2019版《三维设计》高考化学一轮复习课时检测：8 氧化剂和还原剂(鲁科版含解析)

课时跟踪检测（八）氧化剂和还原剂

1．(2019·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()

A．明矾净化水B．纯碱去油污

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

解析：选．明矾净水是明矾电离产生的3＋发生水解产生了胶体具有吸附

DAAlAl(OH)3

作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件

下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸

性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；漂白粉有效成分是，该物质与水、二

D.Ca(ClO)2

氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，能够将织物的色素氧化为无色物质，准确。

2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()

．―→．―→

ANaClONaClBNa2O2O2

．―→．―→

CCCO2DCaOCa(OH)2

解析：选C变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升

高。中的化合价降低，错误；无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应

NaClOClANa2O2

中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需

要外加氧化剂，C准确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。

3．氧化还原反应中，水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧

化剂又非还原剂等。下列反应与＋＋＋相比较，水的作用不相同

Br2SO22H2O===H2SO42HBr

的是()

．＋＋＋↑

A2Al2NaOH6H2O===2Na[AlOH4]3H2

．＋＋

B4Fe(OH)2O22H2O===4Fe(OH)3

．＋＋

CBrClH2O===HClHBrO

．＋＋↑

D2Na2O22H2O===4NaOHO2

解析：选反应＋＋＋为氧化还原反应，水既不是氧化剂

ABr2SO22H2O===H2SO42HBr

也不是还原剂，＋＋＋↑中水作氧化剂，符合；

2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2A4Fe(OH)2

＋＋中，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合；＋

O22H2O===4Fe(OH)3BBrClH2O===HCl

＋不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合；＋

HBrOC2Na2O2

＋↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，不符合。

2H2O===4NaOHO2D

4．下列实验现象与氧化还原反应相关的是()

．通入品红溶液中，溶液退色

ASO2

B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失

．向溶液中滴加溶液，生成红褐色沉淀

CFe2(SO4)3NaOH

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

解析：选有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，

BSO2

溶液退色，与氧化还原反应无关，错误；在新制的氯水中发生反应：＋＋

ACl2H2OHCl

，放置一段时间后发生反应：＋↑，这两个反应都是氧化还原反应。

HClO2HClO===2HClO2

因为的浓度减小，平衡正向移动，的浓度持续减小，所以放置一段时间后浅黄绿色

HClOCl2

消失，准确；发生3＋＋－↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，

BFe3OH===Fe(OH)3

错误；发生＋＋2－↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，错

C2HSiO3===H2SiO3D

误。

5．铊(Tl)与铝同族。Tl3＋在酸性溶液中能发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断

错误的是()

A．Tl＋的最外层有1个电子

B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物

C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性强

D．Tl＋的还原性比Ag弱

解析：选A铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl＋的最外层有2个电子，故A错误；

根据反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，故B准确；Tl3

＋和Tl＋为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子水平越强，所以Tl3＋比Tl＋氧化性强，

故C准确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag

＋，还原性Ag>Tl＋，故D准确。

6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()

．＋＋＋

A3S6NaOH===2Na2SNa2SO33H2O

．＋＋

B2CH3COOHCa(ClO)2===2HClOCa(CH3COO)2

．＋＋

CI22NaClO3===2NaIO3Cl2

D．4HCl(浓)＋MnO=====△MnCl＋Cl↑＋2HO

2222

解析：选DA项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反

应；项和分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为∶；项和分

CNaClO3I221DMnO2HCl

别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化

剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。

7．已知下列反应：

＋浓＋↑＋Ⅰ

Co2O36HCl()===2CoCl2Cl23H2O()

＋＋＋Ⅱ

5Cl2I26H2O===10HCl2HIO3()

下列说法正确的是()

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂

．反应Ⅱ中发生氧化反应

BCl2

．还原性：

CCoCl2>HCl>I2

．氧化性：

DCo2O3>Cl2>HIO3

解析：选DA项，反应Ⅰ中HCl是还原剂，错误；B项，反应Ⅱ中Cl元素化合价降低，

发生还原反应，错误；C项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有

还原性：，错误；项，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，

CoCl2<HCl<I2D

反应Ⅰ中是氧化剂，是氧化产物，反应Ⅱ中是氧化剂，是氧化产物，氧化

Co2O3Cl2Cl2HIO3

性：，正确。

Co2O3>Cl2>HIO3

8．(2016·长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()

A．只有反应①②④均属于氧化还原反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

．相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为∶

CO211

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

解析：选B①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反

应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化

钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，

均属于氧化还原反应，故A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，

故B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，

则相同条件下生成等量的，反应③和④转移的电子数之比为∶，故错误；反应①

O212C

4HCl(浓)＋MnO=====△MnCl＋Cl↑＋2HO中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl

2222

中Cl元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶

2，故D错误。

．被称为万能还原剂的溶于水并和水反应：＋＋↑，

9NaBH4NaBH42H2O===NaBO24H2

下列说法中正确的是中为－价

(NaBH4H1)()

．既是氧化剂又是还原剂

ANaBH4

．是氧化剂，是还原剂

BNaBH4H2O

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前

后都是＋价，反应前后都是－价，变价元素只有，中－价氢被中＋价

3O2HNaBH41H2O1

氢氧化，发生价态归中反应生成。

H2

10．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合

实验要求且完全正确的是()

方案实验操作实验现象离子反应实验结论

在氯化亚铁溶液中滴浅绿色溶液变Fe2＋具有

A2Fe2＋＋Cl===2Fe3＋＋2Cl－

加新制氯水成棕黄色溶液2还原性

在氯化亚铁溶液中加浅绿色溶液变Zn具有还

BFe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋

入锌片成无色溶液原性

在氯化铁溶液中加入棕黄色溶液变铁单质具

CFe3＋＋Fe===2Fe2＋

铁粉成浅绿色溶液有还原性

在氯化铁溶液中加入蓝色溶液变成Fe3＋具有

D2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

铜粉棕黄色溶液氧化性

解析：选A现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，A正确；结论应该是：

Fe2＋有氧化性，B错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为Fe3＋有氧化性，C错误；实验

现象应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D错误。

．全国卷Ⅰ次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列

11(2014·)(H3PO2)

问题：

是一元中强酸，写出其电离方程式

(1)H3PO2__________________________________

________________________________________________________________________。

及均可将溶液中的＋还原为银，从而可用于化学镀银。

(2)H3PO2NaH2PO2Ag

①中，元素的化合价为。

H3PO2P________

②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶，则氧化产

H3PO241

物为________(填化学式)。

③为填“正盐”或“酸式盐”，其溶液显填“弱酸

NaH2PO2________()________(

性”“中性”或“弱碱性”)。

的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，

(3)H3PO2(P4)Ba(OH)2PH3Ba(H2PO2)2

后者再与反应。写出白磷与溶液反应的化学方程式

H2SO4Ba(OH)2___________________

________________________________________________________________________。

解析：根据为一元中强酸，可知其电离方程式为＋＋－。

(1)H3PO2H3PO2HH2PO2(2)

①根据化合价代数和为可确定中显＋价。②根据题中信息可写出反应方程式：

0H3PO2P1

＋＋＋↓＋＋＋，即氧化产物为。③因为为一元

4AgH3PO22H2O===4AgH3PO44HH3PO4H3PO2

中强酸，则为正盐，由于－水解而使溶液呈弱碱性。根据题中信息和反应

NaH2PO2H2PO2(3)

前后元素化合价变化可写出其化学方程式为＋＋↑＋

2P43Ba(OH)26H2O===2PH3

。

3Ba(H2PO2)2

答案：＋＋－①＋

(1)H3PO2HH2PO2(2)1

②③正盐弱碱性＋＋＋↑

H3PO4(3)2P43Ba(OH)26H2O===3Ba(H2PO2)22PH3

．、单质在一定条件下有如下反应：＋＋―→＋未配平。

12X2Y2X2Y2H2OHXO3HY()

按要求回答下列问题：

、可能的组合是。

(1)X2Y2________

．、．、．、．、

aF2Br2BI2Cl2cCl2O2dBr2N2

试比较、、的氧化性强弱：

(2)X2Y2HXO3_____________________________________

[用1中所选的X、Y回答，下同]。判断HXO＋能否反应：填“能”或“不

223HX______(

能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：_________

________________________________________________________________________。

(3)若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是________________________________

________________________________________________________________________(用化

学方程式表示)。

(4)工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫

酸中，使之反应生成，试写出上述反应的离子方程式：。

X2__________________________

解析：(1)单质氟是活泼的非金属，极易与水反应，所以a不正确；氯气的非金属性强于

单质碘，所以氯气与单质碘溶于水可以发生反应＋＋―→＋，正确；氧气

I2Cl2H2OHIO3HClb

不溶于水，与氯气在水溶液中不反应，c不正确；氮气不溶于水，与单质溴不反应，d不正确。

在反应＋＋―→＋中，氯气是氧化剂，单质碘是还原剂，是氧

(2)I2Cl2H2OHIO3HClHIO3

化产物。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氧化性强弱顺序是

与中碘元素的化合价分别是＋和－，所以二者能发生氧化还原反应

Cl2>HIO3>I2;HIO3HI51

生成单质碘，反应的化学方程式为＋＋。

HIO35HI===3I23H2O

(3)HI具有还原性，浓硫酸具有氧化性，所以不能用浓硫酸与KI反应制备HI。

(4)ClO－具有强氧化性，能把I－氧化为单质碘。

答案：(1)b(2)Cl>HIO>I能HIO＋5HI===3I＋3HO(3)2HI＋HSO(浓)=====△

23232224

↑＋＋－＋－＋＋－＋＋

SO2I22H2O(4)ClO2I2H===ClI2H2O

．全国卷Ⅱ二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效、低毒的消毒剂。回

13(2015·)(ClO2)

答下列问题：

工业上可用与在存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质

(1)KClO3Na2SO3H2SO4ClO2

的量之比为________。

实验室用、盐酸、亚氯酸钠为原料，通过以下过程制备：

(2)NH4ClNaClO2()ClO2

①电解时发生反应的化学方程式为______________________________________。

②溶液X中大量存在的阴离子有_________________________________________。

③除去中的可选用的试剂是填标号。

ClO2NH3______________()

a．水B．碱石灰

c．浓硫酸D．饱和食盐水

用如图装置可以测定混合气中的含量：

(3)ClO2

Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL

稀硫酸；

Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；

Ⅴ用－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液＋2－－＋

.0.1000mol·L(I22S2O3===2I

2－，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

S4O6)20.00mL

①锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为

ClO2________________________________

________________________________________________________________________。

②玻璃液封装置的作用是_________________________________________________。

③测得混合气中的质量为。

ClO2________g

用处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物

(4)ClO2

质最适宜的是________(填标号)。

a．明矾B．碘化钾

c．盐酸D．硫酸亚铁

解析：该反应中由＋价降低为＋价，由＋价升高为＋价，则为氧化

(1)Cl54S46KClO3

剂，为还原剂。根据氧化还原反应中电子得失守恒可得：×－＝

Na2SO3n(KClO3)(54)

×－，则有＝∶。①由图可知，电解和盐酸混

n(Na2SO3)(64)n(KClO3)/n(Na2SO3)21(2)NH4Cl

合溶液得到和，结合质量守恒和得失电子守恒写出电解时反应的化学方程式为

H2NCl3NH4Cl

＋=====通电↑＋。②由图可知，溶液中加入溶液，得到和

2HCl3H2NCl3NCl3NaClO2ClO