苏教化学二：专题2 第三单元 化学能与电能的转化1 解密原电池的原理和形成条件（学案） 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高中化学解密原电池的原理和形成条件一、考点突破知识点考纲要求题型说明原电池工作原理通过铜锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理选择题填空题实验题原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子或电流的方向及溶液的pH的变化等是热点问题二、重难点提示重点:认识原电池概念、原理、组成。难点：电池反应及电极方程式的书写.考点一、实验探究=1\*ROMANI.［实验1、2现象]实验1、2中现象相同，均为锌片周围有气泡产生，铜片周围无明显现象.[实验结论］锌与稀硫酸发生化学反应，铜与稀硫酸不反应。原因:锌在金属活动性顺序表中位于氢前面,能置换酸中的氢;铜片在金属活动性顺序表中位于氢后面，不能置换酸中的氢.Ⅱ.［实验3、4现象]锌片周围无气泡产生，铜片周围有气泡产生；实验4中电流计指针发生偏转.[实验结论］锌、铜用导线连接后插入稀硫酸溶液中,导线中有电流产生.考点二、原电池1。概念:将化学能转变为电能的装置。2。工作原理：（以锌-铜—稀硫酸原电池为例）装置电极Zn电极Cu电极现象锌片逐渐溶解铜片上产生气泡得失电子失电子得电子正负极判断负极正极电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑总反应式Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑【方法指导】原电池分两极(正、负）;负极氧化（反应），正极还原（反应)；电子由负（极）流向正(极）;阳(离子)向正（极),阴(离子)向负（极)。3。构成条件（1)能进行自发的氧化还原反应；(2)两种活泼性不同的金属（或金属与非金属）；（3)电极插入电解质溶液中；（4）构成闭合回路。【随堂练习】如图所示的装置中,M为活动性顺序位于氢之前的金属,N为石墨棒,关于此装置的下列叙述中,不正确的是（)A.N上有气体放出B。M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N思路分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子,即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子被还原为H2，则N为正极。电流方向与电子流向相反，应由正极（N)流向负极（M)。答案：D例题1分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A。①②中Mg作负极,③④中Fe作负极B。②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－Fe2＋D。④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－H2↑思路分析：②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子,故Al是负极；③中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C错；②中电池总反应为2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，负极反应式为2Al＋8OH－－6e－2AlOeq\o\al(－，2）＋4H2O，二者相减得到正极反应式为6H2O＋6e－6OH－＋3H2↑，B正确;④中Cu是正极,电极反应式为O2＋2H2O＋4e－4OH－，D错。答案：B例题2（烟台高一检测）在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中,当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是________g；（2)通过导线的电子的物质的量是________mol；（3）该原电池正极的电极反应式为_________________________________.思路分析：该原电池负极反应为：Zn－2e－Zn2＋，正极反应为：2H＋＋2e－H2↑，总反应离子方程式为:Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑。据关系式：Zn～H2↑～2e－可进行有关计算。答案：(1）19。5（2）0。6（3）2H＋＋2e－H2↑【高频疑点】原电池正、负极判断的五个依