苏教化学一：专题3 第二单元 铁、铜的获取及应用3 铁、铜化合物的性质（同步练习） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精（答题时间:20分钟）一、选择题1。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B。铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C.FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D.Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀溶液2。为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4,最好选用(）A.烧碱溶液 B。浓氨水C。镁粉 D.铁粉3。将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是（）A。FeO B。Fe2O3C。FeCl3 D。Fe2（SO4）3＊4.某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中,不正确的是（）A.滤液C中有Fe3＋B。A一定为FeCl2C.D溶液中存在Fe（SCN)3D。B为AgCl5。下列反应中,通过置换反应得到铁的是（)A。铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铁C.铝和Fe2O3混合物加热至高温D.铜浸入氯化亚铁溶液中二、填空题＊*6.氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物.探究过程如下:[查阅资料］Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO.［提出假设]假设1：红色粉末是Fe2O3;假设2:红色粉末是Cu2O；假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。［设计探究实验］取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。（1）若假设1成立，则实验现象是___________________________________________________________________________________________________________________。(2）若滴加KSCN试剂后溶液不变血红色，则证明原固体粉末中一定不含氧化铁。你认为这种说法合理吗？________。简述你的理由:（不需写出反应的化学方程式）______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变血红色，则证明原固体粉末是____________________________________________________________________，写出发生反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________。［探究延伸］经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg（b>a），则混合物中Cu2O的质量分数为________。**7.（全国高考，有改动）如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C＋GB＋H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②Ⅰ是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E＋I2F＋D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：（1）①中反应的化学方程式为__________________________________________；（2）1。6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程）；（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________________________________________________________________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为_________________________________________。一、选择题1。C解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe＋2HClFeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl33FeCl2、FeO＋2HClFeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生,一般可用此方法检验Fe3＋的存在.2.D解析：Fe2（SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。3.A解析:本题所给出的四种化合物都可溶于稀盐酸。滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2＋，不产生Fe3＋，只有A项符合要求，因为FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O,而FeCl3、Fe2（SO4）3溶解后即可电离出Fe3＋。4。B解析：B为白色沉淀，可知，B为AgCl，D为血红色溶液，可知C中含Fe3＋，D为Fe（SCN）3，A也可能是FeCl3.5。C解析：A项，,所以不能得到Fe；B项，该反应不是置换反应;D项，Cu与FeCl2不反应。二、填空题6.（1）固体完全溶解，溶液呈血红色＋与Cu反应生成Fe2＋，滴加KSCN溶液后也不变血红色（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O；Cu2O＋2H＋Cu＋Cu2＋＋H2O；2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋（4）［或％］解析：（1)Fe3＋可与SCN－生成血红色溶液.（2)不合理，若是两者的混合物，可出现同种现象,因Cu2O可与稀硫酸作用生成Cu，Cu可将Fe3＋还原为Fe2＋，Fe2＋不能与SCN－反应生成血红色溶液。（3）结合（2）的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是Fe2O3，会出现血红色现象；若是Cu2O，则一定有沉淀。（4)加热时只发生反应：2Cu2O＋O24CuO,所以增重的质量（b－a)g为参加反应的O2的质量，依据化学反应方程式可求出ag混合物含有Cu2O的质量为9（b－a）g。7.（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3;（2)Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋，n（Cu）＝n（Fe2O3)＝＝0。010mol，铜粉的质量m（Cu）＝64g/mol×0.010mol＝0。64g；(3)2Al＋2OH－＋2H2O＋3H2↑＋CO2＋2H2OAl(OH）3↓＋（注：不要求写OH－＋CO2）解析:根据题干信息①确定C为金属铝、A为氧气、B为铁、G为三氧化二铁；由信息②确定I为二氧化碳、D为碳、E为金属镁、F为氧化镁。（1）铝与三氧化二铁在高温条件下发生铝热反应放出大量的热用于焊接铁轨；(2）三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，铜能与三价铁离