子间的作用力增大

C．分子间的距离D．分子内共价键的键长

【答案】C

3．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，

引起这种差异的主要原因是()

A．范德华力B．共价键

C．氢键D．相对分子质量

【解析】HO和HS属于同一主族元素的氢化物，随着相对分子质量的增加，分子间

22

作用力增大，沸点逐渐升高，但是由于HO分子间容易形成氢键，使它的沸点反常得高。

2

【答案】C

4．下列事实，不能用氢键知识解释的是()

A．水和乙醇可以完全互溶

B．氨容易液化

C．干冰易升华

D．液态氟化氢化学式有时写成(HF)n的形式

【解析】干冰易升华，破坏的是分子间作用力，故选C。

【答案】C

5．如图中每条折线表示周期表中ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，其中

a点代表的是()

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A．HSB．HCl

2

C．PHD．SiH

34

【解析】由图可知a点所在曲线沸点没有反常现象，说明不是ⅤA、ⅥA、ⅦA族的氢

化物，则只能为ⅣA族的氢化物，即为SiH。

4

【答案】D

6．卤族元素包括F、Cl、Br等。

下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()

AB

CD

【解析】元素非金属性越强，其电负性也越大，F的电负性最强，A正确；F元素无

正价，B错误；因HF之间可形成氢键，使其沸点升高，C错误；随核电荷数增加，F、Cl、

22

Br的熔点依次升高，D错误。

2

【答案】A

7．下列几种氢键：①O—H…O；②N—H…N；③F—H…F；④O—H…N。氢键从强到弱的

顺序正确的是()

A．③＞①＞④＞②B．①＞②＞③＞④

C．③＞②＞①＞④D．①＞④＞③＞②

【解析】F、O、N的电负性依次降低，F—H、O—H、N—H键的极性依次降低，故F—H…F

中的氢键最强，其次是O—H…O，再次是O—H…N，最弱是N—H…N。

【答案】A

8．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各

阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是()

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A．氢键；分子间作用力；非极性键

B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力

D．分子间作用力；氢键；非极性键

【解析】固态水和液态水分子间作用力相同，均为氢键和范德华力，区别在于氢键的

数目，故由固态水→液态水破坏氢键，同样由液态水→气态水，也是破坏氢键，而由

HO(气)→H(气)＋O(气)时，破坏的是化学键。

222

【答案】B

9．下列关于范德华力的叙述中，正确的是()

A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键

B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同

C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力

D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量

【解析】范德华力是分子与分子之间的一种相互作用，其实质与化学键类似，也是一

种电性作用，但两者的区别是作用力的强弱不同。化学键必须是强烈的相互作用(120～800

kJ/mol)，范德华力只有几到几十千焦每摩尔，故范德华力不是化学键；虽然范德华力非常

微弱，但破坏它时也要消耗能量；范德华力普遍地存在于分子之间，但也必须满足一定的距

离要求，若分子间的距离足够大，分子之间也难产生相互作用。

【答案】B

10．短周期的5种非金属元素，其中A、B、C的特征电子排布可表示为A：asa，B：bsbbpb，

C：csccp2c，D与B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中电负性最大的元素。

回答下列问题：

(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子①BC②BA③AC

2422

④BE，其中属于极性分子的是________(填序号)；分子BC中含σ键________个，含π键

42

________个。

(2)C的氢化物比下一周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是

____________________________________________________________________。

(3)B、C两元素都能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式为________、________。

DE在前者中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。

4

(4)BA、BE和DE的沸点从高到低的顺序为_______________________(填化学式)。

444

【解析】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a＝1，b＝c＝2，即A为H，B为C，C

为O；由D与B同主族，且为非金属元素，得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电

负性最大的元素可知E为Cl。

(1)①、②、③、④分别为CO、CH、HO、CCl，其中HO为极性分子，其他为非极性

2422422

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分子，CO中含2个σ键，2个π键。

2

(2)C的氢化物为HO，水分子间可形成氢键是其沸点较高的重要原因。

2

(3)B、A两元素组成苯，C、A两元素组成水，两者都为常见的溶剂。SiCl为非极性分

4

子，易溶于非极性溶剂苯中。

(4)BA、BE、DE分别为CH、CCl、SiCl，三者结构相似，相对分子质量逐渐增大，分

444444

子间作用力逐渐增强，故它们的沸点顺序为SiCl>CCl>CH。

444

【答案】(1)③22

(2)水分子间存在氢键

(3)CHHO大于

662

(4)SiCl>CCl>CH

444

11．水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成

(HO)。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过氢键相互连接成庞

2n

大的固态冰。则：

【导学号：66240021】

(1)1mol冰中有________mol氢键。

(2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的粒子，其电离方程式为：

_____________________________________________________________。

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接。在冰晶体中除氢键

外，还存在范德华力(11kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51kJ·mol－1，则冰中氢键的作用

能是________kJ·mol－1。

(4)用x、y、z分别表示HO、HS、HSe的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系________。

222

其判断依据是______________________________________

_____________________________________________________________。

【解析】HO电离后形成的2种离子是HO＋和OH－，氢键的作用能为：

23

51kJ·mol－1－11kJ·mol－1

2＝20kJ·mol－1。

【答案】(1)2(2)2HOHO＋＋OH－(3)20

23

(4)x＞z＞yHO中存在氢键，HSe的相对分子质量大于HS的，故HSe的范德华力大

2222

于HS的，则沸点由高到低的顺序为HO＞HSe＞HS

2222

12．稀有气体的熔点、沸点和在水中的溶解度等信息(部分)如下表：

氦(He)氖(Ne)氩(Ar)氪(Kr)氙(Xe)

熔点/K83.95116.55161.15

沸点/K4.2427.2587.45

溶解度(mL·L－1)13.814.773110.9

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(HO，20℃)

2

(1)表中的稀有气体，熔点最低的是________，沸点最高的是________，氩在水中的溶

解度大于________而小于________。

(2)下列说法中错误的是(用序号填空)________。

①稀有气体的范德华力随着熔点的升高而增大

②稀有气体的范德华力随着沸点的升高而增大

③稀有气体的范德华力随着溶解度的增大而增大

④稀有气体的范德华力随着相对原子质量的增大而增大

【解析】表中稀有气体熔、沸点和在水中溶解度的数据变化呈现了一定的规律，这种

规律反映了稀有气体中范德华力的变化规律。组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，

范德华力越大，物质的熔、沸点越高。

【答案】(1)氦(He)氙(Xe)14.7mL·L－1

73mL·L－1(2)①②③

[能力提升]

13．通常情况下，NCl是一种油状液体，其分子空间构型与NH相似。下列对NCl和NH

3333

的有关叙述正确的是()

A．分子中N－Cl键键长与CCl分子中C－Cl键键长相等

4

B．在氨水中，大部分NH与HO以氢键(用“…”表示)结合形成NH·HO分子，则NH·HO

323232

的结构式为

C．NCl分子是非极性分子

3

D．NBr比NCl易挥发

33

【解析】根据题意，NCl的空间结构与NH相似，也应为三角锥形，故为极性分子，

33

故C项错误；根据NH·HONH＋＋OH－，故B正确；NBr的结构与NCl相似，因NBr的相

324333

对分子质量大于NCl的相对分子质量，故沸点NBr大于NCl，所以NBr不如NCl易挥发，

33333

故D项错误；因N原子的半径小于C原子的半径，所以C—Cl键长大于N—Cl键，故A项错

误。

【答案】B

14．下列化合物的沸点，前者低于后者的是()

A．乙醇与氯乙烷

B．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()

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C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛

D．CF(全氟丙烷)与CH

3838

【解析】根据一般强弱规律：分子间氢键＞分子内氢键＞范德华力，进行比较；比较

分子结构相似的物质的沸点高低，无氢键存在时，比较相对分子质量的相对大小。

【答案】B

15．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关

的变化规律是()

A．HO、HS、HSe、HTe的热稳定性依次减弱

2222

B．熔点：Al>Mg>Na>K

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．CF、CCl、CBr、CI的熔点、沸点逐渐升高

4444

【解析】